【学练考】2015-2016鲁科版化学必修1模块终结测评

模块终结测评
　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷　(选择题　共50分)
一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意)
1．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是(　　 )
A．在田间焚烧秸秆
B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖
C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车
D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
2．下列过程涉及化学变化的是(　　)
A．用少量食醋除去水壶中的水垢
B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜
C．用苯萃取溴水中的溴
D．用蒸馏法分离乙醇(沸点78.5 ℃)和乙醚(沸点34.5 ℃)
3．如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图M－1中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是(　　)
图M－1
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )。
A．71 g Cl2中含有NA个Cl2分子
B．常温常压下，14 g氮气中有2NA个氮原子
C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2＋
D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5NA个水分子
5．下列实验能达到预期目的是 (　　)
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质
C．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　 )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　 )
8．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是(　　 )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．加热分别盛有氯化铵和碘的试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
9．下表中评价合理的是(　　 )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶ 2
10.下列物质转化不能一步实现的是(　　)
A．Al2O3→Al(OH)3→Al3＋
B．Cu→CuO→CuSO4
C．Na→NaOH→Na2CO3
D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3＋
11．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(　　 )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
12．图M－2是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　 )
图M－2
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
13．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作能达到实验目的的是(　　 )
14．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )
A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
D．Cu溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
15．新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　 )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
16.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　 )
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋
D．该药剂适合于患有胃溃疡的病患者
17．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是(　　)
A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3
B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2
C．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO3
D．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2
18．如图M－3所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　 )
物质
选项
a
b
c
A
C
CO2
CO
B
Br2
FeBr2
FeBr3
C
Al
AlCl3
Al2O3
D
Fe
FeCl2
FeCl3
　
图M－3
19.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是(　　 )
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2

图M－4
A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③
20．下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　 )
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中溴水褪色，
SO2具有漂白性
21.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　 )
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
22．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是(　　 )
A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1
23．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　 )
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2 D．0.25体积O2
24．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是(　　 )
A. 一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO、CO、NH、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO)＝0.01 mol/L，c(NH)＞c(SO)
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO)
25．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图M－5所示。下列判断正确的是(　　)
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．a＝0.3
D．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑

