单元测评(三)A
[时间：45分钟 分值：100分]
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案)
1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是( )
A．只显红色 B．呈无色
C．无色或蓝色 D．红色或无色
2．下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
3．下列叙述中，正确的是( )
A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5
B．一定温度下溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
4．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④醋酸钠水溶液
A．① B．①③ C．②④ D．②③④
5．中和V1 L pH＝4的醋酸与中和V2 L pH＝3的醋酸所用的1 mol ·L－1的NaOH溶液体积相同，可推知( )21世纪教育网版权所有
A．V1＝V2 B．V1>10V2 C．10V16．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
7．现用0.10 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A．10 mL B．5 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
8．已知一种c(H＋)＝10－3 mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液混合
C．等浓度的强酸和弱碱反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
9．Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) ?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20 (mol·L－1)3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( )21教育网
A．2 B．3 C．4 D．5
10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Al3＋、HCO、Br－
B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、NH、CO、OH－
D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
11．物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( )
A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]
B．若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－]
C．[HX]＋[X－]＝2[Na＋]
D．若混合液呈碱性，则[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]
12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是( )2-1-c-n-j-y
A．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
B．此时水的离子积KW＝1×10－14
C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SO)]
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
13．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．[K＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋[C2O]
B．[HC2O]＋[C2O]＝0.1 mol·L－1
C．[C2O]＜[H2C2O4]
D．[K＋]＝[H2C2O4]＋[HC2O]＋[C2O]
14．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
15．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后再滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
二、填空题(本题共2小题，共25分)
16．(16分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na＋]__________[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积__________(填“>”“<”或“＝”)氢氧化钠溶液的体积。
(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)__________氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m与n的大小关系式________________。
17．(9分)(1)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11 mol3·L－3，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为__________mol·L－1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成__________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，＝__________。{已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}
三、实验与探究题(本题共1小题，共15分)
18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
图CA3－1
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图CA3－1所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积
V＝mL＝15.24 mL。
指出他计算的不合理之处： _______。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。www-2-1-cnjy-com
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的__________(填写序号)。
A．pH B．电离度
C．电离常数 D．溶解度
(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
单元测评(三)B
第3章
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷66分，第Ⅱ卷34分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共66分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分)
1．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )
A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O?HCO＋H＋
C．CO＋H2O?HCO＋OH－
D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol/L MgSO4溶液
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液
D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
4．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( )
A．0.2 mol·L－1K2S B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2
C．0.2 mol·L－1NaCl D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4
5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
6．25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )
A．a＝b B．a>b
C．c (A－)＝ c(Na＋) D．c (A－)< c(Na＋)
7．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．9.3×10－5 mol/L B．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4 D．8.7×10－9 mol2/L2
8．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是( )【版权所有：21教育】
①0.1 mol·L－1的AlCl3溶液
②0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液
③0.1 mol·L－1的KCl溶液
④0.1 mol·L－1的KAlO2溶液
A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②
9．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
11．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项
离子或分子
要 求
A
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO＋3H2O ＝3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH ＋OH－?NH3↑＋H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O ＝HSO＋NH
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O
13．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
14．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )21·世纪*教育网
A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)
15．在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )21教育名师原创作品
A．相等
B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的1011倍
D．后者是前者的108倍
16．下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
17．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：
①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
下列关系或者说法正确的是( )
A．c(CO)的大小关系为②>⑤>③>④>①
B．c(HCO)的大小关系为④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
18．常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是( )
A．加入盐酸的体积大于10 mL
B．c(NH)＝c(Cl－)
C．加入盐酸的体积等于10 mL
D．c(NH)19．下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
20.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误的是( )21·cn·jy·com
A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
21．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，
图 CB3－1
电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图CB3－1，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )21*cnjy*com
A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%
22．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
图 CB3－2
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D．CO和SO一定不存在于溶液X中
第Ⅱ卷 (非选择题 共34分)
二、非选择题(本大题共4小题，共34分)
23．(8分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) ______________________。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。
24．(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________________(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是________。
(3)0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。
25．(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋ 、AlO、SO 、SiO 、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？____________。2·1·c·n·j·y
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H＋＋OH－＝H2O ②_______
③__________________ ④HCO＋H＋＝H2O＋CO2
⑤_______
26．(10分)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸，测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积(mL)
滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：
c(HCl)＝________________。
参考答案
单元测评(三)A
1．D [解析] 由水电离出来的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。www.21-cn-jy.com
2．A [解析] Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO与H＋不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 21*cnjy*com
3．D [解析] pH＝3和pH＝4的盐酸等体积混合后，混合液的H＋浓度为×(10－3＋10－4) mol L－1＝5.5×10－4mol L－1，pH＝3.3。一定温度下溶液的[H＋]越大，pH越小。液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。
4．C [解析] 由水电离的c(OH－)＝10－3mol·L－1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起促进作用。由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，①抑制水的电离，②④促进水的电离，③对水的电离无影响。故C项正确。【出处：21教育名师】
5．B 据一元酸与一元碱中和时二者的物质的量相等，得c1·V1＝c2·V2；据弱电解质溶液越稀电离程度越大，得10c1＜c2，综合以上两个数学表达式可推得V1＞10V2。
6. B [解析] 将c(OH－)＝，代入原题关系式中可得 ＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，所以pH＝3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B项正确；C项错；由于HA是弱酸，浓度大，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时，应有V1＞V2，D项错。
