人教版 初化 九下 11.1生活中常见的盐 大单元整体教学课时设计

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第十一单元 盐 化肥
单元教学主题 酸和碱本章主要的化学概念：盐；氯化钠；粗盐中难溶杂质的去除；碳酸钙；碳酸钠；碳酸氢钠；盐的化学性质；复分解反应；常见物质分类；化学肥料；氮肥；磷肥；钾肥；复合肥；施用肥料与环境的关系；农药；化肥的简易鉴别。 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第十一单元盐 化肥 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题的主要内容是生活中几种重要盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；复分解反应发生的条件；粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；分类的学科方法在化学学习中的运用。本课题结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认知基础通过类比、推理盐的性质。充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。在教学中以实验为手段，突出培养学生的理性的逻辑推理能力，将具体与抽象相结合的能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。课题2 本课题主要内容为化学肥料，是在学习酸、碱、盐的性质之后的一个重要的知识点，是盐类知识的延伸，主要讲解常见化肥对植物生长的重要性，以“活动与探究”和资料的形式介绍铵态氮肥的鉴别，教材设计了简单易行的实验，引导学生观察、分析、总结出区分方法，学生了解科学种田的重要性以及化学知识在生活中的广泛应用，激发学习热情，学习过程中既复习了酸碱盐的知识，又将化学知识应用到生产和生活中，让学生能学以致用。了解化学肥料对自然环境与人类的生产生活的影响。进一步培养学生的社会责任意识，学习化学，了解化学，应用化学的意识。树立实事求是，认真严谨的科学态度。本单元内容的逻辑结构： 本单元内容包括两个课题，盐和化学肥料。先通过讲解生活中常见的盐，总结盐的性质，学习粗盐过滤提纯的基本操作。由盐的化学性质延伸到复分解反应及物质分类。通过化学肥料氮磷钾肥了解化肥在人类生产生活中的使用，以及对自然环境的影响，以此树立保护环境意识。通过粗盐去除难溶性杂质的实验来掌握化学实验的基本操作，通过归纳总结物质的性质，提升归纳总结的能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元的内容多以实验和探究活动进行教学，将课堂还给学生，让学生参与其中，体会化学是一门以实验为基础的学科，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验操作掌握粗盐中难溶性杂质的去除，通过总结常见盐的性质，透过现象学习本质，并加以总结，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义，并树立保护环境意识。本单元教学重点：食盐的用途； 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能；碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验；复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断；知道常见化肥的种类和作用；常见化肥的简易鉴别方法。本单元教学难点：分析粗盐提纯实验的误差；碳酸根离子的检验；碳酸根离子的检验；了解施用化肥的注意事项及“利”与“弊”；了解区分常见化肥的方法。
单元学情 学生在学习这部分内容时，已具备了一定知识与技能、科学探究的基本能力，在生活中了解一些生活中常见盐的用途，对于盐的认知不够准确清晰。经过近一年的化学学习和探究，学生已经学完初中化学中无机化合物的知识，特别是元素、化合物、盐、复分解反应等知识，为掌握本课题奠定基础。在科学探究上，学生已经经过一系列科学探究的训练，学习了基本的实验技能，对科学探究有了一定的理解，具有了一定的科学探究的能力。在学科渗透上，生物学上已经对植物的生长做出了系统的讲解，对化学肥料、农药知识也有所渗透。总之，学生已经具备了与本课题相关知识、技能、情感，但缺乏对“化学肥料、农药”以及“化学对农业、环境的影响”科学、系统的认知。通过本单元的学习，学生应该能较轻松地把两者相结合，既能正确的解释生产生活中的一些操作，也能运用化学知识指导或改进生产生活，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
单元目标 1.认识盐的分类及概念；2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物；4.了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途；5.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法；6.初步认识复分解反应；7.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；8.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；9.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；10.总结学习盐的化学性质；11.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义；12.了解化学元素对植物生长的重要性；13.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；14.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维；15.了解化学元素对植物生长的重要性；16.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；17.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维；18.了解常见化肥的简易鉴别方法；
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 生活中常见的盐 盐；氯化钠；粗盐中难溶性杂质的去除；碳酸钙；碳酸钠；碳酸氢钠；盐的化学性质；复分解反应；复分解反应发生的条件；常见物质的分类。
