邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含解析)

邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L（标况下），恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为( )
A. B. C. D.
2．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.第一电离能：
C.X的最高正化合价为 D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸
3．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为( )
A. B. C. D.
4．下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验纯碱中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液
B 检验新制氯水的酸碱性 将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C 除去气体中混杂的少量HCl气体 将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 测定和固体混合物中的质量分数 准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg
A.A B.B C.C D.D
5．下列有关胶体的说法错误的是( )
A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B.向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C.胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
6．已知有以下有机反应（图1）与反应装置（图2）：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
物质A 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0%
物质B 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0%
物质C 15% 30% 65% 60% 40% 20% 1%
物质D 5% 10% 15% 30% 52% 76% 99%
下列说法不正确的是( )
A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定
B.反应1的活化能小于反应2的活化能
C.增大B气流的流速，处的比值不变
D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
7．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是( )
A.第三步中a为直流电源的正极
B.第一步生产的总反应为
C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D.第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解
8．向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是( )
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）
10．当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是( )
A. B.
C. D.
11．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是( )
A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子
B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C.该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D.该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为
12．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
实验室收集 验证碳酸氢钠受热分解 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量HCl
A B C D
A.A B.B C.C D.D
13．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是( )
A.NaOH溶液的作用是除去
B.步骤ⅰ、ⅱ的顺序可以互换
C.滤液2中有四种离子：、、、
D.步骤iv中发生的离子反应为：、
14．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中发生的反应
二、多选题
15．Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是( )
A.电势：石墨电极电极
B.A膜为阴离子交换膜
C.阳极反应式：
D.外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g
三、填空题
16．由和组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求：
（1）反应前混合气体中和的体积比_______；
（2）平衡混合气体中和的物质的量_______；
（3）达到平衡时的转化率_______。
17．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。和在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
（1）属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”），其阴、阳离子个数比为_______。
（2）与水反应的化学方程式为_______，生成单质气体，转移的电子数为_______。（用代表阿伏加德罗常数）
（3）与二氧化碳反应的化学方程式为_______，该反应属于_______。
A.置换反应
B.氧化还原反应
C.复分解反应
（4）请综合上述题目，分析为何卫生部禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。_______。
四、实验题
18．Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在中燃烧，可能产物为MgO、和。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。已知：气体能被NaOH溶液吸收，极易与水反应。
（1）实验中，装置依次连接的顺序为A_______（填字母）；装置B的作用是_______。
（2）用来检验的实验装置为_______（填字母）。
（3）设计实验证明产物中存在：_______。
Ⅱ.二氧化氯（）是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备并验证其某些性质。回答下列问题：
（4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是_______。
（5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
（6）B装置的作用是_______。C装置用来吸收，则C中液体宜选用_______（填序号）。
①热水
②冰水
③饱和食盐水
（7）D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为_______；饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：A._______；B._______；C.洗涤；D.干燥。
（8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_______。
19．1，6 己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置（夹持装置已省略），以环己醇和硝酸为反应物制备1，6 己二酸。反应原理为：
相关物质的物理性质见下表：
试剂 相对分子质量 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.962 25.9 161.8 可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸 146 1.360 152 330.5 微溶于冷水，易溶于乙醇
117 2.326 210（分解） — 微溶于冷水，易溶于热水
实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03g固体和18mL浓（略过量），向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
（1）仪器A的名称为_______，其作用是_______。
（2）B中发生反应的离子方程式为_______（其中一种产物为亚硝酸盐）
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为_______，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60℃，说明该反应的_______0（填“>”或“<”）。
（4）将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6 己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为；该溶液的物质的量浓度为_______。
（5）最终得到1，6 己二酸产品4.810g，则1，6 己二酸的产率为___________。
A.46.07% B.57.08% C.63.03% D.74.61%
参考答案
1．答案：C
解析：试题解析：=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有=0.35mol，所得溶液还能吸收=0.025mol，恰好使其中的全部转变为，反应后所得溶液为，因=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则=0.25mol，所以氧化物中=0.25：0.35=5：7，所以化学式为，故选C。
2．答案：B
解析：A.Y为S、X为F、T为O，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；
B.R为N、T为O、M为C，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，ⅡA全满，ⅤA半满反常，第一电离能：，B正确；
C.X为F，无最高正价，C错误；
D.Y为S，Y的氧化物对应水化物可能为不一定为强酸，D错误；
故选B。
3．答案：A
解析：单键全是键；双键中一个键一个键，由有机物的结构可知，该分子中键数目为19个，键数目为3个，综上所述，故选A。
4．答案：C
解析：A.溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，溶液与NaCl反应生成白色沉淀，无法检验，故A错误；
B.新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误；
C.饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确；
D.测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：A.胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；
B.把几滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体，B正确；
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；
D.分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确；
故合理选项是C。
6．答案：D
解析：A.随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，这说明生成C的反应速率快，所以物质D相比于物质C在该反应中更稳定，A正确；
B.生成C的反应速率快，所以反应1的活化能小于反应2的活化能，B正确；
C.时，反应物全部转化为生成物，所以增大B气流的流速，处的比值不变，C正确；
D.随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，因此若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D错误；
答案选D。
7．答案：B
解析：A.由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，故A错误；
B.第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，故B正确；
C.第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，故C错误；
D.第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，故D错误；
故答案为：B。
8．答案：B
解析：A.具有还原性，能被离子氧化为离子，所以再向溶液中加入溶液，生沉淀，A正确；
B.氯化铝溶液与溶液、都不反应，加入氯化铝溶液后不会生成沉淀，B错误；
C.向溶液中加入硫化钠溶液，会发生反应：，溶液变浑浊，C正确；
D.溶液中含有离子，加入溶液生成AgCl沉淀，D正确；
故选B。
9．答案：B
解析：（1）在酸性条件下，和都可以氧化，故不能大量共存，不符合题意；
（2）、都与要反应，故不能大量共存，不符合题意；
（3）相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
（4）相互间不反应，可以大量共存，符合题意；
（5）与、都要反应，故不能大量共存，不符合题意；
（6）与要反应，故不能大量共存，不符合题意；
符合题意的有：（3）和（4）。
答案选B。
10．答案：A
解析：为二元弱酸，在水中存在电离平衡，电离方程式为：、；
A.在氢硫酸溶液中，存在电荷守恒：（不考虑水的电离时），故A正确；
B.溶液中存在电荷守恒：，故B错误；
C.为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以比小很多，故C错误；
D.为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以，故D错误；
故本题选A.
