黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023-2024学年高一下学期开学学业阶段性评价考试化学试卷(无答案)

哈尔滨市第九中学2023-2024学年度下学期
学业阶段性评价考试高一化学学科考试试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分 共4页）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是（ ）
A.碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C.生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖
D.新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于醋酸：
B.碳酸氢钠和少量澄清石灰水：
C.向饱和碳酸钠溶液中通入：
D.与水的反应：
3.为除去下列物质中的杂质，所选择的除杂试剂正确的是（ ）
选项 主要物质 杂质 除杂试剂
A 碱石灰
B NaCl NaOH溶液
C 溶液
D Mg Al NaOH溶液
4.下列说法正确的个数是（ ）
①由同种元素组成的物质一定是单质
②金属氧化物都是碱性氧化物
③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
④既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑦光照氯水有气泡冒出，该气体是
⑧具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
5.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A.制备氢氧化铁胶体 B.比较和的热稳定性 C.配制0.1mol/LNaOH溶液 D.制备
6.如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是（ ）
A.微粒间距：B＜A
B.需实现A→B：恒温加压
C.需实现B→C：恒压降温
D.一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
7.在澄清透明溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A. B. C. D.
9.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：（ ）
①与所含的分子数一定相等
②24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
③通常状况下，个分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为
⑤常温下，和（不反应）混合物中所含有的原子数为
⑥所含的质子数目为
⑦标准状况下，含有的分子数为
⑧在常温常压下，含有的原子数为
⑨溶液中，含有个数为
⑩将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目为
A.①②④⑧ B.④⑤⑥⑧ C.③⑥⑨⑩ D.④⑤⑧⑨
10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A.加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速发生转化②，生成红棕色粉末
C.溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D.高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于杀灭水中病菌，与水反应最终生成胶体，吸附水中悬浮物
11.某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电离）如表所示：
所含离子 M
浓度（mol/L） 4 2 6
下列说法正确的是（ ）
A.M可能为或
B.若c为6，M可能为
C.若M为，则c＝3
D.加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
12.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2mol/L
B.反应②每生成，转移6mol电子
C.标准状况下，22.4L二氧化碳所含的共用电子对数目为
D.在该反应中能够循环利用
13.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z形成的两种盐的水溶液均显碱性，可以做食用碱和工业用碱
B.和中阴、阳离子个数比均为1:2
C.Z和在不同条件下发生反应产物不同
D.L与Z同周期，且为同周期非金属性最强的元素，L、W、Y、Z能形成多种漂白性的物质
14.向和的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.曲线c代表溶液中的变化情况
B.溶液中含有的
C.原溶液中
D.当通入时，溶液中离子反应为
15.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是（ ）
A.实验开始时，和的密度之比为8:7
B.12:30-13:30时间范围内压强最大
C.若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D.光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.（9分）现有8种短周期元素的性质的数据如下表
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/（） 0.74 1.60 0.89 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 — +2 +2 +5 +7 +1 +5 +3
+2 — — -3 -1 — -3 —
（1）③与⑧的单质均能与烧碱溶液反应，且具有一定的相似性，写出单质③与烧碱溶液反应的化学方程式________。
（2）④与⑤形成的二元化合物X中所有原子均满足稳定结构，X的电子式为________。
（3）⑥的碳酸氢盐俗名为________，其与足量反应的离子方程式为________。
（4）⑦的最高价氧化物为________性氧化物；以上8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为________（填化学式）。
17.（11分）A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
已知这些化合物均由前20号元素组成；A为离子化合物，由或1离子构成，阴阳离子数目为1:1；常温下C、Y均为气态双原子分子。
（1）若A中含有非极性共价键，焰色试验显砖红色，则A的电子式为________，实验室少量单质X保存在________中。
（2）若A中阴阳离子的核外电子排布相同，则阴阳离子的半径大小关系为________＞________（填化学式）。实验室由反应Ⅰ制备A时可能会混有单质X，利用下图装置进行实验检测A中是否混有X。发生反应的离子方程式为________，________。
测定气体体积时需要在反应停止后的操作顺序为________。
①向下移动漏斗，使漏斗中液面与量气管液面相平
②视线与量气管中的凹液面相平进行读数
③冷却气体至室温
若用电子天平称取0.40g固体产物进行实验，测得气体体积________1120mL（填“＞”、“＝”或“＜”）时，产物中混有X。
18.（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质。
实验一、制备和NaClO
（1）盛装浓盐酸的仪器名称________，a中的试剂为________。若缺少a装置，的产率会________（填“升高”或“降低”）。
（2）b中发生反应的化学方程式是________，c中冰水的作用是________。
实验二、探究NaClO的性质。
（3）①Ⅰ中溶液短时间褪色的原因是________。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是________（写离子方程式）.。
实验三、氯酸钾与碘化钾反应的研究
（4）在不同条件下可将KI氧化为或。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
1.0 1.0 1.0 1.0
0.10 0.10 0.10 0.10
0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是________。
②设计1号试管实验的作用是________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________。
19.（19分）硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/mol）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
（1）加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
（2）黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
（3）为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
（4）将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
（5）配制250mL0.2mol/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
（6）产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
（7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：
________________+________+________