2.1 共价键 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 同步练习题
一、单选题
1．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
2．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是（　　）
A．共价键的本质是原子轨道的重叠
B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量
D．饱和溶液中通入过量：
3．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（　　）
A．SiO2熔点高 B．氩气性质稳定
C．碘易升华 D．NH3极易溶于水
4．下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（　　）
A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、H2O
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　）
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
6．下列说法正确的是 （　　）
A．键角决定了分子的空间结构
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．的键能是的键能的两倍
7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中错误的是（　　）
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N中含有36个质子
C．NN属于离子化合物
D．NN结构中含有离子键和共价键
8．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中的过程为放热过程
B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能
C．和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和
D．和的总能量低于和的总能量
9．下列物质含有离子键是（　　）
A．H2 B．Fe C．NaCl D．HCl
10．硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（　　）
A．和 NaOH 含有相同类型的化学键
B．具有还原性是因为其中的钠元素还原性强
C．熔融状态的硼氢化钠能导电
D．硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑
11．美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。这一伟大的发现，有望解决用盐水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是（　　）
A．共价键 B．氢键
C．分子间作用力 D．离子键
12．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　
A．p轨道之间“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间“头碰头”重叠可形成π键
C．s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的
13．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O
14．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是（　　）
A． B． C． D．
15．下列说法正确的是（　　）
A． 溶于水能导电，所以 为离子化合物
B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C．化学物质都由共价键或离子键结合而成
D． 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成
16．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．NH3 H2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．H2O Na2O CO2
17．下列变化过程需破坏离子键的是（　　）
A．干冰升华 B．电解水
C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
18．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
19．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2
20．下列说法正确的是
A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等
D．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属
二、综合题
21．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2
（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是　 　；
（2）既有σ键又有π键的是　 　；
（3）微粒中不含孤电子对的是　 　；
（4）立体构型呈正四面体的是　 　；
（5）⑤和⑧的电子式分别为　 　和　 　；
（6）⑥和⑦的结构式分别为　 　和　 　．
22．现有三种短周期元素①H ②Na ③Cl．
（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种　 　化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是　 　．
（2）①与③形成的化合物的电子式是　 　，该化合物中含有　 　共价键（填“极性”或“非极性”）．
23．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：
（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式　 　 。
（2）画出④元素简单离子的结构示意图　 　 。
（3）某原子的结构示意图如图所示 ，其在周期表中的位置为　 　，该元素的符号为　 　 ；上表中与其同主族的元素为 　 　（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式　 　。
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 　 　，其中的含的化学键类型为　 　，该物质为　 　化合物(填共价或离子)。
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 　 　，正极的电极反应式　 　 。
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 　 　。
24．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程：　 　。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式：　 　。
（3）A2D的电子式为　 　，其分子中　 　(填“含”或“不含”，下同)键，　 　π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有　 　。
