第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 测试题
一、单选题
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B 常用铁盐做净水剂 Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C 节日燃放的五彩缤纷的烟花 某些金属及其化合物的焰色反应
D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应
A．A B．B C．C D．D
2．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 (　　)
A．氨水 B．NaOH C．H2SO3 D．H2SO4
3．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是（　　）
A．研发催化剂将还原为甲醇
B．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
C．利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放
D．利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定
4．下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是（　　）
A．N2 B．O2 C．SO2 D．CO2
5．海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（　　）
A．食盐 B．金属钠 C．烧碱 D．氢气
6．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
B．可用FeS清除污水中、等重金属离子
C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（　　）
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．我国历史上铅的使用早于锌 D．该冶炼锌的方法属于热还原法
8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生
B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．福尔马林可用于食品的保鲜消毒
B．太阳能电池使用的材料主要是
C．95％的酒精用于医疗中可作消毒剂
D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量
10．下列说法不正确的是 (　　)
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从元素化合价的角度分类，SO2 即可作氧化剂又可作还原剂
11．关于金属冶炼的叙述正确的是（　　）
A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备
C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
12．下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（　　）
A．味精 B．食盐 C．亚硝酸钠 D．苯甲酸钠
13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
14．2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势．因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法．常见净化水的方法有①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（　　）
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④
15．“化学，让生活更美好。”下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
16．磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）
A．从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，0.01mol L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）
B．PO43﹣+H2O OH﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣1.7
C．从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）
17．下列关于金属冶炼的说法错误的是（　　）
A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的
B．工业上常用电解熔融氯化物的方法米冶炼钠、镁、铝
C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气
D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来
18．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥
19．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（　　）
A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．65%的酒精用于消毒 B．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
C．明矾用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取可燃冰
二、综合题
21．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．
（1）上图中A、B、两种仪器的名称分别是　 　；　 　；
（2）A仪器中，c口是　 　，
（3）蒸馏时，温度计水银球应在　 　位置．
（4）在B中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是　 　．
22．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
（1）如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为　　 　 　（填“a”或“b”）．
（2）为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是　 　
（3）废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作　 　 （填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式　 　
23．垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题，如一节纽扣电池的有害物质能污染600吨水，一节电池烂在地里，可使一平方米土地失去利用价值。
（1）现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾，设计几种处理垃圾的方法。
