临江高中高二年级第二学期期初考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子的是
A. 制作运动器材比重轻、强度高的材料——钛合金
B. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷
C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油
D. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维
2. 下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是
A. 简单气态氢化物的沸点：
B 原子半径：
C. S的基态核外电子排布式为:
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B. 易溶于水，可用于工业电解制备钠
C. 具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D. 具有还原性，可用于漂白纸浆
4. 实验室制取Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙获得纯净的Cl2
C. 用装置丙验证Cl2可氧化I- D. 用装置丁吸收Cl2
5.下列化学用语表达错误的是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．基态价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
6.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X（慢反应），②X→C（快反应），反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是
A．反应A+B→C的ΔH>0
B．X是反应A+B→C的催化剂
C．E2表示反应X→C的活化能
D．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①
7.已知键的键能是，键的键能是 键的键能是，则 的为
A．-93 kJ/mol B．-208 kJ/mol C．+93 kJ/mol D．+208 kJ/mol
8.某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是
A．最高正价为价
B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族
C．L层电子排布为
D．最外层上一定有7个电子
9. 2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是
A. 放电时Li＋从正极通过导线流向负极
B. 放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+
C. 充电时电池的负极与电源的正极相连
D. 充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+
10.在25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb,用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A．C(OH-) B． C． D．Kb
11. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 反应的
B. 反应的平衡常数可表示为
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 升温、加压和使用催化剂能增大SO3的生成速率
12. 下列叙述中不正确的是
A. 常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0
B. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
D. 常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大
13. CO2催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有:
题13图
反应Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=a kJ·mol-1
在恒压、n始(CO2)∶n始(H2)=1∶3时,若仅考虑上述反应,平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。
CH3OCH3的选择性=×100%
下列说法错误的是
A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化
B. a>0
C. 平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D. 200 ℃时,使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如图：
（1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________（写两种即可）。
（2）“酸浸”时，滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
（3）“焙烧”时发生的主要是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）写出基态Fe3+核外电子排布式___________。
（5）证明所得莫尔盐晶体中含有NH4+的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，__________，证明含有NH4+。
15. 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______。
（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F-)=0.05mol/L，则=_____ [Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
（3）写出基态Mn核外价层电子排布式___________。
（4）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_______。
16. 脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
i.NO+HClO=NO2+HCl
ii.NO+NO2+H2O2HNO2
iii.HClO+HNO2=HNO3+HCl
①下列叙述正确的是_______(填序号)。
A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B.NO2单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如题图1所示。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 (用离子方程式表示)；60~80℃NO脱除率下降的原因是 。
（2）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。
由图2知，当废气中的NO含量增加时，以上两种方法中，提高脱氮效率宜选用的方法是_______。
②图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其原因可能是_______。
（3）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。下图为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为_______。
17. 不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
（1）NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJ·mol-1
上述主反应的△H=____。
（2）在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____。
（3）将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。
①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____。
临江高中高二年级第二学期期初考试 化学 参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1D 2C 3A 4B 5D 6D 7A 8C 9B 10B 11D 12B 13C
