第三章 晶体结构与性质 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第三章 晶体结构与性质 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 356.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-10 19:04:17 | ||
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文档简介
第三章 晶体结构与性质 同步练习题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料
2．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）
A．各向异性 B．X-射线衍射
C．导电性 D．有无固定的熔点
3．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
4．下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
5．下列叙述中正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．晶体、非晶体都具有固定的熔点
6．下列说法中正确的是（ ）
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中一定能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
7．《蜘蛛侠》是我们非常熟悉的影片，片中的蜘蛛侠能飞檐走壁，过高楼如履平地。其实现实中的蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行，你认为蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是( )
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板
B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上
C．蜘蛛脚上的大量刚毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落
D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体
8．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 776 190 -68 2300
沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500
A．AlCl3加热能升华
B．单质B 可能是原子晶体
C．NaCl中化学键的强度比KCl 中的小
D．SiCl4是分子晶体
9．向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是（ ）
A．极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
B．比更容易与反应形成配合物
C．硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．蓝色沉淀溶解的离子方程式为
10．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO2 2MgO+C
12．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（ ）
A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B．立方相氮化硼只含有键
C．两种晶体均为分子晶体
D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化方式相同
13．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物
B．NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体
C．氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
D．NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏
14．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH3
15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3
16．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40 Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体不具有的结构或性质是（ ）
A．具有规则的几何外形 B．硬度与金刚石相近
C．熔化时破坏共价键 D．易升华，可用作制冷剂
17．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 。它在600 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
18．中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料
B．核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料
C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B．碘单质升华时，分子中I-I键发生断裂
C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
20．通过下列操作获得的物质不是晶体的是（ ）
A．从熔融态以适当速率凝固获得的硫
B．液态水急速冷却到-108℃
C．凝华获得的碘
D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
二、综合题
21．地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分 、、CO、等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同) ；
（2）由极性键构成的非极性分子有 ；
（3）与可直接形成配位键的分子有 ；
（4）分子中不含孤电子对的分子有 ，它的立体构型为 ；
（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，它极易溶于水的原因是 。
22．[化学—选修]下面是一些晶体的结构示意图。
（1）下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。
A．晶体的形成与晶体的自范性有关
B．可以用X 射线衍射仪区分晶体和非晶体
C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点
D．晶胞就是晶体
（2）图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是 。(填“a”或“b”)
（3）图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 ，铜原子的配位数为 。
②该晶胞称为 (填字母)。
A．六方晶胞
B.体心立方晶胞
C.面心立方晶胞
（4）图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X 射线分析得出，重复单位为立方体，
顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。
①写出该晶体的化学式： 。
②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的 位置。
③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为 。
23．硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。
回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是 、 (填标号)。
A．B．
C．D．
