3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 401.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-12 18:41:33 | ||
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文档简介
3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习题
一、单选题
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
2．下列说法正确的是（ ）
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等
C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2
3．下列说法中正确的是（ ）
A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
4．原子晶体具有的性质是（）
A．熔点高 B．易导热
C．能导电 D．有延展性
5．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．任何晶体中都存在化学键
B．固体SiO2一定是晶体
C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D．X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法
6．某化学兴趣小组，在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 712 190 -68 782
沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 ( )
A．NaCl、MgCl2、CaCl2
B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2
D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
7．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（ ）
A．固态化合物甲属于共价晶体
B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸
C．元素的第一电离能：
D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者
8．不能支持石墨是晶体这一事实的选项是（ ）
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C．石墨的熔点为3 850 ℃
D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
9．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（ ）
A．上述反应中氮气作还原剂
B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
10．分子晶体一般具有的性质是( )
A．易溶于水
B．熔、沸点较高
C．通常状况下有些是固体，有些是气体，也有的是液体
D．硬度一般较大
11．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．PCl5和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体
D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
12．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是（ ）
A．碳化钼晶体的化学式为MoC
B．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2
C．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个
D．若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为
13．下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体
14．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是( )
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式
15．下列晶体中不属于原子晶体的是( )
A．干冰 B．金刚砂
C．金刚石 D．水晶
16．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
17．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期， Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 （ ）
A．Y位于第二周期第ⅥA族
B．XW4形成的晶体堆积属于分子密堆积
C．X单质不存在能导电的晶体
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子晶体
18．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
19．下列物质属于共价晶体的是（ ）
A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖
20．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
二、综合题
21．原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。A，B，D，E，F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B，D，E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。
请回答下列问题：
（1）F元素位于周期表 区，其价电子排布图为： 。
（2）B，D，E三种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)；写出AD2的等电子体 (分子和阴离子各写一种)。
（3）AO2和DO2熔点高的是 ，原因是 。
22．回答下列问题：
（1）现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③晶体④晶体⑤晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是 (填序号)；③在熔化时破坏的作用力为 。
（2）①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是 (填序号)；乳酸分子中有 个手性碳。
23．d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
（1）我国科学家用和，制备超导材料TiN，反应原理为。
①基态钛原子的核外电子排布式为 。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
②已知部分物质的熔沸点如下表。
TiN
熔点/℃ 800（分解） -25 714 2950
沸点/℃ 700（升华） 136.4 1412 （略）
属于 晶体，中心Ti原子的杂化方式为 。
（2）是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成。
①根据相似相溶的规律，可推断 （填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
②发生水解反应的化学方程式是 。
③和中铂的配体数分别为 和 。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因： 。
