2.1化学反应速率基础检测（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．“疫去春来”，我们返校之日指日可待。同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是
A．图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
2．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是
A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸
B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生
C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生
D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢
3．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)=2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)
A．等于20 s B．等于18 s C．大于20 s D．大于18 s
4．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．工业合成氨
C．食物腐烂 D．塑料用品老化
5．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是
A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉碎
6．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v (A)＝ 0.5 mol/(L·s) B．v(D)＝ 1 mol/(L·s)
C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·s) D．v(B)＝ 1 mol/(L·s)
7．下列实验不能达到目的的是
A．图①：探究压强对化学平衡的影响
B．图②：探究温度对化学平衡的影响
C．图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率
D．图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响
8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．催化剂加快了该反应的速率
9．10 mL浓度为1 mol L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是
A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO3
10．下列说法正确的是
A．相同规格的Fe和Mg分别与0.1mol L-1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1mol L-1的盐酸与0.1mol L-1CH3COOH分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
D．100mL2mol L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl固体，反应速率增大
11．分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
12．下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．其他条件不变时，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
13．在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·h)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)
14．α 氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH
在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min 0 1 2 5 10
n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32
下列有关说法正确的是 (　 　)
A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1
B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0
C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
15．一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A．0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B．5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率
C．5min时，D的物质的量为1.25mol
D．该反应方程式中，
16．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
A．氯化钠溶液 B．水 C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体
17．下列说法不正确的是
A．金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中
B．若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出
C．双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率
D．酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色
18．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是
A．反应②的平衡常数
B．反应①的活化能小于反应③的活化能
C．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中的体积分数
D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率
19．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应条件不同，ΔH不同
B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者ΔH相同，但放出的热量不同
C．取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中，Cu粒与浓硝酸反应更剧烈；此实验可探究浓度对化学反应速率的影响
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
20．下列说法正确的是
A．反应速率越快，实验现象越明显
B．活化分子间的碰撞都能发生化学反应
C．任何能够发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
D．压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数增大，反应速率加快
21．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为
A．小于8s B．等于8s C．大于8s D．无法判断
22．为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A．(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B．总反应是吸热反应
C．第一步基元反应是该反应的决速步骤
D．改变了总反应的反应历程和焓变
23．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率
B．加入合适的催化剂，通过改变反应路径，增大活化能，加快反应速率
C．N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．在N2O和NO生成N2和NO2的反应过程中，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
24．下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是
组别 反应温度（℃） 反应物 加水体积（mL）
Na2S2O3 H2SO4
体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L）
A 40 5 0.2 5 0.1 10
B 10 10 0.1 10 0.1 0
C 10 5 0.1 5 0.2 10
D 40 5 0.2 5 0.2 10
A．A B．B C．C D．D
25．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中，产物的浓度先增大，后减小
B．过渡态能量越高，反应的活化能越高，反应的越小
C．其它条件相同，升高温度，达到平衡时，生成的产物中的百分含量增大
D．反应过程中，
二、填空题