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（3）氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有 种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是 (写分子式)。
（4）硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为 。
（5）硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度ρ= (列出含a、的计算式即可)。
24．镍的化合物是一组多彩的物质。
（1） 呈黄色，其中 的价电子轨道表示式为 。
（2） 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个 周围有 个最近距离的 。
（3） 是一种无色挥发性液体，沸点为 ，熔点为 。
①它形成的晶体类型为 。
②配体 中 键和 键的个数比为 。
（4）丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。
①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有 。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.金属键 E.配位键
25．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为 ；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为 ；
③此配离子中含有的化学键为 。
A 离子键 B 金属键 C 极性键 D 非极性键 E 配位键 F 氢键 G σ键 H π键
（2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K＋的存在。NO2－离子的VSEPR模型名称为 ，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4－互为等电子体的微粒 （请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为 ，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则晶包的棱长为 nm（NA表示阿伏加德罗常数）。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A不符合题意；
B．燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B不符合题意；
C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C符合题意；
D．光导纤维属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、烷基不是亲水基团；
B、碳中和指的是减少二氧化碳的排放；
C、碳化硅硬度大，为共价晶体；
D、光导纤维为二氧化硅，属于无机非金属材料。
2．【答案】C
【解析】【解答】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有无固定的熔点来区分晶体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电。
故答案为：C。
【分析】根据晶体定义，特性进行区分两者的区别。
3．【答案】B
【解析】【解答】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
【分析】离子晶体是固态，因此阴阳离子不能自由移动，所以不具有导电性。B选项符合题意。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A不符合题意；
B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B不符合题意；
C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C不符合题意；
D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×1/8+6×1/2=4，原子的个数之比为2：4=1：2，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.注意区分核外电子和最外层电子的区别；
B.金属导电是自由电子的定向移动；
C.金属性强弱与得失电子的多少无关，只与的是电子的难易有关；
D.根据提心立方和面心立方晶胞进行计算。
5．【答案】C
【解析】【解答】晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B项错。有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A项错，C项对。晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点。
【分析】根据晶体与非晶体的概念区别以及晶体的性质进行判断即可。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故符合题意；
B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故不符合题意；
C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故不符合题意；
D、Si3N4属于原子晶体，故不符合题意。
【分析】A、C60和干冰都是分子晶体，微粒间含分子间作用力，三态变化时克服了分子间作用力。
C、氯化氢是共价化合物，溶于水时发生电离产生H+和OH-，破坏了共价键。
7．【答案】C
【解析】【解答】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量刚毛与天花板之间存在范德华力。故C符合题意
正确答案是：C
【分析】 蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行不掉下的原因是主要是蜘蛛腿毛与天花板之间的作用力
8．【答案】C
【解析】【解答】A项，由表中数据可得，AlCl3的沸点比熔点低，加热时会直接由固态转变为气态，所以AlCl3加热能升华，故A不符合题意；
B项，单质B熔沸点很高，可能是原子晶体，故B不符合题意；
C项，NaCl的熔点比KCl的熔点高，离子晶体熔化时离子键断裂，所以NaCl中化学键的强度比KCl中化学键的强度大，故C符合题意；
D项，SiCl4熔沸点较低，常温下为液态，所以是分子晶体，故D不符合题意。
【分析】根据各种物质的熔沸点分析其晶体类型，以及熔沸点与化学键强弱的关系即可。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．氨气极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键，故A符合题意；
B．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铁离子反应形成配合物，故B不符合题意；
C．由向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅可知，硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C不符合题意；
D．蓝色沉淀溶解的反应为氢氧化铜与一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氨分子与水分子间形成氢键。
10．【答案】A
【解析】【解答】A． 含有共价键，但不是化合物，不是共价化合物， 是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A符合题意；
B． 是离子化合物，含有离子键和共价键， 是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；
C． 是共价化合物，含有共价键， 是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；
D． 是离子化合物，含有离子键和共价键， 是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】含有共价键可能是共价化合物也有可能是离子化合物，结合选项进行判断即可