课题2 化学肥料 化学肥料；氮肥；磷肥；钾肥；复合肥；施用化肥与环境的关系；农药；化肥的简易鉴别。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 3 1.认识盐的分类及概念；2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物；4.了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途；5.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法；6.初步认识复分解反应；7.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；8.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；9.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；10.总结学习盐的化学性质；11.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义； 1.认识盐的分类及概念；2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；3.能运用蒸发操作技能分离、提纯固体混合物；4.了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途；5.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法；6.初步认识复分解反应；7.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；8.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；9.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；10.总结学习盐的化学性质；11.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义； 讲述盐的组成概念；通过阅读了解氯化钠；通过动手实验进行粗盐提纯操作；通过对比学习总结归纳碳酸钠、碳酸钙的构成、性质；教师演示实验，探究碳酸盐与酸的反应；讲解复分解概念，通过练习，判断复分解反应；分组讨论总结演的化学性质和物质的分类。 校本P78页第1-5题 校本课时作业
新授课 2 1.了解化学元素对植物生长的重要性；2.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；3.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维；4.了解化学元素对植物生长的重要性；5.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；6.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维；7.了解常见化肥的简易鉴别方法； 1.了解化学元素对植物生长的重要性；2.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；3.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维；4.了解化学元素对植物生长的重要性；5.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；6.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维；7.了解常见化肥的简易鉴别方法； 通过创设情境，引入化学肥料概念；通过阅读总结常见化学肥料的分类；用辩证思维分析施用化肥及农药的“利”与“弊”；通过实验观察总结化肥的简易鉴别。 校本P84-85页第1-5题 校本课时作业
课时设计（课题1）
课题 课题1 生活中常见的盐
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题的主要内容是生活中几种重要盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；复分解反应发生的条件；粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；分类的学科方法在化学学习中的运用。本课题结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认知基础通过类比、推理盐的性质。充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。在教学中以实验为手段，突出培养学生的理性的逻辑推理能力，将具体与抽象相结合的能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。
2.学习者分析 学生在学习这部分内容时，已具备了一定知识与技能、科学探究的基本能力，在生活中了解一些生活中常见盐的用途，对于盐的认知不够准确清晰。经过近一年的化学学习和探究，学生已经学完初中化学中无机化合物的知识，特别是元素、化合物、盐、复分解反应等知识，为掌握本课题奠定基础。学习本课题有助于学生更好的将化学知识串联起来，系统地掌握化学课知识与特点。激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
3.学习目标确定 1.认识盐的分类及概念；2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物；4.了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途；5.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法；6.初步认识复分解反应；7.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；8.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；9.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；10.总结学习盐的化学性质；11.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义；12.增强学生学习化学的兴趣，发展学生勤于思考，严谨认真的科学精神。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 盐的概念及其性质；