（3）晶体中，的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成）。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为 。
（4）铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为 （用含π的最简式表示）。
24．[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是 ，该能级的电子云轮廓图为 。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于 晶体。
（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为 ，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为 。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是 （填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是： 。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是 。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于 位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A1为(1/2，1/2，1/2)，则X2为 。
25．完成下列问题
（1）Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
锗元素的基态原子的核外电子排布式为 。
（2）单质Sn与干燥的反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（3）卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。
①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。
②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
（4）Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
（5）氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子[(BeCl2)2](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】 A：钢属于合金，叙述正确，故A不符合题意；
B：SiC属于新型无机非金属材料，叙述正确，故B不符合题意；
C：芯片的主要成分是单质硅 ，叙述正确，故C不符合题意；
D：分子晶体有低熔点的特性，氮化硅结构材料耐高温， 故Si3N4不属于分子晶体，属于共价晶体，叙述错误，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】SiC属于新型无机非金属材料，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能。
利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片。
分子晶体和共价晶体判断：①构成共价晶体的微粒是原子，构成分子晶体的微粒是分子。②共价分子晶体有低熔点、低沸点的特性。③常见的分子晶体：所有非金属氰化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大数有机物。常见的共价晶体：某些单质（硼、硅、锗、灰锡等）、某些非金属化合物（碳化硅、Si3N4等）。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A不符合题意；
B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B不符合题意；
C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C符合题意；
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；
B.SiCl4为正四面体形，SiHCl3为四面体形；
C.晶体硅中每个Si原子连有2个Si-Si键；
D.CO2分子的结构式为O=C=O，C原子采用sp杂化。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A符合题意；
B．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B不符合题意；
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C不符合题意；
D．共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子；
C.某元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低；
D.分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定。
4．【答案】A
【解析】【解答】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，
故答案为：A。
【分析】原子晶体中由于共价键具有方向性所以无延展性，无自由电子所以不能导电，导热。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．稀有气体属于单原子分子，稀有气体中不存在化学键，故A不符合题意；
B．固体SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，无定形的SiO2不属于晶体，故B不符合题意；
C．分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故C不符合题意；
D．对固体进行X射线衍射实验是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀有气体不含化学键；
B.无定形SiO2不属于晶体；
C.分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关；
D.X射线衍射实验是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法。
6．【答案】B
【解析】【解答】分子晶体的熔、沸点低。
【分析】分子晶体的物理共性是熔沸点低，硬度低，易升华。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．由C和O形成的化合物甲为分子晶体，故A不符合题意；
B．C元素的最高价氧化物对应水化物为，属于二元弱酸，故B符合题意；
C．根据第1电离能的规律，O的第一电离能大于C，故C不符合题意；
D．对于O元素与H元素形成的10电子分子和10电子阳离子，中存在孤对电子数大于，孤对电子数越多被挤压程度越大，键角越小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、碳原子和氧原子形成的化合物为分子晶体；
B、碳酸为二元弱酸；
C、第一电离能从左到右递增；
D、孤电子数越多，键角越小。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也与金刚石、石墨互为同素异形体，却属于非晶体，故A项符合题意；
B．晶体中原子在三维空间里呈周期性有序排列，故B项不符合题意；
C．晶体有自范性、有固定的熔点，故C项不符合题意，
D．晶体的物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】晶体是按照一定的结构顺序进行排列，具有固定的熔沸点以及可以用X射线衍射进行检测即可判断
9．【答案】D
【解析】【解答】由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。A．反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A不符合题意；
