湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高一下学期化学周练A卷试卷（含答案）

武汉二中 2026 届高一下化学周练（一）A 卷
试卷满分：100分
考试时间：2024年 3月 9日下午 14:15-15:45
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，共 48 分）
1．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域
都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（ ）
A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．歼 20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
2．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．下列说法中正确的有（ ）
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
⑥ pH在5.6 ~ 7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料
⑨加入Ba NO 2 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4 存在2
⑩SO2 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．50mL、18.4mol / L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA
B．0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下， 22.4LSO2 与足量O2的反应，生成的SO3分子数为 NA
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量SO 通入Ca ClO 溶液：Ca2 2 2 ClO
SO2 H2O CaSO4 Cl
2H
B．Fel2 溶于过量的硝酸溶液中：Fe
2 4H NO Fe3 3 NO 2H2O
△
C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S 6OH SO2 2 3 2S 3H2O
D．向Na2S溶液通入足量SO ：S
2
2 2SO2 2H2O H2S 2HSO

3
6．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是（ ）
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2 能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
7．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液
体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（ ）
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
B．甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HCl
C．甲：浓硫酸和铜片 乙：NaOH溶液和Cl2
D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰 浓硫酸具有脱水性和强氧化
A
灰水 水变浑浊 性
取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水 试管内温度上升，NaHCO3结块B NaHCO3溶于水放热
并用温度计检测 变为晶体
碱性：
产生白色沉淀，并逐渐增多，后
C 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量
慢慢溶解 NH3 H2O Al OH 3
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入
D 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生NO2
试管
A．A B．B C．C D．D
9．以下是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是（ ）
高温
A．步骤①中反应的化学方程式：SiO2 2C Si 2CO
B．工艺流程中，从混合物中分离出SiCl4 、SiHCl3的方法为分馏
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2
D．若混合物分离后，得到SiCl4 、SiHCl3、H2 的物质的量之比为1:1:1，则理论上不需要额外补充H2
10．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正
确的是（ ）
A．若D是一种强碱，则A、C均可与X反应生成D
B．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
11 SO 0.1mol L 1．将 2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 的BaCl2溶液和Ba NO3 溶液中，除2 BaCl2溶液（无氧）
外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线 a所示溶液 pH降低的原因：SO2 H2O H2SO3 H
HSO 3
B 1．依据曲线 b可推知0.2mol L KNO3溶液（无氧）能氧化SO2
C．曲线 c所示溶液中发生反应的离子方程式为： 2Ba2 2SO2 O2 2H2O 2BaSO

