2024年高考化学人教版（2019）二轮专题复习课件：物质的量与气体摩尔体积(共27张PPT)
文档属性
| 名称 | 2024年高考化学人教版（2019）二轮专题复习课件：物质的量与气体摩尔体积(共27张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-12 10:58:44 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
物质的量 气体摩尔体积
化学计量及其应用
1.物质的量
符号：_____，单位：______________
集合体
n
摩尔（mol）
表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。
2.阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数
符号：_____，数值约：____________，单位：______________
NA
6.02×1023
每摩（mol-1）
一、知识梳理
必须表示同一种粒子
符号：_____，数值：_________________________，单位：______________
3.摩尔质量
M
一、知识梳理
单位物质的量的物质所具有的质量
等于相对分子（原子）质量
g·mol－1或g/mol
摩尔质量的求法
①已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量，
是一定值，与物质的量和质量的无关
②未知化学式，公式法：
③已知一个粒子的质量（a）：
④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b）
M= a×NA
M= m/n
M=12a/b
（1）M =ρVm （标准密度法）
（2）M1 = DM2 (D:相对密度)
（3）
补充：有关气体计算的特殊公式
【常用于】求有机物的相对分子质量
【常用于】化学平衡状态的判断
决定物质体积大小的因素：
决定固体、液体体积大小的主要因素
决定气体体积大小的主要因素
粒子大小
粒子数目
粒子间的距离
符号：_____，单位：______________
4.气体摩尔体积
Vm
L·mol－1或L/mol
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm=
V
n
在标准状况（0℃，101kPa）下：
Vm≈ 22.4 L·mol－1
因素：
温度越高，Vm越大
压强越高，Vm越小
（2）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。
（1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。
（3）当气体摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是标准状况
特别提醒
一、知识梳理
4.气体摩尔体积
常考的标况下为非气体的物质：
CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、
己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等
n
N(微观）
（宏观）m
÷M
×M
×NA
÷NA
×Vm
气体V（宏观）
C(B)（宏观）
×Vaq
÷Vm
÷Vaq
构建网络
练习．（1）一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 。
22.4ρ g·mol-1
（2）某烃对H2的相对密度29，则相对分子质量为 ,又测得含氢元素的质量分数为17.2%，则此烃的分子式为 。
58
C4H10
（3）一定条件下，可逆反应NO2+CO NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是 （ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均密度
C.混合气体的颜色 D.混合气体的平均摩尔质量
C
5、阿伏加德罗定律及其推论
1）阿伏加德罗定律
同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2）阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 公式 语言叙述
T、p 相同 _______
T、V 相同 ________
T、p 相同 ________
“三同”定“一同”
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
pM=ρRT
考向1 公式的应用
1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m:n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n:m
C．25 ℃、1.01×105 Pa时，两气体的密度之比为n:m
C
pV=nRT
pV=（m/M）RT
pM=ρRT
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值:
(1)6 g 3He含有的中子数为________；
(2)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为________；
(3)38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为________；
(4)常温下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为________；
(5)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；
(6)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；
(7)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为________；
A
3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等
同温、同压、同体积
分子数或物质的量相同
考向2 阿伏加德罗定律及其推论的应用
1.与气体摩尔体积有关
粒子数 N =
n×NA
=
Vm≈ 22.4 L·mol－1
标准状况
气体
特别提醒
只有用到Vm≈ 22.4 L·mol－1 求粒子个数时才要求满足标况和气体两个条件。
eg1:常温常压下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值为2:1（ ）
eg2:通常情况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子的比值为1:2( )
√
√
微专题 阿伏伽德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
①同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol-1)、D2O(20 g·mol-1)、T2O(22 g·mol-1)。
②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH-与
-OH、CH3+与-CH3等。
几种常遇到的物质 CO2 (C=O) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石
(C—C)
1 mol 物质所含共价键的数目(NA)
(3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，
如：CnH2n＋2中n(C-H键)＝2n＋2，
n(化学键总数)＝n(C-C键)＋n(C-H键)
＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。
(4)记住最简式相同的物质中的微粒数目，
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、O2和O3等。
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
2
6
2
4
1.5
2
2.物质组成和微观结构
3.电解质溶液中粒子数目
（1）弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解
（3）给物质的量浓度，但未给溶液体积，求不了粒子数目
（4）求水溶液中的氧原子或氢原子数目时，不要忘记水中的氢氧原子
（2）胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求
（5）求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH-
（6）与pH相关的计算
②给定pH直接求得C(H+)，C(H+)与几元酸碱或强弱无关。
①注意温度
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
(1)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA。( )
(2)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。( )
课堂检测
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
×
(4)在1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA。( )
(3)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 个Na+。( )
×
×
(5)1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，阴离子的数目等于0.1NA。( )
×
(6)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA。( )
×
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2 PCl5
