化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应第1课时（共45张ppt）

(共45张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
课前预习·基础回扣
必备知识梳理
第
分
部
一
一、认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。
物质 反应物 发生的反应(氧化
反应或还原反应)
得到氧的物质 __________ __________
失去氧的物质 ________________ __________
结论：一种物质得到氧发生__________，必然有一种物质失去氧发生__________，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
氧化反应
还原反应
2．从元素化合价升降的角度
(1)对于有氧元素参加的反应
①铜元素化合价______，发生______反应。
②碳元素化合价______，发生______反应。
降低
还原
升高
氧化
(2)对于无氧元素参加的反应
例：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①铜元素化合价______，发生______反应。
②铁元素化合价______，发生______反应。
(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。
②物质所含元素化合价______的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。
③氧化还原反应的特征：反应前后有元素________的变化(升降)。
降低
还原
升高
氧化
升高
降低
化合价
3．从电子转移的角度
①钠原子______最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为_____价，发生了______反应，被______。
②氯原子最外层______1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由___价降低为_____价，发生了______反应，被______。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的______，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
失去
＋1
氧化
氧化
得到
0
－1
还原
还原
得失
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2 2HCl的反应过程中
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可______1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对______于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由___价降低为_____价，被______，氯气发生了______反应。
③共用电子对______于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由___价升高到_____价，被______，氢气发生了______反应。
获得
偏向
0
－1
还原
还原
偏离
0
＋1
氧化
氧化
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因________________，而使元素的化合价发生了变化。
共用电子对偏移
(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价______，物质被______，发生______反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价______，物质被______，发生______反应。
③氧化还原反应的本质是__________。
升高
氧化
氧化
降低
还原
还原
电子转移
氧化还原反应的发展历程
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应
1
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应
2
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识
3
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。(　　)
(2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。(　　)
(3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。(　　)
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)
(5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。(　　)
自我测评
×
×
×
×
√
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
HCl
MnO2
Cl
Mn
二、氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
1．双线桥法
(1)含义：表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。如
同一元素
得到
失去
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。
②必须注明“得到”或“失去”。
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
2．单线桥法
(1)表示反应过程中__________原子间的电子转移情况，用箭头标明__________的方向。如
(2)单线桥表示法的特点
①箭头由反应物中____________原子指向____________原子，箭头的指向即电子转移的方向。
②________标明“得到”或“失去”，只标明电子转移______。
不同元素
电子转移
失电子元素
得电子元素
不需要
数目
1．(2022·浙江衢州高一检测)下列变化没有发生电子转移的是(　　)
自我测评
D
2．下列氧化还原反应方程式表示的变化过程中，正确的是(　　)
解析：A、B中得、失电子数目不相等，错误；C中应得失1个电子，且得失电子标反了，错误。
D
课堂探究·要点精讲
关键能力提升
第
分
部
二
【例1】　化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
探究一　　氧化还原反应的判断
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为____(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为____。
(4)属于置换反应的为____。
①
②⑤⑥
⑦
③
【解析】　根据氧化还原反应的特征可知，凡是反应前后有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应，对比反应前后元素化合价的变化可知，反应①③④⑦中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②⑤⑥中元素化合价没发生变化，属于非氧化还原反应；结合四种基本反应类型的概念可知，既是氧化还原反应又是化合反应的为①；不属于四种基本反应类型的为⑦；属于置换反应的为③。
1．判断、分析氧化还原反应的基本思路
(1)标化合价：根据化学反应方程式中各物质的化学式确定相关元素的化合价。
(2)比化合价：对比反应前后同种元素的化合价，根据化合价是否变化及变化趋势判断反应类型。
2．确定元素化合价的方法
(1)在单质中元素的化合价为0。
(2)化合物中正负化合价的代数和为0，先标出熟悉元素的化合价，再求解其他元素的化合价。
(3)有机物中碳元素化合价的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价。例如，设乙酸(C2H4O2)中C的平均化合价为x，满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
(4)“根”(又叫原子团)的化合价的代数和等于“根”所带电荷数目，符号与电荷类型相同。如硫酸根(SO )：(＋6)＋(－2)×4＝－2，铵根离子(NH )：(＋1)×4＋(－3)＝＋1。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
微点拨：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化：3O2放电 2O3，不属于氧化还原反应。
【变式训练1】　磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中的变化是(　　)
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
C
【例2】　下列单、双线桥的表示方法正确的是(　　)
探究二　　电子转移的表示方法
C
【解析】　钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的电子数为2e－，A错误；Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e－，B错误；Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为6e－，C正确；Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，Fe失电子，H得电子，转移的电子数为2e－，D错误。
电子转移标注的分析步骤
1．双线桥法
2．单线桥法
【变式训练2】　已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_________。
Cu
N
Cu
HNO3
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
___________________________________________________。
解析：由化学方程式可知，铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原。故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。
随堂检测·知识巩固
即时演练达标
第
分
部
三
1．(2022·贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
解析：爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D错误。
B
2．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)
C
解析：该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO―→Cu，铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应，B错误；Fe―→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl―→H2，氢元素由＋1价降低到0价，发生还原反应，D错误。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　)
D
解析：阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。
4．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确。
D
铝
失去
氮
还原
(2)上述反应是否属于四种基本类型？____(填“是”或“否”)。
(3)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：
___________________________。
解析：在题述反应中，Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化；N由＋5价降低到0价，得到电子，被还原。
否