人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题（含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习题
一、单选题
1．下列物质放入（或通入）水里，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．碳酸钙 C．氮气 D．食盐
2．4月底，同学们进行了中考实验操作考试，实验中出现了以下操作，其中不正确的是（　　）
A．二氧化碳的验满 B．倾倒石灰水
C．往试管里送入高锰酸钾粉末 D．配制盐水
3．小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（　　）
A．面粉 B．纯碱 C．食盐 D．白酒
4．下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(　　)
A．称量－计算－溶解－转液贴签 B．计算－称量－溶解－转液贴签
C．计算－称量－转液贴签－溶解 D．计算－溶解－称量－转液贴签
5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．烧碱 C．氯化钠 D．浓硫酸
6．配制一定质量分数的稀硫酸，用到的一组仪器是（　　）
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯
B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．天平、药匙、量筒、烧杯
D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）
A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1℃，得到甲、乙的溶液仍饱和
B．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T2℃时，甲、乙各 60g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液
10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
11．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．泥沙 C．胡椒面 D．二氧化碳
12．时，向水中加入，充分搅拌后得到①，升温至得到②，②搅拌后全部溶解。
下列说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量分数①<② B．②搅拌后溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．②中是的饱和溶液 D．整个实验过程中溶质的质量不变
二、非选择题
13．高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。将CO2从排放物中分离出来的方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收主要是用甲醇(液体)、活性炭沸石等。化学吸收主要使用氨水、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；钙基吸收过程如图甲所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。2020年10月，中科院李灿院士团队的全球首套“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”在兰州通过国家现场考核。其技术路径是：第一步就是采用光伏发电把光变成能量；第二步就是电解水制氢；第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳加氢产生甲醇(CH3OH)和水。这一模拟自然光合作用的“液态阳光”生产甲醇技术，将是我国实现碳达峰、碳中和的一个重要路径，并为全球应对气候变化提供切实可行的中国方案、中国智慧。
（1）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (填字母序号)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
（2）活性炭、沸石等可作吸收剂，是因为具备的结构特点是　 　。
（3）采用喷氨技术吸收CO2生成NH4HCO3过程中控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是　 　。
（4）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是　 　。
（5）“千吨级液态太阳燃料合成示范项目”技术路径第三步中发生反应的化学方程式为　 　。
14．水是我们熟悉的物质。
①为了测定水的组成，进行如下探究：
甲方案：电解水时玻璃管内的现象是　 　；b管内生成的气体是　 　；检验a管内产生气体的方法是　 　。生成气体的体积比是　 　，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是　 　；
电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算
Ⅰ.参加反应的水的物质的量　 　mol(根据化学方程式列式计算)。
Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为　 　g。
乙方案：该方案的实验目的是　 　，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是　 　，现象　 　；该实验能否达到实验目的，并阐述理由　 　。
②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　。
Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是　 　g。若升温至60℃，形成的溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为　 　。
Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是　 　。
Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为　 　。
Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。
图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是　 　。
A.P1＞P2 B.P1＝P2 C.P1＜P2 D.无法确定
15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　 　 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　 　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　 　 （填标号）．
16．请回答下列问题。
（1）“神州”“嫦娥”系列飞船。圆了中华民族千年飞天梦。中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国将再发射2个空间站实验舱，2艘载人飞船，再将6名航天员送入中国空间站。
①空间站电池翼上的光伏太阳能电池板为核心舱提供源源不断的动力。光伏太阳能电池的作用是将　 　能转化为电能。若新型汽车也使用该电力系统作为能量来源，和普通燃油汽车相比，将会减少　 　（填一种物质的化学式）等尾气对空气造成的污染。
②空间站的氧气主要来自电解水，试写出电解水的化学方程式　 　。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是　 　 。
②t2℃时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量　 　g。
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
④如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的　 　（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
17．某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：
