2024年新中考科学二轮复习 专题 06 化学计算专题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年新中考科学二轮复习 专题 06 化学计算专题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 697.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-12 20:23:11 | ||
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文档简介
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2024 新中考二轮复习 06 化学计算专题
模块一 图象类计算
1. 图象类化学计算的解题要点
（1）理解图象的横纵坐标、起点、拐点、终点的含义
（2）结合题目条件分析图象每段所对应的信息，正确书写化学方程式
（3）根据化学方程式，依据已知量与未知的应求量的关系进行求解计算
2. 典型图象问题举例
（1）溶液pH与所加入试剂质量的变化关系
① 向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
② 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
③ 向稀盐酸中不断加入氢氧化镁固体
④ 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
（2）生成的沉淀质量与加入试剂质量的变化关系
① 向氯化钙溶液中不断滴加碳酸钠溶液
② 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
③ 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
④ 向混有少量硝酸的硫酸镁溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
（3）生成的气体质量与加入试剂质量的变化关系
① 向稀盐酸中不断滴加碳酸钠溶液
② 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断滴加稀盐酸
（4）溶液总质量与加入试剂质量的变化关系
① 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
② 向氧化铜固体中不断的加入稀盐酸
③ 向稀盐酸中不断的加入碳酸钙固体
④ 向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断的滴加氢氧化钠溶液
（5）金属与酸反应的图像
① 分别向盛有等质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属粉末的烧杯中加入足量的、等溶质质
量分数的稀硫酸
② 分别向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯中加入过量的Al、Mg、Fe、Zn四
种金属粉末
（6）金属与盐溶液反应的图像分析
① 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中不断加入铁粉，溶液质量与加入的铁粉质量的关系
② 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中不断加入铁粉，固体不溶物总质量与加入的铁粉质量
的关系
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 g。
计算所得溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 g。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。
（1）该样品中铁的质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
现将19.9g含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
（1）固体中碳酸钠的质量为 g，恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 g。
（2）欲将恰好完全反应时所得溶液配制成20%的溶液需蒸发水的质量为 g。
向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
（1）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数为 。（精确到0.1%）
模块二 表格类计算
1. 表格类化学计算的解题要点
（1）理清楚题目中所涉及的化学反应并写出化学反应方程式
（2）根据反应事实以及表格中的质量变化，判断每一次的反应情况
（3）选用反应完的物质，根据化学方程式计算出固体物质的纯度、溶液溶质质量分数等
2. 典型表格问题举例
（1）题目情景：现有黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表，现要求解稀硫酸的溶质质量分数
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
（2）基本思路
① 对于第1份实验数据，假设样品反应完，则加入更多的稀硫酸后产生的气体质量不会
增加，对比第2份，发现假设有误，则说明第1份反应结束后，硫酸反应完，样品过
量
② 用相同方法可判断出，第1份和第2份稀硫酸反应完，第3份和第4份稀硫酸过量，
则需要选用第1份或第2份的数据求解稀硫酸的溶质质量分数
为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下。
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a 的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。（结果精确到 0.1%）
取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质
量为 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量
分数为 。
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是 。
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终
得到固体质量为 g。
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果精确到 0.1%）
模块三 文字叙述类计算
1. 文字叙述类化学计算的解题要点
（1）根据题目的描述，理解反应过程，写出相关的化学方程式
（2）从题目所给的数据中进行筛选，找到解题的关键性数据
（3）设未知量并根据化学方程式解题，注意差量法、守恒法的应用
2. 化学计算方法进阶
（1）元素守恒法
① 原理：同种元素在化学反应前后质量保持不变
② 思路：运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从元素质量守恒着手
③ 举例：一定量的CO与灼热的CuO反应，生成的CO2全部被澄清石灰水吸收，得到沉淀100克，求参加反应CO的质量
（2）差量法
① 定义：差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引
起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的最右端，作为已知量或未知量，利用对应的比例关系求解
② 解题关键：弄清“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来
③ 举例：一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应，一段时间后固体质量增重8克，求参加反应的铁粉的质量
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。则样品中碳酸钠的质量分数为 ，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为 g。
氢氧化镁是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。
（1）5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量为 g。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g，
则已反应的氢氧化镁的质量为 g。
用久的热水瓶内胆有一层水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，科学兴趣小组的同学们为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数为268.4g。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数为 。
