课时作业8
原电池的工作原理2
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组 班 组 姓名： .
1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、正极有O2逸出
D、铜片上有H2逸出
2.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
3.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电子的物质的量。课题 原电池的工作原理2（教师版）
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组
教学目标 1.理解原电池的工作原理，初步掌握电极名称的判断。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点 原电池工作原理。
教学难点 电极方程式的书写，电极名称的判断。
教 法 合作探究、设疑启发
教 学 设 计
教学过程 师 生 活 动 设计意图
课堂活动 自主学习 1、原电池的工作原理是，负极 电子，发生 反应，正极 电子，发生 反应，电子由 流向 。2、如下两个反应NaOH＋HClNaCl＋H2O B．2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 , 根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、_________，B、__________(选择“能”或“不能”)；如果不能，说明其原因_______________________________________；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式， 电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称__________，正极材料________，电极反应式_______________ 巩固原电池的工作原理理解原电池与氧化还原反应的关系突破电极方程式难点
合作探究 合作探究一：原电池的工作原理电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型离子移动方向电子流向电流方向小组讨论分析，完成下列表格：盐桥的作用： 合作探究二：原电池的正负极的判断方法：分析图1-9中的实验现象，结合合作探究一中的表格中的信息，归纳总结出原电池的正负极的判断方法。 进一步巩固原电池的工作原理，增强理解探究原电池的正负极的判断方法，提升分析思维能力
课堂检测 1.下图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极2.某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 巩固原电池的工作原理，训练分析问题和解决问题的能力学会有关原电池的计算
课堂小结 1、原电池的工作原理2、原电池的正负极的判断方法3、电极方程式的书写
作业布置 课时作业8
教后反思
课时作业8
原电池的工作原理2
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组 班 组 姓名： .
1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A、正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、正极有O2逸出
D、铜片上有H2逸出
2.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
3.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电子的物质的量。课题 原电池的工作原理2 （学生版）
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组 班 组 姓名： .
学习目标 1.理解原电池的工作原理，初步掌握电极名称的判断。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3培养学生分析问题和解决问题的能力。
学习重点 原电池工作原理。
学习难点 电极方程式的书写，电极名称的判断。
学 法 合作探究、设疑启发
学 习 内 容
课堂活动 自主预习 1、原电池的工作原理是，负极 电子，发生 反应，正极 电子，发生 反应，电子由 流向 。2、如下两个反应NaOH＋HClNaCl＋H2O B．2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 , 根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、_________，B、__________(选择“能”或“不能”)；如果不能，说明其原因_______________________________________；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式， 电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称__________，正极材料________，电极反应式_______________
合作探究 合作探究一：原电池的工作原理电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型离子移动方向电子流向电流方向小组讨论分析，完成下列表格：盐桥的作用： 合作探究二：原电池的正负极的判断方法：分析图1-9中的实验现象，结合合作探究一中的表格中的信息，归纳总结出原电池的正负极的判断方法。
课堂检测 1.下图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是
A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极2.某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
本节知识体系
我的收获或疑问课题 原电池的工作原理1（学生版）
编写人：杨毅 修订人：高二备课组 班 组 姓名： .
学习目标 1.了解原电池的工作原理，构成条件、电极名称的判断。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3培养学生的创新思维能力，体验化学能转化为电能的探究过程。
学习重点 原电池工作原理。
学习难点 电极方程式的书写。
学 法 实验探究、设疑启发
学 习 内 容
课堂活动 自主预习 1、原电池是 的装置。
原电池反应的本质是发生 反应。2、组成原电池的条件
合作探究 合作探究一：反应中能量变化的主要形式分析课本P13的实验，指出实验1和实验2中能量变化的主要形式合作探究二：原电池的工作原理分析图1-9实验，完成下列空格： 负极是 ， 电子，发生 反应，电极反应式 ; 正极是 ， 电子，发生 反应，电极反应式 。盐桥的作用： 合作探究三：设计原电池 以Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应设计原电池，写出电极反应，并画出相应的装置图
课堂检测 1..某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜作正极，发生氧化反应
B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+
D．盐桥中Cl－向正极移动2.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，外电路中， 电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应
本节知识体系
我的收获或疑问课题 原电池的工作原理1（教师版）
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组
教学目标 1.了解原电池的工作原理，构成条件、电极名称的判断。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3培养学生的创新思维能力，体验化学能转化为电能的探究过程。
教学重点 原电池工作原理。
教学难点 电极方程式的书写。
教 法 实验探究、设疑启发
教 学 设 计
教学过程 师 生 活 动 设计意图
课堂活动 自主学习 1、原电池是 将化学能转变为电能 的装置。
原电池反应的本质是发生 自发进行的氧化还原 反应。2、组成原电池的条件①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。④能自发进行氧化还原反应 复习巩固原电池定义让学生掌握原电池组成条件
合作探究 合作探究一：反应中能量变化的主要形式分析课本P13的实验，指出实验1和实验2中能量变化的主要形式合作探究二：原电池的工作原理分析图1-9实验，完成下列空格： 负极是 ， 电子，发生 反应，电极反应式 ; 正极是 ， 电子，发生 反应，电极反应式 。盐桥的作用： 合作探究三：设计原电池 以Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应设计原电池，写出电极反应，并画出相应的装置图 探究化学反应中能量变化的形式探究原电池的工作原理，增强理解
课堂检测 1..某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜作正极，发生氧化反应
B．外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+
D．盐桥中Cl－向正极移动2.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，外电路中， 电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应 巩固原电池的工作原理，训练分析问题和解决问题的能力
课堂小结 1、原电池的组成条件2、原电池的工作原理3、原电池的设计
作业布置 课时作业7
教后反思
课时作业x
原电池的工作原理
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组 班 组 姓名： .
1.下列装置中能构成原电池的是
2.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
4.设计原电池
以2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应设计原电课时作业7
原电池的工作原理1
编写人：杨 毅 修订人：高二备课组 班 组 姓名： .
1.下列装置中能构成原电池的是
2.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
4.设计原电池
以2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应设计原电池，写出电极反应，并画出相应的装置图
