第九单元 溶液复习与测试-【易备课】(共43张PPT)2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

(共43张PPT)
单元复习与测试
第九单元 溶液
PART
01
PART
02
认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。了解溶解时的吸热和放热现象知道一些常见的乳化现象
了解饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化的方法，了解固体溶解度的涵义，会使用溶解度曲线，了解结晶现象
学习目标
PART
03
认识溶质质量分数的含义，能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。能配制一定溶质质量分数的溶液
构建知识体系
溶液
溶液的形成
溶液的组成（溶质、溶剂）、特征及命名
乳化现象、乳浊液
溶解度
饱和溶液、不饱和溶液及其转化方法
溶解度
溶解时的吸热或放热现象
扩散过程
水合过程
定义及要素
结晶
溶解度曲线
固体物质的溶解度随温度的变化趋势
溶解度曲线的意义
蒸发结晶
降温结晶
气体物质的溶解度
温度
压强
溶液的浓度，表示方法—溶质的质量分数
PART1
溶液的形成
溶液
溶液的形成
使植物油在水中分散成细小的液滴形成乳浊液
应用：肥皂、洗洁精、洗发液等
溶液的特征：均一、稳定、混合物
溶质、溶剂的判定：水是最常用的溶剂
溶液组成及命名：溶质、溶剂（溶质的溶剂溶液）
溶解时的吸热或放热现象
乳化现象
溶解过程的温度变化
溶解过程
扩散过程（吸收热量）
水合过程（放出热量）
温度不变：氯化钠、蔗糖
温度降低：硝酸铵、氯化铵
温度升高：浓硫酸、氢氧化钠
【关键点拨】
1.溶液的特征是均一性、稳定性、混合物：
（1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样。
（2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)。
（3）混合物：溶液一定是混合物。
2.溶液的组成成份
（1）①溶质：被溶解的物质；②溶剂：能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水，盐就是溶质水就是溶剂）
（2）两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂
3.溶液可以有固态、液态和气态三种状态，可以有不同的颜色。
主题一 溶液及溶解时的吸热或放热现象
【主题训练1】下列关于溶液的说法正确的是 (　　)
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.长期放置后不分层的液体一定是溶液
C.汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘
D.溶液一定是无色的
C
主题二 乳化现象
【主题训练2】下列操作，原理利用了乳化作用的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用酒精洗掉衣服上圆珠笔油
C．用洗涤灵清洗餐具上的油污
D．用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体
C
1.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
B
【真题体验】
2.下列得到的溶液中溶质判断正确的是（　 ）
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶
C
3.下列关于溶液的说法，正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液
B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的
D.溶液一定是固体溶于水形成的
C
4.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是(　　)
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体
C．硝酸铵晶体 D．生石灰
B
5.推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是（　　）
A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物
B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
C．二氧化 碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
D
6.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
D
7.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是　 　。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是　 　。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是　 　。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是　 　。
CaCO3
CuSO4
NaOH
NaCl
8.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A.乳化、乳化 B. 乳化、溶解
C. 溶解、乳化 D. 溶解、溶解
（2）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.白糖 B.花生油 C.食盐 D.味精
C
B
PART2
溶解度
溶解度
饱和溶液
饱和溶液的要素
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液的判断方法
溶解度
（1）一定温度 （2）一定量溶剂
（3）不能溶解 （4）该溶质
四要素
结晶
溶解度曲线
蒸发结晶
降温结晶
温度
压强
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：溶解的质量（克）
固体溶解度随温度的变化趋势
溶解度曲线的意义
气体溶解度
【关键点拨】
1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
2.在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的四要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100克溶剂中；③状态：达到饱和状态；④单位：溶解的质量（克）。
【关键点拨】
3.固体物质的溶解度
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
4.气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
主题一 饱和溶液
【主题训练1】在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是(　　)
A.溶质质量　　 B.溶剂质量
C.溶液质量 D.以上皆是
D
主题二 溶解度
【主题训练2】结合下图判断，
下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
D
【真题体验】
1.下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升 高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
D
2.下列溶液一定是饱和溶液的是（　　）
A．含溶质较多的溶液
B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液
D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
D
3.下列几种物质 ①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（ ）
A．①② B．③④
C．①③④ D．只有①
D
4.下列说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小
C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
B
5.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
C
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶
液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D
7. 20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如表所示：
(1)所得四杯溶液中________________一定是饱和溶液。
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 __________________。
(3)向乙溶液中继续加入3 g乙物质,此时乙溶液质量______________。
甲、乙、丁
取样,向丙溶液中加入少量的丙物质,观察是否继续溶解
68g
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
8. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　 　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　 ；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙
的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量
乙，提纯方法是 　　 。
丙＞乙＞甲
饱和
加入甲物质或蒸发溶剂
25g
降温结晶
PART3
溶液的浓度
溶液的浓度
溶质的质量分数
含义：溶质的质量与溶液质量之比
有关溶质的质量分数的计算
有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
有关溶液稀释的计算[m浓×a%(浓)=m稀×b%（稀）]
公式
溶质的质量分数在化学方程式应用的计算
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
ⅹ100%
溶质质量
溶质的质量分数
溶液的质量
溶质质量
溶液质量ⅹ溶质的质量分数
【关键点拨】
1. 溶质质量分数
（1）溶质质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分。
（2）溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关。
（3）计算公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分溶质的质量分数相等。
2.溶液的浓度与饱和的关系
溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含的溶质质量越大，溶液浓度越大。所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是稀溶液，也可以是浓溶液。
主题一 溶质的质量分数
【主题训练1】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　）
A．95g B．90g
C．20g D．5g
D
主题二 有关溶质的质量分数的计算
【主题训练2】某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，
杂质不与酸反应，也不溶解
于水，忽略稀盐酸挥发），
得实验数据如表格。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）
解：（1）充分反应后，最后剩余固体质量为2g，则10g样品中杂质质量为2g，样品中碳酸钙的质量分数是(10g-2g)/10gⅹ100%=80% ；
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100
x 2g
73/100=x/2g x=1.46g
1.46g/20gⅹ100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【真题体验】
1.要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（　　）
A．加入20 g 水 B．加入10 g 水
C．加入10 g 食盐 D．蒸发掉10 g 水
A
2.稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）
A．436.8 mL B．453.7mL
C．456.0 mL D．458.3mL
B
3.下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
D
4.如图所示是a、b、c三种固体物质(不含结晶
水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数为20%
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃,可析出30 g a物质
D
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图
所示．下列说法中正确的是（ ）
t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分
数大于乙饱和溶液
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
D
6.小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，
进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_______________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
③
②①④③⑤
搅拌，加速溶解
装瓶贴标签
7.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
（1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是 。
A．① B．② C．③ D．④
（2）①中溶质的质量分数约为 。
A．23% B．30% C．35% D．43%
（3）所得溶液中，属于饱和溶液的是 。
A．① B．② C．③ D．④
C
A
D
8.为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加人35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g。
（1）反应生成CO2的质量为________g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
解：（1）二氧化碳的质量12g+35g-42.6g=4.4g；
（2）设氯化钙的质量为x，碳酸钙质量为y
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
111/44=x/4.4g x=11.1g
100/44=y/4.4g y=10g
11.1g/（10g+35g-4.4g）ⅹ100%=27.3%
答：氯化钙溶质质量分数为27.3%。
谢 谢 欣 赏