8.3金属资源的利用和保护同步练习（含答案）人教版化学九年级下册

8.3金属资源的利用和保护 同步练习
一、多选题
1．下列说法正确的是
A．高炉炼铁中焦炭作为原料生成了一氧化碳并提供高温
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水
C．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的水是纯净物
D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
2．厨房里的化学无处不在，下列说法或做法正确的是
A．活性炭具有吸附性，可吸附冰箱里面的异味
B．铝制品抗腐蚀性能好，可用钢丝球擦洗铝制高压锅
C．铁锅易生锈，炒完菜后可将其洗净后再擦干
D．洗洁精具有溶解作用，能去除餐具上的油污
3．下列生活中的做法错误的是
A．链条喷漆以防锈 B．碘盐烹饪食物
C．塑料刷子刷铝制用品 D．用水基型灭火器扑灭精密仪器着火
4．加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是
A．原混合物的质量将减少
B．反应后所得CO2的质量为30g
C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2︰1
5．下列有关资源、能源的叙述正确的是
A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%
B．石油加热炼制可以得到汽油、柴油、煤焦油等
C．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
D．人们正在利用和开发的其他能源有核能、地热能、潮汐能、水能、太阳能等
二、选择题
6．“化学助力，生活更美”下列相关叙述正确的是
A．铝合金用于人造骨 B．自行车链条涂油防锈
C．氦气用于食品防腐 D．油锅起火用水浇灭
7．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是

A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
B．实验中可观察到b处黑色固体变红，c处澄清石灰水变浑浊
C．b处反应后称量固体发现固体质量减少
D．实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理
8．下列做法不利于 保护环境的是
A．乘坐公共交通工具 B．经常使用一次性餐具
C．垃圾分类处理 D．节约用水
9．“绿水青山就是金山银山”。爱护环境人人有责。下列做法不利于保护环境的是
A．工厂烟囱加装净化装置
B．废旧电池放入垃圾箱专用回收盒
C．在黄河沿岸大力植树造林
D．露天焚烧垃圾
10．铜板上铁铆钉处的锈蚀原理如图所示，下列说法有误的是

A．此过程中 Fe 先被锈蚀
B．表示的是铁离子
C．锈蚀过程可能产生的阴离子为
D．在金属表面刷防水漆，能延缓锈蚀
11．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，普通干电池属于（ ）
A． B．
C． D．
12．下列实验不能达到目的的是
A．证明二氧化碳密度比空气大
B．通过简易净水器将硬水变为软水
C．证明铁钉生锈需与水接触
D．证明水不是单质
13．已知A、B、C、D为初中化学常见的物质，甲是常见的气体，反应②中C物质发生了还原反应，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略），下列说法不正确的是
A．甲可能是O2
B．A物质可能是碳
C．若D为Fe，则C物质为Fe2O3
D．若A、B为组成元素相同的气体，则A和B在一定的条件下能相互转化
14．12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与CO充分反应后固体质量减少3.2g，则原混合物中Fe2O3 和CuO的质量比为
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶1
15．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是（　　）
A．a处黑色粉末变为红色
B．a处的反应属于置换反应
C．b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成
D．该装置的药用量很少，所以尾气可以不需要处理
三、综合应用题
16．随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。

①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整；
②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的 性；
③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是 。
(2)铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。

①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式： 。
②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法；
③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；(简要写出实验步骤现象和结论)
④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为 。
(3)黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50 g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4 g。请计算该黄铜中铜的质量分数。
17．中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。
金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。
活动一：【探究铁生锈的条件】
(1)小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是 （填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议： 。
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。
活动二：
Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
(2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。
II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如图所示。
(3)如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中产生的现象： 、 。
②B装置中发生反应的化学方程式 。
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。
实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：
玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量
反应前 32g 300g
反应后 28.8g 308g
实验分析
查阅资料：
①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4FeO（黑色）Fe
②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；
③石灰水只能吸收部分CO2。
(4)实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分： ；此时玻璃管中发生的化学反应方程式： 。
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程）
18．现有以下三个实验，请回答问题
（1）图中实验A是探究二氧化碳的溶解性实验。二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的现象来间接感知。
（2）图中实验B探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察，L端液面 填“高于”、“低于”或者“等于”）R端液面，说明铁生锈与 、 等物质有关。
（3）图中实验C是实验室用“一氧化碳还原氧化铁”的实验，实验结束后称得石灰水增重4.4g，则整个实验过程中实际消耗CO的量 (填“大于”、“小于”或者“等于”)2.8g，尾气处理方法为 。
参考答案：
1．AB
2．AC
3．AD
4．BD
5．CD
6．B
7．B
8．B
9．D
10．B
11．C
12．B
13．C
14．D
15．C
16．(1) 延展 H2O
(2)
在装置末端添加酒精灯，点燃尾气 取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠
(3)解：设该黄铜中锌的质量为x
x=13g
该黄铜中铜的质量分数，
答：该黄铜中铜的质量分数为74%。
17．(1) D 在铁制品上涂抹油漆或油/保持铁制品表面清洁干燥等
(2)燃烧提供热量
(3) 硬质玻璃管中红棕色固体变黑 澄清石灰水变浑浊
没有处理尾气中的CO
(4) FeO/氧化亚铁
(5)m（Fe2O3）=3×104t×80%=2.4×104t
解设产生铁的质量为x
x=1.68×104t
m（生铁）=1.68×104t÷96%=1.75×104t
答：利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是1.75×104t。
18． 瓶子变憋 高于 氧气 水 大于 点燃（或收集）