11．答案：D
解析：A.该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；
B.该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；
C.该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；
D.羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为，D正确；
故选D。
12．答案：A
解析：A.能和水反应，不能用排水法收集，故选A；
B.若澄清石灰水变浑浊，则证明碳酸氢钠分解放出二氧化碳，故不选B；
C.烧瓶内形成红色喷泉，证明易溶于水且溶液呈碱性，故不选C；
D.二氧化碳不溶于不含碳酸氢钠溶液，HCl能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故不选D；
选A。
13．答案：C
解析：A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；
B.加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；
C.滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；
D.滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D.白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确；
故选C。
15．答案：BD
解析：该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式为，右侧为阴极，电极反应式为，A为阳离子交换膜，阳极室的移动向产品室，B为阴离子交换膜，阴极室的移动向产品室，在产品室获得盐酸，据此解答。
解析：A.石墨电极与电源正极相连作阳极，Co电极与电源负极相连作阴极，因此电势：石墨电极>Co电极，A正确；
B.根据分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，B错误；
C.阳极反应式：，C正确；
D.外电路中通过时，有1mol转化为Co，有2mol从阴极室移动向产品室，则阴极溶液减少1mol，质量减少，D错误；
故选BD。
16．答案：（1）2：3
（2）
（3）
解析：（1）和按一定比例混合，设氮气为xmol，氢气为ymol，其平均相对分子质量为12.4，则=12.4，解得=2:3，相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为2：3。
（2）由（1）可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.2mol、0.3mol，根据已知条件列出“三段式”
达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，则=0.6，解得x=0.1mol，平衡时。
（3）氮气的转化率为×100%=50%。
17．答案：（1）离子化合物；1：1
（2）；2
（3）；B
（4）易与空气中的水和二氧化碳反应，反应放热可能导致危险；
解析：（1）由和组成，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：1；
（2）与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为：；由反应可知生成1mol氧气时转移2mol电子即2；
（3）与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应方程式为：；由反应特征可知，该反应属于氧化还原反应；
（4）易与空气中的水和二氧化碳反应，反应放热可能导致危险；另外禁止添加过氧化钙能减少不必要化学品摄入，有利于身体健康。
18．答案：（1）BCBED；在C的两侧防止水蒸气进入C中
（2）D
（3）取C中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）水浴加热
（5）降低的浓度（或减小的体积分数），防止爆炸
（6）安全瓶，防止倒吸；②
（7）；蒸发结晶；趁热过滤
（8）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色
解析：（1）装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的，装置D用排水法收集，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为ABCBED；根据分析可知装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；
（2）根据分析可知用来检验，的实验装置为D
（3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为取少量反应后的固体产物，加入水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
（4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；
（5）通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：降低的浓度（或减小的体积分数），防止爆炸；
（6）B装置为安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C用于吸收，为避免温度过高，可用冷水，故答案为：安全瓶，防止倒吸；②；
（7）装置D中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，另一种为，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为，饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体，则从溶液中制得晶体的操作步骤：A.蒸发结晶；B.趁热过滤；C.洗涤；D.干燥故答案为：；蒸发结晶；趁热过滤；
（8）二氧化氯可使品红褪色，检验是否具有永久漂白性，可取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色，故答案为：取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。
19．答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，减少反应物损失，导出气体
（2）
（3）浓硝酸在加热时分解生成；<
（4）用冷水洗涤晶体2～3次；重结晶；2.89
（5）B
解析：（1）根据仪器A的形状可知，仪器A的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，减少反应物损失，导出气体；
（2）B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠的反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式为；
（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为浓硝酸具有不稳定性，在加热时分解生成、水和氧气；滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60℃，说明该反应放热，；
（4）由于1，6 己二酸微溶于冷水，用冷水洗涤晶体2～3次，减少洗涤时的损耗；将1，6 己二酸粗产品进行提纯，步骤Ⅳ提纯方法的名称为重结晶；根据图中1，6 己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6 己二酸的溶解度为0.73g，根据质量分数为，溶液的密度为；该溶液的物质的量浓度为；
（5）由表中数据可知，6mL环己醇的密度为，摩尔质量为100g/mol，得到质量为，根据+2+2+2+6+6+3，得到～～，设的质量的x，计算得的理论产量为8.427g，最终得到1，6 己二酸产品4.810g，则1，6 己二酸的产率为。