B．根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B不符合题意；
C．氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C不符合题意；
D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合题意， 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料 ，推断其晶体类型应为原子晶体。
10．【答案】C
【解析】【解答】分子晶体在通常状况下有固体、气体，也有液体，水溶性不确定，熔、沸点较低，硬度一般较小。
【分析】分子晶体的物理共性：熔沸点低、硬度小、易升华。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．NaHSO4晶体溶于水时，硫酸氢根也会发生电离，共价键被破坏，A不符合题意；
B．PCl5分子中P原子最外层有10个电子，B不符合题意；
C．氮化铝在熔融状态下不导电，说明不是离子化合物，熔沸点高，符合原子晶体的性质，可以推测氮化铝属于原子晶体，C符合题意；
D．干冰和石英晶体都属于共价化合物，均含有共价键，但干冰属于分子晶体，而石英属于原子晶体，融化时，前者破坏分子间作用力，后者破坏共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．NaHSO4由Na+与HSO4-构成，溶于水完全电离为Na+、H+、SO42-，离子键被破坏，部分共价键也被破坏；
B．CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但PCl5中P原子最外层有10个电子；
C．熟悉原子晶体的特征，据此分析；
D．注意两者晶体类型不同。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．由晶体的结构图可知：其中含有的Mo原子数目为8× +6× =4，含有的C原子数目是12× +1=4，所以该晶体的化学式为MoC，A不符合题意；
B．在CO2分子中，C的价层电子对数为 ，B不符合题意；
C．由碳化钼晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为 =12个，C符合题意；
D.1个碳化钼晶胞中含有碳原子： ，钼原子： ，故MoC晶体密度为ρ= ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据均摊法计算各原子数目，进而确定其化学式；
B.CO2分子中C的价层电子对数为2；
C.根据晶胞图可知，离Mo最近的Mo原子为12个；
D.根据计算晶体密度。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，但干冰属于分子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力属于分子间作用力，而石英属于共价晶体，熔化时克服的是共价键，因此熔化时破坏的作用力类型不相同，A不符合题意；
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，B不符合题意；
C．CO2和CS2都是分子晶体，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C符合题意；
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意区分分子晶体和原子晶体内部的作用力
B.P能级轨道数目是定值，都是3个
C.根据电子数，可以发现都满足8e-
D.固体不导电，说明没有发生电离，溶液能够导电，可能是自身电离，也可能与水反应生成电解质，可能是分子晶体，如氨气、二氧化碳
14．【答案】D
【解析】【解答】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点，故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英的组成，故没有单个的SiO2分子。
【分析】二氧化硅是原子晶体，化学式是SiO2，一个硅原子周围连接4个氧原子，一个氧原子连接连个硅原子，根据计算出晶体中硅原子和氧原子的个数比是2：1
15．【答案】A
【解析】【解答】干冰是分子晶体
【分析】分子晶体一般是由分子构成，而原子晶体主要是由原子之间通过很强的共价键形成
16．【答案】D
【解析】【解答】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径为： ，A项 错误；
B.同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B项错误；
C.碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，不是所以的单质碳都是共价晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近，处于金属与非金属分界线，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故答案为：D。
【分析】A.同主族从上往下，原子半径逐渐增大；
B.同主族从上往下，原子半径逐渐增大，失电子越来越溶液，电离能逐渐减小；
C.并非所以碳的单质都是共价键体。
17．【答案】C
【解析】【解答】A． Y即氧元素，位于第二周期第VIA 族，故A不符合题意；
B． XW4形成的甲烷晶体属于分子晶体，分子晶体不含氢键都采取分子密堆积，即甲烷中分子周围紧邻的微粒数为12个，故B不符合题意；
C． X即碳元素的单质中，石墨是能导电的混合型晶体，故C符合题意；
D． Y与Z可组成氧化钠、过氧化钠，晶体内阴阳离子数之比均为1：2的离子晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 W、X、Z分别位于不同周期，X能形成4个单键，则X为C元素，Y形成2个共价键，则Y为O元素，W形成1个单键，则W为H元素， Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；
A.Y为O元素，位于第二周期第ⅥA族；
B.甲烷晶体属于分子密堆积；
C.石墨是能导电的混合型晶体；
D.O和Na形成阴阳离子数之比为1：2的Na2O和Na2O2。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A不符合题意；
B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B不符合题意；
C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C符合题意；
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同。磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据均摊法计算，BP超硬耐磨，属于原子晶体；
B.磷化硼晶体是原子晶体，熔融状态下没有自由的离子；
D.该晶胞配位数为4，而NaCl晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6。
19．【答案】B
【解析】【解答】A． SO2属于分子晶体，A不符合题意；
B． 二氧化硅是由原子构成，属于共价晶体，B符合题意；
C． 硝酸分子属于分子晶体，C不符合题意；
D． 葡萄糖属于共价化合物，是分子晶体，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． SO2属于分子晶体；
B． 二氧化硅属于共价晶体；
C． 硝酸分子属于分子晶体；
D． 葡萄糖属于分子晶体。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．中硫原子形成4个共价键，空间构型为正四面体，A符合题意；
B．是由分子构成的分子晶体，B不符合题意；
C．和中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C不符合题意；
D．水分子间能形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
