湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（pdf无答案）

2023-2024-2 周南中学高一入学考试化学试卷（2 月）
（时间：75 分钟 满分：100 分）
注意事项：
1.本练习分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生务必将自己的姓名班级等信息填写在答
题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Cl～35.5 Cu～64 Ba～137
第Ⅰ卷
一、单项选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。）
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.胆矾可作为湿法冶铜的原料
B.加入食醋可提高“84”消毒液的消毒效率
C.大飞机 C919 用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀
D.苏打加热易分解，常用于制作馒头和面包的膨松剂
2.下列化学用语书写不正确的是（ ）
A.M2+核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为 a+b+2a+2 M
B.氮离子（ N3 ）的结构示意图：
C.CO2的结构式为 O=C=O
D.NH4Cl 的电子式：
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.离子化合物：氧化钠、氯化钠、氯化铝
B.同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D.碱性氧化物：CaO、Fe2O3、Na2O2
4.下列有关阿伏加德罗常数（NA 表示阿伏加德罗常数的值）的说法正确的是（ ）
A.50g 质量分数为 46%的乙醇溶液中氢原子数为 3NA
B.常温常压下，11g CO2 中含有 0.75NA 个原子
C.标准状况下，1mol 水的体积约为 22.4L

D.0.3mol/L 的 MgCl2溶液中含有 0.6NA个Cl
5.下列说法正确的是（ ）
A.20℃、1.01×105Pa 时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的原子数
B.1mol 气态物质，当体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况
C.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
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6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO 2+3 +Ca +OH
=== CaCO3 +H2O
B.过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH
=== SO 2 3 +H2O
C.SO2气体通入溴水中：SO2 +Br2 +H2O === 2H
+ + 2Br +SO2 3
D.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 +H2O === 2Na
+ + 2OH +O2
7.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：
KIO3 + KI + HCl→ I2 + KCl + H2O （未配平）。下列有关说法正确的是（ ）
A.KI 是氧化剂
B.KCl 是氧化产物
C.该反应中 HCl 只体现出了酸性
D.每生成 3 个 I2 分子，转移 6 个电子
8.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.Na2O 和 Na2O2都能与 CO2反应，且产物相同
B.用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过固体 NaOH 处理后，才能与钠反应
C.在 Na2O2与 CO2 的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2
D.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
9.氯气是一种重要的化工原料，下列叙述正确的是（ ）
A.新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液后溶液呈红色
B.用50mL 12mol L 1盐酸与足量 MnO2共热制取氯气，反应结束转移的电子数为 0.3NA
C.“84”消毒液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaCl 和 NaClO
D.新制氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有 HClO
10.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。
下列有关类比推测的说法正确的是（ ）
A.已知 Cu 与 Cl2能直接化合生成 CuCl2，推测 Fe 与 Cl2 可直接化合生成 FeCl2
B.已知 Fe 与 S 能直接化合生成 FeS，推测 Cu 和 S 可直接化合生成 CuS
C.已知 Fe 与 CuSO4溶液反应，推测 Fe 与 AgNO3溶液也能反应
D.已知 Al 能与 O2 生成致密氧化膜保护金属，推测 Fe 也与 O2 生成氧化膜保护金属
11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，
W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、
Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为 W>Y>Z
B.X 单质的熔点低于 Z 单质
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C.W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性高
D.化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 向盛铝片的试管中倒入 NaOH 溶液 开始无明显现象 铝与 NaOH 不反应
用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外
C 观察到火焰呈黄色 一定不含 K 元素
焰上灼烧
向含酚酞的 Na2SiO3 溶液中滴加足量稀 溶液由红色变为无色，同时产
D 酸性：盐酸>硅酸
盐酸 生白色胶状物质（H2SiO3）
13.有关铁的化合物的说法中，正确的是（ ）
A.Fe(OH)2 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.Fe2+与 KSCN 产生血红色沉淀
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.向煮沸的氢氧化钠溶液中逐滴加入 5 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得
Fe(OH)3胶体
14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和
CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A.过程①中，生成 CuS 的反应为H2S+Cu
2+ =CuS +2H+
B.过程②中，Fe3+作氧化剂
C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
D.回收 S 的总反应为 2H2S+O2 = 2H2O + 2S
第Ⅱ卷
二、填空题（本题共 4小题，每空 2分，共 58分）
15.（14 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不
溶于乙醇，在 0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。
I.湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：