1 mol NO2分子数少于NA
1 mol NO2原子数等于3NA
1 mol NO2电子数等于23NA
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（2）特殊的变化——浓度因素
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
课堂检测
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA。( )
(3)25 mL 16 mol·L－1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA。( )
(4)在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA。( )
(5)足量Fe与4 mol热的浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA。( )
(2)1 mol 硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA。( )
×
√
×
×
×
(6)足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24 L混合气体时，
转移电子数为0.2 NA。( )
×
5.电子守恒规律
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，
而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
1mol Cl2 参加反应，转移电子数为2NA
1mol Cl2 参加反应转移电子数为NA
1mol Fe参加反应，转移电子数为3NA
1mol Fe和1mol Cl2反应，转移电子数为2NA
5.电子守恒规律
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，
而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol Na2O2 参加反应，转移电子数为NA
生成 1 mol O2，转移电子数为2NA
反应 1 mol CO2/H2O，转移电子数为NA
③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3 mol NO2 参加反应，转移电子数为2NA
(4)注意氧化还原的顺序：
5.电子守恒规律
(2)量不同，所表现的化合价不同
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
(5)标准状况下，将3.36 L Cl2通入1 L 0.2 mol·L－1 FeBr2溶液中，
被氧化的Br－数目为0.1NA。( )
(1)0.1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1 NA。( )
(2)32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA。( )
(3)足量Cl2与56 g铁充分反应，转移的电子数为0.2NA。( )
课堂检测
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
√
×
(4)4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子。( )
(6)电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g。
( )
√
√
×
[思维建模]
有关阿伏加德罗常数选择题的解题思路
确定题干是“正”还是“误”
各选项所述物质符合什么性质规律
有何常设陷阱
结果。
2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA
1.标况下22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA
3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒
9.1mol甲基含有10NA电子
7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA
8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA
4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A
6.6g13C含有的中子数为7NA
5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA
判断以下关于NA的说法是否正确
×
×
√
√
×
×
×
×
×
（2022梅州一模）1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g N2中含有共用电子对数目为0.5 NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1 NA
C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2 NA
D．标准状况下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
B
物质的量 气体摩尔体积
化学计量及其应用
1.物质的量
符号：_____，单位：______________
集合体
n
摩尔（mol）
表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。
2.阿伏加德罗常数
1 mol 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数
符号：_____，数值约：____________，单位：______________
NA
6.02×1023
每摩（mol-1）
一、知识梳理
必须表示同一种粒子
符号：_____，数值：_________________________，单位：______________
3.摩尔质量
M
一、知识梳理
单位物质的量的物质所具有的质量
等于相对分子（原子）质量
g·mol－1或g/mol
摩尔质量的求法
①已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量，
是一定值，与物质的量和质量的无关
②未知化学式，公式法：
③已知一个粒子的质量（a）：
④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b）
M= a×NA
M= m/n
M=12a/b
（1）M =ρVm （标准密度法）
（2）M1 = DM2 (D:相对密度)
（3）
补充：有关气体计算的特殊公式
【常用于】求有机物的相对分子质量
【常用于】化学平衡状态的判断
决定物质体积大小的因素：
决定固体、液体体积大小的主要因素
决定气体体积大小的主要因素
粒子大小
粒子数目
粒子间的距离
符号：_____，单位：______________
4.气体摩尔体积
Vm
L·mol－1或L/mol
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm=
V
n
在标准状况（0℃，101kPa）下：
Vm≈ 22.4 L·mol－1
因素：
温度越高，Vm越大
压强越高，Vm越小
（2）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。
（1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。
（3）当气体摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是标准状况
特别提醒
一、知识梳理
4.气体摩尔体积
常考的标况下为非气体的物质：
CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、
己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等
n
N(微观）
（宏观）m
÷M
×M
×NA
÷NA
×Vm
气体V（宏观）
C(B)（宏观）
×Vaq
÷Vm
÷Vaq
构建网络
练习．（1）一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 。
22.4ρ g·mol-1
（2）某烃对H2的相对密度29，则相对分子质量为 ,又测得含氢元素的质量分数为17.2%，则此烃的分子式为 。
58
C4H10
（3）一定条件下，可逆反应NO2+CO NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是 （ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均密度
C.混合气体的颜色 D.混合气体的平均摩尔质量
C
5、阿伏加德罗定律及其推论
1）阿伏加德罗定律
同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2）阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 公式 语言叙述
T、p 相同 _______
T、V 相同 ________
T、p 相同 ________
“三同”定“一同”
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
pM=ρRT
考向1 公式的应用
1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m:n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n:m
C．25 ℃、1.01×105 Pa时，两气体的密度之比为n:m
C
pV=nRT
pV=（m/M）RT
pM=ρRT
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值:
(1)6 g 3He含有的中子数为________；
