单元测评(一)A
[时间：45分钟 分值：100分]
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)
1．下列说法中，正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即ΔH＞0，反应吸热
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
2．下列说法或表示方法正确的是( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在25 ℃，1.01×105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
3．燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－23Q kJ·mol－1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－ kJ·mol－1
C.C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝＋23Q kJ·mol－1
4．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成
①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解
②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物
③若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是( )
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和－1366.8 kJ mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
7．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了m g，则( )
A．电解液质量增加m g
B．阴极质量增加x g，x＞m
C．阴极质量增加m g
D．阴极质量增加y g，y＜m
8．用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是( )
图CA1－1
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
9．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量酸)，下列说法正确的是( )
A．电池总反应的离子方程式为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B．正极的电极反应为 H2O2＋2H＋===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH 减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
10．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
二、填空题(本题共2小题，共30分)
11．(12分)依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)===3Fe2＋(aq)，设计原电池并完成如图CA1－2所示的实验。
图CA1－2
试回答下列问题：
(1)电极X的材料是__________；石墨电极为原电池的__________极。
(2)B装置中发生的电极反应方程式为________；表面皿中溶质Na2SO4的作用是____________。
(3)铜丝b与滤纸接触处的现象为______________；此处电极反应方程式为________________。
12．(18分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图CA1－3所示：
图CA1－3
(1)如果把开关S接A，该装置应是________，Zn①极是________极，电极反应式是________________；Zn②极上的电极反应式是________________。
(2)上述反应进行5 min后，转换开关S到C，则此装置是______________，Zn①极是____________极，电极反应式为________________________。
(3)上述装置进行2 min后，再转换开关S到B；在Zn①极发生的腐蚀主要属于____________，发生的化学反应为____________________；在Zn②极上发生的腐蚀属于____________，被腐蚀的金属是__________ ________________。
三、实验题(本大题共1小题，共14分)
13．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取__________g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__________________________________。
(3)按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
图CA1－4
写出该过程中的电极反应式：
阳极：__________________________；
阴极：__________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：__________________________。
四、计算题(本大题共1小题，共16分)
14．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则：
图CA1－5
(1)电源E为__________极，F为__________极。
(2)A极的电极反应式为____________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为____________，析出气体__________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为_______________，析出物质__________ mol。
(5)D极的电极反应式为____________，析出气体_____ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液。
单元测评(一)B
第1章
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共66分)
一、选择题(本大题共22小题；每小题3分，共66分)
1．下列有关能量转换的说法正确的是( )
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
图CB1－1
3．在如图CB1－2所示的原电池中，下列说法正确的是( )
图CB1－2
A．负极反应为Cu － 2e－===Cu2＋
B．正极反应为 Zn － 2e－ ===Zn2＋
C．Zn为负极，Cu为正极
D．该装置能将电能转化为化学能
4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )
A．电解饱和食盐水
阴极：Na＋＋e－===Na
B．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液)
阳极：Cu－2e－===Cu2＋
C．电解熔融NaCl
阴极：Na＋＋e－===Na
D．电解NaOH溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
5．下列说法中正确的是( )
A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒
B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次
D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
6．下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极
7．镍镉可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2?Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2
8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．总反应式都为CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小
C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋
D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是( )
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3
C．Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定
10．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是( )
A．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12．已知： Fe2O3(s)＋C(s)＝CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH为( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
13．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2 D．无法确定
14．关于下列装置说法正确的是( )
图CB1－3
A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应
15．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )
图CB1－4
16．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2－甲基丁烷
3 531.3
下列说法正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol－1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