氯化钠的组成及用途；
粗盐中难溶性杂质的去除；
了解碳酸钙、碳酸钠，碳酸氢钠的构成、性质及用途；
认识复分解反应；
掌握复分解反应发生的条件；
常见物质的分类。
探究能力 1.能够通过实验探究，总结盐的化学性质；
2.能够通过实验探究活动进行粗盐终难溶性杂质去除的实验操作；
3.能够了解复分解反应。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论盐的分类和化学性质，积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能认真仔细探究并操作粗盐中难溶性杂质的去除实验。3分：能观察探究并操作粗盐中难溶性杂质的去除实验，但不够准确和详细。1分：不能仔细探究并操作粗盐中难溶性杂质的去除实验。
结果展示能力 5分：粗盐中难溶性杂质的去除实验现象及结论，表述清晰完整，科学、客观、简洁。3分：表述粗盐中难溶性杂质的去除实验现象及结论，完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述粗盐中难溶性杂质的去除实验现象及结论。
总分
5.学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：生活中常见的盐
【提问】食盐就是盐，盐就是食盐。这句话对吗？【过渡】日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl），学名氯化钠，是生活中重要的调味品，而化学中的盐不仅仅指食盐（如亚硝酸钠也属于盐，有毒不能食用）。这节课我们就来学习生活中常见的盐【板书】课题1 生活中常见的盐 学生思考并回答。 通过提出问题的方式引入课题，兴趣盎然地进入教学情境，引发对盐的思考。
任务二：新课讲授：氯化钠
【提问】什么是盐？【分组讨论】指出下列物质中哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH【总结】酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子 根据盐的组成里所含阳离子不同，盐可分为：钾盐、钠盐、铵盐；根据盐所含酸根离子不同，盐可分为硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐。【板书】一、盐：分类；用途【过渡】在我们日常生活中，我们常见的盐有很多，如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）等。对于氯化钠，你都知道些什么呢？【讲解】氯化钠（NaCl）俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。【阅读】阅读课本P72页了解氯化钠的分布、性质以及用途。1.人体内氯化钠是以什么形式存在的？2.人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？3.氯化钠有哪些重要的用途？4.它在自然界中的分布情况如何？【总结】物质的性质决定了物质的用途。氯化钠用途广泛，①医疗上用生理盐水做注射液；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。④生活上用来腌制蔬菜、食品，用来消除公路积雪等。 学生思考并回答。【学生练习】盐类化学式书写：氯化钠 硝酸钾 硫酸铵碳酸钠 学生思考并回答。学生阅读并思考，回答。 学生讨论并分类，总结盐的定义和分类。展示时：思维清晰，表述准确。
任务三：新课讲授：粗盐中难溶性杂质的去除
【多媒体展示图片】海边晒盐【过渡】自然界中通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水来获得粗盐，粗盐中常含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等）。你知道通过什么方法可以除去泥沙等不溶性的杂质吗？【实验探究】粗盐中难溶性杂质的去除。【演示实验】教师演示课本P87-88页实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”。【实验仪器】烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。【实验步骤】1.溶解2.过滤：一贴二低三靠3.蒸发4.计算产率：粗盐的产率=×100%。【板书】二、粗盐中难溶性杂质的去除1.溶解2.过滤：一贴二低三靠3.蒸发4.计算产率【分组讨论】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？提纯中产率偏低的原因有哪些？【讲解】1.（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；（2）过滤中的作用是引流；（3）蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；（4）称量时转移固体。2.（1）溶解时未充分搅拌；（2）蒸发时滤液或固体溅出；（3）转移固体时不彻底或有洒落； 学生观看图片并思考。学生思考并回答。过滤。学生回忆过滤操作的基本步骤。学生观看教师演示实验，记录实验现象。学生分组讨论并总结。 学生通过观察探究实验，掌握粗盐中难溶性杂质的去除的原理和方法。展示时：思维清晰，表述准确。
任务四：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
【过渡】生活中常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，它们又有什么性质呢？【板书】三、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠1.用途【阅读】阅读教材P73，了解并总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及用途。【讲解】1.碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱、苏打；物理性质：白色粉末状固体，易溶于水（水溶液呈碱性，是盐不是碱）用途：重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2.碳酸氢钠（NaHCO3)：小苏打；物理性质：白色粉末状固体，能溶于水（水溶液为弱碱性）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症。3.