25．有机物中的(键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使键活化，步骤如下
（1）铬、铁位于元素周期表中的　 　(填序号)。
a．s区 b．d区 c．p区 d．ds区
（2）转化为的过程中，键中的　 　(填“”或“”)键断裂，发生加成反应，转化为键。
（3）利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。
注：代表+2价铁，代表+3价铁。
①与的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：
ⅰ．的极性强于；
ⅱ．　 　。
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因：　 　。
（4）铜铬催化剂的主要成分是CuCl、和(甲基硼酸)等，能有效抑制副产物的生成。
①中B的杂化轨道类型是　 　。
②已知：和均为一元弱酸。推测　 　 (填“>”或“<”)
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，选项A选；
B.该反应中没有非极性共价键的形成，选项B不选；
C.该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项C不选；
D.该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项D不选；
故答案为：A。
【分析】离子化合物（碱，除氯化铝，氯化铍的盐，金属氧化物，金属氢化物）一定含离子键。共价化合物（酸，非金属氧化物，非金属氢化物，氯化铝，氯化铍）只含共价键。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．原子轨道重叠方式不同，得到的共价键类型不同，所以共价键的本质是原子轨道的重叠，A符合题意；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B不符合题意；
C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，C不符合题意；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠晶体，其离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、原子轨道重叠方式不同，得到的共价键类型不同；
B、丁达尔效应是鉴别方法，不是本质区别；
C、放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量；
D、碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此会形成沉淀。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、SiO2是共价化合物，熔化SiO2需要破坏共价键，SiO2熔点高，说明键能大，A符合题意；
B、氩气是由单原子组成的分子，不含化学键，B不符合题意；
C、碘升华破坏分子间作用力，与键能无关，C不符合题意；
D、NH3极易溶于水，是与水形成分子间氢键，与键能无关，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.共价化合物熔化时需要破坏共价键；
B.氩气是单原子分子，不含化学键；
C.碘升华破话分子间作用力；
D.氨气能与水形成氢键；
4．【答案】D
【解析】【解答】A.氧化钠中只含离子间，过氧化钠中含离子间还含共价键，固体熔化时破坏的都是离子键，不符合题意
B.氯化镁中含离子间，熔化时破坏的是离子间，氯化铝中含共价键是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，不符合题意
C.二氧化碳含共价键，熔化时破坏的是分子间作用力，二氧化硅中含共价键是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，不符合题意
D.二氧化碳和水含共价键，熔化时破坏的是分子间作用力，符合题意
故答案为：D
【分析】重点：1、离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如：过氧化钠、过氧化钙、氢氧化钠等离子晶体熔化时破坏的都是离子键
2、共价化合物含共价键，一定不含离子间，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力
3、原子晶体中含共价键，熔化时破坏的是共价键
5．【答案】C
【解析】【解答】A、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，A项不符合题意；
B、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，B项不符合题意；
C、同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，C项符合题意；
D、该反应中没有极性共价键的断裂，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子键指的是阴阳离子之间所成的化学键，极性键指的是不同的原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．分子的空间结构由键长和键角共同决定，A不符合题意；
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，不易被破坏，分子越稳定，B符合题意；
C．H原子半径和Cl原子半径不相等，CH4、CCl4中键长不同，C不符合题意；
D．碳碳双键、碳碳三键中都含有1个σ键，分别含有1个π键和2个π键，σ键与π键的键能是不同的，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．分子的空间结构由键长和键角共同决定；
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，不易被破坏，分子越稳定；
C．H原子半径和Cl原子半径不相等；
D．碳碳双键、碳碳三键中都含有1个σ键，分别含有1个π键和2个π键，σ键与π键的键能是不同的。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．全氮类物质反应后为，不产生污染物，属于绿色能源，不符合题意；
B.1个中含有质子为个，符合题意；
C．由阴、阳离子构成，属于离子化合物，不符合题意；
D．和之间为离子键，中5个N原子之间为共价键，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据题干信息“ 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点 ”判断；
B.每个N中含有质子7个；
C.由阴、阳离子构成；
D.和之间为离子键，、中N原子间存在共价键。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．B的能量大于A，是吸热过程，A不符合题意；
B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能，B符合题意；
C．焓变是反应物总键能减生成物总键能，焓变小于0，所以1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，C不符合题意；
D.1molNO2(g)和1molCO（g）的总能量大于1molNO（g）和1molCO2（g）的总能量，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．能量升高是吸热过程；