(2)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为________；
(3)38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为________；
(4)常温下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为________；
(5)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；
(6)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；
(7)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为________；
A
3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等
同温、同压、同体积
分子数或物质的量相同
考向2 阿伏加德罗定律及其推论的应用
1.与气体摩尔体积有关
粒子数 N =
n×NA
=
Vm≈ 22.4 L·mol－1
标准状况
气体
特别提醒
只有用到Vm≈ 22.4 L·mol－1 求粒子个数时才要求满足标况和气体两个条件。
eg1:常温常压下，22.4 L CO2中氧原子和碳原子的比值为2:1（ ）
eg2:通常情况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子的比值为1:2( )
√
√
微专题 阿伏伽德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。
①同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2(36 g·mol-1)、D2O(20 g·mol-1)、T2O(22 g·mol-1)。
②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH-与
-OH、CH3+与-CH3等。
几种常遇到的物质 CO2 (C=O) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石
(C—C)
1 mol 物质所含共价键的数目(NA)
(3)判断烷烃中碳氢键的数目可巧记公式进行计算，
如：CnH2n＋2中n(C-H键)＝2n＋2，
n(化学键总数)＝n(C-C键)＋n(C-H键)
＝(n－1)＋(2n＋2)＝3n＋1。
(4)记住最简式相同的物质中的微粒数目，
如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等单烯烃、O2和O3等。
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
2
6
2
4
1.5
2
2.物质组成和微观结构
3.电解质溶液中粒子数目
（1）弱电解质的电离，盐溶液中弱离子的水解
（3）给物质的量浓度，但未给溶液体积，求不了粒子数目
（4）求水溶液中的氧原子或氢原子数目时，不要忘记水中的氢氧原子
（2）胶体中的胶粒是多个分子的集合体，胶粒数目不可求
（5）求水溶液中阴阳离子数目时，不要忽略水电离出的H+和OH-
（6）与pH相关的计算
②给定pH直接求得C(H+)，C(H+)与几元酸碱或强弱无关。
①注意温度
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
(1)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1NA。( )
(2)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。( )
课堂检测
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
×
(4)在1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA。( )
(3)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有NA 个Na+。( )
×
×
(5)1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，阴离子的数目等于0.1NA。( )
×
(6)25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA。( )
×
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2 PCl5
1 mol NO2分子数少于NA
1 mol NO2原子数等于3NA
1 mol NO2电子数等于23NA
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（2）特殊的变化——浓度因素
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
课堂检测
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA。( )
(3)25 mL 16 mol·L－1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4NA。( )
(4)在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA。( )
(5)足量Fe与4 mol热的浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA。( )
(2)1 mol 硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA。( )
×
√
×
×
×
(6)足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24 L混合气体时，
转移电子数为0.2 NA。( )
×
5.电子守恒规律
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：
①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，
而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
1mol Cl2 参加反应，转移电子数为2NA
1mol Cl2 参加反应转移电子数为NA
1mol Fe参加反应，转移电子数为3NA
1mol Fe和1mol Cl2反应，转移电子数为2NA
5.电子守恒规律
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，
而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol Na2O2 参加反应，转移电子数为NA
生成 1 mol O2，转移电子数为2NA
反应 1 mol CO2/H2O，转移电子数为NA
③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
3NO2+H2O===2HNO3+NO
3 mol NO2 参加反应，转移电子数为2NA
(4)注意氧化还原的顺序：
5.电子守恒规律
(2)量不同，所表现的化合价不同
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
(5)标准状况下，将3.36 L Cl2通入1 L 0.2 mol·L－1 FeBr2溶液中，
被氧化的Br－数目为0.1NA。( )
(1)0.1 mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1 NA。( )
(2)32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA。( )
(3)足量Cl2与56 g铁充分反应，转移的电子数为0.2NA。( )
课堂检测
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
√
×
(4)4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子。( )
(6)电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g。
( )
√
√
×
[思维建模]
有关阿伏加德罗常数选择题的解题思路
确定题干是“正”还是“误”
各选项所述物质符合什么性质规律
有何常设陷阱
结果。
2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA
1.标况下22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA
3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒
9.1mol甲基含有10NA电子
7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA
8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA
4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A
6.6g13C含有的中子数为7NA
5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA
判断以下关于NA的说法是否正确
×
×
√
√
×
×
×
×
×
（2022梅州一模）1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g N2中含有共用电子对数目为0.5 NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含H+数为0.1 NA
C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2 NA
D．标准状况下， 10 mL NH3和20 mL H2O所含分子个数比为1：2
B
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