7．C [解析] 0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的NaOH正好需5 mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。
8．B [解析] 若为强酸和强碱反应，n(H＋)＝n(OH－)，恰好完全反应，溶液为中性；若是强酸与弱碱反应，强酸全部电离，弱碱部分电离，由于n(H＋)＝n(OH－)，则反应后碱剩余而呈碱性；同理，若是弱酸与强碱反应，则酸剩余，而呈酸性。
9．D [解析] 根据信息：当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝＝1×10－9(mol/L)，c(H＋)＝＝1×10－5(mol/L)，pH＝5。
10．D [解析] Al3＋与HCO互促水解彻底，Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误；B项，在酸性条件下NO具有强氧化性，Fe2＋与NO不能大量共存，B错误；C项NH与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C错误。
11．D [解析] A项中的表达式符合电荷守恒；混合液呈酸性，说明弱酸HX的电离程度大于X－的水解程度，B项正确；C项符合“物料守恒”；混合液呈碱性，说明HX的电离程度小于X－的水解程度，溶液中各粒子浓度大小关系应为：[HX]＞[Na＋]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]。
12. A [解析] 纯水的pH＝6，所以环境温度高于25 ℃，则水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝2的溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，则A正确，B、D错误；根据溶液中有H2O?H＋＋OH－和NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，可以得到c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C错误。
13．D [解析] 草酸氢钾溶液存在电离平衡：HC2O?C2O＋H＋和水解平衡HC2O＋H2O?H2C2O4＋OH－，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，[C2O]＞[H2C2O4]，故C项错；A项应为[K＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋2[C2O] ；据物料守恒知B错，D正确。
14．C
15．B [解析] 该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
16．(1)碱性 ＞ (2)酸性 ＜ (3)中性 ＞ (4)＜ m＞n
[解析] (1)等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好中和生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性；据电荷守恒知[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，由于[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CH3COO－]。 (2)常温下，pH＝3的醋酸中[H＋]等于pH＝11的氢氧化钠溶液中[OH－]，醋酸为弱酸，故醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度。等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[H＋]＞[OH－]可得[Na＋]＜[CH3COO－]。 (3)由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[Na＋]＝[CH3COO－]可知[H＋]＝[OH－]，所以溶液显中性；若物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，为使溶液呈中性，醋酸溶液的体积必须大于氢氧化钠溶液的体积。 (4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若醋酸溶液中[H＋]等于氢氧化钠溶液中[OH－]，由于醋酸是弱电解质，混合后溶液呈酸性，为使溶液显中性，需使醋酸溶液中[H＋]小于氢氧化钠溶液中[OH－]；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若二者的物质的量浓度相等，溶液显碱性，为使溶液呈中性，则要求醋酸过量，即m＞n。
17．(1)1.16×10－3 (2)4×10－5 (3)Cu(OH)2 1.45×109
[解析] (1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3 g。
(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)＝＝1.6×10－9，解得c(OH－)＝4×10－5 mol·L－1。 (3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中c(OH－)应相等，所以＝＝＝1.45×109。21cnjy.com
18．Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶
(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.075 0.45 (2)c (3)ab
[解析] Ⅰ.(1) 根据量取食用白醋的体积10.00 mL，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。 (2)CH3COOH溶液与NaOH 溶液恰好反应时溶液显碱性，而与酚酞的变色范围8～10基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数读到0.01 mL，故图中的液面读数为0.60 mL。(4)当达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；平均消耗NaOH溶液的体积V＝ mL＝15.00 mL，c(市售白醋)＝＝0.075 mol·L－1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.075 mol·L－1×1 L×60 g·mol－1＝4.5 g，故市售白醋总酸量＝0.45 g·100 mL－1。(2)由于电离常数只与温度有关且能衡量弱电解质的相对强弱，要判断醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，应查相同温度下醋酸和苯甲酸的电离常数。 (3)碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，滴定结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积偏大，滴定结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对滴定结果无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，滴定时消耗标准液的体积偏小，滴定结果偏低。
单元测评(三)B
1．D [解析] 电离平衡也是一种平衡，因而是一种动态平衡， A项错误；可以从直接因素来表达，二者已达平衡，一定要体现正反应方向和逆反应方向，或者说各组分的浓度，含量不随时间变化而变化的意思，B、C项错误；外因会影响平衡， D项正确。
2．C [解析] A、D两项属于弱电解质的电离；B项，是CO2与H2O化合反应的离子方程式；C项表示的是CO水解的离子反应。
3．C [解析] MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成的NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质，又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质，原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力增强。
4．A [解析] 表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2O??HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L－1。
5．D [解析] 不能引入杂质，所以需要使用的试剂阳离子也应该为Mg2＋。
6．C [解析] 由于酸碱中和后溶液的pH为7，说明溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)，根据溶液中电荷守恒，可知c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。可推出：c(A－)＝c(Na＋)，选C。
7．D [解析] CaCO3饱和溶液中[Ca2＋]＝[CO]＝9.327×10－5mol/L，Ksp＝[Ca2＋]·[CO]＝9.327×10－5 mol/L×9.327×10－5 mol/L＝8.7×10－9 mol2/L2。
8．B [解析] 由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大；碱性越强，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性；Al(OH)3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。
9．D [解析] 对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力强；用Ksp直接比较时，物质的类型要相同。
10．B [解析] 滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。
11．D [解析] 氧化还原反应优先于非氧化还原反应，Fe3＋、H＋、NO优先反应，B错；Al3＋结合OH－的能力大于NH，故C错。
12．C [解析] A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO 与OH－会反应生成CO和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO ，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。
13．B [解析] 溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH－反应而不能大量共存；C项，HCO与OH－反应生成正盐，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D项，Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。
14．C [解析] C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
15．D [解析] NaOH抑制水的电离，pH＝11的该溶液中水电离出的[OH－] ＝[H＋]＝10－11 mol·L－1, NaCN溶液中水电离出的[OH－]＝ mol· L－1＝10－3 mol·L－1，故后者为前者的108倍。
16．C [解析] A中氨水是弱碱，如果恰好反应生成硫酸铵，则铵根水解后溶液呈酸性，要使溶液显中性则需要氨水过量，则有c(SO)＜c(NH)。B中不同浓度的醋酸电离度不同，所以不存在简单的比例关系。C中pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。
17．A [解析] 由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)：③＞④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。
18．B [解析] 根据溶液中电荷守恒的原则，pH＝7时，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则另两种阴阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而呈酸性。
19．B
20．B [解析] 含有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－的溶液可能是Na2S、NaHS、Na2S和NaHS混合溶液，有可能是NaHS和H2S混合溶液。
21．D [解析] 从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1×10－3 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol·L－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol·L－1，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%＝(1×10－3 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。
22．C [解析] 溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3＋和Mg2＋，一定存在K＋，可能存在AlO、SO，若CO、SO同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2＋，B项错误；当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al3＋存在，而该Al3＋是由AlO与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，D项错误。
23．(1)①②③④ ②④⑥ (2)HCO＋H2O ?H2CO3＋OH－
(3) NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O
24. (1)碱性 A2－＋H2O ?HA－＋OH－
(2)小于 H2A第一步电离出的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
[解析] (1)由H2A===H＋＋HA－，可知H2A的第一步完全电离，但HA－不能完全电离，故Na2A会水解，而使溶液显碱性。(2)因H2A中第一步电离出的H＋，会抑制HA－的电离，故0.1 mol·L－1H2A溶液中的氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol·L－1。(3)0.1 mol·L－1的NaHA溶液中，HA－?H＋＋A2－，故有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
25．(1)OH－、AlO、CO、K＋ NH、SO 、SiO 、Al3＋
(2)有Cl－
(3) AlO ＋ H＋＋H2O ＝ Al(OH) 3 ↓
CO＋H＋＝HCO
Al(OH) 3 ＋3H＋＝3H2O＋Al3＋
[解析] (1)强碱性溶液中，一定存在OH－，一定不存在NH、Al3＋；由①知无SO、SiO；由②知一定存在AlO、CO；根据溶液显电中性，知一定有阳离子K＋。(2)n(AgCl)＝＝1.3×10－3 mol，n(HCl)＝5×10－3×0.2＝1×10－3mol，故一定含有Cl－。
26．(1)碱 橙 黄
(2)③ (3)×2
课件317张PPT。第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液
第1课时 水的电离 强弱电解质
第2课时 溶液的酸碱性 pH的计算
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
第2课时 盐类水解第3章 物质在水溶液中的行为 第3课时 盐类水解的应用
第3节 沉淀溶解平衡
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
第2课时 离子反应的应用
本章总结提升第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时 水的电离 强弱电解质第1节│ 学习目标学习目标1．熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式。
2．会分析外界因素对水的电离的平衡的影响，能正确书写水的离子积常数表达式，
3．知道溶液酸碱性与pH的关系。第1课时│ 新课探究新课探究新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究 第1课时│ 新课探究在稀的水溶液中能完全电离的电解质 第1课时│ 新课探究在水溶液中不能完全电离的电解质 离子 离子 分子 全部 部分 完全 不存在 部分 存在 第1课时│ 新课探究= 分步书写 第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时 │ 当堂自测当堂自测当堂自测当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第2课时
