科粤版化学九下同步测试：6.2金属的化学性质（含解析）

6.2 金属的化学性质
一、单选题
1．常温下，往盛放一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1）。如图2横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图2对应关系合理的是（　　）
M N Y
A 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
B 稀硫酸 锌粒 硫酸锌的质量
C 稀盐酸 镁条 氢气的质量
D 石灰水 二氧化碳 沉淀的质量
A．A B．B C．C D．D
2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，测得滤渣的质量还是mg．据此，下列说法不正确的是( )
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．滤渣中的物质至少有两种
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．反应后的滤液中可能含的金属离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程I的化学方程式为 2Fe3O46FeO+O2↑
D．过程II属于置换反应
4．人类的生活和生产离不开金属,探究金属的活动性,了解金属的性质,有助于合理使用金属材料。下列验证Zn.Fe.Cu三种金属活动性顺序的实验方案能达到目的的是
A．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Fe、CuSO4溶液
D．Zn、Cu、FeSO4溶液
5．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是
A．不可能是分解反应
B．一定是氧化反应
C．可能是置换反应
D．可能是化合反应
6．已知金属 M Fe 和 H 活动性强弱关系 Fe > M > H，下列说法正确的是
A．金属 M 放入 Zn(NO3 )2 溶液中，有锌析出
B．金属 M 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入 M(NO3 )2 中，生成 Fe(NO3 )3
D．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液质量变大
7．为了获取“Fe的金属活动性比Cu强”的证据，可以采用 。
A．观察Fe和Cu与稀硫酸（H2SO4）反应的现象
B．比较Fe的利用范围是否比铜广
C．观察Fe表面的锈迹是否比铜多
D．比较Fe和Cu的相对原子质量大小
8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
①FeCl3②ZnCl2③MgCl2④CuCl2
A．① B．②③ C．④ D．①④
9．建立模型是学习化学的重要方法，下图是用模型表示制 ClO2的微观过程。下列说法正确的是
A．乙中氯元素的化合价为＋5 价
B．该反应属于置换反应
C．该反应中共有两种氧化物
D．氯元素的质量分数乙小于丙
10．取甲、乙、丙三种金属粉末，分别投入同浓度的稀盐酸，只有甲能产生气体；再取少量乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙的金属活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．乙>丙>甲
11．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．铁 B．铝 C．铜 D．银
12．下列各项操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧气、二氧化碳、氢气 通入澄清石灰水
B 除去铁粉少量铜粉 加入足量稀盐酸、过滤
C 检验一氧化碳 直接通入澄清石灰水
D 鉴别软水与硬水 加入肥皂水振荡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因_________________，该反应发生后溶液质量___________。（填“变大、变小或不变”）。
14．金属在日常生活中有着广泛的用途．
（1）铝块能制成铝铂是利用了铝的__________性．
（2）可以判断铜、锌、银三种金属活动性顺序的一组试剂是_____（填字母）．
A银、锌、硫酸铜溶液 B铜、银、硫酸锌溶液 C硫锌锌、硝酸银溶液、铜
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式__________；若用这种方法制取铜，11.67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可制取铜的质量为__________ t（计算结果保留一位小数）．
（4）将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是　______（填“铜”或“铝”）；把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）．
15．用相同质量的镁和铁分别与足量的H2SO4反应，能正确表示反应情况的是图_____(填“甲”或“乙”)，其中A表示_____(填“铁”或“镁”)的反应情况
16．请用你所学到的化学知识回答下列问题：
(1)每年春节都会发生儿童将鞭炮扔进下水井引发爆炸的安全事故。下列地方应严禁烟火的是___________ (填选项)。
A．丝绸公司纺织车间B．XX面粉厂C．XXX超市
(2)体育课后许多同学饮用了矿泉水，矿泉水瓶应投入___________(填字母)标志的垃圾箱。
A． B． C． D．
(3)我国的航天事业取得了举世瞩目的成就。航天器的天线一般用钛合金制成，工业上通常是在高温下用四氯化钛与金属镁反应获得钛，该反应属___________反应(填基本反应类型)。
17．近年来，我国航空、航海、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：
（1）钛合金属于__________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_______；钛元素位于元素周期表第_______周期。
（3）建造航母也使用了钛合金，构成金属钛的粒子是________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制取钛的反应为：，X的化学式为__________。
（4）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢_________。
A延展性 B导热性 C导电性
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为____________。
（6）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，下列选用的药品可行的是_________（填序号）。
A Zn、FeSO4溶液、Cu
B ZnSO4溶液、Cu、Fe
C ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Zn
（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示。下列相关判断中，正确的是___________。
A甲是铁，乙是锌
B甲是锌，乙是铁
C图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余