二、非选择题：共4题，共61分。
14 . (16分）
（1）将硫铁矿粉碎(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等) （2分）
（2）SiO2 （2分）
（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3分）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3分）
（4）[Ar]3d5 （2分）
（5）加入适量浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4分）
15. (14分）
（1）① H2SO4溶液 （2分）
② MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O （3分）
（2）100 （3分）
（3）3d54s2 （3分）
（4）200mL （3分）
16. (18分）
（1） ① AC （4分）
② ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3分）
③ HClO受热易分解为HCl和O2，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 （4分）
（2）① 好氧硝化法 （2分）
② Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 （2分）
（3）NO+2H2O-3e-=NO+4H+ （3分）
17. （13分）
（1）-1630kJ·mol-1 （2分）
（2）① +5 （2分）
②O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4 （3分）
（3）①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快 （3分）
②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流出反应管的NOx总量 （3分）临江高中高二年级第二学期期初考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子的是
A. 制作运动器材比重轻、强度高的材料——钛合金
B. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷
C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油
D. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维
2. 下列关于 O、F、S、Cl 元素及其化合物的说法正确的是
A. 简单气态氢化物的沸点：H2OB 原子半径： r(O)C. S 的基态核外电子排布式为: [Ne]3s23p4
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 3. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
C. FeCl3 具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D. NaHSO3 具有还原性，可用于漂白纸浆
4. 实验室制取 Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不．能达到目的的是
A. 用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙获得纯净的 Cl2
C. 用装置丙验证 Cl -2可氧化 I D. 用装置丁吸收 Cl2
1
{#{QQABKYAUggAIQAIAAAgCUwWICAGQkAACAKoGBBAEoAABCRFABAA=}#}
5.下列化学用语表达错误的是
A．S2Cl2的结构式：Cl S S Cl
B．Fe3+ 的结构示意图：
C．基态Cu+ 价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
6.反应 A+B→C 分两步进行：①A+B→X（慢反应），②X→C（快反应），反应过程中能量
变化如图所示，E1表示反应 A+B→X 的活化能。下列有关叙述正确的是
A．反应 A+B→C 的 ΔH>0
B．X 是反应 A+B→C 的催化剂
C．E2 表示反应 X→C 的活化能
D．反应 A+B→C 的快慢主要取决于反应①
7.已知N N键的键能是945kJ﹒mol 1，H H键的键能是 436kJ﹒mol 1，N H键的键能是
391kJ﹒mol 1，则 N2 (g)+3H2 (g) = 2NH3 (g)的 H为
A．-93 kJ/mol B．-208 kJ/mol C．+93 kJ/mol D．+208 kJ/mol
8.某元素的3p 能级上有 1 个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是
A．最高正价为+3价
B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA 族
C．L 层电子排布为 2s2 2p6
D．最外层上一定有 7 个电子
9. 2019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他
们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为
LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。下列说法正确的是
A. 放电时 Li＋从正极通过导线流向负极
B. 放电时负极的电极反应式为：Li －xC6－xe ＝C +6＋xLi
C. 充电时电池的负极与电源的正极相连
D. 充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe
－＝Li CoO ＋xLi+1－x 2
10.在 25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为 Kb,用蒸馏水稀释 1mol·L-1 氨水至 0.01mol·L-1，
随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
C(OH ) C(NH H O)
A．C(OH-) B． C． 3 2 D．K
+ b
C(NH3 H2O) C(NH4 )
11. 对于反应 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO
-1
3(g) ΔH=-196.6kJ mol ，下列说法正确的是
A. 反应的ΔS>0
2
{#{QQABKYAUggAIQAIAAAgCUwWICAGQkAACAKoGBBAEoAABCRFABAA=}#}
c2 (SO2 ) c(O2 )
B. 反应的平衡常数可表示为K=
c2 (SO3 )
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 升温、加压和使用催化剂能增大 SO3的生成速率
12. 下列叙述中不．正．确．的是
A. 常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0
B. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定
c(CH COOH)
D. 常温下，0.1mol·L-1
3
CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中 - 的值增大 c(CH3COO )
13. CO2催化加氢可合成二甲醚,发生的主要反应有:
题 13 图
反应Ⅰ:2CO2(g)+6H2(g) CH -13OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5 kJ·mol
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=a kJ·mol-1
在恒压、n 始(CO2)∶n 始(H2)=1∶3 时,若仅考虑上述反应,平衡时 CH3OCH3和 CO 的选择性及
CO2的转化率随温度的变化如题 13 图中实线所示。
2 (CH3OCH生成 3)
CH3OCH3的选择性= ×100%
(CO )
反应 2
下列说法错误的是
A. 图中曲线③表示平衡时 CO2转化率随温度的变化
B. a>0
C. 平衡时 H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D. 200 ℃时,使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高 CH3OCH3的生产效率
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.(14 分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主