B、S8由8个硫原子构成分子晶体；
C、孤电子对导致键角变小；
D、水分子之间可以形成氢键，使沸点变高。
21．【答案】（1）d；
（2）S；CO2或N2O， CNO- 或SCN-
（3）SO2；SO2、CO2 均为分子晶体，SO2 相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大
【解析】【解答】(1). F为Ti元素，位于周期表中第4周期，第IVB族，在周期表中属于d区元素，其价电子排布式为3d24s2，则价电子排布图为 ，故答案为：d： ；(2). 同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但是第ⅡA族和第VA族元素反常，所以P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是S，等电子体是指原子个数相同，价电子总数相同的微粒，则与CS2互为等电子体的有：CO2或N2O，CNO－或SCN－，故答案为：S；CO2或N2O，CNO－或SCN－；（3）AO2为CO2，DO2为SO2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点高的是SO2，故答案为：SO2；SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大。
【分析】（1）d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅶ，ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素。d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素；
（2）同周期主族元素的第一电离能由左至右是增大的，但是由于ⅡA族和第VA族出现半满的状态，使第一电离能出现反常的现象，大于相邻元素；
（3）一般情况下，原子晶体的熔点大于离子晶体大于分子晶体，因为化学键的作用力要比分子间作用力强很多。
22．【答案】（1）⑤；范德华力
（2）②③；1
【解析】【解答】（1）①碘晶体是分子晶体，熔化时破坏范德华力；
②晶体硅是原子晶体，属于单质，熔化时破坏共价键；
③晶体属于分子晶体，属于单质，熔化时破坏范德华力；
④晶体是离子晶体，熔化时破坏离子键；
⑤晶体是原子晶体，属于共价化合物，熔化时破坏共价键；
⑥铁是金属晶体，熔化时破坏金属键，其中属于原子晶体的化合物是⑤；
③在熔化时破坏的作用力为范德华力；故答案为：⑤；范德华力；
（2）①中碳连了三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取sp3杂化；
②中每个碳原子是3个σ键和1个π键，碳原子采取sp2杂化；
③中每个碳原子是3个σ键，6个碳原子形成1个大π键；
④金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取sp3杂化，这四种物质中碳原子采取杂化的是②③；手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，乳酸分子中第二个碳原子为手性碳原子，因此该分子有1个手性碳；故答案为：②③；1。
【分析】
（1）主要考查晶体的分类和不同晶体之间的作用力，牢记相关概念并灵活运用即可。
（2）理清楚sp杂化概念及相关物质中原子间化学键种类并灵活运用即可。
23．【答案】（1）{或 }；＋1或-1；分子；
（2）甲；；4；4；乙分子水解产物的结构为，O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键
（3）1：4
（4）
【解析】【解答】(1)①钛元素是22号元素，按构造原理，基态钛原子的核外电子排布式为
，基态钛原子的价电子排布式为
，
是分占2个d轨道、自旋方向相同的2个电子，4s轨道填了自旋方向相反的2个电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为
或
。
②熔沸点较低，属于分子晶体，其中心原子的价电子对数为n= =4，故中心原子形成杂化方式为 杂化。
(2)①甲为极性分子，根据相似相溶的规律，甲在水中的溶解度较大。
②及其同分异构体发生水解反应生成物的化学式均为
和氯化氢，故反应的化学方程式是
。
③由化学式
可知其铂的配体数为4。甲、乙的水解产物化学式均为
，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成
，说明甲的物质结构中，有两个氢氧根离子的距离相对较近，可以与一个草酸根离子形成双齿结构，即每个
中有2个原子与铂配位。草酸根离子中碳原子没有孤电子对，只有氧原子存在孤电子对，所以
有2个氧原子与铂配位，故
中心原子铂的配体数也为4。
④甲、乙均为平面结构，其中甲为极性分子，乙为非极性分子，经分析甲分子有两个氢氧根离子的距离相对较近，则乙分子水解产物的结构为，O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），故草酸的两个羧基无法与铂原子同时形成配位键。
(3)由图1可知，
的重复排列方式为面心立方密堆积，其晶胞中正四面体空隙为8个，正八面体空隙为4个，2个三价铁离子，一个填充在正四面体空隙中，一个填充在正八面体空隙中，另一个亚铁离子填充在不同的正八面体空隙中，则被填充的正四面体空隙占总的四面体空隙个数的
，被填充的正八面体空隙占总的正八面体空隙个数的
，故正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为1：4。
(4)由图2可知，铜晶胞为面心立方密堆积结构，设晶胞边长为a，该晶胞中Cu原子个数
，则四个Cu原子体积
，晶胞体积
，空间利用率
。
【分析】（1）①钛原子的核外电子数为22，根据核外电子排布原则进行解答。价电子就是最外层电子，根据钛原子的价电子及其排布原则进行解答。
②分子晶体的熔沸点一般较低；根据价层电子对互斥理论进行解答。
（2）①甲与水均为极性分子，则甲在水中溶解度较大。
②根据水解产物及反应前后原子个数、种类不变进行分析。
③PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2的配体数均为4。
④乙为非极性分子，说明乙的结构对称，可推出其结构式，进一步分析。
（3）由图1可知该晶胞中有8个正四面体空隙，4个正八面体空隙。根据题干信息，则正四面体空隙阳离子填充率为
，正八面体空隙阳离子填充率为
=
。
（4）由图2可知该晶胞中铜原子的个数，晶胞晶胞中原子利用率=
。
24．【答案】（1）4p；哑铃形；原子
（2）sp2、sp3；平面三角形；BC
（3）金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定
（4） anm；棱心；(1/2，0，0)
【解析】【解答】（1）Ge元素的原子序数为32，其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2，核外电子占据最高能级的符号4p；p能级的电子云轮廓图为哑铃形；金刚石属于原子晶体，金属Ge晶胞结构与金刚石类似，沸点2830℃，锗晶体属于原子晶体；
（2）①(CH3)3C+中，—CH3中碳原子杂化方式为sp3，(CH3)3C+中C+原子价层电子对位(4+3-1)÷2=3，故杂化方式为sp2，其中有三个结合的基团，故(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为平面三角形；②根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子原子守恒，n(Pb2+)：n(EDTA)=1：1，A项不符合题意；依地酸中含有元素O、N、C、H，其电负性从大到小的顺序为O>N>C>H，B项符合题意；依地酸铅盐中含有离子键(依地酸铅离子与阴离子之间的作用力)和配位键(依地酸中的氮原子与Pb2+)，C项符合题意；依地酸分子能与水分子形成分子间氢键，所以依地酸具有良好的水溶性，D项不符合题意；（3）随着金属阳离子半径越大，金属形成的氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定，故其碳酸盐的热分解温度逐渐升高；
（4）①根据有机卤化铅晶体结构可知，Cl—处于面心，故Cl-间的最短距离是 = ；②根据提给图示可知，结合原子坐标参数B为(0，0，0)、A1为(1/2，1/2，1/2)，X2为(1/2，0，0)。