溶液的酸碱性 pH的计算第2课时 溶液的酸碱性 pH的计算第2课时│ 学习目标学习目标1．学会pH的简单计算。
2．知道溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。第2课时 │ 新课探究新课探究动态 抑制>酸>碱 第2课时 │ 新课探究＝ ＝ ＝ >><<<>第2课时 │ 新课探究玻璃棒 点于试纸中央与标准比色卡 第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 当堂自测当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡第1课时│ 学习目标学习目标1．会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
2．知道电离平衡常数的意义。第1课时│ 新课探究新课探究? 第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究 第1课时│ 新课探究分子电离成离子 第1课时│ 新课探究离子重新结合成弱电质分子< 最大最小较小减小第1课时│ 新课探究增大减小增大电解质本身吸电离增大电离第1课时│ 新课探究减小增大下降向右第1课时│ 新课探究减小增大减小增大向右向右减小增大向左增大减小向左减小增大向右减小增大减小增大第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究各种离子浓度的乘积第1课时│ 新课探究未电离的分子的浓度电离平衡常数电离常数温度第1课时│ 新课探究增大越大第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第2课时 盐类水解第2课时 盐类水解第2课时│ 学习目标学习目标1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步研究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结规律。
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。第2课时 │ 新课探究新课探究H＋或OH－弱电解质 弱酸阴离子碱阳离子H＋OH－弱电解质促进CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－ 第2课时 │ 新课探究中 =7 酸 ＜7FeCl3、NH4Cl 碱 >7Na2S、CH3COONa第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究分子 第2课时 │ 新课探究? 第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究结构和性质 第2课时 │ 新课探究越大 < 吸 增大 减小 第2课时 │ 新课探究右 减小 右 增大 促进 抑制 抑制 促进 第2课时 │ 新课探究右 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 右 增大 左 减小 减小 减小 减小 右 减小 增大 增大 增大 左 减小 增大 增大 增大 右 增大 减小 减小 减小 第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 当堂自测当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第3课时 盐类水解的应用第3课时 盐类水解的应用第3课时│ 学习目标学习目标1．根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒的种类。
2．会比较离子浓度的大小。
3．根据盐的水解会判断相应的酸或碱的强弱。第3课时 │ 新课探究新课探究越强 大于 ＞ 第3课时 │ 新课探究胶体 溶质氢氧化物 氧化物 盐分解 第3课时 │ 新课探究玻璃塞 热的 碱性肥料 第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 新课探究第3课时 │ 当堂自测当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3课时 │ 当堂自测第3节 沉淀溶解平衡第3节│ 学习目标学习目标1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
3．能用平衡原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀的转化的实质。
4．学会用沉淀溶解平衡的移动来解决生产、生活中的实际问题。第3节│ 新课探究新课探究溶解生成饱和溶解溶解第3节│ 新课探究生成沉淀溶解正向移动减小减小正向移动增大增大逆向移动增大减小正向移动增大减小逆向移动减小增大第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究 第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究饱和溶液Ksp 溶质的离子动态平衡 第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究调节pH法加沉淀剂法第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节│ 新课探究第3节 │ 当堂自测当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第3节 │ 当堂自测第4节 离子反应第1课时 离子反应发生的条件第1课时 离子反应发生的条件第1课时│ 学习目标学习目标1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2．会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。第1课时│ 新课探究新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究 第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究离子符号化学式第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时 │ 当堂自测当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第1课时 │ 当堂自测第2课时 离子反应的应用第2课时 离子反应的应用第2课时│ 学习目标学习目标1．熟悉常见离子的检验方法。
2．知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
3．学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。第2课时 │ 新课探究新课探究滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第1课时│ 新课探究红色橙色黄色红色紫色蓝色无色粉红色红色第1课时│ 新课探究黄色→橙色 红色→无色 红色→橙色 无色→粉红色 黄色→橙色 无色→粉红色 当指示剂刚好变色，并且在半分钟内不恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点 第1课时│ 新课探究检漏蒸馏水 标准酸液 待测碱液 下端 “0”刻度或“0”刻度以下酸式 第1课时│ 新课探究酚酞控制活塞摇动锥形瓶溶液颜色的变化 刚好使指示剂变色半分钟不再变色第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第1课时│ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 新课探究第2课时 │ 当堂自测当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测第2课时 │ 当堂自测本章总结提升 本章总结提升 本章总结提升 │ 知识网络知识网络本章总结提升 │ 知识网络本章总结提升 │ 知识网络本章总结提升 │ 知识网络本章总结提升 │ 整合拓展整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展本章总结提升 │ 整合拓展第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
第1课时 水的电离 强弱电解质
1．下列说法正确的是( )
A．HCl溶液中无OH－
B．NaOH溶液中无H＋
C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋
D．室温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2
2．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10－6mol·L－1，则[OH－]是( )
A．1×10－8mol·L－1
B．1×10－7mol·L－1
C．1×10－6mol·L－1
D．1×10－5mol·L－1
3．下列物质只能在溶于水的条件下电离的是( )
A．NH3·H2O B．NaHSO4
C．Na2O D．NaOH
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3CH2COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
5．下列说法中，正确的是( )
A．导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液
B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质的水溶液不存在溶质分子
D．0.1 mol·L－1NaOH溶液比0.01 mol·L－1NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质
6．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．CH3COOH === H＋＋CH3COO－
B．KHSO4?K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3?Al3＋＋3OH－
D．NaH2PO4?Na＋＋H2PO
7．将纯水加热至80 ℃，下列叙述中正确的是( )
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7 mol·L－1
8．常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12 D．12.4
9．下列溶液一定是碱性的是( )
A．pH＝8的某电解质的溶液
B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－
D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)
10．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )
A．是电解质
B．存在自由移动的离子
C．存在电子
D．存在离子
11．下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2
12．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1
D．1×10－12 mol·L－1
13．纯水在25 ℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓度的关系是( )
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
14．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ ΔH>0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__________色，溶液呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
15．已知与纯水的电离：2H2O?H3O＋＋OH－相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH＋NH，据此回答下列问题：
(1)以下叙述中错误的是________。
①液氨中含有NH3、NH、NH等微粒
②一定温度下，液氨中[NH][NH]是一个常数
③液氨的电离达到平衡时，[NH3]＝[NH] ＝[NH]
④只要不加入其他物质，液氨中[NH]＝[NH]
(2)完成下列反应方程式。
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：____；
②NaNH2溶于水的反应_______；
③类似于“H＋＋OH－===H2O”的反应： ____。
16．计算25 ℃时，下列溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)。
(1)0.1 mol/L的盐酸。
(2)0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液。
第2课时 溶液的酸碱性 pH的计算
1．在25 ℃时，由水电离出的[H＋]为1×10－12mol·L－1，该溶液不可能是( )
A．pH＝2的HNO3
B．pH＝12的Ba(OH)2溶液
C．0.01 mol·L－1的醋酸
D．0.01 mol·L－1的盐酸
2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积为( )2-1-c-n-j-y
A．a＝b＝100 mL
B．a＝b＝1 000 mL
C．a＞b
D．a＜b
3．pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积( )
A．一样多
B．醋酸比硫酸多
C．硫酸比醋酸多
D．无法比较
4．常温下，把pH＝2的H2SO4和pH＝11的NaOH溶液混和，若使混合液pH＝7，则酸与碱溶液的体积比是( )
A. 10︰1 B. 1︰10 C. 1︰2 D. 2︰1
5．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
6．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )
A．7.2 B．8 C．6 D．无法判断
8．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图3－1－1所示，下列说法不正确的是( )
图3－1－1
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
9．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．10 C．2 D．12
10．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9∶1 B．10∶1
C．11∶1 D．12∶1
11．往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)( )
A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
12．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则( )
A．V3＞V1＝V2 B．V3＞V2＞V1
C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1＝V2
13．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
14.中和一定量的醋酸溶液时，消耗NaOH的质量为m g。如果向该醋酸溶液中先加入少量醋酸钠固体，再用NaOH溶液中和，此时消耗NaOH的质量为n g，则m与n的关系是( )
A．m＞n B．n＞m C．m＝n D．不能确定
15．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
16．对室温下pH相同、体积相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述中正确的是( )
A．加入适量的CH3COONa晶体，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20 ℃，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍，两溶液的pH均减小
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液的pH均减小
17．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说明中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．相同的酸在不同溶剂中的酸性强弱不同
18．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
