7.3《化学方程式的简单计算》学案（北京课改版九年级）

化学方程式的简单计算 学案
第1课时
【课型】复习课
【复习目标】
（1）练习有关化学方程式的简单计算
（2）初步接触涉及化学方程式的综合计算
【复习重点】
利用化学方程式求解方法
【复习难点】
质量守恒定律的灵活运用
【复习过程】
一、基础复习
1.【基础再现】
1.参加 的各物质的 等于反应后 的各物质的 ，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于 。
2.用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.【典型例题】：
例题1：根据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为（ ）
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O5
【解题思路】根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B
例题2：密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量(g) 待测 17.4 0 3.6
由上表可知下列说法错误的是（ ）
A.这是一个分解反应
B.C一定是化合物，D可能是单质
C.反应后A物质质量为0g
D.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32
【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中变化的质量，分别为B增加8.7，C减少31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D变化的质量比为87：32，选项D正确。又因为C的变化量31.6>B+D（8.7+3.2=11.9），根据质量守恒定律，A的变化量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。根据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。
在解本类题型时，可以将表格补充为三行，即：反应前质量，变化量，反应后质量。根据数据再进行分析就简单多了。
例题3：取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（ ）
A.Cu B.Mg C.Al D.Na
【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气>0.19g。即：杂质生成氢气的能力比铁要弱，利用“量价比”排除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性顺序中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的能力为0，符合计算结果要求（能力比铁弱）。
在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与一直进行比较，即可知杂质能力强弱，选择符合题目要求的答案。
二、学以致用
【能力提升】
1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；
其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
2.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：
X+6O2==4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（ ）
A.C4H202 B.C4H402 C.C4H802 D.C4H8
3.已知化学反应A+B=C+D，A与B参加反应的质量比为3：2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为（ ）
A.4g B.6g C.9g D.12g
4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有 （ ）
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
5. 密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量(g) 15 15 15 15
反应后质量(g) 5 待测 15 40
A.这是一个分解反应
B.C在该反应中起催化作用
C.反应后B物质质量为0g
D.D可能是一种单质
6.10g铜—锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求：合金中铜的质量分数？
【拓展应用】
1. 金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于2.3% B、等于4% C、小于4% D、大于4%
2. 在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为（ ）
A. 10g B. 20 g C. 22g D. 24g
3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的（ ）
A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. CuO
三、课堂检测：
1. 为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO
2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量（ ）
A.一样多 B.镁最多 C.铁最少 D.铝最多
3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水？
答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展应用】
B
C
C
课堂检测
C
D
0.2g
审核意见：因为是化学方程式的简单计算，所以此讲学稿重点突出中考中根据质量守恒定律的计算（从宏观和微观两方面思考问题）和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如：有关平衡问题、守恒法、代数法的计算题。