26．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移 mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ 。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
27．化学反应速率及平衡在生产生活中有重要作用。
已知反应
(1)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②
(2)后反应速率逐渐减小的原因是 。
28．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有 （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 ．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
化学键
键能
请填写下表：
化学键 填“吸收”或“放出”能量 能量变化
拆开化学键 中的化学键 ① ④
中的化学键
形成化学键 键 ② ⑤
总能量变化 ③ ⑥
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，由图可知，曲线II的活化能较低，可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A正确；
B．只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新分子，即没有发生化学反应，HI分子没有发生有效碰撞，故B错误；
C．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能很小，故C正确；
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，故D正确；
答案选B。
2．D
【分析】影响化学反应速率的因素分为内因和外因，对于不同反应，反应物本身的性质决定反应速率，属于内因，对于同一反应，反应物浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面积、光照等可能会影响反应速率，这些因素均属于外因。
【详解】A．上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A不符合题意；
B．上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B不符合题意；
C．上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因，C不符合题意；
D．其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本身的性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D符合题意；
故选D。
3．C
【详解】由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐降低，因此有＞，解得t＞20s，答案选C。
4．B
【详解】A．钢铁制品人们总希望使用的时间越长越好，使用钢铁时应该减缓其反应速率，A错误；
B．工业炼钢总希望速率越快越好，所以需要增大化学反应速率，B正确；
C．食物人们需要其有一定的保质期，使用食物时要减缓其反应速率，C错误；
D．塑料制品人们总设法减缓其老化，使使用时间延长，所以塑料老化不需要增大起反应速率，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．将煤汽化与液化，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故A不符合题意；
B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B不符合题意；
C．通入大大过量的空气，会带走热量，使燃烧效率降低，燃烧程度减小，故C符合题意；
D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
6．D
【详解】在比较化学反应速率快慢时应该转化为用单位时间内同种物质浓度改变值的大小来表示，不妨用物质B的速率来表示。
A．v(B)═v(A)=0.25mol/(L·s) ；
B．v(B)═v(D)=1 mol/(L·s)=0.25 mol/(L·s)；
C．v(B)═v(C)= 0.8 mol/(L·s)=0.27 mol/(L·s)；
D．V(B)═v(B)＝1 mol/(L·s)；可见最快的D，故选D。
7．A
【详解】A．反应前后气体系数和相等，则改变压强，平衡不移动，则不能探究压强对化学平衡的影响，故A错误；
B．只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．秒表可测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，故C正确；
D．分别使用块状碳酸钙和粉末状碳酸钙与等量且等浓度的盐酸反应，则探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故D正确；
故选：A。
8．B
【详解】A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；
B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B错误；
C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C正确；
D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
9．C
【详解】A．加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；
B．加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；
C．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。
10．C
【详解】A．Mg比Fe活泼，相同规格下，Mg与盐酸反应速率更快，A错误；
B．浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸酸性强，与大理石反应更快，B错误；
C．催化剂降低活化能，活化分子数增加，总分子数不变，所以活化分子百分数增加，C正确；
D．盐酸与锌反应的本质是H+与Zn反应，加入NaCl固体，对反应速率无影响，D错误；
故答案选C。
11．D
【详解】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；
B．图乙中浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；
C．图丙中少量存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：溶液溶液溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；
D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，对分解速率的影响大，故D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率增大，另增大固体或纯液体反应物的量，化学反应速率不变，A错误；
B．其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，B正确；
C．其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，C正确；
D．其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D正确；
答案选A。
13．C
【详解】把用不同物质表示的化学反应速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再比较其大小，我们不妨转化为用B表示，A．v(B)= 0.25mol / (L·min)；B．v(B)= 0.05mol / (L·min)；C．v(B)= 0.3mol / (L·min) ；D．v(B)= 0.25mol / (L·min).，所以化学反应速率最大的是0.3mol / (L·min)；选项C正确；
答案选C。
14．B
【详解】A.由数据图表可知，反应在0～2min内，HCl的物质的量增加了0.20mol，根据反应原理方程式，α-氯乙基苯作为生成物，在反应中生成了0.20mol，即△n=0.2mol，容器体积为V=2L，反应所经历的时间为△t=2min，则反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)=，故A错误；
B.平衡时，HCl的物质的量为0.32mol，根据反应方程式，平衡时，α-氯乙基苯的浓度应为，10min后升高温度，反应达到新平衡时α-氯乙基苯的浓度为c′=0.18mol/L，因此升高温度，化学平衡右移，表明正反应是吸热反应，吸热反应的焓变△H＞0，故B正确；
C.温度从T1℃升至T2℃时，升温会使反应速率都增大，正向反应速率增大，逆向反应速率也增大，故C错误；
D.反应 +Cl2(g)＋HCl(g)前后气体体积相等，体系的总压一直保持不变，因此T1℃时，体系的总压不变时，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
15．D
【详解】A．B为固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误；
B．恒容容器中，向容器中再加入1mol氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．反应5min，测得D的浓度为0.75mol/L，D的物质的量为0.75mol/L×2L=1.5mol，故C错误；