（2）据报道我国科学家根据干电池各组成的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。根据锌锰干电池各组成的化学性质，若用湿法工艺技术回收，可回收的物质有哪些？
（3）某城市的一座平房被一起爆炸炸成碎片，经调查这座平房建在一座旧垃圾堆积场附近。科学家认为引起爆炸的甲烷就来自这一旧垃圾堆积物。回答下列问题。
①
这一堆积物中包括下列不同物质：玻璃、植物性垃圾、水泥、木屑、钢铁及塑料。在这些物质中可以产生甲烷气体的是　 　（至少填两种），写出有关化学方程式　 　。②如果这一堆积物不被覆盖，而是处于散开状态，那么爆炸可能不会发生，原因是　 　。③甲烷作为一种绿色能源，在许多家庭安全地使用着，请说明在什么条件下甲烷气体燃烧不安全，并指出不安全因素及排除措施　 　。
24．氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有　 　． （至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为　 　．
（3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为　 　．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：　 　 ClO3﹣+　 　SO2=　 　ClO2+　 　SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣，则另一种盐的化学式为　 　．
25．气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点．监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．请回答下列问题：
（1）NO的危害在于 （填编号，下同）．
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是 ．
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A不符合题意；
B.铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，故B不符合题意；
C.含有某些金属元素的物质在燃烧时会产生特殊颜色，此为焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花便是因为焰色反应，故C项不符合题意；
D.胃酸的主要成分是盐酸，可以用碳酸氢钠或氢氧化铝来治疗胃酸过多，烧碱的碱性太强，会对人造成伤害，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】烧碱具有强腐蚀性，故一般采用刺激性较弱的碳酸氢钠
2．【答案】A
【解析】【解答】用氨水吸收尾气中的SO2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。
【分析】工业制硫酸的尾气是二氧化硫，属于酸性气体，应该用碱性物质吸收，并且需要考虑经济等社会效益。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．研发催化剂将还原为甲醇，能促进碳中和，A项不符合题意；
B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中含量，B项不符合题意；
C．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，所以利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，并没有任何的减少，C项符合题意；
D．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.研究催化剂将二氧化碳还原为甲醇能减少二氧化碳的排放；
B.二氧化碳是植物光合作用的原料；
D.二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.N2不溶于水，不会形成酸雨，A不符合题意；
B.O2难溶于水，不会形成酸雨，B不符合题意；
C.SO2溶于雨水，使得雨水的酸性增强，形成酸雨，C符合题意；
D.CO2溶于雨水，使得雨水的酸性增强，但不会形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】酸雨是由于雨水中溶解有SO2、NO2引起的。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；
B．海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，故B不选；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．海水中得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，故D不选；
故答案为：A。
【分析】从海水中通过蒸发即可得到氯化钠，氯碱工业电解可以得到如氢气、氯气、烧碱等。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．草木灰主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A不符合题意；
B．、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B符合题意；
C．为共价化合物，在熔融状态下不会发生电离，因此电解无法获得铝单质，C不符合题意；
D．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．发生双水解反应生成氨气；
B．、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS；
C．为共价化合物；
D．钢与水的交界处的氧气浓度大，更易发生吸氧腐蚀。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；
B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；
C．我国古代术士的炼金术就用到铅，所以历史上铅的使用早于锌，故C正确；
D．依据方程式可知ZnCO3+2C Zn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法，故D正确；
故选：A．
【分析】依据题意可知：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，得到的锌为倭铅，据此解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．从海水中提取钠单质，应用电解熔融氯化钠方法，为化学变化，故A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠，故C错误；
D．氯化镁为电解质，电解时在阳极生成氯气，在阴极生成镁，故D正确．
故选D．
【分析】海水中富含Na、Cl、Mg、Br、I等元素，从海水中获取钠、镁、氯气等单质，要经过电解等操作，为化学变化，海水经过蒸馏可得到淡水，经过蒸发结晶可得到氯化钠，以此解答该题．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品的保鲜消毒，A不符合题意；
B．太阳能电池使用的主要材料是硅，B不符合题意；
C.75%的酒精用于医疗中，可作消毒剂，C不符合题意；
D．将汽车尾气催化净化可提高空气质量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．甲醛有毒；
B．太阳能电池使用的主要材料是硅；
C.75%的酒精用于医疗消毒剂；