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为 。（精确到0.1%）。
例1.(1)8.8；(2)1.6；(3)14.7%
解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g=1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=≈14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
练1.1.(1)3.4；(2)1.7%
解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
===
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%
故答案为：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
练1.2.(1)11.2；(2)14.6%
解：由图可知，铁的质量为15.0g﹣3.8g=11.2g
设氯化亚铁的质量为x，HCl的质量为y，氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
11.2g y x z
===
x=25.4g
y=14.6g
z=0.4g
所得溶液的质量为25.4g÷10%=254g
则反应后所得溶液的质量为254g﹣143.2g=110.8g
则盐酸溶液的质量为110.8g+0.4g﹣11.2g=100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
故答案为：
（1）11.2g；
（2）14.6%。
例2.(1)15.9，23.4(2)142.3
解：根据图示可知：完全反应生成6.6g二氧化碳气体
设碳酸钠质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 6.6g
x＝15.9g
y＝17.55 g
（2）设氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
19.9g﹣15.9g z
z＝5.85g
所以恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：17.55g+5.85g＝23.4g
（3）恰好完全反应时所得溶液质量为：19.9g+100g+146g﹣6.6g＝259.3g
设蒸发水的质量为m
（259.3g﹣m）×20%＝23.4g
m＝142.3g
答案：
（1）固体中碳酸钠的质量为15.9g
（2）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为23.4g
（3）需蒸发水的质量为142.3g
练2.1.(1)Na2SO4、Fe2(SO4)3；(2)15%
解：
（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）加入NaOH溶液40 g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为 Na2SO4、Fe2（SO4）3。
（3）设与Fe2（SO4）3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7 g
=
x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=15%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
故答案为：
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）Na2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）15%。
练2.2.(1)AgNO3；(2)23.5%
解：（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b 段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
（2）设硝酸铜的质量为x
Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu 溶液减量
24 188 64 64﹣24=40
x 60.8g﹣56.8g=4g
解得x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：=23.5%。
故答为：（1）AgNO3；（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。
例3.(1)50%；(2)12；(3)19.6%
解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%=50%，
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
=
x=19.6%
故答案为：（1）50%；
（2）12；
（3）19.6%。
练3.1.(1)4；11.6g(2)19%
练3.2.(1)H2SO4、FeSO4；(2)6.6；(3)17.8%
解：用甲和丙作比较，甲中100g硫酸反应6g铁，丙中100g却反应了7g铁． 所以说明硫酸剩余，故甲所得溶液中含有溶质是反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸；故答案为：H2SO4、FeSO4
（2）10g混合物中含有10g﹣4g＝6g铁，故15g混合物中含有9g铁，100g稀硫酸完全反应能反应掉20g﹣13g＝7g铁，假设120g硫酸对应的铁为a．则有
，即a＝8.4g，故120g稀硫酸能反应8.4g铁，取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为：15g﹣8.4g＝6.6g
故答案为：6.6g
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
x＝19g
y＝0.25 g
反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g＝106.75 g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：×100%＝17.8%
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
例4.(1)21.2%；(2)4.74g
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 1.97g y
解得：x＝1.06g，y＝0.8g
样品中碳酸钠的质量分数是：＝21.2%
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g﹣1.06g+0.8g＝4.74g
答案：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。
练4.1.(1)4；(2)2.9
解：（1）设生成氧化镁的质量为x
Mg（OH）2MgO+H2O。
58 40
5.8g x
x=4g
（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g××100%=3.2g
生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g=0.8g
已反应的氢氧化镁质量为=2.9g
答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。
练4.2.(1)CaCl2和MgCl2(2)60%；(3)5.8%
解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为 CaCl2和MgCl2。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
＝
x＝15g
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%
则样品中氢氧化镁的质量为25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
5.8g y
＝
y＝9.5g
反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%＝5.8%
故答案为：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
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2024 新中考二轮复习 06 化学计算专题
模块一 图象类计算
1. 图象类化学计算的解题要点