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 2H2+O2 2H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；
D. 2Mg+CO2 2MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；
故答案为：C。
【分析】离子键指的是阴阳离子通过作用力形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．石墨导电是因为片层晶体中含有大量自由移动的电子，而六方相氮化硼晶体中没有自由移动的电子，所以不能导电，A不符合题意；
B．根据结构图可知，立方相氮化硼中只含有σ键，B符合题意；
C．根据两种晶体的结构图可知，六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，属于混合晶体，而立方相氮化硼中存在共价键，且为立体网状结构，与金刚石结构相似，属于原子晶体，C不符合题意；
D．六方相氮化硼晶体中硼原子与周围3个氮原子形成3个共价单键，为sp2杂化，立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个共价单键，为sp3杂化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.晶体导电是因为其内含有自由移动的电子。
B. σ键就是共价单键，结合结构图进行分析。
C. 根据晶体的特点进行分析，原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，而分子晶体是指分子间通过分子间作用力结合的晶体。
D.根据杂化轨道数进行分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 金刚石是碳单质，石英是二氧化硅，都是原子晶体，但金刚石不是化合物，A不符合题意；
B. NaOH中即含有离子键，又含有共价键，MgCl2中只含离子键，B不符合题意；
C. 氮化镁的电子式为： ，每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，C符合题意；
D. 蒸发NaCl溶液得到NaCl结晶过程中，有离子键的形成，也有H2O分子间作用力的破坏，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．金刚石是单质；
B．MgCl2中只有离子键；
C．Mg2+和N3-都满足8电子稳定结构；
D．蒸发是物理变化，没有化合键的形成；
14．【答案】A
【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氢氧化钾中既有离子键、又有共价键。氯化钙中只有离子键，水和氨气中均只有共价键，
故答案为：A。
【分析】离子化合物一定含有离子键可能含有共价键，共价化合物一定只有共价键。
15．【答案】A
【解析】【解答】CaCl2 、K2S只含有离子键；HNO3只含有共价键。
【分析】铵盐中既含有离子键又含有共价键。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．该晶体是共价晶体，具有规则的几何外形，A不符合题意；
B．该晶体是共价晶体，硬度与金刚石相近，B不符合题意；
C．该晶体是共价晶体，熔化时破坏共价键，C不符合题意；
D．该晶体是共价晶体，不易升华，不能用作制冷剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．共价晶体，具有规则的几何外形；
B．共价晶体，硬度与金刚石相近；
C．共价晶体，熔化时破坏共价键；
D．共价晶体，不易升华，不能用作制冷剂。
17．【答案】D
【解析】【解答】A． 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A不符合题意；
B． Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B不符合题意；
C． 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为 ，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 ： 1，C不符合题意；
D． 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据熔点和半导体材料，说明是原子晶体，是砷原子和稼原子之间形成的共价键，根据晶胞结构图，即可计算出化学式为GaAs，与Ga距离最近的As原子有4个，Ga原子处于4个As原子形成的四面体中心
18．【答案】A
【解析】【解答】A．属于无机非金属材料，A符合题意；
B．属于半导体材料，B不符合题意；
C．烃只含碳和氢，不属于烃类，C不符合题意；
D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．属于无机非金属材料，A符合题意；
B．属于半导体材料；
C．烃为只含碳和氢两种元素组成的化合物；
D．氮化硅属于共价晶体。
19．【答案】A
【解析】【解答】共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，A符合题意；
碘单质升华时，只发生物质状态的改变，而化学键没有改变，所以分子中I-I键不发生断裂，B不符合题意；
分子晶体中，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点就越高，与共价键无关，C不符合题意；
分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间作用力无关，D不符合题意。
【分析】分子晶体三态变化时，破坏的是分子间作用力。
20．【答案】B
【解析】【解答】获得晶体的一般途径有三种：熔融态物质凝固、气态物质不经液态直接凝固(凝华)、溶质从溶液中析出，A、C、D不符合题意；
液态水急速冷却到- 108 C得到的是玻璃态物质，不属于晶体，B符合题意。
【分析】：得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固、气态物质不经液态直接凝固(凝华)、溶质从溶液中析出，采用排除法作答。
21．【答案】（1）、Ne、、
（2）、
（3）、
（4）；正四面体
（5）；和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应
【解析】【解答】（1）Ne还有10个电子，H2O含有10个电子，CH4含有10个电子，NH3含有10个电子，N2含有 14个电子，O2含有16个电子，CO2含有22个电子，CO含有14个电子，故含有10个电子的分子为 H2O、Ne、CH4、NH3；
（2）氮气和氧气是非极性键形成的非极性分子，二氧化碳和甲烷是极性键形成的非极性分子，一氧化碳和氨气是极性键形成的极性分子；故有极性键形成的非极性分子为CH4、CO2；
（3）氢离子提供空轨道，形成配位键说明配体分子可以提供孤对电子，而H2O、NH3可以提供孤对电子；
（4）不含孤对电子说明核外电子均形成键，甲烷分子中碳原子全部成键，它的构型为正四面体；
（5）氮气、一氧化碳稀有气体均不溶于水，氧气不易溶于水，氨气极易溶于水，氨气极易溶于水形成氨水显碱性，氨气与水均是极性分子且可以形成氢键，
【分析】（1）根据给出的化学式计算出电子总数即可；
（2）根据给出的分子式找出成键方式即可判断；
（3）根据形成配合物的条件即可找出；
（4）根据成键判断即可；
（5）根据溶解性找出氨气溶于水显碱性，主要是是相似相溶和形成氢键。
22．【答案】（1）A；B
（2）b
（3）4；12；C
（4）BaTiO3；面心；6、12
【解析】【解答】（1）A.在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个过程与晶体的自范性有关，故正确；
B.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故正确；
C.非晶体没有固定的组成，也就没有固定的熔点，故错误；
D.晶体是由数量庞大的晶胞无隙并置而成的，故错误；
故答案为：AB；（2）a图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/3=1：2，b图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/2=1：3，求出化学式分别为a图为AX2、b图为AX3；
故答案为：b；（3）①根据图片知，该晶胞中含有6个半个球、8个1/8球，则该晶胞中Cu原子个数=8×1/8+6×1/2=4；在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×1/2=12；综上所述，本题答案是：4，12。