D图2中金属甲与稀硫酸充分反应，金属甲可能有剩余
三、实验题
18．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）A装置可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是______。
（2）小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B，又用一支底部有个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C．则B与A相比优点是______，C与B相比优点是______。
（3）在实验室制取CO2时，若隔离网改用铁丝做成，则后果是______：其原因是______，说明金属活动性Fe______Cu（填“=”或“>”或“<”）。
19．为研究酸的性质，让研究小组的同学进行了如下探究。
（1）小涵同学将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒中分别加入相同浓度的稀硫酸中，写出锌与硫酸反应的化学方程式_______________。
（2）小涵通过观察发现纯锌粒与硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属，她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌与硫酸的反应。为了验证小涵的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入下列那种物质？________，选择该物质的理由是________________。
AHCl B CNaCl D
（3）实验中小涵发现加入上述四种物质，纯锌与稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？__________________。
（4）小川同学想通过用一定质量粗锌与足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度，于是设计了如图所示的实验装置。
在虚线框中应接入如图中的________，广口瓶上方残留的空气________（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。
20．化学兴趣小组同学利用老师提供的药品（铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液），。验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
【实验方案】取三种体积相同大小的金属片，用砂纸打磨光亮，分别进行下列实验操作：
步骤Ⅰ 步骤Ⅱ
将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中。 将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中。
【分析交流】
(1)实验前将金属片用砂纸打磨光亮的目的是______。
(2)写出试管A中反应的现象______，该反应的化学方程式是______。
(3)通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ，只能得出的结论是______，为进一步验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需补充一个实验，补充的实验方案是______。
【拓展延伸】
(4)实验后，大家一致认为对于实验中用过的金属应采取的处理方式是______（填“回收”或“直接丢掉”），其理由是______（写出一条即可）。
21．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)气球膨胀速度最快的是_______(填试管编号)
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______。
(4)相同质量的三种金属与足量酸反应，谁产生的氢气量最多_______。
四、计算题
22．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金20g于烧杯中，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量随稀硫酸质量的变化如图所示：
（1）该样品中铜的质量分数是多少？
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的质量为______g。
参考答案：
1．A
【详解】A.向硫酸铜溶液中加入铁粉会发生如下反应：
可见随着铁粉的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量不再减小，符合题意；
B.锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌的质量越来越大，不合题意；
C.镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气的质量越来越多，不合题意；
D.石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙的质量越来越大，不合题意；
故选A。
2．D
【详解】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mg锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，测得滤渣的质量还是mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应；
A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，例如硝酸铜部分反应时，该选项说法正确；
B.滤渣中的物质至少有两种，即银和铜，该选项说法正确；
C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，例如锌过量时，过量的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该选项说法正确；
D.硝酸银完全反应，反应后的滤液中不含有银离子，该选项说法不正确。
故选：D。
3．D
【详解】A.过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正确；
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化，正确；
C.过程I的化学方程式为 2Fe3O46FeO+O2↑，正确；
D.过程II的反应的化学方程式为H2O+3FeO =H2↑+ Fe3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。故选D。
4．D
【详解】A.Cu不能与ZnSO4溶液发生反应能得出活动性CuB.Fe不能与ZnSO4溶液发生反应能得出活动FeC.Zn能与CuSO4溶液发生反应能得出活动性Zn>Cu，Fe能与CuSO4溶液发生反应能得出活动性Fe>Cu，不能比较出Fe和Zn的活动性，C不能达到目的；
D.Zn能与FeSO4溶液发生反应能得出活动性Zn>Fe，Cu不能与FeSO4溶液发生反应能得出CuFe>Cu，D能达到目的。
故选D。
5．C
【解析】略
6．B