17．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图CB1－5所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)( )
图CB1－5
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
18．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图CB1－6所示。下列推断合理的是( )
图CB1－6
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋ 8H＋
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
19．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为( )
A．－16xQ B．－5xQ
C．－4xQ D．－2xQ
20．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
21.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为( )
A．3 mol B．4 mol
C．5 mol D．6 mol
22．100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ
C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
第Ⅱ卷 (非选择题 共34分)
二、非选择题(本大题共4小题，共34分)
23．(5分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
图CB1－7是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
图CB1－7
请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ________________；
又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) ?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为________。
24．(7分)图CB1－8中的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。
图CB1－8
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
(1)A电极的电极材料是______ (填“PbO2”或“Pb”)。
(2)电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。
(3)到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。
(4)0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为_______________。
25．(12分)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1 ①
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1 ②
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1 ③
写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为_____________________。
(2)已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃，水的比热容是4.186×10－3 kJ/(g·℃)，写出CO燃烧热的热化学方程式____________。
(3) 若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式为____________________。 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4 g，则铜作______极，理论上需要消耗________mL标准状况下的CO。
26．(10分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答：
(1)求转移电子的物质的量。
(2)标准状况下得到O2的体积多少升？
(3)求电解液的pH。
(4)相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？
参考答案
单元测评(一)A
1．C [解析] 化学反应中一般都伴随着能量变化，所以A项是错误的；破坏生成物全部化学键所需要的能量和形成它们时放出的能量是相等的，所以B项所描述的反应是吸热反应；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，故D项也是错误的。
2．C [解析] A项中硫粉变为硫蒸气要吸热，前者放出热量多，错误；B项中石墨能量低，更稳定，错误；D项中浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3 kJ，错误。
3．A [解析] 燃烧2 g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则燃烧1 mol液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水的反应热为：ΔH＝－23Q kJ·mol－1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－23Q kJ·mol－1。
4．B [解析] 若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而X、W的活动性排在氢之后；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的活动性最强；将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，及X的活动性最弱。因此四种金属的活动性顺序为Z＞Y＞W＞X，只有B项正确。
5．A [解析] 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B不正确；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，所以D项错误，只有A项正确。
6．A
7．D [解析] 阳极的电极反应顺序是： Zn－2e－===Zn2＋ 、 Cu－2e－===Cu2＋；阴极得电子Cu2＋ ＋2e－===Cu。Zn的相对原子质量比Cu大，那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜，又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量，所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量。
8．B [解析] 由 “a极上析出红色固体物质”知，a极为阴极，则b极为阳极，c极为阴极，d极为阳极；精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb＋ SO－2e－＝PbSO4；当析出6.4 g Cu时，电路中转移0.2 mol电子，b极上产生0.1 mol Cl2，c极上产生0.1 mol H2，d极上产生0.05 mol O2，所以两池中共产生气体0.25 mol，即标准状况下5.6 L，故选B项。
9．A [解析] 该电池的负极材料Mg失去电子被H2O2氧化成Mg2＋，在正极上H2O2得电子被还原为H2O，故电池总反应的离子方程式为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；正极的电极反应应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，因正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH 增大；同时可知阳离子H＋移向正极。
10．A [解析] 无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A正确；生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成[Al(OH)4]－，B错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C错误；原电池中，电子在外电路从负极流向正极，D错误。
11．(1)铁 正
(2)Fe3＋＋e－===Fe2＋ 增强溶液的导电性
(3)滤纸变为红色 2H＋＋2e－===H2↑
[解析] (1)B装置中石墨电极为惰性电极，应为原电池的正极，结合原电池总反应式，Fe失电子被氧化成Fe2＋，应为负极，故电极X的材料为铁。
(2)B装置中电解质溶液为含Fe3＋的水溶液，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋；纯水的导电能力极差，表面皿中溶质Na2SO4的作用是增强其导电性。
(3)铜丝b与原电池负极相连作阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，正是由于H＋在阴极上放电，促进水的电离产生OH－，故铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色。
12．(1)电解池装置 阳 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
(2)原电池装置 负 Zn－2e－===Zn2＋
(3)化学腐蚀 Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu 电化学腐蚀 Zn
[解析] 当开关S接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。当工作5 min后Zn②极上析出了Cu，此时，将开关S接触C点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn①极是原电池的负极。当把开关S接触B点时，形成断路，Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应，化学反应方程式为：Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu，故Zn①极发生的腐蚀属于化学腐蚀；Zn②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，构成一个腐蚀电池，发生电化学腐蚀。