【分析】（2）中(CH3)3C+中杂化类型判断可以采用代换法，其中的甲基可以换成氢原子，因为他们都有一个未成对电子。通过替换后可以方便计算其杂化类型。
25．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）正四面体形；分子晶体
（3）四者均为分子晶体，随着相对分子质量越大，沸点升高；减小
（4）B；D
（5）非极性；
【解析】【解答】(1) 锗为32号元素，元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
故答案为： 第1空、1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)常温常压下为分子晶体，中Sn形成4个共价键，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
故答案为：
第1空、正四面体形
第2空、分子晶体
(3)①相对分子质量越大，沸点越高，依F、Cl、Br、I次序升高；
②PbF2熔点很高为离子晶体；依Cl、Br、I次序，晶体沸点低于PbF2，且PbI2熔点高于PBr2，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数减小；
故答案为：
第1空、四者均为分子晶体，随着相对分子质量越大，沸点升高
第2空、减小
(4) A．铍属于s区主族元素，A不符合题意；
B．同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，元素电负性减弱；两者电负性都比镁大，B符合题意；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，C不符合题意；
D．铍与铝元素性质相似，其氯化物的水溶液中金属阳离子的水解导致溶液显酸性，pH均小于7，D符合题意；
故答案为： B D
(5)①中Be形成2个共价键且无孤电子对，为直线形对称分子，a属于非极性分子；
②二聚分子中Be原子提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键；
故答案为：
第1空、非极性
第2空、
【分析】(1) 锗为32号元素，元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
(2)常温常压下为分子晶体，中Sn形成4个共价键，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
(3) 相对分子质量越大，沸点越高；
②PbF2熔点很高为离子晶体；
(4) A．铍属于s区主族元素；
B．同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，元素电负性减弱；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，价电子为全满稳定状态，电离能较大；
D．铍与铝元素性质相似，金属阳离子的水解导致溶液显酸性；
(5)①Be形成2个共价键且无孤电子对，为直线形对称分子；
②二聚分子中Be原子提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键。
一、单选题
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
2．下列说法正确的是（ ）
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等
C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2
3．下列说法中正确的是（ ）
A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小
B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
4．原子晶体具有的性质是（）
A．熔点高 B．易导热
C．能导电 D．有延展性
5．下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A．任何晶体中都存在化学键
B．固体SiO2一定是晶体
C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D．X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法
6．某化学兴趣小组，在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2
熔点/℃ 801 712 190 -68 782
沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600
根据这些数据分析，他们认为属于分子晶体的是 ( )
A．NaCl、MgCl2、CaCl2
B．AlCl3、SiCl4
C．NaCl、CaCl2
D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2
7．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是（ ）
A．固态化合物甲属于共价晶体
B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸
C．元素的第一电离能：
D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者
8．不能支持石墨是晶体这一事实的选项是（ ）
A．石墨和金刚石互为同素异形体
B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C．石墨的熔点为3 850 ℃
D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
9．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（ ）
A．上述反应中氮气作还原剂
B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同
10．分子晶体一般具有的性质是( )
A．易溶于水
B．熔、沸点较高
C．通常状况下有些是固体，有些是气体，也有的是液体
D．硬度一般较大
11．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．PCl5和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体
D．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
12．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是（ ）
A．碳化钼晶体的化学式为MoC
B．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2
C．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个
D．若碳化钼晶胞体积为V mL，则其晶体密度为
13．下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体
14．我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是( )
A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用
B．每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用
C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成
D．在晶体中存在石英分子，故能叫分子式
15．下列晶体中不属于原子晶体的是( )
A．干冰 B．金刚砂
C．金刚石 D．水晶
16．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
17．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期， Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 （ ）