碳酸钙（CaCO3)物理性质：白色固体，难溶于水用途：用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳。【过渡】实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？【阅读】课本P74页的实验11-1【分组实验】探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应。【实验记录】实验现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；实验分析：碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体。【讲解】碳酸盐 + 酸 = 新盐+H2O＋CO2↑根据实验现象和化学方程式可知：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。根据上述原理，碳酸氢钠可以作为一种药剂，在医疗上用来治疗人的胃酸过多。【板书】2.碳酸盐与盐酸反应【过渡】如何检验某物质的组成中含有碳酸根（或是碳酸盐）的方法吗？【板书】3.检验碳酸盐【总结】1.检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。2.检验试剂：3.稀盐酸和澄清石灰水。3.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 学生阅读并总结。学生回顾并思考。学生阅读并分组实验，记录实验现象。【学生练习】：写出三种盐与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑学生思考并回答。 通过阅读总结碳酸盐的俗称及性质，认识生活中常见的盐。
任务五：复分解反应和盐的化学性质
【过渡】碳酸钠还能和澄清的石灰水发生反应，请看下面的实验。【演示实验】课本P74页的实验11-2【实验记录】实验现象：溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）；实验分析：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）。【讲解】盐+ 碱= 新盐 + 新碱；盐的化学性质：1.与某些金属反应（置换反应）：盐+金属→新盐+新金属；2.与酸反应（复分解反应）：盐+酸→新盐+新酸；3.与某些碱反应（复分解反应）：盐+碱→新盐+新碱；4.与某些盐反应（复分解反应）：盐1+盐2→新盐1+新盐2。【板书】四、盐的化学性质【讲解】由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。复分解反应是四大基本反应类型之一，该反应的特点是“互交换，价不变”。【板书】五、复分解反应【提问】什么条件下复分解反应才能发生呢？【讲解】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。【演示实验】课本P75页的实验11-3【实验记录】1.CuSO4溶液＋NaOH溶液有蓝色絮状沉淀生成；2.CuSO4溶液＋BaCl2溶液有白色沉淀生成；【讲解】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O。【分组讨论】中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？【多媒体播放视频】常见复分解反应类型的实验。【总结】复分解反应的五种类型（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（3）酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（4）碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓（5）盐＋盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl【过渡】迄今为止，我们已学过了很多物质，如：空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。为便于记忆和进一步的学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。【讲解】物质的分类：1.混合物2.纯净物：单质（金属单质和非金属单质）；化合物（氧化物、酸、碱、盐）【板书】六、物质的分类。 学生观察实验并记录实验现象。【学生练习】化学反应方程式的书写：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH总结复分解反应的特点。学生思考。学生观察实验并记录现象。学生分组并讨论。属于复分解反应；中和反应指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。学生观看实验视频并总结常见复分解反应类型。 通过观察实验现象，运用类比方法总结盐的性质和认识复分解反应。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
1.板书设计课题1 生活中常见的盐一、盐：分类；用途二、粗盐中难溶性杂质的去除：1.溶解；2.过滤：一贴二低三靠；3.蒸发；4.计算产率三、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠：1.用途；2.碳酸盐与盐酸反应；3.检验碳酸盐四、盐的化学性质五、复分解反应六、物质的分类
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）阅读附录1的表格，了解常见盐的溶解性。
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明本节课通过生活中最常见的盐，来引入课题，使同学兴趣盎然的学习盐的相关知识。通过学生自己动手实验，来学习粗盐中难溶性杂质的去除，更加体现了化学学科的特点。教师演示实验，学生认真观察记录并总结。在讨论探究中，让学生深刻认识和总结演的化学性质以及复分解反应的实质，充分调动学生的学习兴趣和学习热情。
教学反思与改进本课题本节内容主要讲述生活中常见的盐及化学性质。通过实验、观察、分析、得出结论，使学生认识到化学在生活中无处不在，在课堂中，鼓励学生分组讨论，各抒己见，分析和总结，有助于培养学生严谨认真，实事求是，善于观察的科学态度。学生自己动手进行化学实验，充分感受化学的神奇与乐趣，以及体验到做实验的严谨性和实事求是。注重与学生的互动，引导学生思考观察和总结实验，树立实事求是，认真严谨的科学态度。
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