②晶胞中铜原子位于顶点和面心，即晶胞类型为面心立方晶胞，所以C选项是正确；
故答案为：C。（4）①由结构可知，Ba2+位于体心有1个，Ti4+位于顶点，数目为8×1/8=1个，O2-位于棱心，数目为12×1/4=3个，故其化学式为BaTiO3；综上所述，本题答案是：BaTiO3。
②根据晶胞结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体面心上；综上所述，本题答案是：面心。
③根据晶胞的结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为6；立方晶胞12条棱上的12个O原子均与体心Ba2+等距，所以Ba2+的氧配位数为12。综上所述，本题答案是：6，12。
【分析】本题考查的是晶体和晶胞的相关性质；
（1）注意非晶体没有固定的熔点；
（2）根据平面示意图可以计算其周围共有的原子数的比值；
（3）晶胞的计算要注意根据角、面、体三个角度进行相加；
（4）本题考查的是化合物的晶胞计算，计算方法跟单原子的晶胞计算方法相同，要注意观察其例题结构，求出相应的配位数。
23．【答案】（1）A；D
（2）3
（3）2；CH3CH3
（4）H3BO3+H2OB(OH)+H+
（5）氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键；
【解析】【解答】（1）硼元素的原子序数为5，由构造原理可知，能量最低的基态原子轨道式为，当1s、2s轨道上的2个电子都跃迁到2p轨道时，电子能量最高的原子轨道式为，故答案为：A；D；
（2）由晶胞结构可知，当原子为十二面体的顶点时，另一个原子可能处于邻、间、对的位置，则硼晶体中有两个原子为，其余为时，结构单元有3种，故答案为：3；
（3）①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中，第一电离能介于硼和氮之间的元素有铝元素和氧元素，共有2种，故答案为：2；
②乙烷与氨硼烷的原子个数相同都为8，价电子数目相同都为14，互为等电子体，故答案为：CH3CH3；
（4）由题意可知，硼酸在水分子作用下电离出四羟基合硼离子和氢离子，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+，故答案为：H3BO3+H2OB(OH)+H+；
（5）①由题意可知，氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，故答案为：氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硼原子的个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子的个数为4，硼原子和砷原子的最近距离为体对角线的，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=d，解得d=，故答案为：。
【分析】（1）依据构造原理；
（2）由晶胞结构分析；
（3）①同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
②等电子体原理为原子总数相同，价电子总数相同的分子。
（4）硼酸在水分子作用下电离出四羟基合硼离子和氢离子；
（5）①电负性大，原子半径小，键能大；
②利用均摊法确定原子数，再利用密度公式计算。
24．【答案】（1）
（2）6
（3）分子晶体；
（4）；AE
【解析】【解答】(1)Ni是28号元素， 的价电子轨道表示式为 。
(2) 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，根据氯化钠的晶胞结构可知每个 周围有6个最近距离的 。
(3)① 是一种无色挥发性液体，沸点为 ，熔点为 ，它形成的晶体类型为分子晶体。
②CO和氮气互为等电子体，结构相似，由于三键中含有1个σ，2个π，根据氮气的结构可知配体 中 键和 键的个数比为1：2。
(4)①分子中第二周期元素有C、N、O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，因此第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
②根据结构可知丁二酮肟镍分子中存在的化学键有共价键、配位键，不存在离子键和金属键，氢键不是化学键，故答案为：AE。
【分析】（1）根据原子的核外电子能级排布即可写出离子的核外轨道排布
（2）氯化钠晶体中一个钠离子周围有6个氯离子，故镍离子周围也有6个氧离子，镍离子处于八面体的体心
（3）① 熔沸点较低，属于分子晶体②一氧化碳形成是碳氧三键，故含有2个Π键和一个键
（4）① 同周期，非金属性越强，电离能越大，但是N属于半充满状态②根据结构结构式找出键为共价键、配位键
25．【答案】（1）；sp2、sp3；C D E G H
（2）平面三角形；O>N>Co>K
（3）CrO2
（4）CH4（SiH4）、NH4+
（5）4；(388/ρNA)1/3 ×107nm
【解析】【解答】（1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，Fe3+的价电子排布图为 ，故答案为： 。
②此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp3杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化，此配离子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3。
③根据配离子的结构可知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键存在σ键和π键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键、π键，故答案为：C D E G H。
（2）NO2－中中心原子N的孤电子对数为 ×（5+1-2×2）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，NO2－的VSEPR模型为平面三角形，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>Co>K，故答案为：平面三角形，O>N>Co>K。
（3）V2O5中阳离子为V5+，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中阳离子为Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，3d上有2个未成对电子，根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，磁性最大的是CrO2，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2，故答案为：CrO2。
（4）用替换法，与BH4－互为等电子体的的分子是CH4、SiH4，离子为NH4+等，故答案为：CH4（SiH4）、NH4+。
（5）由晶胞可知b的配位数为4，该晶体的化学式为ZnS，则a的配位数也为4，用“均摊法”，晶胞中含a：8× +6× =4，含b：4，设晶胞的边长为x，则晶胞的体积为x3，1mol晶体的体积为 ，1mol晶体的质量为（32+65）g=97g，则1mol晶体的体积为 ，
= ，解得x= cm= nm，故答案为：4， 。
【分析】（1）①铁离子失去4s2个电子和3d上的1个电子；
②根据碳原子的成键特点判断杂化类型；
③根据结构图判断含有的化学键类型；
（2）根据价层电子对互斥理论判断空间结构；非金属性越强电负性越大；
（3）根据电子排布式确定未成对电子数的多少即可；
（4）根据等电子体的概念进行解答；
（5）由晶胞判断配位数；根据均摊法计算化学式，然后由其密度计算棱长即可。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料
2．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）
A．各向异性 B．X-射线衍射
C．导电性 D．有无固定的熔点
3．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
4．下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2
5．下列叙述中正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．晶体、非晶体都具有固定的熔点