（1）理解图象的横纵坐标、起点、拐点、终点的含义
（2）结合题目条件分析图象每段所对应的信息，正确书写化学方程式
（3）根据化学方程式，依据已知量与未知的应求量的关系进行求解计算
2. 典型图象问题举例
（1）溶液pH与所加入试剂质量的变化关系
① 向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
② 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
③ 向稀盐酸中不断加入氢氧化镁固体
④ 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
（2）生成的沉淀质量与加入试剂质量的变化关系
① 向氯化钙溶液中不断滴加碳酸钠溶液
② 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
③ 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
④ 向混有少量硝酸的硫酸镁溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
（3）生成的气体质量与加入试剂质量的变化关系
① 向稀盐酸中不断滴加碳酸钠溶液
② 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中不断滴加稀盐酸
（4）溶液总质量与加入试剂质量的变化关系
① 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
② 向氧化铜固体中不断的加入稀盐酸
③ 向稀盐酸中不断的加入碳酸钙固体
④ 向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断的滴加氢氧化钠溶液
（5）金属与酸反应的图像
① 分别向盛有等质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属粉末的烧杯中加入足量的、等溶质质
量分数的稀硫酸
② 分别向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯中加入过量的Al、Mg、Fe、Zn四
种金属粉末
（6）金属与盐溶液反应的图像分析
① 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中不断加入铁粉，溶液质量与加入的铁粉质量的关系
② 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中不断加入铁粉，固体不溶物总质量与加入的铁粉质量
的关系
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
（1）生成CO2的质量为 g。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为 g。
计算所得溶液中溶质的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为 g。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。
（1）该样品中铁的质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
现将19.9g含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
（1）固体中碳酸钠的质量为 g，恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 g。
（2）欲将恰好完全反应时所得溶液配制成20%的溶液需蒸发水的质量为 g。
向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。
（1）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b 段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数为 。（精确到0.1%）
模块二 表格类计算
1. 表格类化学计算的解题要点
（1）理清楚题目中所涉及的化学反应并写出化学反应方程式
（2）根据反应事实以及表格中的质量变化，判断每一次的反应情况
（3）选用反应完的物质，根据化学方程式计算出固体物质的纯度、溶液溶质质量分数等
2. 典型表格问题举例
（1）题目情景：现有黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表，现要求解稀硫酸的溶质质量分数
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
（2）基本思路
① 对于第1份实验数据，假设样品反应完，则加入更多的稀硫酸后产生的气体质量不会
增加，对比第2份，发现假设有误，则说明第1份反应结束后，硫酸反应完，样品过
量
② 用相同方法可判断出，第1份和第2份稀硫酸反应完，第3份和第4份稀硫酸过量，
则需要选用第1份或第2份的数据求解稀硫酸的溶质质量分数
为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g固体混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下。
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a 的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。（结果精确到 0.1%）
取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1）第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质
量为 g。
（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量
分数为 。
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是 。
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终
得到固体质量为 g。
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果精确到 0.1%）
模块三 文字叙述类计算
1. 文字叙述类化学计算的解题要点
（1）根据题目的描述，理解反应过程，写出相关的化学方程式
（2）从题目所给的数据中进行筛选，找到解题的关键性数据
（3）设未知量并根据化学方程式解题，注意差量法、守恒法的应用
2. 化学计算方法进阶
（1）元素守恒法
① 原理：同种元素在化学反应前后质量保持不变
② 思路：运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从元素质量守恒着手
③ 举例：一定量的CO与灼热的CuO反应，生成的CO2全部被澄清石灰水吸收，得到沉淀100克，求参加反应CO的质量
（2）差量法
① 定义：差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引
起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的最右端，作为已知量或未知量，利用对应的比例关系求解
② 解题关键：弄清“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来
③ 举例：一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应，一段时间后固体质量增重8克，求参加反应的铁粉的质量
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。则样品中碳酸钠的质量分数为 ，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为 g。
氢氧化镁是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。
（1）5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量为 g。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g，
则已反应的氢氧化镁的质量为 g。
用久的热水瓶内胆有一层水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，科学兴趣小组的同学们为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数为268.4g。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数为 。
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为 。（精确到0.1%）。