19．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加__________mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL。
20．某温度下的溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图3－1－2所示：
图3－1－2
(1)求该温度下，中性溶液的pH＝__________。
(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝__________。
21．某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)__ ___25 ℃，其理由是_________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：21·cn·jy·com
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。
22．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图3－1－3所示：
图3－1－3
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系式为________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因： _________。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1
B．甲酸与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A．溶液中c(CH3COO－)
B．溶液中c(H＋)
C．溶液中c(CH3COOH)
D．溶液中c(OH－)
3．在含酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
4．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是( )
A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c
5．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )
A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值
B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关
C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱
D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大
6．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH－]减小
7．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
编号
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HClO4
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
NH3·H2O
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2O
8.向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是( )
A．溶液的导电能力减弱
B. 溶液的pH变小
C．NH3·H2O的电离度变大
D. KW(水的离子积常数)变大
9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
10．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
11．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH??CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H＋)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图3－2－1所示，下列说法正确的是( )
图3－2－1
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞a＞b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
13．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )
图3－2－2
14．有下列物质的溶液：
①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为__________。
15．现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3·H2O是弱碱。(已知CH3COONH4溶液呈中性)
(1)证明的理论依据是_______。
(2)实验所需试剂________。
(3)简述实验步骤________________________。
(4)分析推断：由于___，说明____，从而证明NH3·H2O是弱碱。
16．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
A．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________。
B．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。
C．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________。
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
A．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________。
B．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。
C．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________。
第2课时 盐类水解
1．有关盐类水解的说法中，不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍
2．下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO＋2H2O?H2O＋CO2↑＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2O?NH3·H2O＋OH－
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
4．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是( )
①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl
A．①>②>③>④
B．④>③>①>②
C．③>④>②>①
D．③>④>①>②
5．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A．K2CO3 B．CH3COONa C．NH4Cl D. CaCl2
7．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A．HSO B．OH－ C．Al3＋ D．HCO
8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将( )
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A．K2SO4 B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
10．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
11．将100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是( )
A．减小、减小 B．减小、增大
C．增大、增大 D．增大、减小
12．欲使0.1 mol/L K2CO3溶液中[K＋]＝2[CO]，应采取的措施是( )
A．加少量盐酸 B．加适量KOH
C．加适量水 D．加适量NaOH
13．欲使0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，更接近于1∶1，应采取的措施是( )
①加入NaOH固体
②加入适量CH3COOH
③加入KOH固体
④加水稀释
A．②③ B．①④ C．②③④ D．①②③
14．常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若[OH－]>[H＋]，a＝b
B．若[K＋]>[CH3COO－]，a>b
C．若[OH－]＝[H＋]，a>b
D．若[K＋]<[CH3COO－]，a15．常温下，H2PO的电离程度是水解程度的103倍，HPO的水解程度是电离程度的105倍。而HPO的水解程度是H2PO的电离程度的10倍。下列说法中正确的是( )
A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质
B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液
C．中和等量的NaOH溶液时，消耗溶液的体积：
V(KH2PO4)＞V(K2HPO4)
D．常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，所得溶液的pH＝7
16．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法中正确的是( )
A．三种溶液的pH：③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，则pH变化最大的是②
C．分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度：③＞①＞②
17．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)大小关系为( )
a．(NH4)2SO4 b．(NH4)2CO3 c．(NH4)2Fe(SO4)2
A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
18．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应。下列实验方案中正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低
B．醋酸钠水溶液的pH大于7
C．醋酸钠溶液滴入酚酞为红色，加热后颜色变深
D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气
19．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4===H＋＋HSO，HSO?H＋＋SO
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO－)＝0.029 mol·L－1，则25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________(填“>”、“<”或“＝”)0.029 mol·L－1，理由是____________________。
(3)在0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系中正确的是________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋
2c(SO)
B．2c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)
C．c(Na＋)＞c(SO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(SO)＋c(HSO)＝0.1 mol·L－1
20．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) ______c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝”或“<” )。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) 。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。
21．常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是__________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(5)以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝__________。www.21-cn-jy.com
22．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(选填序号)。21教育网
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)__________c(OH－)。
第3课时 盐类水解的应用
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．金属在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400 ℃)可以得到原溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．KMnO4
3．等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是( )
A. NH4HCO3 B. NH4NO3
C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4
4．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)
5．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
6．0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(S2—)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＝c(OH－)
C．c(K＋)＝c(S2—)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
7．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )
A．[NH]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH]＞[H＋]＞[OH－]
D．[Cl－]＞[NH]＞[OH－]＞[H＋]
8．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O?H3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
9．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．c(NH)＝c(Na＋)＝c(OH－)>c(NH3·H2O)
B．c(NH)＝c(Na＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C．c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH3·H2O)
D．c(NH)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
10．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关
11．下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl
②CH3COONa与NaOH
③CH3COONa与NaCl
④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
13．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判断正确的是( )21*cnjy*com
A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
14．根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式。