6．下列说法中正确的是（ ）
A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B．分子晶体在水溶液中一定能导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
7．《蜘蛛侠》是我们非常熟悉的影片，片中的蜘蛛侠能飞檐走壁，过高楼如履平地。其实现实中的蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行，你认为蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是( )
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板
B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上
C．蜘蛛脚上的大量刚毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落
D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体
8．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 810 776 190 -68 2300
沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500
A．AlCl3加热能升华
B．单质B 可能是原子晶体
C．NaCl中化学键的强度比KCl 中的小
D．SiCl4是分子晶体
9．向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是（ ）
A．极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
B．比更容易与反应形成配合物
C．硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．蓝色沉淀溶解的离子方程式为
10．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（ ）
A．2H2+O2 2H2O B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO2 2MgO+C
12．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（ ）
A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B．立方相氮化硼只含有键
C．两种晶体均为分子晶体
D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化方式相同
13．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物
B．NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体
C．氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
D．NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏
14．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH3
15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3
16．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40 Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体不具有的结构或性质是（ ）
A．具有规则的几何外形 B．硬度与金刚石相近
C．熔化时破坏共价键 D．易升华，可用作制冷剂
17．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 。它在600 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．砷化镓是一种分子晶体
B．砷化镓中不存在配位键
C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
18．中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料
B．核心舱太阳能电池采用砷化镓()材料，属于金属材料
C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
19．下列说法中，正确的是（ ）
A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
B．碘单质升华时，分子中I-I键发生断裂
C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
20．通过下列操作获得的物质不是晶体的是（ ）
A．从熔融态以适当速率凝固获得的硫
B．液态水急速冷却到-108℃
C．凝华获得的碘
D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
二、综合题
21．地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分 、、CO、等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
（1）含有10个电子的分子有(填化学式，下同) ；
（2）由极性键构成的非极性分子有 ；
（3）与可直接形成配位键的分子有 ；
（4）分子中不含孤电子对的分子有 ，它的立体构型为 ；
（5）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，它极易溶于水的原因是 。
22．[化学—选修]下面是一些晶体的结构示意图。
（1）下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。
A．晶体的形成与晶体的自范性有关
B．可以用X 射线衍射仪区分晶体和非晶体
C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点
D．晶胞就是晶体
（2）图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是 。(填“a”或“b”)
（3）图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 ，铜原子的配位数为 。
②该晶胞称为 (填字母)。
A．六方晶胞
B.体心立方晶胞
C.面心立方晶胞
（4）图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X 射线分析得出，重复单位为立方体，
顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。
①写出该晶体的化学式： 。
②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的 位置。
③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为 。
23．硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。
回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是 、 (填标号)。
A．B．
C．D．
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图所示)，若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有 种不同的结构类型。
（3）氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有 种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是 (写分子式)。
（4）硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为 。
（5）硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼(BAs)的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。