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回答以下问题：
（1）滤渣 1 的主要成分为___________（写化学式）。
（2）写出常温氧化过程的离子方程式_____________________________。
（3）氧化时需控温 20～25℃，温度不能高于 25℃原因是____________________。
II.某兴趣小组在实验室模拟湿法制备 K2FeO4，装置如图所示：
（4）通入的氧气不能过量的原因是____________________________________________。
（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有 KOH、KCl、Fe(OH)3 等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药
品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和 NaOH 溶液、饱和 KOH 溶液、冷的稀 KOH 溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于_____________________________；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液；
③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤 2～3 次，在真空干燥箱中干燥。
④实验结束时通入氮气的目的是_____________________________________________。
16.（14 分）A、B、C、D、E 五种元素中，A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的电
子层数等于其最外层电子数且在同周期中 A 的原子半径最小，B、C、D 元素的常见单质均为气体、其中 B、
C 的单质是空气的主要成分，D 与其他元素不在同一周期，E 为常见使用量最大的金属，在一定条件下，
A 的单质可以分别与 C、D 的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：
（1）D 在元素周期表中的位置为___________________________。
（2）写出 B 的单质的电子式：___________________________。
（3）戊的分子中 D 元素的化合价为________。写出戊的水溶液与亚硫酸溶液反应生成两种强酸的化学方
程式：___________________________________________________________。
（4）A、B、C 三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示）。
（5）钠在 C 的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为___________。
（6）丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将 E 的单质溶解，试写出丙与 E 反应的离子方程式：_____
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____________________________________________________________。
17.（16 分）某同学通过查阅资料得知，常温下 KClO3 和浓盐酸反应可以制备氯气。为此该同学和小组其
他同学利用如图装置在实验室制取 Cl2 并探究其有关性质：
实验一：抽取氯气
（1）装置 A 中存在一处错误，改正这处错误：_________________________________________________。
（2）配平装置 A 中发生反应的化学方程式：____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____Cl2↑+____H2O。
（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，其中加入________（填试剂名称），为
了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置 E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______（填
序号）。
a.A、B 之间 b.B、C 之间 c.C、D 之间 d.D 之后
（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的离子
方程式为_____________________________________________________。
实验二：比较 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
为比较 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：
（5）加入 10 滴 KI 溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，可知还原性：Br _______ I （填“强于”
或“弱于”）。
（6）加入 1mL CCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为_________________________________________。
18.（14 分）硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（CuSO4·xH2O）在不同温度下会逐
步失去结晶水甚至分解。周南化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：
I.探究硫酸铜晶体的分解产物
为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：
观察到的实验现象有：A 中有固体残留；B 中无水硫酸铜变蓝；C 中产生白色沉淀；D 中溶液颜色变浅、
无沉淀产生；E 中溶液变为红色。
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（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为__________。
（2）C 中产生的沉淀的化学式为___________，D 中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________
（填化学式）。
（3）E 中 Fe2+发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）为探究 A 中残留固体的成分（假设硫酸铜已完全分解），某同学查阅资料：铜有+2、+1 价，且分解
产物中不含 0 价的铜。Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu O + 2H
+
2 === Cu +Cu
2+ +H2O 。验证 A
中固体产物中是否有 Cu2O 的实验方案为________________________________________________________。
II.测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：
①称取 m g 硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
②向①所得溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 a g。
（5）步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：_________________________________________________。
（6）根据实验数据，硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中 x=_________（用含 m、a 的代数式表示）。
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