A．Y位于第二周期第ⅥA族
B．XW4形成的晶体堆积属于分子密堆积
C．X单质不存在能导电的晶体
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子晶体
18．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
19．下列物质属于共价晶体的是（ ）
A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖
20．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
二、综合题
21．原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。A，B，D，E，F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B，D，E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。
请回答下列问题：
（1）F元素位于周期表 区，其价电子排布图为： 。
（2）B，D，E三种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)；写出AD2的等电子体 (分子和阴离子各写一种)。
（3）AO2和DO2熔点高的是 ，原因是 。
22．回答下列问题：
（1）现有六种物质：①碘晶体②晶体硅③晶体④晶体⑤晶体⑥铁，其中属于原子晶体的化合物是 (填序号)；③在熔化时破坏的作用力为 。
（2）①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是 (填序号)；乳酸分子中有 个手性碳。
23．d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
（1）我国科学家用和，制备超导材料TiN，反应原理为。
①基态钛原子的核外电子排布式为 。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
②已知部分物质的熔沸点如下表。
TiN
熔点/℃ 800（分解） -25 714 2950
沸点/℃ 700（升华） 136.4 1412 （略）
属于 晶体，中心Ti原子的杂化方式为 。
（2）是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成。
①根据相似相溶的规律，可推断 （填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。
②发生水解反应的化学方程式是 。
③和中铂的配体数分别为 和 。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因： 。
（3）晶体中，的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成）。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为 。
（4）铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为 （用含π的最简式表示）。
24．[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是 ，该能级的电子云轮廓图为 。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于 晶体。
（2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为 ，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为 。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是 （填标号）
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是： 。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：
①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是 。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于 位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A1为(1/2，1/2，1/2)，则X2为 。
25．完成下列问题
（1）Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
锗元素的基态原子的核外电子排布式为 。
（2）单质Sn与干燥的反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（3）卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。
①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 。
②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
（4）Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7
（5）氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子[(BeCl2)2](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】 A：钢属于合金，叙述正确，故A不符合题意；
B：SiC属于新型无机非金属材料，叙述正确，故B不符合题意；
C：芯片的主要成分是单质硅 ，叙述正确，故C不符合题意；
D：分子晶体有低熔点的特性，氮化硅结构材料耐高温， 故Si3N4不属于分子晶体，属于共价晶体，叙述错误，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】SiC属于新型无机非金属材料，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能。
利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片。
分子晶体和共价晶体判断：①构成共价晶体的微粒是原子，构成分子晶体的微粒是分子。②共价分子晶体有低熔点、低沸点的特性。③常见的分子晶体：所有非金属氰化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大数有机物。常见的共价晶体：某些单质（硼、硅、锗、灰锡等）、某些非金属化合物（碳化硅、Si3N4等）。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A不符合题意；
B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B不符合题意；
C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C符合题意；
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；
B.SiCl4为正四面体形，SiHCl3为四面体形；
C.晶体硅中每个Si原子连有2个Si-Si键；
D.CO2分子的结构式为O=C=O，C原子采用sp杂化。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A符合题意；
B．失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B不符合题意；
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C不符合题意；
D．共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子；
C.某元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低；