②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度ρ= (列出含a、的计算式即可)。
24．镍的化合物是一组多彩的物质。
（1） 呈黄色，其中 的价电子轨道表示式为 。
（2） 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个 周围有 个最近距离的 。
（3） 是一种无色挥发性液体，沸点为 ，熔点为 。
①它形成的晶体类型为 。
②配体 中 键和 键的个数比为 。
（4）丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。
①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有 。
A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.金属键 E.配位键
25．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
①此配合物中，铁离子价电子排布图为 ；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为 ；
③此配离子中含有的化学键为 。
A 离子键 B 金属键 C 极性键 D 非极性键 E 配位键 F 氢键 G σ键 H π键
（2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K＋的存在。NO2－离子的VSEPR模型名称为 ，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是 。
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4－互为等电子体的微粒 （请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为 ，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则晶包的棱长为 nm（NA表示阿伏加德罗常数）。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A不符合题意；
B．燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B不符合题意；
C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C符合题意；
D．光导纤维属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、烷基不是亲水基团；
B、碳中和指的是减少二氧化碳的排放；
C、碳化硅硬度大，为共价晶体；
D、光导纤维为二氧化硅，属于无机非金属材料。
2．【答案】C
【解析】【解答】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有无固定的熔点来区分晶体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电。
故答案为：C。
【分析】根据晶体定义，特性进行区分两者的区别。
3．【答案】B
【解析】【解答】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
【分析】离子晶体是固态，因此阴阳离子不能自由移动，所以不具有导电性。B选项符合题意。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A不符合题意；
B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B不符合题意；
C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C不符合题意；
D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×1/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×1/8+6×1/2=4，原子的个数之比为2：4=1：2，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.注意区分核外电子和最外层电子的区别；
B.金属导电是自由电子的定向移动；
C.金属性强弱与得失电子的多少无关，只与的是电子的难易有关；
D.根据提心立方和面心立方晶胞进行计算。
5．【答案】C
【解析】【解答】晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B项错。有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A项错，C项对。晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点。
【分析】根据晶体与非晶体的概念区别以及晶体的性质进行判断即可。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故符合题意；
B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故不符合题意；
C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故不符合题意；
D、Si3N4属于原子晶体，故不符合题意。
【分析】A、C60和干冰都是分子晶体，微粒间含分子间作用力，三态变化时克服了分子间作用力。
C、氯化氢是共价化合物，溶于水时发生电离产生H+和OH-，破坏了共价键。
7．【答案】C
【解析】【解答】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量刚毛与天花板之间存在范德华力。故C符合题意
正确答案是：C
【分析】 蜘蛛真能在天花板等比较滑的板面上爬行不掉下的原因是主要是蜘蛛腿毛与天花板之间的作用力
8．【答案】C
【解析】【解答】A项，由表中数据可得，AlCl3的沸点比熔点低，加热时会直接由固态转变为气态，所以AlCl3加热能升华，故A不符合题意；
B项，单质B熔沸点很高，可能是原子晶体，故B不符合题意；
C项，NaCl的熔点比KCl的熔点高，离子晶体熔化时离子键断裂，所以NaCl中化学键的强度比KCl中化学键的强度大，故C符合题意；
D项，SiCl4熔沸点较低，常温下为液态，所以是分子晶体，故D不符合题意。
【分析】根据各种物质的熔沸点分析其晶体类型，以及熔沸点与化学键强弱的关系即可。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．氨气极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键，故A符合题意；
B．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铁离子反应形成配合物，故B不符合题意；
C．由向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅可知，硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C不符合题意；
D．蓝色沉淀溶解的反应为氢氧化铜与一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜和水，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氨分子与水分子间形成氢键。
10．【答案】A
【解析】【解答】A． 含有共价键，但不是化合物，不是共价化合物， 是离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A符合题意；
B． 是离子化合物，含有离子键和共价键， 是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；
C． 是共价化合物，含有共价键， 是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；
D． 是离子化合物，含有离子键和共价键， 是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】含有共价键可能是共价化合物也有可能是离子化合物，结合选项进行判断即可