B．加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能；
C．焓变是反应物总键能减生成物总键能；
D．放热反应的判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．氢气分子中H-H原子之间存在共价键，故A不符合题意；
B．铁是金属单质，不属于化合物，不含离子键，故B不符合题意；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C符合题意；
D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，离子化合物一般是金属元素和非金属元素通过得失电子形成的，找出由金属元素和非金属元素形成的化合物即可
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A、NaOH和NaBH4中含有离子键和共价键，所以两者含有相同类型的化学键，故A正确；
B、硼氢化钠的还原性是﹣1价的氢体现出还原性，而不是钠体现出来的，故B错误；
C、熔融状态的硼氢化钠中存在自由移动的钠离子和BH4﹣，所以熔融状态的硼氢化钠能导电，故C正确；
D、硼氢化钠与盐酸混合时硼氢化钠的还原性是﹣1价的氢与盐酸电离产生氢离子发生归中反应生成氢气，化学反应方程式为：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑，故D正确；
故选B．
【分析】A、NaOH和NaBH4中含有离子键和共价键；
B、硼氢化钠的还原性是﹣1价的氢体现出还原性；
C、熔融状态的硼氢化钠中存在自由移动的钠离子和BH4﹣；
D、硼氢化钠与盐酸混合时硼氢化钠的还原性是﹣1价的氢与盐酸电离产生氢离子发生归中反应生成氢气．
11．【答案】A
【解析】【解答】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中的H-O键为极性共价键，则题中所说的“结合力”为共价键。
故答案为：A。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. p轨道之间“肩并肩”重叠可形成Π键，故A不符合题意
B. p轨道之间“肩并肩”重叠可形成Π键，故B不符合题意
C.s轨道和p轨道以头碰头的重叠可形成σ键，故C符合题意
D.共价键包括σ键和Π键，Π键是肩并肩形成，而σ键是头碰头进行重叠形成，故D不符合题意
故正确答案是：C
【分析】Π键是p轨道肩并肩形成，而 σ键 s轨道或者是s轨道与p轨道杂化以头碰头形式存在
13．【答案】B
【解析】【解答】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；
B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；
C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；
D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。
故故答案为：B。
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.CaO2只有离子键，不符合题意；
B.分子内部有极性共价键和非极性共价键，不含有离子键，不符合题意；
C.NaOH既含有离子键，有含有极性共价键，符合题意；
D.MgCl2只含有离子键，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。
15．【答案】D
【解析】【解答】A． 是共价分子，溶于水是分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子、因而能导电，不能按水溶液的导电性推断 为离子化合物，A不符合题意；
B．熔融状态下不能导电的物质可能是单质、也可能是化合物，B不符合题意；
C．大多数化学物质由共价键或离子键结合而成，但是稀有气体的原子最外层已达稳定，不需要形成化学键，C不符合题意；
D． 溶于水生成氢氧化钠，水分子内有极性共价键、生成的氢氧根内部有极性共价键，故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. HCl为共价化合物；
B.有的非金属单质在熔融状态下也不能导电；
C. He不含化学键；
D.氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，氧化钠和水反应生成NaOH。
16．【答案】B
【解析】【解答】A.HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A不选；
B.NH3、H2O、CO2中均只有共价键，B选；
C.CaCl2中只有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只有共价键，C不选；
D.H2O中只有共价键，Na2O中只有离子键，CO2中只有共价键，D不选；
故答案为：B。
【分析】依据离子化合物中一定含离子键，离子化合物一般含有金属阳离子或铵根离子，离子化合物中若含有原子团，则含有共价键，共价化合物只含共价键。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．干冰升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏，故A不符合题意；
B．水为共价化合物，仅含共价键，电解水生成H2和O2，要断裂H-O共价键，故B不符合题意；
C．食盐NaCl为离子化合物，仅含离子键，熔化时克服离子键，故C符合题意；
D．HCl为共价化合物，仅含共价键，HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】A．干冰升华破坏分子间作用力；
B．电解水破坏共价键；
C．NaCl熔化破坏离子键；
D．HCl溶于水破坏共价键；
18．【答案】C
【解析】【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；
B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；
故选C．
【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．
19．【答案】C
【解析】【解答】A、NaOH和(NH4)2SO4属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，H2SO4属于共价化合物，不含离子键，故A不符合题意；
B、MgO属于离子化合物，但只含离子键，Na2SO4属于离子化合物，含有离子键和共价键，HNO3属于共价化合物，只含共价键，故B不符合题意；
C、都属于离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；
D、HCl属于共价化合物，只含共价键，Al2O3和MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】该题考察离子键和共价键的概念；1、离子键：通过阴阳离子键的相互作用力所形成的化学键，一般是金属与非金属之间形成；2、共价键：通过形成共用电子对所形成的化学键，一般是非金属元素之间形成。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．两个p轨道可以形成p-p σ键，也能形成p-p π键，故A不符合题意；
B.2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，故B不符合题意；