要含 FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如图：
3
{#{QQABKYAUggAIQAIAAAgCUwWICAGQkAACAKoGBBAEoAABCRFABAA=}#}
（1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________（写两种即可）。
（2）“酸浸”时，滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
（3）“焙烧”时发生的主要是 FeS2与 O2反应生成 Fe2O3和 SO2，写出该反应的化学方程式
___________。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）写出基态 Fe3+核外电子排布式___________。
（5）证明所得莫尔盐晶体中含有 NH +4 的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，
__________，证明含有 NH +4 。
15. 以软锰矿粉(含 MnO2及少量 Fe、Al、Si、Ca、Mg 等的氧化物)为原料制备电池级 MnO2。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与 Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶
中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的
溶液是_______；MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为_______。
（2）除杂。向已经除去 Fe、Al、Si 的 MnSO4溶液(pH 约为 5)中加入 NH4F 溶液，溶液中
c(Ca2+ )
Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中 c(F-)=0.05mol/L，则 =_____
c(Mg2+ )
[K -11sp(MgF2)=5×10 ，Ksp(CaF2)=5×10-9]
（3）写出基态 Mn 核外价层电子排布式___________。
（4）制备 MnCO3。在搅拌下向 100mL1mol/LMnSO4 溶液中缓慢滴加 1mol/LNH4HCO3 溶液，
过滤、洗涤、干燥，得到 MnCO3固体。需加入 NH4HCO3溶液的体积约为_______。
16. 脱除烟气中的氮氧化物(主要是指 NO 和 NO2)可以净化空气改善环境，是环境保护的主要
课题。
（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除 NO 的主要过程如下：
i.NO+HClO=NO2+HCl
ii.NO+NO2+H2O 2HNO2
iii.HClO+HNO2=HNO3+HCl
①下列叙述正确的是_______(填序号)。
4
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A.烟气中含有的少量 O2能提高 NO 的脱除率
B.NO2单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的 pH 下降
②研究不同温度下 Ca(ClO)2溶液对 NO 脱除率的影响，结果如题图 1 所示。脱除过程
中往往有 Cl2产生，原因是 (用离子方程式表示)；
60~80℃NO 脱除率下降的原因是 。
（2）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度 NO 烟气，当烟气在塔内停留时间均为 90s
的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图 2、图 3 所示。
① 由图 2 知，当废气中的 NO 含量增加时，以上两种方法中，提高脱氮效率宜选用
的方法是_______。
②图 3 中，循环吸收液加入 Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其原因可能是_______。
（3）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。下图为电解 NO 制备 NH4NO3的装
置，该装置中阳极的电极反应式为_______。
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{#{QQABKYAUggAIQAIAAAgCUwWICAGQkAACAKoGBBAEoAABCRFABAA=}#}
17. 不同催化剂作用下 NH3还原 NOx的机理与效果是研究烟气(含 NOx、O2、N2等)脱硝的热
点。
（1）NH3还原 NO 的主反应为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJ·mol-1
上述主反应的△H=____。
（2）在某钒催化剂中添加一定量 Cu2O 可加快 NO 的脱除效率，其可能机理如图 1 所示(*
表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y 处 V 元素化合价为+4 或+5 价。X 处 V 元素化合价为____。
②烟气中若含有 SO2，会生成 NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成 NH4HSO4的化学方程式
为____。
（3）将模拟烟气(一定比例 NOx、NH3、O2和 N2)以一定流速通过装有 Fe/Zr 催化剂的反应管，
测得 NOx转化率随温度变化的曲线如图 2 所示。
①温度低于 350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
② 温度高于 450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____。
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{#{QQABKYAUggAIQAIAAAgCUwWICAGQkAACAKoGBBAEoAABCRFABAA=}#}
临江高中高二年级第二学期期初考试 化学 参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1D 2C 3A 4B 5D 6D 7A 8C 9B 10B 11D 12B 13C
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14 . (16 分）
（1）将硫铁矿粉碎(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等) （2 分）
（2）SiO2 （2 分）
焙烧
（3）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （3 分）
Fe2O3+6H
+=2Fe3++3H2O （3 分）
（4）[Ar]3d5 （2 分）
（5）加入适量浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿
润的红色石蕊试纸变蓝 （4 分）
15. (14 分）
（1）① H2SO4溶液 （2 分）
2
② MnO +SO +2H+=Mn2+2 3 +SO
2 +H2O 34 （ 分）
（2）100 （3 分）
（3）3d54s2 （3 分）
（4）200mL （3 分）
16. (18 分）
（1） ① AC （4 分）
② ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3 分）
③ HClO 受热易分解为 HCl 和 O2，溶液中 HClO 的浓度减小，氧化 NO 的能力下降
（4 分）
（2）① 好氧硝化法 （2 分）
② Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 （2 分）
（ 3）NO+2H2O-3e-=NO +4H+ 33 （ 分）
17. （13 分）
（1）-1630kJ·mol-1 （2 分）
（2）① +5 （2 分）
②O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4 （3 分）
（3）①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效
碰撞次数增加，反应速率加快 （3 分）
②温度高于 450℃时，NH3与 O2反应生成较多量 NOx，使得流出反应管的 NOx总量
超过流出反应管的 NOx总量 （3 分）
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{#{QQABKYAUggAIQAIAAAgCUwWICAGQkAACAKoGBBAEoAABCRFABAA=}#}