13．(1)38.4 (2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
6H＋＋6e－===3H2↑
(4)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
[解析] (1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm3＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w＝240 g×16%＝38.4 g。
14．(1)负 正
(2)4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140
(4)Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5
(5)2Cl－－2e－===Cl2↑ 280
(6)B HNO3
单元测评(一)B
1．B 2.D
3．C [解析] 该图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn － 2e－=== Zn2＋，Cu为正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－ ===Cu，A、B项错误，C项正确； 该装置能将化学能转化为电能，D项错误。
4．A [解析] 电解饱和食盐水的阴极反应为2H＋＋2 e－===H2↑，A项错误。
5．B [解析]中和热的测定还需要的玻璃仪器有温度计，A项错误；在测定中和热的实验中，一般是测得2～3次，求平均值，C项错误；测定中和热实验中，使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会使盐酸反应的更完全，不会改变所测得的中和热的数值，D项错误。
6．D [解析] 镀件上镀铜，铜为镀层金属，作阳极，C项正确；用铜作阳极电解稀H2SO4，阳极反应为Cu－2e－===Cu2＋，无O2生成，D项错误。
7．A [解析] 根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池的放电是原电池对外做功，而充电则是电解反应，故该反应的逆反应为原电池反应，Cd为负极，NiO(OH)为正极。
8．D [解析] 若电解质溶液为NaOH，则得到的是CO，A项错误；若是NaOH为电解液，会消耗NaOH，故NaOH的物质的量会减小，B项错误；若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，C项错误。
9. C [解析] 醋酸电离要吸收热量，故放出的热量小于强酸、强碱的中和反应。
10．D [解析] 自发进行的氧化还原反应，可设计成将化学能转变为电能的原电池，A项与原电池原理的应用有关；B项是牺牲阳极保护法，属于原电池原理的应用；C项锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸发生原电池反应，加快化学反应速率，与原电池原理的应用有关；D项属于外加电源阴极保护法，与原电池原理的应用无关。
11．B [解析]中和热是指生成1 mol H2O(l)时的反应热，与酸、碱的物质的量无关，A错；CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol－1，则说明燃烧1 mol CO放出热量，其逆反应一定是吸热反应，B正确；加热是反应条件，吸热反应是反应类型，两者没有直接的关系，C错；燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水，故D错。
12．A [解析] 根据盖斯定律，由×②－①可得所求的方程式，对应可求出ΔH＝－824.4 kJ· mol－1。
13．B [解析] P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1①；4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2②，由，①－②得：P4(白，s)===4P(红，s) ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。
14．D [解析] 原电池中阴离子移向负极，A项错误；装置②为电解食盐水，a极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，a极附近溶液的pH增大，B项错误；用装置③精炼铜时，粗铜做阳极，则d极为粗铜，C项错误；电子由负极流向正极，装置④中Zn做负极，Fe做正极， 负极发生氧化反应，D项正确。
15．C [解析] 题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒在阳极氧化溶解，阴极上可发生2H＋＋2e－===H2↑，因而C装置能使题给的反应发生。
16．A [解析]由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2－甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的ΔH＝－3 121.6 kJ· mol－1且H2O应为液态；D项1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D项错误。
17．B [解析] 因为Al3＋水解呈酸性，pH＜7，随着电解的进行，H＋减少，pH增大，生成难溶物增多：2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑。但pH不会大于7，而且Al(OH)3沉淀也不会溶解，故②③错误，①④正确。
18．D [解析] 在碱性溶液中不可能得到H＋，A项错误；电子不能经过电解质溶液，B项错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，C项错误；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，D项正确。
19．B [解析] 由题意知：
CO2 ＋ NaOH===NaHCO3
1 1
0.6 mol 6 mol·L－1×0.1 L
而C3H8 ～ 3CO2
1 3
0.2 mol 0.6 mol
又知：0.2 mol C3H8燃烧放热为xQ。故1 mol C3H8燃烧放热为5xQ。故C3H8的燃烧热为－5xQ。
20．C [解析] A中，电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体；B中，电解CuSO4溶液时SO的物质的量没变，加CuSO4溶液不能复原；C中，电解H2SO4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；D中，实质是铁上电镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。
21．C [解析] 依电解的原理得：
Fe2＋～2e－ ～ H2 ～2H2O
1 2
2 mol x
解得： x ＝ 4 mol
4 Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
2 4
y 2 mol
解得： y ＝ 1 mol
共消耗水的物质的量为：4 mol ＋ 1 mol ＝ 5 mol。
22．C [解析] 100 g炭粉不完全燃烧时产生CO为× mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量即为× mol CO燃烧放出的热，设为x。
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋282.57 kJ
1 mol 282.57 kJ
× mol x
x＝××282.57 kJ＝784.92 kJ
23. NO2 (g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ· mol－1
－760.3 kJ· mol－1
[解析] (1)反应放出的热量为E1－E2，故可写出其热化学方程式。该热化学方程式乘以2后再减去N2 (g)＋2NO2(g)===4NO(g)
ΔH＝＋292.3 kJ· mol－1，得2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－760.3 kJ· mol－1。
24．(1)PbO2 (2)H2O
(3)0.4 mol (4)2Cl－－2e－＝Cl2↑ 4OH－－2e－＝2H2O＋O2↑
[解析]依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O；乙、丙、丁是电解池，闭合S，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同， C电极上发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu；2H＋＋2e－===H2↑，D电极上发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
25．(1)Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－319.68 kJ· mol－1
(2)CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－282.97 kJ/mol
(3)2CO－4e－＋8OH－＝2CO＋4H2O 阴 560
26．(1)0.2 mol (2)1.12 L (3)1 (4)12.8 g 不变
[解析](1)设转移电子的物质的量为x。
Cu2＋＋ 2e－===Cu
2 mol 64 g
x 6.4 g
解得x＝0.2 mol
(2)设生成氧气的体积为V。
阳极：4OH－－ 4e－ ===2H2O ＋O2↑
4 4 mol 22.4 L
n(OH－) 0.2 mol V
解得n(OH－)＝0.2 mol，V＝1.12 L。
(3)n(H＋)＝n(OH－)＝0.2 mol，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
(4)用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4 g，电解后两铜片的质量相差为：6.4 g＋6.4 g＝12.8 g，溶液中c(H＋)没改变，所以pH不变。