例1.(1)8.8；(2)1.6；(3)14.7%
解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g=8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
解得：x=21.2g，y=23.4g，
22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g=1.6g
（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=≈14.7%
故答为：（1）8.8；
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
练1.1.(1)3.4；(2)1.7%
解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
===
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%
故答案为：
（1）3.4g；
（2）1.7%。
练1.2.(1)11.2；(2)14.6%
解：由图可知，铁的质量为15.0g﹣3.8g=11.2g
设氯化亚铁的质量为x，HCl的质量为y，氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
11.2g y x z
===
x=25.4g
y=14.6g
z=0.4g
所得溶液的质量为25.4g÷10%=254g
则反应后所得溶液的质量为254g﹣143.2g=110.8g
则盐酸溶液的质量为110.8g+0.4g﹣11.2g=100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6%
故答案为：
（1）11.2g；
（2）14.6%。
例2.(1)15.9，23.4(2)142.3
解：根据图示可知：完全反应生成6.6g二氧化碳气体
设碳酸钠质量为x，碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为y
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 6.6g
x＝15.9g
y＝17.55 g
（2）设氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
19.9g﹣15.9g z
z＝5.85g
所以恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：17.55g+5.85g＝23.4g
（3）恰好完全反应时所得溶液质量为：19.9g+100g+146g﹣6.6g＝259.3g
设蒸发水的质量为m
（259.3g﹣m）×20%＝23.4g
m＝142.3g
答案：
（1）固体中碳酸钠的质量为15.9g
（2）恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为23.4g
（3）需蒸发水的质量为142.3g
练2.1.(1)Na2SO4、Fe2(SO4)3；(2)15%
解：
（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）加入NaOH溶液40 g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为 Na2SO4、Fe2（SO4）3。
（3）设与Fe2（SO4）3反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7 g
=
x=12g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=15%
答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。
故答案为：
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）Na2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）15%。
练2.2.(1)AgNO3；(2)23.5%
解：（1）由于金属活动性顺序可知活动性：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b 段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
（2）设硝酸铜的质量为x
Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu 溶液减量
24 188 64 64﹣24=40
x 60.8g﹣56.8g=4g
解得x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：=23.5%。
故答为：（1）AgNO3；（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。
例3.(1)50%；(2)12；(3)19.6%
解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%=50%，
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
=
x=19.6%
故答案为：（1）50%；
（2）12；
（3）19.6%。
练3.1.(1)4；11.6g(2)19%
练3.2.(1)H2SO4、FeSO4；(2)6.6；(3)17.8%
解：用甲和丙作比较，甲中100g硫酸反应6g铁，丙中100g却反应了7g铁． 所以说明硫酸剩余，故甲所得溶液中含有溶质是反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸；故答案为：H2SO4、FeSO4
（2）10g混合物中含有10g﹣4g＝6g铁，故15g混合物中含有9g铁，100g稀硫酸完全反应能反应掉20g﹣13g＝7g铁，假设120g硫酸对应的铁为a．则有
，即a＝8.4g，故120g稀硫酸能反应8.4g铁，取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为：15g﹣8.4g＝6.6g
故答案为：6.6g
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
x＝19g
y＝0.25 g
反应后溶液质量为：20g﹣13g+100g﹣0.25g＝106.75 g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：×100%＝17.8%
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
例4.(1)21.2%；(2)4.74g
（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 1.97g y
解得：x＝1.06g，y＝0.8g
样品中碳酸钠的质量分数是：＝21.2%
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g﹣1.06g+0.8g＝4.74g
答案：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g。
练4.1.(1)4；(2)2.9
解：（1）设生成氧化镁的质量为x
Mg（OH）2MgO+H2O。
58 40
5.8g x
x=4g
（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g××100%=3.2g
生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g=0.8g
已反应的氢氧化镁质量为=2.9g
答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。
练4.2.(1)CaCl2和MgCl2(2)60%；(3)5.8%
解：恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为 CaCl2和MgCl2。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
＝
x＝15g
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝60%
则样品中氢氧化镁的质量为25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
5.8g y
＝
y＝9.5g
反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%＝5.8%
故答案为：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
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