试计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故A错；
B、碳酸钙不溶于水，属于沉淀不均一，属于悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、氮气难溶于水不能形成溶液，故C错；
D、食盐易溶于水，能行成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选：D．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
2．【答案】A
【解析】【解答】A、二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故错误；
B、倾倒液体的操作是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿试管，瓶口紧挨倒入液体，故正确；
C、将粉末状物质装入试管中的操作：先将试管倾斜，将盛有药品的药匙或纸槽送至试管底部，然后使试管直立起来，故正确；
D、在烧杯中配制生理盐水，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳验满的方法分析；
B、根据倾倒液体的操作分析；
C、根据装粉末状药品的操作“一斜二送三直立”分析；
D、根据烧杯的用途分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以符合题意．
B、碳酸钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以不符合题意．
C、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以不符合题意．
D、酒精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以不符合题意．
故答案为：A．
【分析】根据溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】配制溶液的步骤为计算－称量－溶解－转液贴签；
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作步骤分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】物质溶于水分为两个过程：向水中扩散的过程会吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程会放出热量；如果吸收热量大于放出热量，则表现为吸热；如果吸收热量小于放出热量，则表现为放热；如果吸收热量与放出热量相等，则表现为既不放热，也不吸热。
A. 硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故符合题意；
B. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故不符合题意；
C. 氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故不符合题意；
D. 浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】硝酸铵溶于水会吸收热量。
6．【答案】B
【解析】【解答】配制一定质量分数的稀硫酸，用到的一组仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：B。
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液的配制方法进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量溶质、量取溶剂、溶解、装瓶，以此来确定所用仪器。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A不符合题意；
B. 20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B不符合题意；
C. a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C符合题意；
D. 20℃时，a、c物质的溶解状态不能确定，所以a物质溶液中溶质质量分数不一定等于c物质溶液中溶质质量分数，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；
B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；
C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．
故选B．
【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．
9．【答案】B
【解析】【解答】A、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到 T1℃，甲乙的溶解度均有所下降，此时会有甲乙晶体析出，但是得到甲、乙的溶液仍饱和，不符合题意；
B、T2℃时，取50g的甲配制成饱和溶液，所需要水的质量为100；50g的乙配置成饱和溶液，因为乙在此温度下的溶解度小于50g，因此溶解50g乙需要的水的质量超过100g，因此所需水的质量：甲＜乙，符合题意；
C、因为丙的溶解度随温度变化不大，而甲的溶解度随温度下降迅速降低，因此，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
D、T2℃时，甲的溶解度等于50g，乙的溶解度小于50g ，取甲、乙各 60g 分别加入 100g 水中，会有部分未溶解，但是会形成甲乙饱和溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
10．【答案】A
【解析】【解答】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，
故答案为：A。
【分析】本题是对配制溶液的步骤进行考查
11．【答案】D
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项不符合题意；
B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项不符合题意；
C、胡椒面不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项不符合题意；
D、二氧化碳溶于水中，部分以二氧化碳形式存在，还有一部分与水发生反应生成碳酸，以H2CO3形式存在，形成均一稳定的混合物，属于是溶液。溶剂为H2O，溶质为CO2、H2CO3，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析
12．【答案】B
【解析】【解答】根据溶解度曲线图可知时KCl的溶解度为35g ，时KCl的溶解度为48g ，故 时，向水中加入 ，充分搅拌后得到①是饱和溶液，40gKCl未溶解完全，还剩余40-35=5克，升温到 就变成不饱和溶液。
A、 溶剂的质量分数：①是②是 ，故不符合题意；
B、 ②搅拌后溶液中溶质与溶剂的质量比为40：100=2：5，符合题意；
C、根据 ② 溶液是的溶解度为48g，故为不饱和溶液；
D、 整个实验过程中溶剂的质量不变 ，溶质在增加，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据同一物质在不同温度时的溶解度来判断饱和与不饱和，及溶液的有关计算来解答。
13．【答案】（1）C
（2）疏松多孔(表面积大)
（3）温度高，碳酸氢铵易分解
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）气体的溶解度与温度呈反比，与压强呈正比，则为提高吸收效率应采用低温、高压的条件；
故答案为：C；
（2）活性炭和沸石具有疏松多孔的结构特点，故可以用作吸附剂；
（3）碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，故反应温度不能太高；
（4）根据图示流程图可以得出氧化钙与二氧化碳在560-700℃的条件下反应生成碳酸钙，化学反应方程式为： ；
（5）电解水制得氢气在固溶体双金属氧化物催化剂作用下与二氧化碳反应产生甲醇(CH3OH)和水，化学反应方程式为： 。
【分析】本题考查气体的溶解度及化学反应方程式的书写。