【分析】根据金属活动性顺序表，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A.由题意和金属活动性顺序表知道，金属M和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>M，金属M放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B.活动性强弱关系为：M > H >Cu，金属M放入CuSO4溶液中，M置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C.活动性强弱关系为：Fe > M，金属铁（足量）放入M（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成硝酸亚铁，不符合题意；
D.活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A.观察铁和铜与稀硫酸反应的现象，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，铜位于氢之后，可以获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，符合题意；
B.比较铁的利用范围是否比铜广，不能获取“Fe的金属活动性比Cu强”的证据，不符合题意；
C.观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获取“Fe的金属活动性比Cu强”的证据，不符合题意；
D.比较铁和铜的相对原子质量大小，不能获取“Fe的金属活动性比Cu强”的证据，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】①铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故①符合题意；
②锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故②不符合题意；
③镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故③不符合题意；
④铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故④符合题意；
由上述分析可知，D正确。
故选D
9．D
【详解】A.根据图示可知乙的化学式为NaClO2，其中氯元素化合价=0-（-2×2+1）=+3，故选项错误；
B.生成物无单质，所以不属于置换反应，故选项错误；
C.乙和丙含氧元素，但只有2种元素且含氧元素的只有丙，所以只有一种氧化物，故选项错误；
D.氯元素的质量分数：，故选项正确。
故选D
10．A
【详解】取甲、乙、丙三种金属粉末，分别投入同浓度的稀盐酸，只有甲能产生气体，说明在金属活动性顺序里，甲排在氢前，乙、丙排在氢后，再取少量乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。乙能将丙从其化合物中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故选A。
11．D
【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
故选D。
12．D
【详解】A.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑水，而氧气、氢气不能，故选项实验方案设计不合理；
B.铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
C.一氧化碳不与石灰水反应，故选项实验方案设计不合理；
D.鉴别硬水和软水可用肥皂水，分别滴加肥皂水，起泡较多的是软水，没有或很少的是硬水，故选项实验方案设计合理。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 变小
【详解】葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液（由硫酸铜、石灰加水配制而成）。配制波尔多液时，铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份的铜，发生后溶液质量变小。
14． 延展 AC Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 12.8t 铝 Al(NO3)3，Fe(NO3)2
【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依据题中的数据和化学方程式进行计算；
（4）根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多；
根据金属活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质的成分．
【详解】解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）A．银、锌、硫酸铜溶液，锌会与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，可以验证，故正确；
B．铜、银、硫酸锌溶液，铜、银都不会与硝酸锌反应，不能验证，故错误；
C．硫酸锌、硝酸银溶液、铜，铜不会与硫酸锌反应，会与硝酸银反应，可以验证，故正确；
故选AC；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
设理论上可以制取铜的质量为x
＝
x＝12.8t
（4）设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为y。
＝
y＝0.2g＜0.21g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜不能与盐酸反应，杂质不可能为铜，由于等质量的铝与盐酸反应时产生的氢气比铁多，应混入了铝；
由题意可知，把这种铁粉放入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应，反应完后铁再与硝酸银反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，说明了铝、铁无剩余，滤液中一定含有的溶质是：Al（NO3）3，Fe（NO3）2．
15． 乙 铁
【详解】用相同质量的镁和铁分别与足量的H2SO4反应生成氢气的质量镁比铁多，镁的金属活动性比铁强，故镁与酸的反应速率比铁块，故能正确反应情况的是图乙；其中A的活动性比B若，故A是铁；
16．(1)AB
(2)A
(3)置换
【分析】(1)
A．丝绸属于易燃物品，故需要严禁烟火，正确；
B．面粉厂中的面粉悬浮颗粒遇明火容易爆炸，故需要严禁烟火，正确；
C．超市不需要严禁烟火，错误；
故选AB。
(2)
矿泉水瓶属于塑料制品，属于可回收物，故选A。
(3)
高温下用四氯化钛与金属镁反应获得钛同时生成氯化镁，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
17． 金属 8 四 原子 SO3 A AC AC
【分析】金属材料包括纯金属和合金，四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，由钛原子结构示意图，，则；钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期。
（3）金属是由原子构成的，故构成金属钛的粒子是原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均相同，工业制取钛的反应为：，反应前有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，反应后有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子，还有2个硫原子，6个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为SO3。