D.分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定。
4．【答案】A
【解析】【解答】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，
故答案为：A。
【分析】原子晶体中由于共价键具有方向性所以无延展性，无自由电子所以不能导电，导热。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．稀有气体属于单原子分子，稀有气体中不存在化学键，故A不符合题意；
B．固体SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，无定形的SiO2不属于晶体，故B不符合题意；
C．分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关，与化学键无关，故C不符合题意；
D．对固体进行X射线衍射实验是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀有气体不含化学键；
B.无定形SiO2不属于晶体；
C.分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关；
D.X射线衍射实验是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法。
6．【答案】B
【解析】【解答】分子晶体的熔、沸点低。
【分析】分子晶体的物理共性是熔沸点低，硬度低，易升华。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．由C和O形成的化合物甲为分子晶体，故A不符合题意；
B．C元素的最高价氧化物对应水化物为，属于二元弱酸，故B符合题意；
C．根据第1电离能的规律，O的第一电离能大于C，故C不符合题意；
D．对于O元素与H元素形成的10电子分子和10电子阳离子，中存在孤对电子数大于，孤对电子数越多被挤压程度越大，键角越小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、碳原子和氧原子形成的化合物为分子晶体；
B、碳酸为二元弱酸；
C、第一电离能从左到右递增；
D、孤电子数越多，键角越小。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也与金刚石、石墨互为同素异形体，却属于非晶体，故A项符合题意；
B．晶体中原子在三维空间里呈周期性有序排列，故B项不符合题意；
C．晶体有自范性、有固定的熔点，故C项不符合题意，
D．晶体的物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】晶体是按照一定的结构顺序进行排列，具有固定的熔沸点以及可以用X射线衍射进行检测即可判断
9．【答案】D
【解析】【解答】由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1。A．反应中N元素化合价降低，N2为氧化剂，A不符合题意；
B．根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B不符合题意；
C．氮氧化铝晶体中化学键应为共价键C不符合题意；
D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合题意， 氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料 ，推断其晶体类型应为原子晶体。
10．【答案】C
【解析】【解答】分子晶体在通常状况下有固体、气体，也有液体，水溶性不确定，熔、沸点较低，硬度一般较小。
【分析】分子晶体的物理共性：熔沸点低、硬度小、易升华。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．NaHSO4晶体溶于水时，硫酸氢根也会发生电离，共价键被破坏，A不符合题意；
B．PCl5分子中P原子最外层有10个电子，B不符合题意；
C．氮化铝在熔融状态下不导电，说明不是离子化合物，熔沸点高，符合原子晶体的性质，可以推测氮化铝属于原子晶体，C符合题意；
D．干冰和石英晶体都属于共价化合物，均含有共价键，但干冰属于分子晶体，而石英属于原子晶体，融化时，前者破坏分子间作用力，后者破坏共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．NaHSO4由Na+与HSO4-构成，溶于水完全电离为Na+、H+、SO42-，离子键被破坏，部分共价键也被破坏；
B．CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，但PCl5中P原子最外层有10个电子；
C．熟悉原子晶体的特征，据此分析；
D．注意两者晶体类型不同。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．由晶体的结构图可知：其中含有的Mo原子数目为8× +6× =4，含有的C原子数目是12× +1=4，所以该晶体的化学式为MoC，A不符合题意；
B．在CO2分子中，C的价层电子对数为 ，B不符合题意；
C．由碳化钼晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为 =12个，C符合题意；
D.1个碳化钼晶胞中含有碳原子： ，钼原子： ，故MoC晶体密度为ρ= ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据均摊法计算各原子数目，进而确定其化学式；
B.CO2分子中C的价层电子对数为2；
C.根据晶胞图可知，离Mo最近的Mo原子为12个；
D.根据计算晶体密度。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，但干冰属于分子晶体，熔化时需克服的微粒间作用力属于分子间作用力，而石英属于共价晶体，熔化时克服的是共价键，因此熔化时破坏的作用力类型不相同，A不符合题意；
B．同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，B不符合题意；
C．CO2和CS2都是分子晶体，分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C符合题意；
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，也可能是原子晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意区分分子晶体和原子晶体内部的作用力
B.P能级轨道数目是定值，都是3个
C.根据电子数，可以发现都满足8e-
D.固体不导电，说明没有发生电离，溶液能够导电，可能是自身电离，也可能与水反应生成电解质，可能是分子晶体，如氨气、二氧化碳
14．【答案】D
【解析】【解答】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点，故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英的组成，故没有单个的SiO2分子。
【分析】二氧化硅是原子晶体，化学式是SiO2，一个硅原子周围连接4个氧原子，一个氧原子连接连个硅原子，根据计算出晶体中硅原子和氧原子的个数比是2：1
15．【答案】A
【解析】【解答】干冰是分子晶体
【分析】分子晶体一般是由分子构成，而原子晶体主要是由原子之间通过很强的共价键形成
16．【答案】D
【解析】【解答】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径为： ，A项 错误；
B.同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B项错误；
C.碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，不是所以的单质碳都是共价晶体，C错误；
D．周期表中元素Si附近，处于金属与非金属分界线，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
故答案为：D。
【分析】A.同主族从上往下，原子半径逐渐增大；
B.同主族从上往下，原子半径逐渐增大，失电子越来越溶液，电离能逐渐减小；
C.并非所以碳的单质都是共价键体。
17．【答案】C
