6.1.2原电池 教案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

授课教师 学校 学科 化学 班级
上课课题 《原电池》 授课时间
教学 目标 1、知道原电池的宏观构成，并能从微观角度分析原电池的工作原理。 2、能运用原电池模型解释电化学现象，揭示原电池的本质和规律。 3、能从能量的角度认识燃料的价值，能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义，形成绿色化学理念。
教学 重点 原电池的工作原理和构成条件
教学 难点 电极反应及电极的判定
教 学 过 程 [复习]原电池的构成条件。 [授新]一、锌铜原电池 详细分析课本第36页的图。 1、电子流向：从负极流向正极。 负极材料失去电子沿着导线（外电路）流向正极，然后溶液中的离子的定向移动形成闭合回路。 “电子不下水，离子不上岸” 2、离子的移动方向：“正正负负” 阳离子移向正极 阴离子移向负极 电极反应式的书写 负极：负极材料直接失去电子，生成相应的金属阳离子。 Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）——溶解（质量减少） 正极：正极材料只起到导电作用，电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子。 2H++2e-=H2↑（还原反应）——产生气泡 [举例突破] 1、Fe-C棒-FeCl3构成的电解池 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：Fe3++2e-=2Fe2+ 2、Cu-Ag-AgNO3溶液，判断能否构成原电池，写出电极反应式。 负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2Ag++2e-=2Ag [练习变式] １、Cu-Ag-稀H2SO4溶液。 启示：不能构成原电池。（不能自发发生氧化还原反应） Mg-Al-稀H2SO4溶液。 启示：两电极与电解质溶液均会反应，较为活泼的作负极，Mg作为负极。 Mg-Al-NaOH溶液。 启示：会与电解质溶液发生反应的一极作为负极，Al作为负极。 [课堂小结]正、负极的判断方法 金属活泼型不同 电子方向 离子移动方向 实验现象 反应类型 [课堂练习]第54页的第5题。 化学电池 一次电池（干电池） 二次电池（充电电池） 燃料电池 [布置作业]练习册相关练习。
板 书 设 计 原电池 锌铜原电池 1、电子流向：从负极流向正极。 2、离子的移动方向： 阳离子移向正极 阴离子移向负极 3、电极反应式的书写 负极：负极材料直接失去电子，生成相应的金属阳离子。 Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）——溶解（质量减少） 正极：正极材料只起到导电作用，电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子。 2H++2e-=H2↑（还原反应）——产生气泡 [小结]正、负极的判断方法 金属活泼型不同 电子方向 离子移动方向 实验现象 反应类型 二、化学电池 一次电池（干电池） 二次电池（充电电池） 燃料电池
思 考 题 作 业 思考：1、原电池的构成条件？ 2、电子流向？ 3、离子移动方向？ 4、正、负极电极反应式怎么书写？ 5、正、负电极的判断方法？ 作业：练习册相关练习。
教 后 记 本节课的教学目标基本实现。重难点突出，强调做笔记，着重培养学生归纳对比知识的能力，在举例练习的基础上突破本节课的重难点，进行知识的建构。 本节课教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，详略得当，注重解题方法的讲解，及时反馈本节课知识掌握情况。 课堂上不断引导学生去思考、发现问题，内容层层递进，讲解透彻，强调易错易混的知识点，注重知识点的迁移应用，课堂效果氛围好。