(1)Na2S溶液使酚酞显红色： __________。
(2)硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂： _______。
(3)常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH＜7： ______。
15．室温下取0.2 mol·L－1的盐酸与0.2 mol·L－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：
(1)混合溶液中由水电离出的[H＋]______(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol·L－1盐酸中水电离出的[H＋]。
(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：[Cl－]－[M＋]＝__________mol·L－1，[H＋]－[MOH]＝__________mol·L－1(填具体数字)。
(3)若室温下取0.2 mol·L－1的MOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。
16．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。
请回答以下问题：
(1)第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？__________，理由是_____。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是( )
A．一定增大 B．一定减小
C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ____，理由是_______。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________(多选不限)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3
E．CuO F．Cu(OH)2
17．25 ℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH－] 增大了，因而溶液的pH增
大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH增大。21教育名师原创作品
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若__________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，配制成1 L混合溶液，判断：
①溶液中共有________________种不同的粒子(指分子和离子)。
②其中有两种离子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。
第3节 沉淀溶解平衡
1．下列说法正确的是( )
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
3．下列说法中，正确的是( )
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) ?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)增大
C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变
5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A．2.0×10－29 mol5·L－5
B．3.2×10－12 mol5·L－5
C．6.3×10－18 mol5·L－5
D．5.1×10－27 mol5·L－5
6．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) ?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
8．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是( )
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液
9．欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是( )
A．增大pH
B．加入2.0 mol·L－1 NH4Cl
C．加入0.1 mol·L－1MgSO4
D．加入适量95%乙醇
10．已知Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5(mol·L－1)3，Ksp(Ag2CO3)＝8.1×10－12(mol·L－1)3，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16(mol·L－1)2。在下述各银盐饱和溶液中，[Ag＋]由大到小的顺序为( )
A．Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgI
B．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgI
C．Ag2SO4＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3
D．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl
11．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高， 过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂最好选用( )
A．ZnCO3 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3
12．已知，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12
A. Cl－ 、Br－、CrO B. CrO、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO D. Br－ 、CrO、Cl－
13．已知Ksp(AB2)＝4.2×10－8(mol·L－1)3，Ksp(AC)＝3.0×10－15(mol·L－1)2。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得[B－]＝1.6×10－3mol·L－1，则溶液中[C2－]为( )
A．1.8×10－13mol·L－1 B．7.3×10－13mol·L－1
C．2.3 mol·L－1 D．3.7 mol·L－1
14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图3－3－1所示。下列说法正确的是( )
A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．b点有BaSO4沉淀生成
图3－3－1
15．Cu(OH)2?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp[Cu(OH)2]＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20(mol·L－1)3。
(1)某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于_________。
16．当Cu2＋溶液中混有少量Fe3＋时，常用调节pH的方法来使Fe3＋沉淀完全。因为当Fe3＋沉淀完全时Cu2＋还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2＋溶液中混有少量Fe3＋时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12(mol·L－1)3，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38(mol·L－1)4；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为该离子已经沉淀完全。
假定原溶液中c(Mg2＋)＝1 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.01 mol·L－1。(已知lg5＝0.7)
(1)使Fe3＋开始沉淀时溶液中pH约为_________；
(2)当Fe3＋沉淀完全时，溶液中c(OH－)约为__________mol·L－1；此时，Mg2＋__________(填写编号：A.尚未开始沉淀；B.已经开始沉淀；C.已经沉淀完全)；
(3)结论：在混有少量Fe3＋的Mg2＋溶液中，__________(填编号：A.可以；B.不可以)用调节pH的方法来除杂。
17．根据以下叙述，回答下列问题：
工业制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制CuO粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解得强酸性溶液，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH 在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是__________。(填代号)
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
(2)除去溶液中的Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO。
①当溶液加入NaClO后，溶液pH的变化情况是__________。(填代号)
A．肯定增大 B．肯定减小 C．可能减小 D．可能增大
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________(填“妥当”或“不妥当”)，理由是_______。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有__________。(填代号)
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
(3)除去溶液中Fe3＋的方法是调节溶液的pH到3～4，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3～4之间，可选用的有__________。(填代号)
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
18．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数，c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)· c(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是多少？
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？(混合溶液忽略体积的变化)
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
1．对溶液中的离子反应有下列说法：
①反应物不可能都是分子
②只能是复分解反应
③有可能是置换反应
④不可能有分子参加，
其中正确的是( )
A．①② B．只有③
C．②④ D．①④
2．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
3．下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是( )
A．OH－、Na＋、K＋、HCO
B．H＋、HCO、Ca2＋、Cl－
C．Al3＋、SO、CO、Cl－
D．H＋、HS－、Na＋、SO
4．下列各组离子中是因为生成弱电解质而不能大量共存的是( )
A．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
B．Na＋、CO、ClO－、SO
C．SCN－、NH、Mg2＋、CO
D．Cl－、H＋、CH3COO－、NO
5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、[AlOH)4]－、NO、CO
B．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－
D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
6．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是( )
A．在pH＝1的无色溶液中：SO、Cu2＋、Na＋、Cl－
B．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、CO
C．常温下，在＝1×1012的溶液：NH、Na＋、I－、NO
D．由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO
7．下列离子方程式中，正确的是( )
A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．NaHS电离方程式：NaHS?Na＋ ＋HS－
D．NH4Cl水解反应：NH＋2H2O?NH3·H2O＋H3O＋
8．对下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
9．25 ℃时，在含有大量Ba2＋的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10－12 mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有( )
A．Na＋、Fe2＋、NO B．K＋、CH3COO－、SO
C．NH、HCO、SCN－ D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋＝A13＋＋H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋ ＝H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－ ＋CO2＋H2O＝2CH3COOH＋CO
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－ ＝2Cl－ ＋I2
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
12．下列离子方程式中，正确的是( )
A．FeSO4溶液与H2O2溶液混合： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．明矾溶液水解： Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋
D．氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO＋4H＋===
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
15.在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。
(1)当x≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是_______。
(2)当x≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是_______。
(3)当x＝n mol时，这一反应的离子方程式是____。
16．(1)已知液氨中存在着平衡2NH3?NH＋NH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_________。【版权所有：21教育】
(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
加碱时：NH＋OH－===NH3·H2O
由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时： ________________；加碱时： _________________。
17．(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为____________________，不能用NaOH溶液的原因是__________，也不能用Na2CO3溶液的原因是________________
(用离子方程式表示原因)。
(2)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为__________，离子方程式为_________________________。
(3)除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为__________，离子方程式为______________________________。
18．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色；