D．汽车尾气催化净化，防止污染空气。
10．【答案】C
【解析】【解答】能和碱反应生成盐和水额氧化物是酸性氧化物，A正确；SO2有毒，且能形成酸雨，属于大气污染物，B正确；溶于水或在熔融状态下能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，SO2不能电离出离子，不是电解质，而是非电解质，C不正确；SO2中S元素的化合价是＋4价，处于中间价态，既能失去电子，也能得到电子，即可以作还原剂，也可以做氧化剂，D正确，答案选C。
【分析】在理解电解质或非电解质时，不能只依据能否导电这一实验现象。因为溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，而电解质能够提供这样的阴阳离子，SO2不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，而SO2溶于水生成的亚硫酸能够电离出阴阳离子，因此亚硫酸是电解质。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、铝热反应是可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用还原法，故A错误；
B、金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，故B错误；
C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故C错误；
D、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol
Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，故D正确；
故选D．
【分析】A、铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，结合金属铁的工业制备原理来回答；
B、活泼金属钠、镁、铝在工业上采用电解法来冶炼；
C、电解熔融氯化镁可以获得金属镁；
D、根据反应中元素化合价的升降以及电子守恒来计算．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、味精作为食品制作过程中的调味剂，不具有防腐的作用，故A错误；
B、食盐是一种常用的咸味调味剂，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故B正确；
C、亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂，不具有调味的作用，故C错误；
D、苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，但不具备调味剂的功能，故D错误；
故选：B．
【分析】A、味精作为食品制作过程中的调味剂；
B、氯化钠具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质；
C、亚硝酸钠作为肉类的发色剂、防腐剂；
D、苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂；
13．【答案】A
【解析】【分析】正确答案：A
A、正确，CaSO4＋CO32―CaCO3＋SO42―，沉淀的转化；
B、不正确，两种放射性核素131I与137Cs的中子数分别为131-53=78、137-55=82，中子数不相等；
C、不正确，铝合金的大量使用归功于人们能使用电解氧化铝和冰晶石的混合物获得铝；
D、不正确，海水淡化可以解决淡水供应危机，主要技术方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。其中，应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。
14．【答案】D
【解析】【解答】将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌，净水过程中无需进行蒸馏．
故选：D．
【分析】根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物．
15．【答案】A
【解析】【解答】A.风能发电是将风能转化为电能，没有涉及到化学变化，故A不符合题意
B.合成光纤主要产生的新物质，是化学变化，让通讯更加便捷，能让生活更加美好，故B不符合题意
C.合成药物是利用化学方法合成涉及到化学变化，让人类健康，能让生活更加美好，故C不符合题意
D.环保涂料是利用化学方法制备，产生了新物质，让环境更易居住，让生活更加美好，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】化学涉及到化学变化，风能转化为电能只是物理变化没有涉及到化学变化，合成光纤、合成药物、环保涂料均涉及到化学变化
16．【答案】A
【解析】【解答】A、H3PO4溶液中存在三步电离，H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣能大量共存，NaH2PO4溶液中电离大于水解溶液显酸性，c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（H3PO4），故A错误；
B、图象分析可知，HPO42﹣ H++PO43﹣，Ka=c（H+）=10﹣12.3，Kh= =10﹣1.7，故B正确；
C、pH计可以测定溶液pH为小数点后一位，从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂，故C正确；
D、在Na2HPO4溶液中存在电荷守恒①C（H+）+C（Na+）=C（OH﹣）+C（H2PO4﹣）+2C（HPO42﹣）+3C（PO43﹣），溶液中存在物料守恒②C（Na+）=2C（H2PO4﹣）+2C（HPO42﹣）+2C（PO43﹣）+2C（H3PO4），②×2﹣①得到c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4），故D正确；
故选A．
【分析】A、H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣能大量共存，NaH2PO4溶液中电离大于水解溶液显酸性；
B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，
C、反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，恰好反应后溶液pH=9.7，pH计可以测定溶液pH为小数点后一位；
D、由溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断．
17．【答案】B
【解析】【解答】A.金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故不符合题意；
B.工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，故符合题意；
C.利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳和一氧化碳和氢气等，故不符合题意；
D.金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法；
B.氯化铝是共价化合物，熔融不能电离出离子；
C.焦炭，一氧化碳，氢气，或活泼金属等常做还原剂；
D.金属冶炼：将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
18．【答案】B
【解析】【分析】正确答案：B