图M－5
第Ⅱ卷　(非选择题　共50分)
二、填空题(本题共4小题，共50分)
26．(12分)有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________________，原混合物中一定不含有_____________;_
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有________。 该反应的离子方程式为_________________；
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有____________。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有_____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_____。
27．(12分)如图M－6表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
图M－6
回答下列问题：
(1)物质A的名称是________。
(2)写出物质B的一种主要用途________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式_________；
写出工业上制取气体B的化学方程式_________。
(4)写出反应的化学方程式：
BE____________________；FG____________________。
28．(12分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图M－7所示的实验装置。
图M－7
(1)实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中____装置(填装置序号)，反应的化学方程式为________。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________________________________________________，
D：________________________________________________________________________。
(3)甲乙两名同学分别利用如图M－8所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
图M－8
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： ________。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：____________________(结合反应方程式)。
29．(14分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图M－9所示：
图M－9
根据上述图示，完成下列填空：
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)________mL，用规格为________mL量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是___________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_________。
(4)滤液Ⅰ的成分是水和____________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量________溶液，产生白色沉淀。
②________、________、________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
参考答案
模块终结测评
1.D　2.A
3．A　[解析] 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐，如为：盐酸、氢氧化钡、氯化钡时，X可能为碳酸钠，B错误；氢气、红磷都为单质，C错误；盐酸不与铜反应，D错误。
4．A 　[解析] 　71 g Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2中含有NA个Cl2分子，A正确；14 g氮气的物质的量为0.5 mol，含有NA个氮原子，B错误；选项C未指明溶液的体积，因而无法确定Ca2＋数目，C错误；标准状况下，水是液体，33.6 L水的物质的量远大于1.5 mol，其所含分子数也应远大于1.5NA，D错误。
5．D　[解析] 乙醇能溶于水，不能萃取，A错误；除去CO2中混有的少量CO杂质，应通过灼热的CuO粉末，B错误；向煮沸的水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，C错误。
6．C　[解析] 已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1 mol·L－1，B中Cl－浓度为4 mol·L－1，C中Cl－浓度为2 mol·L－1，D中Cl－浓度为3 mol·L－1, C正确。
7．B　[解析] A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
8．D　[解析] A项、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误；B项、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误；C项、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误。
9．B　[解析] A项，Fe3O4中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体，错误；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式，正确；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应，错误；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为FeBr2与Cl2是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。
10．A　[解析] Al2O3不溶于水， Al2O3→Al(OH)3不能一步转化，A错误；Cu→CuO，可用Cu与O2 反应制得，CuO 与硫酸反应生成CuSO4 ，B正确；Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2 反应生成Na2CO3 ，C正确；Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3＋，D正确。
11．B　[解析] A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1 nm～100 nm之间，故A错误；NaHSO4在水溶液中也电离出H＋，但NaHSO4属于盐，故C错误；CaCO3CaO＋CO2↑不属于氧化还原反应，故D错。
12．D　[解析] NO2不能用排水法收集，A错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C错误；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2且O2不易溶于水， D正确。
13．D　[解析] A项I2易溶于酒精，不能用分液法分离，错误；B项，Cl2也可与NaOH溶液反应而损耗，故B错误；C项，NH4Cl受热分解成NH3与HCl，两者在管口又生成NH4Cl，故C错误。
14．D　[解析] Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误。
15．B　[解析] 由方程式看出，铁元素的化合价升高，Fe2O3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物；氧的化合价降低，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是还原产物；A错误、B正确；在Na2FeO4中Fe为＋6价，C错误；3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，D错误。
16．C　[解析] 双羟基铝碳酸钠是一种盐，A、B均错误；1 mol该物质最多可消耗4 mol H＋，C正确；该物质与较多的H＋反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D错误。
17．C　[解析] 检验Cl－，用AgNO3溶液；检验CO，用Ba(NO3)2溶液；检验OH－，用Mg(NO3)2溶液。而Ag＋能与CO、OH－反应生成沉淀，Mg2＋能与CO、OH－反应生成沉淀，Ba2＋只能与CO反应，所以先检验CO，再检验OH－，最后检验Cl－，C正确。
18．C　[解析] A中，符合条件的如①2C＋O22CO，②CO2＋C2CO，③2CO＋O22CO2，④2Mg＋CO2C＋2MgO，⑤C＋2H2OCO2＋2H2，成立。B中，符合条件的如①2Fe＋3Br22FeBr3，②2FeBr2＋Br2===2FeBr3，③Fe＋2FeBr3===3FeBr2，④3Cl2＋2FeBr2===2Br2＋2FeCl3，⑤Br2＋FeI2===I2＋FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3，不能通过一步反应实现。D中，符合条件的如：①2Fe＋3Cl22FeCl3，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③Fe＋2FeCl3===3FeCl2，④Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2，⑤Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，成立。
19．C　[解析] 设X、Y两种气体的体积各为1 L。
①2HI＋Cl2===2HCl＋I2
　2　　1　　　　2　　1
　1 L　0.5 L 1 L
反应后剩余气体为：0.5 L Cl2和1 L HCl，气体体积共1.5 L；
②NH3＋HCl===NH4Cl
　1　　　1
　1 L　　1 L
反应后无气体；
③H2和Cl2混合时不发生反应，气体体积共2 L；
④2NO＋O2===2NO2
　2　　　1 　　 2
　1 L　0.5 L　1 L
反应后剩余气体为：0.5 L O2和1 L NO2。
因为2NO2??N2O4的反应，使④剩余气体小于1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体积之比，所以容器内压强由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②。C正确。
20．B　[解析] SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。
21．C　[解析] 若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为：CCO CCO2，A正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为：SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为：NaOHNa2CO3 NaHCO3，D正确。
22．B　[解析] 在溶液中，n(NO)＝0.04 mol，n(H＋)＝0.06 mol，n(Cu)＝0.03 mol，
3Cu　＋　8H＋　＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
　3　　　　8　　　　 2
0．03 mol　0.06 mol　0.04 mol
经分析可知，Cu和NO过量，H＋完全反应，由H＋的物质的量计算得n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1, B正确。
23．D　[解析] 3V NO2　　　　　　 1/4V O2，D正确。
24．D　[解析] (1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，说明溶液中含有SO和CO，且n(SO)＝0.01 mol，n(CO)＝[4.30 g－2.33 g]÷197 g/mol＝0.01 mol ，c(CO)＝0.05 mol·L－1，C项错误；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的标准状况气体1.12 L，说明产生氨气，则n(NH) ＝1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol。根据电荷守恒，负电荷总和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol<0.05 mol×1，则一定有Cl－存在，且n(Cl－)≥0.01 mol，D正确。
25．C　[解析] A项、由题意可知，溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在0～a范围内，除发生中和反应外，还有HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；B项、未产生二氧化碳前消耗0.3 L的盐酸中有0.1 L用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.2 L用于和NaOH反应，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，错误。C项、因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01 mol可知碳酸钠的物质的量是0.01 mol, HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸的体积是0.01 mol/0.1 mol＝0.1 L，则0.4－a＝0.1，所以a＝0.3，正确；D项、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误。
26．(1)CaCO3、BaSO4　CuSO4　 (2) CaCO3　CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)HCl 和CO2　(4)BaCl2　 KOH
[解析] (1)由于Cu2＋在溶液中呈蓝色，一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是CaCO3 、BaSO4 ；(2)加入盐酸后，白色沉淀全部溶解并产生气体，则一定有CaCO3 ，产生的气体为CO2 ，离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；(3)CO2 中有HCl气体，开始时没有沉淀，当HCl完全吸收后，产生BaCO3 沉淀；(4)向(3)中过滤后所得的滤液中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明一定含有BaCl2 ，进一步说明溶液中含有KOH 。
27．(1)碳酸氢铵　　(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 N2＋3H2 2NH3
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
[解析] A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，B是NH3，A是铵盐，D是无色无味气体，由B＋D，E＋D，F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。
28．(1)E　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　　(2)无变化　恢复红色
(3)①控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合
②SO2和Cl2按1∶1混合时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合气体失去漂白作用
29．(1)78　100　(2)取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3　 (4)K2SO4、(NH4)2SO4　(5)①BaCl2[或Ba(NO3)2]　②过滤　洗涤　干燥　
[解析] (1)根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5 L×39.20 g·L－1＝V×251.28 g·L－1，V＝0.078 L＝78 mL。为了减小误差，最好选用比氨水的实际体积稍大一点的量筒。
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，根据题意，明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。
(4)由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。
(5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。