D．反应5min，测得D的浓度为0.75mol/L，即D的浓度变化量为0.75mol/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.3，则C的浓度变化量为0.3×5min=1.5mol/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则0.75：1.5=2：x，解得x=4，故D正确；
答案选D。
16．D
【分析】Zn过量,生成氢气由硫酸决定,则减小氢离子浓度,不改变其物质的量,则可减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,以此来解答。
【详解】A.加入氯化钠溶液,相当于加水稀释，氢离子浓度减小,反应速率减慢,但氢离子物质的量不变,则生成氢气总量不变,能达到目的,故A不选；
B.加水稀释，氢离子浓度减小,反应速率减慢,但氢离子物质的量不变,则生成氢气总量不变,能达到目的,故B不选；
C.加醋酸钾溶液,会和硫酸反应生成硫酸钾和醋酸，CH3COO-+H+=CH3COOH，由反应可知，强酸变为弱酸，氢离子浓度减小,反应速率减慢，但是,氢离子总的物质的量不变,则生成氢气总量不变,能达到目的，故C不选；
D.加入少量硫酸铜固体，锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池,加快反应速率,不达到目的,故D选；
综上所述，本题选D。
17．D
【详解】A．金属钠和白磷不能露置在空气中，金属钠比煤油密度大应保存在煤油中，白磷应保存在水中，防止与空气接触，故A正确；
B．倾析法过滤后所得沉淀物洗涤，洗涤是先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出，故B正确；
C．催化剂 是固体，固体的颗粒直径影响与 的接触面积，颗粒直径大小均会影响反应速率，故C正确；
D． 酸性溶液中滴入亚硝酸钠， 溶液由橙色变为绿色，故D错误；故答案为D。
18．C
【详解】A．反应②平衡常数K= ，反应达到平衡状态c(CO)×c(Cl·)c(COCl·)，所以，则，选项A正确；
B．活化能越大，反应速率越慢，反应①是快反应、反应③是慢反应，所以反应①的活化能小于反应③的活化能，选项B正确；
C．催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能改变该反应体系中COCl2(g)的体积分数，选项C错误；
D．反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，选项D正确；
答案选C。
19．B
【详解】A．焓变与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应条件不同，焓变相同，A错误；
B．两种情况中，总反应均是Zn与稀硫酸的反应，所以ΔH相同，但锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中构成原电池，化学能转化为电能和热能，放热减少，B正确；
C．铜与稀硝酸、浓硝酸反应时，发生的反应不同，不能用该实验探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；
D．通入大量的空气会带走大量的热能，反而不能充分利用热能，通入的空气应适量，D错误；
综上所述，答案为B。
20．C
【详解】A．对于无明显实验现象的实验，反应速率越快，实验现象不一定越明显，A项错误；
B．活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，B项错误；
C．有效碰撞为能够发生化学反应的碰撞，C项正确；
D．压缩容器容积，容器内反应物的活化分子百分数不变，D项错误；
故选C。
21．C
【详解】反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V===0.1125mol/（L s），假设以0.1125mol/（L s）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t===8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（L s），所以所用时间应大于8s；
故选：C；
22．C
【详解】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；
B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；
C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；
D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；
故选C。
23．D
【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，反应的热化学方程式为N2O(g)＋NO(g)= N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1。
【详解】A．升高温度，活化分子的数目和百分数增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率，故A错误；
B．加入合适的催化剂，通过改变反应路径，降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增加，有效碰撞的频率加快，从而加快反应速率，故B错误；
C．由分析可知，N2O和NO生成N2和NO2的反应为放热反应，则N2和NO2生成N2O和NO的逆反应为吸热反应，反应的热化学方程式为N2(g)＋NO2(g)=N2O(g)＋NO(g) ΔH＝+139 kJ·mol－1，故C错误；
D．由分析可知，N2O和NO生成N2和NO2的反应为放热反应，则反应的断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故D正确；
故选D。
24．D
【详解】温度越高、浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，根据表中数据，选项D中温度高，硫酸的浓度大，因此D反应速率最快，最先出现浑浊，故D正确。
25．A
【详解】A．生成的活化能低，反应速率快，但能量低，更稳定，所以反应过程中，产物的浓度先增大，因不断生成，使平衡向生成方向移动，浓度减小，A项正确；
B．过渡态能量越高，反应的活化能越高，但反应的与活化能高低无直接关系，B项错误；
C．由图可知，为放热过程，升高温度，有利于平衡向逆方向移动，达到平衡时，生成的产物中的百分含量减小，C项错误；
D．由反应过程可知，，D项错误；
故选A。
26． 2 2.5 ②和③ ①和②
【详解】(1) H2C2O4中碳的化合价是+3价，CO2中碳的化合价为+4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平化学方程式为2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2 SO4+2MnSO4+ 10CO2↑+8H2O，为保证KMnO4完全反应，n(H2C2O4) : n(KMnO4)≥2. 5，故答案为：2，2.5；
(2) 探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，故答案为：②和③，①和②。
27．(1)产物(或)是反应的催化剂
(2)反应物浓度减小的影响大过了温度升高的影响
【详解】（1）温度、催化剂都会影响化学反应的速率，时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热②产物(或)是反应的催化剂，催化加快了反应的速率；
（2）浓度也是影响反应速率的一个因素，浓度减小则反应速率变慢，后反应速率逐渐减小的原因是随着反应进行，消耗了反应物，反应物浓度减小的影响大过了温度升高的影响。
28． ABC A 吸收热量 放出热量 放出热量 1368 1852 484
【分析】(1)增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；
(2)放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
(3)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和。
【详解】(1)A．使用催化剂，加快反应速率，故A正确；
B．适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确
C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C正确；
D．适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D错误；
故答案为ABC；
(2)由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为A；
(3)断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH-O键释放4×463kJ=1852kJ热量，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和=1368-1852=-484＜0，该反应为放热反应；故答案为
化学键 填“吸收热量” 或“放出热量” 能量变化
拆开化学键 2molH2中的化学键 ①吸收热量 ④1368
1molO2中的化学键
形成化学键 4molH-O键 ②放出热量 ⑤1852
总能量变化 ③放出热量 ⑥484
。
答案第1页，共2页
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