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 2H2+O2 2H2O中只有共价键的断裂和生成，选项A不选；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，选项B不选；
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂和生成，选项C选；
D. 2Mg+CO2 2MgO+C中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但有离子键的断裂，选项D不选；
故答案为：C。
【分析】离子键指的是阴阳离子通过作用力形成的化学键；共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．石墨导电是因为片层晶体中含有大量自由移动的电子，而六方相氮化硼晶体中没有自由移动的电子，所以不能导电，A不符合题意；
B．根据结构图可知，立方相氮化硼中只含有σ键，B符合题意；
C．根据两种晶体的结构图可知，六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，属于混合晶体，而立方相氮化硼中存在共价键，且为立体网状结构，与金刚石结构相似，属于原子晶体，C不符合题意；
D．六方相氮化硼晶体中硼原子与周围3个氮原子形成3个共价单键，为sp2杂化，立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个共价单键，为sp3杂化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.晶体导电是因为其内含有自由移动的电子。
B. σ键就是共价单键，结合结构图进行分析。
C. 根据晶体的特点进行分析，原子晶体是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，而分子晶体是指分子间通过分子间作用力结合的晶体。
D.根据杂化轨道数进行分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 金刚石是碳单质，石英是二氧化硅，都是原子晶体，但金刚石不是化合物，A不符合题意；
B. NaOH中即含有离子键，又含有共价键，MgCl2中只含离子键，B不符合题意；
C. 氮化镁的电子式为： ，每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，C符合题意；
D. 蒸发NaCl溶液得到NaCl结晶过程中，有离子键的形成，也有H2O分子间作用力的破坏，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．金刚石是单质；
B．MgCl2中只有离子键；
C．Mg2+和N3-都满足8电子稳定结构；
D．蒸发是物理变化，没有化合键的形成；
14．【答案】A
【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氢氧化钾中既有离子键、又有共价键。氯化钙中只有离子键，水和氨气中均只有共价键，
故答案为：A。
【分析】离子化合物一定含有离子键可能含有共价键，共价化合物一定只有共价键。
15．【答案】A
【解析】【解答】CaCl2 、K2S只含有离子键；HNO3只含有共价键。
【分析】铵盐中既含有离子键又含有共价键。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．该晶体是共价晶体，具有规则的几何外形，A不符合题意；
B．该晶体是共价晶体，硬度与金刚石相近，B不符合题意；
C．该晶体是共价晶体，熔化时破坏共价键，C不符合题意；
D．该晶体是共价晶体，不易升华，不能用作制冷剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．共价晶体，具有规则的几何外形；
B．共价晶体，硬度与金刚石相近；
C．共价晶体，熔化时破坏共价键；
D．共价晶体，不易升华，不能用作制冷剂。
17．【答案】D
【解析】【解答】A． 根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体，A不符合题意；
B． Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B不符合题意；
C． 晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为 ，As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1 ： 1，C不符合题意；
D． 由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据熔点和半导体材料，说明是原子晶体，是砷原子和稼原子之间形成的共价键，根据晶胞结构图，即可计算出化学式为GaAs，与Ga距离最近的As原子有4个，Ga原子处于4个As原子形成的四面体中心
18．【答案】A
【解析】【解答】A．属于无机非金属材料，A符合题意；
B．属于半导体材料，B不符合题意；
C．烃只含碳和氢，不属于烃类，C不符合题意；
D．氮化硅耐高温，属于共价晶体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．属于无机非金属材料，A符合题意；
B．属于半导体材料；
C．烃为只含碳和氢两种元素组成的化合物；
D．氮化硅属于共价晶体。
19．【答案】A
【解析】【解答】共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，A符合题意；
碘单质升华时，只发生物质状态的改变，而化学键没有改变，所以分子中I-I键不发生断裂，B不符合题意；
分子晶体中，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点就越高，与共价键无关，C不符合题意；
分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间作用力无关，D不符合题意。
【分析】分子晶体三态变化时，破坏的是分子间作用力。
20．【答案】B
【解析】【解答】获得晶体的一般途径有三种：熔融态物质凝固、气态物质不经液态直接凝固(凝华)、溶质从溶液中析出，A、C、D不符合题意；
液态水急速冷却到- 108 C得到的是玻璃态物质，不属于晶体，B符合题意。
【分析】：得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固、气态物质不经液态直接凝固(凝华)、溶质从溶液中析出，采用排除法作答。
21．【答案】（1）、Ne、、
（2）、
（3）、
（4）；正四面体
（5）；和都是极性分子，相似相溶；与分子间能形成氢键；与能发生化学反应
【解析】【解答】（1）Ne还有10个电子，H2O含有10个电子，CH4含有10个电子，NH3含有10个电子，N2含有 14个电子，O2含有16个电子，CO2含有22个电子，CO含有14个电子，故含有10个电子的分子为 H2O、Ne、CH4、NH3；
（2）氮气和氧气是非极性键形成的非极性分子，二氧化碳和甲烷是极性键形成的非极性分子，一氧化碳和氨气是极性键形成的极性分子；故有极性键形成的非极性分子为CH4、CO2；
（3）氢离子提供空轨道，形成配位键说明配体分子可以提供孤对电子，而H2O、NH3可以提供孤对电子；
（4）不含孤对电子说明核外电子均形成键，甲烷分子中碳原子全部成键，它的构型为正四面体；
（5）氮气、一氧化碳稀有气体均不溶于水，氧气不易溶于水，氨气极易溶于水，氨气极易溶于水形成氨水显碱性，氨气与水均是极性分子且可以形成氢键，
【分析】（1）根据给出的化学式计算出电子总数即可；
（2）根据给出的分子式找出成键方式即可判断；
（3）根据形成配合物的条件即可找出；
（4）根据成键判断即可；
（5）根据溶解性找出氨气溶于水显碱性，主要是是相似相溶和形成氢键。
22．【答案】（1）A；B
（2）b
（3）4；12；C
（4）BaTiO3；面心；6、12
【解析】【解答】（1）A.在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个过程与晶体的自范性有关，故正确；
B.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故正确；
C.非晶体没有固定的组成，也就没有固定的熔点，故错误；
D.晶体是由数量庞大的晶胞无隙并置而成的，故错误；
故答案为：AB；（2）a图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/3=1：2，b图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×1/2=1：3，求出化学式分别为a图为AX2、b图为AX3；