14．【答案】有大量气泡，液面下降；氢气或H2；将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；V(H2)：V(O2)=2：1 (合理得分)；质量守恒定律；1 mol；180g；用化合的方法测定水的组成；2H2+O2 2H2O；剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分。(前后对应正确，给分)；氯化钠或NaCl；82；不饱和；或44.4%；t≥60℃；溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干；C
【解析】【解答】①甲方案：电解水生成氢气和氧气，玻璃管内的现象是有大量气泡，液面下降；b管内产生的气体较多是氢气，a管内产生的气体较少时氧气；检验a管内产生气体的方法是将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃。生成气体的体积比是V(H2)：V(O2)=2：1，根据质量守恒定律可以得出水是由氢、氧元素组成的结论；
Ⅰ、16g氧气的物质的量为 =0.5mol，设参加反应的水的物质的量为 mol，
2H2O
2H2↑+ O2↑
2 1
x 0.5mol
，解得 =1mol；
Ⅱ、设电解前氢氧化钠溶液的质量为yg，根据反应前后溶质的质量不变得y×2.7%=（y-18）×3%，解得y=180g；乙方案：该方案的实验目的是用化合的方法测定水的组成，氢气在氧气中剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠，反应的化学方程式是：2H2+O2 2H2O；该实验不能达到实验目的，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；
②Ⅰ、从表中数据可知，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
Ⅱ、40℃时，KNO3溶解度为64.0g，故在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是32g+50g=82g，60℃时，KNO3溶解度为110.0g，升温至60℃，形成的溶液为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为 ×100%=44.4%；
Ⅲ、根据表中数据，设此时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为 ， ，解得 =110.0g，所以60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是：t≥60℃；
Ⅳ、由于硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，氯化钠的溶解度随温度的影响不大，可以采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，所以固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干；
Ⅴ、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而降低，所以P1故答案为：有大量气泡，液面下降；氢气或H2；将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；V(H2)：V(O2)=2：1 (合理得分)；质量守恒定律；1 mol；180g；用化合的方法测定水的组成；2H2+O2 2H2O；剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分(前后对应正确，给分)；氯化钠或NaCl；82；不饱和； 或44.4%；t≥60℃；溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干；C.
【分析】①水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，水电解前后，氢氧化钠的质量不变，氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
②由固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
15．【答案】（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
【解析】【解答】解：（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃
时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
故答案为：（1） 36.6； ②增大； 饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【分析】（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可；②根据表格中数据判断碳酸钠溶解度与温度的关系；根据20℃时，碳酸钠的溶解度判断溶液是否饱和，计算溶质质量分数；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加；由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零．
16．【答案】（1）太阳能（光能）；SO2（或CO、NO2等合理即可）；
（2）丙；80；乙>甲>丙；B
【解析】【解答】（1）①光伏太阳能（光能）电池的作用是将太阳能转化为电能；若新型汽车也使用该电力系统作为能量来源，和普通燃油汽车相比，将会减少SO2、CO、NO2等尾气对空气造成的污染；
②水通电分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： ；
（2）①由解度曲线可知， t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以 t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙；
②t2℃时， 甲物质的溶解度是60g，即t2℃时，100g水中最多能溶解60g甲物质，则该温度下，50g水中最多能溶解30g甲物质，所得溶液的质量是：30g+50g=80g；
③饱和溶液中溶质质量分数的计算公式为： 所以饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数也越大，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度降低，有晶体析出，两者仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出，其溶质质量分数不变，仍然按照t2℃时的饱和溶液计算溶质质量分数，从图像可知t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时甲饱和溶液的溶质质量分数大于丙溶液的溶质质量分数， 所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲>丙；
④图2烧杯中盛放的是t1℃时丙的饱和溶液，丙溶解度随温度的升高而降低，若观察到有晶体析出，说明加入水中的物质溶解时放出热量使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度没有变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故答案为：B。
【分析】（1）①根据光伏太阳能的能量转化关系，燃油汽车尾气污染物进行分析解答；
②根据电解水原理及化学方程式的书写分析解答；
（2）①根据溶解度曲线分析解答；
②根据溶解度的四要素分析解答；
③根据溶解度随温度的变化情况，及饱和溶液中溶质质量分数的计算公式分析解答；
④根据常见物质溶解时的热效应分析解答。
17．【答案】（1）3.2
（2）13.6%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为2g+50g 48.8g=3.2g，故填3.2。（2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x
x=6.8g
过氧化氢质量分数为： ×100%=13.6%
答：过氧化氢质量分数是13.6%。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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