（4）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢延展性，故选A。
（5）以磁铁矿为原料炼铁的反应是四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
（6）A.锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则锌的金属活动性强于铁，铜和硫酸亚铁不反应，则铁的金属活动性强于铜，则三种金属的活动性顺序为锌、铁、铜，故A正确；
B.Cu、Fe均和ZnSO4溶液不反应，说明铜、铁的金属活动性弱于锌，不能比较铜、铁的金属活动，故B不正确；
C.铁和硫酸锌不反应，说明锌的金属活动性强于铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明铁的金属活动性强于铜，则三种金属的活动性顺序为锌、铁、铜，故C正确；
D.锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的金属活动性强于铁、铜，不能比较铜、铁的金属活动，故D不正确。故选AC。
（7）A.在金属活动性顺序表中，锌的金属活动性强于铁，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，反应的关系式为，，65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，等质量的两种金属，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁，乙是锌，故A正确；
B.锌的金属活动性强于铁，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，等质量的两种金属，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，甲是铁，乙是锌，故B不正确；
C.图1中由生成氢气的质量可知，当锌完全反应后，铁还继续反应生成氢气，说明和锌反应的稀硫酸有剩余，故C正确；
D.图2中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，故D不正确。故选AC。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均相同，在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面的金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
18． 可以控制反应的发生与停止 充分利用废旧物品，节约资源 导致生成的二氧化碳气体不纯 铁能与稀盐酸反应生成氢气 >
【详解】（1）A装置适合固液不加热反应，用此装置制取O2反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（2）B与A相比优点是关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；C与B相比优点是充分利用废旧物品，节约资源。
（3）铁能与稀盐酸反应生成氢气；在实验室制取CO2时，若隔离网改用铁丝做成，则后果是导致生成的二氧化碳气体不纯；铁能置换出酸中的氢而铜不能，说明金属活动性Fe大于Cu。
19． B 锌可以置换出铜（或铜不活泼） 加快了反应（或这些物质中都含氯元素） ② 不会
【详解】（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）由金属活动性顺序可知：钠、钙都比锌活泼，铜不如锌活泼，为了验证小涵的猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的CuCl2；
（3）实验中小涵发现加入上述四种物质，纯锌与稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是四种溶液中的Cl-对反应起了促进作用；
（4）氢气难溶于水，收集氢气时应短进长出，故用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度设计了如图所示的实验装置。在虚线框中应接入图中的②，因为通过排出的水来测量氢气的体积，广口瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响。
故答案为
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）B；在金属活动顺序中，钠、钙都比锌活泼，铜不如锌活泼；
（3）四种溶液中的Cl-对反应起了促进作用；
（4）②；不会。
20．(1)除去金属表面的氧化物（或除去金属表面的杂质，合理答案可给分）
(2) 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
(3) 铁的活动性大于铜和银（合理答案可给分） 取一支试管，加入适量的硝酸银溶液，把铜丝伸入溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，则Cu比Ag活泼或取一支试管，加入适量的硫酸铜溶液，把银片伸入溶液中，若无现象发生，则Ag不如Cu活泼（合理答案可给分）
(4) 回收 节约金属资源或防止金属污染环境（合理答案可给分）
【解析】(1)
实验前将金属片用砂纸打磨光亮，是需要去除金属表面的氧化物，故填去除金属表面的氧化物；
(2)
试管A中铁和硫酸反应生呈硫酸亚铁和和氢气，故方程式为，现象是有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色，故填 ；有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
(3)
步骤Ⅰ中能得出铁的活泼性＞氢＞铜，铁＞银，和步骤Ⅱ中可得出铁＞铜，铁＞银，故填铁的活泼性强于铜和银；
需要补充实验判断铜和银的活泼性强弱，则取一支试管，加入适量的硝酸银溶液，把铜丝伸入溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，则Cu比Ag活泼或取一支试管，加入适量的硫酸铜溶液，把银片伸入溶液中，若无现象发生，则Ag不如Cu活泼；
(4)
实验室用过的金属可以回收利用，故填回收，可以节约金属资源或防止金属污染环境，故填回收；节约金属资源或防止金属污染环境。
21．(1)
(2)A
(3)锌反应速度适中，容易控制，而镁反应速度太快，铁反应速度太慢
(4)镁##Mg
【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）在三种金属中，镁的金属活动性最强，故其他条件相同的情况下，镁反应速率最快，故气球膨胀速度最快的是A；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁与酸反应速度太慢，而锌与酸反应速率适中，故实验室制取氢气时不选用这两种金属；
（4）镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe＞Mg，三种金属的质量相同，故最后镁生成氢气的质量大。
22．（1）解：设参加反应的锌的质量为x
铜的质量分数为：
答：该样品中铜的质量分数为35%。
（2）112.6
【详解】（1）见答案；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的质量为：13g+100g-0.4g=112.6g。