②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色；
③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
④取实验③中上层清液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸；
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。
(1)根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：____________；肯定不存在的离子：_______；尚不能确定是否存在的离子： ______。
(2)写出②③中有关离子方程式：
②________________________________；
③______________________________。
第2课时 离子反应的应用
1．下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是( )
A．滴定管 B．分液漏斗
C．过滤漏斗 D．容量瓶
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管
②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水
④滴定
⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( )
A．偏高 B．准确
C．偏低 D．可能偏高或偏低
4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4
④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①② B．②③
C．①③④ D．①②④
5．中和滴定开始后应注视( )
①滴定管内液面变化
②锥形瓶中溶液颜色变化
③滴定管端溶液流出的速率
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．只有②
6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )21cnjy.com
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
7．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是( )
A．2.50 mol·L－1 B．0.250 mol·L－1
C．0.025 mol·L－1 D．1 mol·L－1
8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3－4－1所示。下列说法正确的是( )
图3－4－1
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
C．原溶液中一定含有SO和Na＋
D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
9．用盐酸滴定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.100 0 mol/L的HCl滴定20.00 mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00 mL、40.00 mL的盐酸，下列说法不正确的是( )
A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
图3－4－2
10．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得的滴定曲线如图3－4－2所示，图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12 C．10 D．11
11．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
图3－4－3
12．(1)图3－4－3Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是__________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填字母)______。
A．a mL B．(50－a)mL
C．大于a mL D．大于(50－a)mL
(3)若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______mL。
13．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为了检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、溴水和酚酞试液。其中，OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图3－4－4所示。
图3－4－4
(1)图中试剂①～⑤中的溶质的化学式分别是：
①________，②_______，③________，④_________，⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a__________、b__________、c__________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________。
14．Ⅰ. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
(B)用标准溶液润洗滴定管2～3次；
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm；
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__ _____。
(2) 实验中眼睛注视______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______。
(3)滴定前平视KOH液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KOH溶液体积__________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际______(填“大”或“小”)。
(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。2·1·c·n·j·y
参考答案
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
第1课时 水的电离 强弱电解质
1．D [解析] 凡是水溶液中都存在H＋和OH－，且KW＝[H＋][OH－]，在25 ℃时KW＝1×10－14mol2·L－2。
2．C [解析] 水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度永远都是相等、故也是1×10－6 mol·L－1。
3．A [解析] NH3·H2O是共价化合物，其余是离子化合物，共价化合物在熔融态不电离而在水溶液中的部分能电离，故选A。
4．D [解析] 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，SO2水溶液随能导电但不是自身电离而导电，是H2SO4电离而导电，故选D。
5．C [解析] 导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。
6．C [解析] CH3COOH 属于弱电解质，电离方程式应用“?”，A项错误；KHSO4 、NaH2PO4属于强电解质，电离方程式中用“＝”， B、D项错误；Al(OH)3属于多元弱碱，一步电离，C项正确。
7．D [解析] 水的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H＋)、c(OH－)同等程度增大，所以KW增大，pH减小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，D项正确。
8．C [解析] NaOH过量，过量的OH－浓度[OH－]＝
(＝0.01 mol·L－1)，故pH＝12，C项正确。
9．D [解析] 判断溶液是否显碱性，主要是比较溶液中的c(OH－)与c(H＋)的大小，若c(OH－)＞c(H＋)，则溶液显碱性，D项正确。
10．B [解析] NaCl为离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，是导电的本质原因，B项正确。
11．A [解析] CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，B项错误；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，C项错误；HClO为弱酸，属于弱电解质，D项错误。
12．A [解析] 0.01 mol·L－1的硫酸中的c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离的c(OH－)＝＝＝5×10－13 mol·L－1，由水电离的c(OH－)等于由水电离的c(H＋)，A项正确。
13．C [解析] 水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大，C项正确。
14．(1)B、D (2)淡黄 中 ＜ 中
[解析] (1)A加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Cu(NO3)3，溶液消耗OH－，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。
15．(1)③ (2)①Na＋2NH3?H2↑＋2NaNH2
②NaNH2＋H2O?NaOH＋NH3↑或
NH＋H2O?OH－＋NH3↑
③NH＋NH?2NH3↑或
NH4Cl＋NaNH2?2NH3↑＋NaCl
[解析] 此题要求掌握水电离的实质，并能迁移应用于对液氨电离的认识：NH3分子电离产生H＋和NH，H＋与NH3结合生成NH，液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH类似于H＋，NH类似于OH－。
16．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1
c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－14mol·L－1
[解析] 酸溶液的氢氧根完全来自于水的电离可得c(OH－)＝＝1×10－13mol·L－1。又因水电离的氢离子浓度和氢氧根离子度相等，故得出c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1。碱溶液的氢离子，完全来自于水的电离，可得c(H＋)＝＝5×10－14mol·L－1，又因水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故得出c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－14mol·L－1。
第2课时 溶液的酸碱性 pH的计算
1．C [解析] 25 ℃时水电离的c(H＋)为1×10－12mol·L－1＜1×10－7mol·L－1，说明此溶液抑制水的电离，可以是酸溶液也可以是碱溶液。如果是酸溶液，c(OH－)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，c(H＋)溶液＝10－2mol·L－1，故该溶液可以是pH＝2的HNO3，也可以是0.01 mol·L－1的盐酸，但不可能是0.01 mol·L－1的醋酸；如果是碱溶液，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol·L－1，c(OH－)溶液＝1×10－2mol·L－1，故该溶液也可以是pH＝12的Ba(OH)2溶液。
2．D [解析] 盐酸中HCl电离不可逆，而CH3COOH溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进CH3COOH的电离，即加水稀释盐酸的pH变化快，当pH变化相同时，盐酸中加水少，故a＜b。
3．B [解析] 当醋酸和硫酸的pH相同时，[H＋]相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的物质的量浓度远大于硫酸的物质的量浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。
4．B [解析] pH＝2的H2SO4中的c(H＋)＝10－2mol·L－1, pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝10－3mol·L－1，若使混合液pH＝7，则c(H＋)V酸＝ c(OH－)V碱，所以V酸︰V碱＝1︰10，B项正确。
5．C [解析] pH＝3的酸[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝11的碱[OH－]＝10－3mol·L－1，等体积混合，电离出的H＋与OH－恰好中和。C中酸为弱酸，继续电离出H＋故显酸性；A、D中NH3、H2O继续电离出OH－，故显碱性；B显中性。
6．A [解析] 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1，A项正确；0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝9，B项错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显中性，C项错误；完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL，D项错误。
7．C [解析] 属于强酸、强碱溶液混合pH的计算，先判断过量：盐酸中[H＋]＝1×10－5mol·L－1，氢氧化钠溶液[OH－]＝1×10－5mol·L－1，它们以11?9混合，所以酸过量显酸性，我们应该求出混合后溶液中的[H＋]，混合后[H＋]＝＝1×10－6mol·L－1。
8．A [解析] pH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两种酸溶液的物质的量浓度是[B]＞[A]，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的[H＋]小于B酸的[H＋]，A酸溶液酸性较弱。若是pH＝1的强酸稀释1000倍，则pH＝4，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故1＜pH＜4。
9．B [解析] 95 ℃时，[H＋]水＝1×10－6mol·L－1，则得[OH－]水＝1×10－6mol·L－1，可求知KW＝[H＋][OH－]＝1×10－12mol2·L－2，当把0.01 mol的NaOH溶于水配成1 L溶液时，[OH－]＝0.01 mol·L－1，[H＋]＝＝1×10－10mol·L－1，所以溶液的pH为10。21世纪教育网版权所有
10．C [解析] 假设每份pH＝1的盐酸体积为1 L，当加水时，pH升高1，此时溶液的体积为10 L，则加入水的体积V1＝9 L；当加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液时，pH升高1，则有[H＋]末＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，解得V2＝L，故V1?V2＝9?＝11?1。
11．B [解析] 当H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，此题实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律，pH改变1个单位，[H＋]改变10倍，那么应该符合下列关系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1＋V2)，即10－1V1＝10－2(V1＋V2)，V1?V2＝1?9。
12．A [解析] 题干中氨水中溶质的物质的量浓度远大于OH－离子的物质的量浓度，故中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，NH3·H2O所用盐酸的体积最大。
13．B [解析] 1 mL溶液稀释至100 mL后，H＋浓度由0.1 mol/L变为10－3 mol/L，所以，pH由1变为3，A项错误； pH为13的氢氧化钡溶液中OH－浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H＋浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应，B项正确；水电离出的c(H＋)等于水电离的c(OH－)，即 mol/L＝10－13 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出c(H＋)之比值为＝1012，C项错误； pH＝1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H＋)与水电离的c(OH－)相等，即 mol/L＝10－11 mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的＝倍，D项错误。