C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的轨道能量相等，所以2px、2py、2pz轨道能量相等，故C符合题意；
D．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，但无绝对界线，电负性大于1.8的不一定为非金属，如Pb、Sb、Bi等电负性大于1.8，属于金属，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.两个p轨道可以形成σ键，也可以形成π键；
B.2p、3p、4p能级的轨道数相同；
C.同一能级电子能量相等；
D.电负性大于1.8的不一定为非金属。
21．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
（5）；
（6）；O=C=O
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥；（5）水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为： ；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为： ，
故答案为： ； ；（6）NH4+结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为 ；CO2中存在C=O键，其结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．
22．【答案】（1）离子；2Na+Cl2 2NaCl
（2）；极性
【解析】【解答】解：（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物，反应方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故答案为：离子；2Na+Cl2 2NaCl；（2）①与③形成的化合物为HCl，电子式为 ，含有极性共价键，为共价化合物，故答案为： ；极性．
【分析】（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物；（2）①与③形成的化合物为HCl，含有极性共价键，为共价化合物．
23．【答案】（1）
（2）
（3）第四周期Ⅶ族；Br；氯；Cl2+2Br=Br2+2Cl-
（4）NaOH；离子键、共价键；离子化合物
（5）放热；电能；2H++2e-=H2↑
（6）存在平衡2NO2 N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大
【解析】【解答】（1）元素①为H，元素②为C，二者形成的最简单的有机物为CH4，存在四对共用电子对，其电子式为：；
（2）元素④为O，其简单离子中最外层电子数为8，该离子的结构示意图为；
（3）在原子中，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，因此该原子在周期表中的位置为第四周期，第ⅦA族，该元素的元素符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯；
验证氯和溴的非金属性强弱时，可通过氯气氧化Br-进行验证，该反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（4）元素⑤为Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，其中含有离子键和共价键；因此该物质属于离子化合物；
（5）元素⑦为Al，铝与酸的反应为放热反应；元素②为C，二者形成的原电池中，反应过程中将化学能转化为电能；碳电极为该原电池的正极，溶液中的H+在正极发生得电子的还原反应，其电极反应式为： 2H++2e-=H2↑；
（6）形成的红棕色气体为NO2，体系中存在可逆反应2NO2 N2O4， 且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大因此将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深的现象；
【分析】（1）元素①为H，元素②为C，二者形成的最简单的有机物为CH4，存在四对共用电子对；
（2）元素④为O，其简单离子中最外层电子数为8，据此画出离子结构示意图；
（3）结合原子结构确定原子在周期表中的位置；结合元素周期表中同族元素分析；
（4）元素⑤为Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH；根据NaOH的结构特点确定所含的化学键类型；
（5）元素⑦为Al，金属与酸的反应为放热反应；结合原电池相关知识分析；
（6）该红棕色气体为NO2，存在可逆反应2NO2 N2O4，结合平衡移动的影响因素分析；
24．【答案】（1）
（2）1s22s22p63s23p64s1
（3）；含；不含
（4）离子键、极性共价键
【解析】【解答】B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；可推出A为H，C为Na，D为S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，可推出E为Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，可推出F为K元素；
(1)C和E形成化合物是NaCl，故答案为：第1空、
(2)基态F原子是K，故答案为：第1空、1s22s22p63s23p64s1
(3)A2D的电子式为 H2S，有共价单键，不含π键；故答案为：
第1空、
第2空、含
第3空、不含
(4)化合物是NaOH，为离子化合物，故答案为：第1空、离子键、极性共价键
【分析】地壳中含量最高的元素是O元素；氢和钠的价电子数相同，氧和硫的价电子数也相同，氢和钠两元素原子核外电子数之和是氧、硫两元素原子核内质子数之和的 1/2 ；钠、硫、氯三种元素的基态原子具有相同的电子层数，氯原子的p轨道上电子比硫原子的p轨道上电子多1个；钾原子的电子层数最多，和钠处于同一主族；
(1)形成氯化钠化合物的过程是，
(2)基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，
(3) H2S电子式为，有共价单键，不含π键；
(4)NaOH是属于离子化合物，里面存在离子键和极性共价键。
25．【答案】（1）b
（2）π
（3）甲醇分子间存在氢键；FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构
（4）sp2；>
【解析】【解答】(1) Cr、Fe均位于周期表的d区；
(2) C=O中有一个σ键和一个π 键，π键更容易断裂；
(3)①甲醇分子间存在氢键，会使沸点增大；
②易被氧化为，结合价层电子排布解释原因是FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 ；
(4)①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，是sp2杂化；
②电负性O>C>B，O-B键极性大于C-B，B(OH)3中B原子更容易与OH形成配位键，Ka[B(OH)3]>Ka[CH3B(OH)2]；
【分析】(1) Cr、Fe均位于周期表的d区；
(2) C=O中有一个σ键和一个π 键，π键更容易断裂；
(3)①甲醇分子间存在氢键，会使沸点增大；
②FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e-达到3d5半满稳定结构 ；
(4)①B原子与两个-OH和一个-CH3相连，价层电子对数为3，是sp2杂化；
②电负性O>C>B，O-B键极性大于C-B，B(OH)3中B原子更容易与OH形成配位键。