故答案为：b；（3）①根据图片知，该晶胞中含有6个半个球、8个1/8球，则该晶胞中Cu原子个数=8×1/8+6×1/2=4；在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×1/2=12；综上所述，本题答案是：4，12。
②晶胞中铜原子位于顶点和面心，即晶胞类型为面心立方晶胞，所以C选项是正确；
故答案为：C。（4）①由结构可知，Ba2+位于体心有1个，Ti4+位于顶点，数目为8×1/8=1个，O2-位于棱心，数目为12×1/4=3个，故其化学式为BaTiO3；综上所述，本题答案是：BaTiO3。
②根据晶胞结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体面心上；综上所述，本题答案是：面心。
③根据晶胞的结构可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为6；立方晶胞12条棱上的12个O原子均与体心Ba2+等距，所以Ba2+的氧配位数为12。综上所述，本题答案是：6，12。
【分析】本题考查的是晶体和晶胞的相关性质；
（1）注意非晶体没有固定的熔点；
（2）根据平面示意图可以计算其周围共有的原子数的比值；
（3）晶胞的计算要注意根据角、面、体三个角度进行相加；
（4）本题考查的是化合物的晶胞计算，计算方法跟单原子的晶胞计算方法相同，要注意观察其例题结构，求出相应的配位数。
23．【答案】（1）A；D
（2）3
（3）2；CH3CH3
（4）H3BO3+H2OB(OH)+H+
（5）氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键；
【解析】【解答】（1）硼元素的原子序数为5，由构造原理可知，能量最低的基态原子轨道式为，当1s、2s轨道上的2个电子都跃迁到2p轨道时，电子能量最高的原子轨道式为，故答案为：A；D；
（2）由晶胞结构可知，当原子为十二面体的顶点时，另一个原子可能处于邻、间、对的位置，则硼晶体中有两个原子为，其余为时，结构单元有3种，故答案为：3；
（3）①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中，第一电离能介于硼和氮之间的元素有铝元素和氧元素，共有2种，故答案为：2；
②乙烷与氨硼烷的原子个数相同都为8，价电子数目相同都为14，互为等电子体，故答案为：CH3CH3；
（4）由题意可知，硼酸在水分子作用下电离出四羟基合硼离子和氢离子，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+，故答案为：H3BO3+H2OB(OH)+H+；
（5）①由题意可知，氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，故答案为：氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硼原子的个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子的个数为4，硼原子和砷原子的最近距离为体对角线的，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=d，解得d=，故答案为：。
【分析】（1）依据构造原理；
（2）由晶胞结构分析；
（3）①同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
②等电子体原理为原子总数相同，价电子总数相同的分子。
（4）硼酸在水分子作用下电离出四羟基合硼离子和氢离子；
（5）①电负性大，原子半径小，键能大；
②利用均摊法确定原子数，再利用密度公式计算。
24．【答案】（1）
（2）6
（3）分子晶体；
（4）；AE
【解析】【解答】(1)Ni是28号元素， 的价电子轨道表示式为 。
(2) 呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，根据氯化钠的晶胞结构可知每个 周围有6个最近距离的 。
(3)① 是一种无色挥发性液体，沸点为 ，熔点为 ，它形成的晶体类型为分子晶体。
②CO和氮气互为等电子体，结构相似，由于三键中含有1个σ，2个π，根据氮气的结构可知配体 中 键和 键的个数比为1：2。
(4)①分子中第二周期元素有C、N、O，由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，因此第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
②根据结构可知丁二酮肟镍分子中存在的化学键有共价键、配位键，不存在离子键和金属键，氢键不是化学键，故答案为：AE。
【分析】（1）根据原子的核外电子能级排布即可写出离子的核外轨道排布
（2）氯化钠晶体中一个钠离子周围有6个氯离子，故镍离子周围也有6个氧离子，镍离子处于八面体的体心
（3）① 熔沸点较低，属于分子晶体②一氧化碳形成是碳氧三键，故含有2个Π键和一个键
（4）① 同周期，非金属性越强，电离能越大，但是N属于半充满状态②根据结构结构式找出键为共价键、配位键
25．【答案】（1）；sp2、sp3；C D E G H
（2）平面三角形；O>N>Co>K
（3）CrO2
（4）CH4（SiH4）、NH4+
（5）4；(388/ρNA)1/3 ×107nm
【解析】【解答】（1）①铁的原子序数为26，基态铁原子核外电子数为26，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，Fe3+的价电子排布图为 ，故答案为： 。
②此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp3杂化，“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化，此配离子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3。
③根据配离子的结构可知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键，碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键，单键中只有σ键，碳碳双键和碳氧双键存在σ键和π键，Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键，此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键、π键，故答案为：C D E G H。
（2）NO2－中中心原子N的孤电子对数为 ×（5+1-2×2）=1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，NO2－的VSEPR模型为平面三角形，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强电负性越小，则四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>Co>K，故答案为：平面三角形，O>N>Co>K。
（3）V2O5中阳离子为V5+，V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中阳离子为Cr4+，Cr4+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，3d上有2个未成对电子，根据“金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好”，磁性最大的是CrO2，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2，故答案为：CrO2。
（4）用替换法，与BH4－互为等电子体的的分子是CH4、SiH4，离子为NH4+等，故答案为：CH4（SiH4）、NH4+。
（5）由晶胞可知b的配位数为4，该晶体的化学式为ZnS，则a的配位数也为4，用“均摊法”，晶胞中含a：8× +6× =4，含b：4，设晶胞的边长为x，则晶胞的体积为x3，1mol晶体的体积为 ，1mol晶体的质量为（32+65）g=97g，则1mol晶体的体积为 ，
= ，解得x= cm= nm，故答案为：4， 。
【分析】（1）①铁离子失去4s2个电子和3d上的1个电子；
②根据碳原子的成键特点判断杂化类型；
③根据结构图判断含有的化学键类型；
（2）根据价层电子对互斥理论判断空间结构；非金属性越强电负性越大；
（3）根据电子排布式确定未成对电子数的多少即可；
（4）根据等电子体的概念进行解答；
（5）由晶胞判断配位数；根据均摊法计算化学式，然后由其密度计算棱长即可。