14．C [解析] 醋酸钠与氢氧化钠不反应，醋酸的量相等，消耗的氢氧化钠的质量必然相等。
15．B [解析] A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH会减小；C项，平衡常数K＝＝1×10－7；D项，c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。
16．A [解析] 本题考查弱电解质的电离及平衡移动问题。在酸溶液中加入CH3COONa晶体，将与H＋结合成难电离的CH3COOH，从而使H＋浓度减小，pH增大；对于CH3COOH?CH3COO－＋H＋，升温，平衡右移，H＋浓度增大，pH减小；加水稀释，酸性减弱，H＋浓度减小，pH增大；pH相同、体积相同的两种溶液n(CH3COOH)＞n(HCl)，加入足量Zn，c(H＋)减小，pH增大。
17．C [解析] 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式用“??”。
18．B [解析] NaOH溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为20.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×20.00 mL＝c(OH－)×20.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol/L，则盐酸c(H＋)＝10－4 mol/L，pH＝4，即c＝4。
19．(1)900 (2)1000 (3)81.8
[解析] (1)100 mL的NaOH溶液pH由12降到11，溶液应稀释到1000 mL，故加水900 mL。 21*cnjy*com
(2)设加入pH为10的NaOH溶液的体积为V，[OH－]混＝ mol·L－1＝10－3mol·L－1，解得V＝1 L＝1000 mL。 (3)设加入0.01 mol·L－1的盐酸的体积为V，[OH－]混＝＝10－3 mol·L－1，解得V≈0.081 8 L＝81.8 mL。
20．(1)7.5 (2)13
[解析] (1)由题图知：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－15，故中性溶液的pH＝7.5。
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L, c(H＋)＝ mol/L＝10－13mol/L，所以pH＝13。
21．大于 室温时水的KW＝1×10－14，小于10－13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大 (1)10?1
(2)9?2 c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－)
[解析] KW随温度升高而增大，本题温度为高于25℃。
(1)H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.01 mol·L－1，
0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol/L×b L，所以a?b＝10?1。
(2)若pH＝2，则c(H＋)混＝＝0.01 mol/L，所以a?b＝9?2，离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L，H2SO4溶液则为2 L，n(Na＋)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol，剩余n(H＋)＝0.01 mol/L×(9 L＋2 L)＝0.11 mol
n(SO)＝×2 L＝0.1 mol，所以：c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－)。
22．(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，[H＋]、[OH－]小
(2)10?1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．A [解析] 弱电解质不完全电离，电离出的c(H＋)＜1 mol·L－1，故A正确；D项中由于条件未知，无法比较。
2．D [解析] 醋酸稀释时，溶液中的c(CH3COO－) 、c(H＋)、c(CH3COOH)均减小，由于KW＝[H＋][OH－]不变，故溶液中c(OH－)始终保持增大趋势。
3．C [解析] 氨水中存在电离平衡：NH3·H2O加?NH＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－) 减小，溶液碱性减弱，颜色变浅。
4．A [解析] 温度升高弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；金属电阻率增大，导电能力减弱；强电解质几乎无变化；故选A。
5．D [解析] 弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时，弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值。这个比值必须是达到电离平衡时的，而不是其他任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性决定的，并且受外界温度的影响。同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性也越强。 对于某一特定弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离常数是逐级减小的，且差别很大。
6．A [解析] CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，虽然电离度增大，但溶液中的[H＋]减小，[OH－]增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H＋]减小，[OH－]增大，pH增大
7．C [解析] A组中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D组中H2O能够微弱地电离：H2O＋H2O===H3O＋＋OH－，具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质。
8．B [解析] 加水稀释，氨水的导电能力减弱，加少量氯化铵固体，导电能力增强，A项错误；加水稀释，氨水的电离程度增大，但是OH－的浓度减小，所以pH会减小，加少量氯化铵固体，由于氯化铵溶解的铵根离子抑制一水合氨的电离，所以氨水电离程度减小，pH减小，B项正确，C项错误；温度不变，水的离子积保持不变，D项错误。
9．D [解析] 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa，D项正确。
10．B [解析] 根据电离平衡常数可知酸性是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A项错误；B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B项正确；稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，C项错误；选项D中不符合电荷守恒，D项错误。
11．B [解析] 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，A项错误；醋酸的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B项正确；加入水稀释，溶液中c(H＋)可能会减小，C项错误；加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆移动，D项错误。
12．C [解析] pH大小与[H＋]有关，pH大的[H＋]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H＋]越大，A不对。电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离度越大，B错误。a处溶液稀释时，[H＋]增大，pH减小，C正确。既然是“一定质量的冰醋酸”，则消耗氢氧化钠溶液体积应该是a＝b＝c，D错误。
13．C [解析] 反应开始时两者c(H＋)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率：醋酸比盐酸快，A、B、D项错误；由题n(HCl)＝0.01 mol，n(Zn)＝0.01 mol，在盐酸中Zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成H2多，C项正确。
14．(1)③＞②＝④＞① (2)①＞②＝④＞③
[解析] HCl、NaHSO4、H2SO4均为强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，当四种溶液的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序为③＞②＝④＞①；当四种溶液的c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为①＞②＝④＞③。
15．(1)弱碱在溶液中存在电离平衡
(2)酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶体
(3)取适量氨水于试管中，滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化
(4)溶液的红色变浅 NH3·H2O中存在电离平衡
[解析] 在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各粒子浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。结合题目限定的试剂，本题可设计成如下方法：向稀氨水中滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化。
16．(1)③＞①＞② ③＞①＝② ①＝②＞③
(2)②＞①＞③ ②＞①＝③ ①＝③＞②
[解析] (1)a.H2SO4为二元酸；CH3COOH为弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③＞①＝②。c.等质量Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。
(2)a.醋酸是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(H2SO4)＝
c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以三种酸的浓度②＞①＞③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强酸，两溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一样多，所以有 ②＞①＝③。c.与等质量Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，所以溶液c(H＋)大的消耗体积小，H2SO4与HCl的n(H＋)相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H＋，所以①＝③＞②。
第2课时 盐类水解
1．D [解析] 盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏纯的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3===2Na＋＋CO，但有弱会水解，CO＋H2O?HCO＋H2O?HCO＋OH－，HCO＋H2O?H2CO3＋OH－，所以c(Na＋)大于c(CO)的2倍。
2．C [解析] A选项中的碳酸根离子的水解必须分步写，不能合写；NH消耗水电离出的氢氧根，应剩下氢离子，所以B选项也不对；D选项使用了等号连接，表示能够完全进行，也不对。
3．B [解析] A项FeCl3是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐，溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，Na2SO4显中性，C错误；D项C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，D错误。
4. D [解析] ①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K＋和NO对水的电离平衡无影响。 ②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。 ③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和CH3COO－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大，从而使水的电离程度加大。④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的电离度小于CH3COONH4中的水的电离度。
5．B [解析] 加酸加碱对水的电离起到抑制作用，A、D项错误；AlCl3促进水的电离，并c(H＋)增大，B项正确；NaHCO3促进水的电离，但是c(H＋)减小，C项错误。
6．A [解析] K2CO3 溶液含有K＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－6种粒子，CH3COONa溶液含有CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋、OH－5种粒子，NH4Cl溶液含有NH、Cl－、NH3·H2O、H＋、OH5种粒子，CaCl2溶液含有Ca2＋、Cl－、H＋、OH4种粒子，A项正确。
7．D [解析] 能使水溶液的电离平衡右移，则是水解的离子，B项错误；HSO的电离大于水解，溶液显酸性，A项错误；Al3＋水解显酸性，C项错误；HCO水解显碱性，D项正确。
8．C [解析] 该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，加入KCl晶体对该平衡没有影响，C项正确。
9．A
10．B [解析] 明矾溶液中的铝离子水解显酸性，加热酸性增强，颜色无变化；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。
11．B [解析] 加入少量醋酸发生的反应为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑，加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2HCO ===BaCO3↓＋CO＋2H2O，故答案选B。
12．D [解析] 题中A提供H＋与CO反应，CO减少，C加适量水促进水解，CO减少，故A、C都不是选项。B与D提供OH－，但KOH又增加了K＋而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K＋]＝2[CO]。故答案应选D。
13．A [解析] CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－，加入NaOH固体，平衡左移，但同时c(Na＋)增大，①不符合题意；加入适量CH3COOH，CH3COO－增多，②符合题意；加入KOH固体，平衡左移，③符合题意；加水稀释，平衡右移，④不符合题意。
14．D [解析] A项，若[OH－]>[H＋]，则有两种情况，一种是KOH过量，此时ab时CH3COOH过量，溶液可能呈酸性、中性或碱性，呈碱性的原因是CH3COOH过量的极少，过量的CH3COOH电离出的H＋小于CH3COO－水解产生的OH－，由电荷守恒[H＋]＋[K＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]可知[OH－]>[H＋]，则[K＋]>[CH3COO－]；呈中性的原因是过量的CH3COOH电离出的H＋等于CH3COO－水解产生的OH－。D项，若[K＋]<[CH3COO－]，由电荷守恒知[H＋]>[OH－]，此时一定是CH3COOH过量，a必大于b。
15．B [解析] KH2PO4和K2HPO4在溶液中完全电离，KH2PO4===K＋＋H2PO，K2HPO4===2K＋＋HPO，为强电解质。D项中H2PO的电离程度是水解程度的103倍，HPO的水解程度是电离程度的105倍，所以水解程度更大，溶液呈碱性。
16．C [解析] 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液的pH：③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在，随着水的加入还会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③。对于D项，其正确的顺序应为②＞①＞③。