①加快化石燃料的开采与使用，增加不可再生资源的消耗②研发易降解的生物农药，减少环境污染。③应用高效洁净的能源转换技术，环保。④田间焚烧秸秆，增大CO2排放，形成温室效应。⑤推广使用节能环保材料，降低能源消耗⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品)，原子利用率高。
19．【答案】D
【解析】【解答】解：甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，
故选：D．
【分析】产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等，据此解答．
20．【答案】B
【解析】【解答】A.75%的酒精为医用酒精，用于消毒，故A错误；
B．Al（OH）3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
D．海底有可燃冰，海水中没有，故D错误．
故选B．
【分析】A.75%的酒精用于消毒；
B．Al（OH）3与盐酸反应；
C．明矾不具有强的氧化性；
D．海底有可燃冰．
21．【答案】（1）冷凝管；蒸馏烧瓶
（2）进水口
（3）蒸馏烧瓶支管口
（4）防止暴沸
【解析】【解答】解：（1）A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；（2）冷凝水应是下进上出，采取逆流原理，使其充分冷凝，故答案为：进水口；（3）温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；（4）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（暴沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）冷凝水应从下口进，上口出；（3）温度计测量的是蒸汽的温度；（4）加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
22．【答案】（1）b
（2）可回收垃圾
（3）氧化剂；Tl3++3NH3 H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+
【解析】【解答】①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，温度高的为二氧化碳，故答案为：b；
②废旧的塑料可以回收利用，为可回收垃圾，故答案为：可回收垃圾；
③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂，生成Tl（OH）3的离子方程式：Tl3++3NH3 H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Tl3++3NH3 H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．
【分析】①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用；
②废旧的塑料可以回收利用；
③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价．
23．【答案】（1）填埋；焚烧；工业化高温焚烧，供热，供电并回收尾气；分类装袋回收、再利用；堆积发酵制肥料、沼气等。
（2）二氧化锰、氧化锌、金属锌、铜、铁以及碳棒等
（3）植物性垃圾、木屑等；（C6H10O5）n＋nH2O 3nCH4↑＋3nCO2↑＋能量；不具备“隔绝空气”的条件，不利于产生甲烷；不具备“有限空间”，不利于积累热量和压强的增大；不安全因素：甲烷不纯，点燃会爆炸；燃烧不完全，产生一氧化碳有毒气体。排除措施：验纯、通风换气
【解析】【解答】日常生活中所见到的生活垃圾的处理主要有卫生填埋、焚烧法等，还可以用堆肥法。含有机物（主要是糖类）较多的垃圾在堆积过多，时间过长后易发酵产生甲烷气体。若在一封闭的空间生成的甲烷气体释放不出去，遇明火易发生爆炸。锌、锰干电池外壳是锌筒，中心是碳棒，顶端有铜帽，底部有铁片，内部填料有二氧化锰等。
【分析】本题考查垃圾的资源化处理，熟练掌握垃圾的分类回收是解题的关键 。
24．【答案】（1）腐蚀建筑物、酸化土壤
（2）2xCO+2NOx 2xCO2+N2
（3）NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣
（4）2；1；2；1
（5）NaNO2
【解析】【解答】解：（1.）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，氮的氧化物和水反应生成硝酸，大气污染物中SO2、氮氧化合物是形成酸雨的主要气体，酸雨给人类和环境带来的危害有：腐蚀建筑物、酸化土壤、污染水体等，
故答案为：腐蚀建筑物、酸化土壤；
（2.）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2，反应的化学方程式为2xCO+2NOx 2xCO2+N2，
故答案为：2xCO+2NOx 2xCO2+N2；
（3.）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣，
故答案为：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣；
（4.）反应SO2+ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+ClO2，SO2中硫由+4价升高到+6价，ClO3﹣中Cl的化合价从+5价降低到+4价，由电荷守恒、质量守恒得：SO2+2ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+2ClO2，
故答案为：2、1、2、1；
（5.）NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，所以另一种盐的化学式为NaNO2，
故答案为：NaNO2．
【分析】（1）引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物，酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、使水体酸化等；（2）CO和NOx在催化剂的条件下反应生成参与大气循环的无毒气体应为CO2和N2；（3）二氧化硫和二氧化氮发生生成两种氧化物，二氧化硫具有还原性、二氧化氮具有氧化性，则二者发生氧化还原反应生成硫酸和NO；（4）根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答；（5）根据氧化还原反应原理可知，反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液．
25．【答案】（1）A；C；D
（2）A
【解析】【解答】解：（1）NO能与臭氧反应而破坏臭氧层，因NO易与氧气结合，氮的氧化物、二氧化硫是形成酸雨的成分，所以NO易形成酸雨，与人体血红蛋白结合，则A、C、D正确，高温下能氧化金属，但常温下不氧化金属，所以常温下不对环境产生危害，所以B不正确，故答案为：ACD；（2）由题意可知反应物是CO和NO，即反应物中含有C、N、O三种元素，生成物中也必须只能含有C、N、O三种元素，“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，所以该反应为：2CO+2NO N2+2CO2，故A正确，故选A．
【分析】（1）根据NO的性质可知，NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨，可破坏臭氧层，易与人体血红蛋白结合；（2）一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是二氧化碳和氮气．