4 4H
D ．曲线d所表示的过程中NO3 是氧化SO2 的主要微粒
12．已知R 、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中K元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两
种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子
反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m ，次外层电子数为 n ，Z元素原子L层电子数为m n，M层电子
数为m n，下列叙述中错误的是（ ）
A．R 、X、Y对应的简单离子半径： r X r Y r R
B．相同温度下，同浓度的R 、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R W Z
C．将WY2 与RY2分别通入Ba NO3 2 溶液中，现象不同
D．Y的简单氢化物的熔、沸点比R 的简单氢化物的熔、沸点低
13 ． 硫 酸 亚 铁 在 高 温 条 件 下 分 解 可 生 成 Fe2O3 、 SO3 、 SO2 ， 反 应 方 程 式 为 ：
高温
2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 ，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置 a中，打
开 K1和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）
A．反应管中残留固体红色粉末是Fe3O4
B．装置 b中的试剂为Ba NO3 溶液，反应后有白色沉淀生成2
C．装置 c中的试剂为酸性KMnO4 溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D．分解的气体产物中有SO3、SO2 ，应该先检验SO3
14．沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中催化剂Cu 未参与电子得失
B．步骤一中O2与H2O的物质的量之比为 2 :1
C．每生成1molN2理论上消耗0.25molO2
D．所有步骤均有氧化还原反应发生
15．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和
NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，生成NaNO30.6mol
D．若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为11mol / L
16 ．某稀溶液中含有 4molKNO3和 2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3 被还原为NO），
最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液中 c NO 3 2.75mol L 1
B．所得溶液中 c Fe2 : c Fe3 1: 2
C．反应后生成NO的体积为33.6L（标准状况）
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
二、非选择题（本部分共含 5 大题，共 52 分）
17．（10分）
硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图 1是自然界中硫元素的存在示意图。图 2是硫元素的常见化合价与部分物
质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图 1中与图 2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）Na2SO3 溶液易变质，实验室检验Na2SO3 溶液是否变质的基本操作是______。
（ 3 ） 已 知 Na2SO3 能 被 酸 性 K2Cr2O7 氧 化 为 Na2SO4 ， 则 24mL0.05mol L
1
的 Na2SO3 溶 液 与
20mL0.02mol L 1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（4）过二硫酸钠（Na2S2O3）有强氧化性，在碱性条件下Na2S2O I
IO 8溶液能将 氧化成 3 ，且反应后的溶液滴入
BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。
（5）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为 2价）。
①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的
物质的量之比为______。
②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAsS4 参加反应时，转移 28mol电子，
则物质 a为______。
18．（10分）
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式：
________________________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气
的主要成分，写出反应③的化学方程式：______________________________。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出
反应④的离子方程式：______________________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱
性。写出②反应的化学方程式：__________________________________________。D的化学式是______。
19．（12分）
某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2 、NO与Na 2O2 反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ．从理论上分析Na 2O2 和NO2 都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设 1：Na 2O2 氧化NO2 ；假设 2：NO2 氧化Na 2O2 。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是______________________________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞 a和 b；取下试管B，向其中加入适量Na 2O2 粉末，塞上塞子，轻轻振
荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设 2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是
________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带
火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则NO2 和Na 2O2 反应的化学方程式是__________________。
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为 NO 易与 O2 发生反应，应该更易被 Na 2O2 氧化。查阅资料：
2NO Na2O2 2NaNO2 ； 2NaNO2 2HCl 2NaCl NO2 NO H2O；酸性条件下，NO能与
MnO NO Mn2 4 反应生成 3 和 。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na 2O2 的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是________________________。
②B中观察到的主要现象的是______（填字母编号）。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，__________________，则产物是NaNO2。
20．（10分）
为消除燃煤烟气中含有的SO2 、NOx ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2 气体转化为CaSO4的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR ）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3
还原NO的化学方程式是______________________________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH 5.5，将烟气中的SO2 、NO转化
为SO2 4 、NO3 。
①NaClO溶液吸收烟气中SO2 的离子方程式是______________________________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图， SO2 的脱除率高于 NO ，可能的原因是
______________________________________________________________________________（1种即可）
③烟气中SO2 和NO的体积比为 4 :1，50℃

时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的NO3 和Cl 的物质的
量之比为____________。
21．（10分）
（1）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6molHNO3
溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到 224mLNO气体（标况）。则产物中硝酸铜的物质的量为______。如原混
合物中有0.01molCu，则其中Cu2O与CuO的质量之比为______。
（2）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO
气体 560mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m2g，则
m1 m2 为______。
（3）将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的
体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。
编号 ① ② ③ ④
硝酸体积 /mL 100 200 300 400
剩余金属 /g 18.6 9.6 0 0
NO体积 /L 2.24 4.48 6.72 V
①稀硝酸的物质的量的浓度为______mol / L。
②V ______。
武汉二中 2026 届高一下化学周练（一）A 卷
参考答案
一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B C B B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D D C C A
二、非选择题（本部分共含 5 大题，共 52 分）
17、（共 11分）
（1）CaSO4 2H2O、Na 2SO4 10H2O（2分） CuFeS2
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4（2
分）
（3）3SO2 3 8H Cr O
2 3SO2 4H O 2Cr3 2 7 4 2 （2分）
（4）3S2O
2 I 6OH 6SO2 IO 8 4 3 3H2O（2分）
（5）1:1 SO2
18、（共 10分）
（1）Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O
催化剂
（2） 4NH3 5O2 4NO 6H2O

（3） Al OH CO

4 2
HCO3 Al OH 3
（4）Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 Na 2CO3
19、（共 11分）
（1）Cu 4H 2NO Cu2 3 2NO2 2H2O
（2）除去NO2 中混有的水蒸气（2分） Na2O2 2NO2 2NaNO3（2分）
（3）将装置中的空气排出 ac（2分） a 加入稀盐酸，产生红棕色气体（2分）
20、（共 10分）
高温
（1） 2CaCO3 2SO2 O2 2CaSO4 2CO2
催化剂
（2） 4NH3 6NO 5N2 6H2O
（3）SO2 ClO
H2O SO
2 Cl 4 2H
SO2 在水中的溶解度大于NO，SO2 在溶液中的还原性强于
NO，因此SO2 与NaClO溶液的反应速率大于NO 2 :13（2分）
21、（共 10分）
（1）0.025 9 :5 （2）7.2 （3）①4 ②8.4