17．D [解析] 三种溶液中存在共同离子NH的水解：NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋，c(NH)相等。CO水解：CO＋H2O?HCO＋OH－，Fe2＋＋2H2O?Fe(OH)2＋2H＋，所以，c中亚铁离子水解抑制了NH水解，而b中CO水解产生OH－，中和H＋促进NH水解，D项正确。
18．C [解析] A项将CH3COONa·3H2O晶体溶于水存在多个过程，如醋酸钠的电离、醋酸根的水解等；B项说明醋酸钠水解呈碱性；C项温度升高，颜色加深，说明水解平衡正向移动，说明正反应是吸热反应。
19．(1)碱性 SO＋H2O?HSO＋OH－
(2)< H2SO4一级电离出H＋，对HSO电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD
[解析] 由于HSO的电离是可逆的，所以SO可以发生水解，Na2SO4溶液显碱性。溶液中存在的平衡体系有SO＋H2?HSO＋OH－，H2O?H＋＋OH－，溶液中各粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)。电荷守恒关系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)。物料守恒关系式：c(SO)＋c(HSO)＝0.1 mol·L－1或c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)。
20．(1)碱性 ＞ (2)酸性 ＜ (3)中性 ＞
21．(1)①②
(2)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO)
(3)增大 (4)小于 c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
(5)10－12 mol·L－1
22．(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
(3)小于 大于
第3课时 盐类水解的应用
1．B [解析] 金属生锈是金属的电化学腐蚀，与盐类的水解无关，B项正确。
2．C [解析] AlCl3溶液蒸干得到的是Al2O3，A项错误；NaHCO3溶液蒸干得到的是Na2CO3，B项错误； KMnO4溶液蒸干得到是K2MnO4与MnO2的混合物，D项错误。
3．C [解析] 选项中的化合物均为强电解质，在水溶液中完全电离，当物质的量浓度相等的条件下，(NH4)2CO3电离出的NH浓度最大，而盐类的水解是微弱的，故C项正确。
4．A [解析] 该溶液中的电荷守恒应该表示为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A错；由Na2CO3的化学式及物料(原子)守恒可知B对；由质子守恒可知，C也对；在Na2CO3溶液中，只有少部分CO水解，所以 D正确。
5．B [解析] NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl－的浓度比小于1︰1，要配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1︰1的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。
6．D [解析] 根据电荷守恒得到c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A项错误；K2S溶液显碱性，c(H＋)7．B [解析] pH＝3即[H＋]＝10－3mol·L－1，pH＝11即[OH－]＝10－3mol·L－1，故二者混合后，刚好反应，此时的[NH]＝[Cl－]。但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在，还会电离出NH和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]＞[H＋]，[NH]＞[Cl－]。
8．C [解析] NaHY溶液显碱性，说明HY－发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY－电离的方程式；该溶液中，[Na＋]＞[HY－]＞[OH－]＞[H＋]，故C项正确，D项不正确。
9．D [解析] 此类型题目，若发生化学反应，优生考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质的电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH有剩余，若不考虑NH3·H2O电离和NH水解，有c(NH3·H2O)＝c(NH)＝c(Na＋)＝0.05 mol/L，此时考虑电离和水解：①NH3·H2O?NH＋OH－，②NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋。①发生使溶液c(NH)增大，②反应使溶液c(NH)减小，溶液c(NH)是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH)增大，大于c(Na＋)＝0.05 mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na＋)，溶液中c(OH－)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH－)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，选择D。
10．D
11．D [解析] A项，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)。B项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，KW不变。C项，两溶液pH相同时c(H＋)相同。D项，在Na2S溶液中加入AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)12．B [解析] ①CH3COO－＋H＋?CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①＞③＞④＞②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为①＞③＞④＞②。
13．C [解析] pH＝7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，D项错误；中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，由此得出溶液中Na＋浓度最大，A、B均错误。
14．(1)S2－＋H2O?HS－＋OH－
(2)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)H3PO4?H＋＋H2PO
15．(1)＞ (2)(10－6－10－8) 10－8
(3)< [Cl－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]
[解析] (1)MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。 (2)由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有[M＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，代入[H＋]及[OH－]的数据可得[Cl－]－[M＋]＝(10－6－10－8)mol·L－1；根据质子守恒有[H＋]＝[OH－]＋[MOH]，即[H＋]－[MOH]＝[OH－]＝10－8mol·L－1。 (3)MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：
①M＋＋H2O?MOH＋H＋
②MOH?M＋＋OH－
③H2O?H＋＋OH－
因混合溶液pH<7，则说明①式产生的[H＋]大于②式产生的[OH－]，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。由于M＋的水解程度大于MOH的电离程度，有[Cl－]＞[M＋]；由于pH<7，有[H＋]＞[OH－]；另外[M＋]一定大于[H＋]，故有[Cl－]＞[M＋]＞[H＋]＞[OH－]。
16．(1)不能 因Fe2＋沉淀时的pH最大，Fe2＋完全沉淀时的Cu2＋、Fe3＋早已沉淀 ①A ②不妥当 引入了新杂质Na＋ ③CDE (2)CEF
17．(1)B (2)乙 增大(或甲 不变)
(3)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.008
[解析] 由题要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而不显碱性的盐，如CH3COONH4，若甲正确，则溶液pH不变，若乙正确，则溶液pH增大。0.010 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，
CH3COO－＋H＋===CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，余CH3COONa 0.008 mol，产生NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，存在的电离平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO－和H2O?H＋＋OH－。此时溶液中存在的离子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH。由物料守恒： n(CH3COO－)＋0n(CH3COOH)＝0.010 mol，即CH3COO－和CH3COOH的物质的量之和为0.010 mol。由电荷守恒：n(H＋)＋n(Na＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)＋n(Cl－)，故n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.010 mol－0.002 mol＝0.008 mol。
第3节 沉淀溶解平衡
1．C [解析] 绝对不溶解的物质是不存在的，C项正确，A、B、D项错误。
2．B [解析] A项，反应开始时，各离子浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
3．C [解析] 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较。同样，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，只有生成的沉淀属于同一类型，则Ksp小的才一定先生成沉淀。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，虽然同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但是Ksp的值不变。
4．D [解析] 加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液中H2O减少，析出Ca(OH)2固体，但仍为饱和溶液，溶液中离子浓度不变，但离子数目减少。
5．A [解析] 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[Ca2＋]3·[PO]2＝2.0×10－29 mol5·L－5。
6．D [解析] AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) ?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入0.1 mol·L－1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大。
7．C [解析] A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液中水减少，溶解平衡左移，析出Ca(OH)2固体，但溶液中离子浓度不变，溶液pH不变；B项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故给溶液加热，溶解平衡左移，[ OH－]减小，溶液pH减小；C项，生成CaCO3沉淀，固体质量增加，故C正确；D项，加入少量NaOH固体，平衡左移，析出Ca(OH)2固体，Ca(OH)2固体质量增加。
8．D
9．B [解析] Mg(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，增大pH或加入0.1 mol·L－1 MgSO4，平衡左移，Mg(OH)2的溶解度减小；加入适量95%乙醇对平衡无影响，即对Mg(OH)2的溶解度无影响；加入2.0 mol·L－1 NH4Cl ，由于NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2的溶解度增大。
10．B [解析] 首先根据Ksp求出各银盐饱和溶液中[Ag＋]，然后再比较大小。
11．A [解析] 本题的常规方法是加入的化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了ZnCO3 消耗Fe3＋水解生成的H＋，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时ZnCO3 转化成ZnCl2，不引入新杂质，即使ZnCO3 过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。
12．C [解析] 析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L＝1.56×10－8mol/L；AgBr溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L＝7.7×10－11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L＝3×10－5mol/L；c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所有这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO，C项正确。
13．A [解析] ＝，[C2－]＝×(1.6×10－3)2mol·L－1＝1.8×10－13mol·L－1，故A项正确。
14．D [解析] Ksp在温度一定的条件下是一定值，与Ba2＋和SO的浓度大小有一定关系，但两者浓度的乘积是一定值，A、B项错误；a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，C项错误；b点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成，D项正确。
15．(1)5 (2)6
[解析] (1)依题意，当[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20(mol·L－1)3时开始沉淀，则有[OH－]＝mol·L－1＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，由[H＋]＝＝＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。
(2)要使Cu2＋降至2×10－4 mol·L－1()，
则[OH－]＝mol·L－1＝mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，此时溶液的pH＝6。
16．(1)2.3 (2)2×10－11 A (3)A
[解析] (1)当溶液中离子浓度幂的乘积Q[Fe(OH)3]＝Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38时，Fe3＋开始沉淀，[OH－]＝＝mol·L－1＝2×10－12mol·L－1，[H＋]＝5×10－3mol·L－1，pH＝－lg(5×10－3)＝3－l g 5＝2.3，故Fe3＋开始沉淀时溶液的pH约为2.3。
(2)当Fe3＋沉淀完全时，溶液中[OH－]＝mol·L－1＝mol·L－1＝2×10－11mol·L－1，此时溶液中Q[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1 mol·L－1×(2×10－11mol·L－1)2＝4×10－22(mol·L－1)3＜4×10－12(mol·L－1)3，故此时Mg2＋尚未开始沉淀。【来源：21cnj*y.co*m】
17．(1)C
(2)①A ②不妥当 引入了新杂质Na＋ ③CDE (3)CE
[解析] (1)A项中pH≥9.6时，Cu2＋也沉淀了；B项中，铜不能将Fe2＋还原出来；D项中，Fe2＋不与H2S反应。(2)NaClO具有强氧化性，将Fe2＋氧化：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，反应中消耗H＋，pH一定增大；由于引入了新杂质Na＋，故用NaClO氧化Fe2＋不妥当；能氧化Fe2＋而又不引入新的杂质可选用Cl2、O2或H2O2。(3)除去溶液中的Fe3＋，要调整pH到3～4之间，加入的物质必须能与酸反应，使c(H＋)减小，且不引入新的杂质离子， C、E项符合条件。
18．(1)1×10－7mol/L (2)不产生沉淀
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生?