【解析】【解答】A． Y即氧元素，位于第二周期第VIA 族，故A不符合题意；
B． XW4形成的甲烷晶体属于分子晶体，分子晶体不含氢键都采取分子密堆积，即甲烷中分子周围紧邻的微粒数为12个，故B不符合题意；
C． X即碳元素的单质中，石墨是能导电的混合型晶体，故C符合题意；
D． Y与Z可组成氧化钠、过氧化钠，晶体内阴阳离子数之比均为1：2的离子晶体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 W、X、Z分别位于不同周期，X能形成4个单键，则X为C元素，Y形成2个共价键，则Y为O元素，W形成1个单键，则W为H元素， Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；
A.Y为O元素，位于第二周期第ⅥA族；
B.甲烷晶体属于分子密堆积；
C.石墨是能导电的混合型晶体；
D.O和Na形成阴阳离子数之比为1：2的Na2O和Na2O2。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A不符合题意；
B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B不符合题意；
C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C符合题意；
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同。磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据均摊法计算，BP超硬耐磨，属于原子晶体；
B.磷化硼晶体是原子晶体，熔融状态下没有自由的离子；
D.该晶胞配位数为4，而NaCl晶胞结构中阴阳离子的配位数均为6。
19．【答案】B
【解析】【解答】A． SO2属于分子晶体，A不符合题意；
B． 二氧化硅是由原子构成，属于共价晶体，B符合题意；
C． 硝酸分子属于分子晶体，C不符合题意；
D． 葡萄糖属于共价化合物，是分子晶体，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． SO2属于分子晶体；
B． 二氧化硅属于共价晶体；
C． 硝酸分子属于分子晶体；
D． 葡萄糖属于分子晶体。
20．【答案】A
【解析】【解答】A．中硫原子形成4个共价键，空间构型为正四面体，A符合题意；
B．是由分子构成的分子晶体，B不符合题意；
C．和中硫原子均为sp2杂化，但是二氧化硫中存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故两者的键角不相等，C不符合题意；
D．水分子间能形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
B、S8由8个硫原子构成分子晶体；
C、孤电子对导致键角变小；
D、水分子之间可以形成氢键，使沸点变高。
21．【答案】（1）d；
（2）S；CO2或N2O， CNO- 或SCN-
（3）SO2；SO2、CO2 均为分子晶体，SO2 相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大
【解析】【解答】(1). F为Ti元素，位于周期表中第4周期，第IVB族，在周期表中属于d区元素，其价电子排布式为3d24s2，则价电子排布图为 ，故答案为：d： ；(2). 同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但是第ⅡA族和第VA族元素反常，所以P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是S，等电子体是指原子个数相同，价电子总数相同的微粒，则与CS2互为等电子体的有：CO2或N2O，CNO－或SCN－，故答案为：S；CO2或N2O，CNO－或SCN－；（3）AO2为CO2，DO2为SO2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点高的是SO2，故答案为：SO2；SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大。
【分析】（1）d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB，Ⅶ，ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素。d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素；
（2）同周期主族元素的第一电离能由左至右是增大的，但是由于ⅡA族和第VA族出现半满的状态，使第一电离能出现反常的现象，大于相邻元素；
（3）一般情况下，原子晶体的熔点大于离子晶体大于分子晶体，因为化学键的作用力要比分子间作用力强很多。
22．【答案】（1）⑤；范德华力
（2）②③；1
【解析】【解答】（1）①碘晶体是分子晶体，熔化时破坏范德华力；
②晶体硅是原子晶体，属于单质，熔化时破坏共价键；
③晶体属于分子晶体，属于单质，熔化时破坏范德华力；
④晶体是离子晶体，熔化时破坏离子键；
⑤晶体是原子晶体，属于共价化合物，熔化时破坏共价键；
⑥铁是金属晶体，熔化时破坏金属键，其中属于原子晶体的化合物是⑤；
③在熔化时破坏的作用力为范德华力；故答案为：⑤；范德华力；
（2）①中碳连了三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取sp3杂化；
②中每个碳原子是3个σ键和1个π键，碳原子采取sp2杂化；
③中每个碳原子是3个σ键，6个碳原子形成1个大π键；
④金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键，碳原子采取sp3杂化，这四种物质中碳原子采取杂化的是②③；手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，乳酸分子中第二个碳原子为手性碳原子，因此该分子有1个手性碳；故答案为：②③；1。
【分析】
（1）主要考查晶体的分类和不同晶体之间的作用力，牢记相关概念并灵活运用即可。
（2）理清楚sp杂化概念及相关物质中原子间化学键种类并灵活运用即可。
23．【答案】（1）{或 }；＋1或-1；分子；
（2）甲；；4；4；乙分子水解产物的结构为，O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键
（3）1：4
（4）
【解析】【解答】(1)①钛元素是22号元素，按构造原理，基态钛原子的核外电子排布式为
，基态钛原子的价电子排布式为
，
是分占2个d轨道、自旋方向相同的2个电子，4s轨道填了自旋方向相反的2个电子，则其价电子自旋磁量子数的代数和为
或
。
②熔沸点较低，属于分子晶体，其中心原子的价电子对数为n= =4，故中心原子形成杂化方式为 杂化。
(2)①甲为极性分子，根据相似相溶的规律，甲在水中的溶解度较大。
②及其同分异构体发生水解反应生成物的化学式均为
和氯化氢，故反应的化学方程式是
。
③由化学式
可知其铂的配体数为4。甲、乙的水解产物化学式均为
，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成
，说明甲的物质结构中，有两个氢氧根离子的距离相对较近，可以与一个草酸根离子形成双齿结构，即每个
中有2个原子与铂配位。草酸根离子中碳原子没有孤电子对，只有氧原子存在孤电子对，所以
有2个氧原子与铂配位，故
中心原子铂的配体数也为4。
④甲、乙均为平面结构，其中甲为极性分子，乙为非极性分子，经分析甲分子有两个氢氧根离子的距离相对较近，则乙分子水解产物的结构为，O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），故草酸的两个羧基无法与铂原子同时形成配位键。
(3)由图1可知，
的重复排列方式为面心立方密堆积，其晶胞中正四面体空隙为8个，正八面体空隙为4个，2个三价铁离子，一个填充在正四面体空隙中，一个填充在正八面体空隙中，另一个亚铁离子填充在不同的正八面体空隙中，则被填充的正四面体空隙占总的四面体空隙个数的
，被填充的正八面体空隙占总的正八面体空隙个数的
，故正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为1：4。
(4)由图2可知，铜晶胞为面心立方密堆积结构，设晶胞边长为a，该晶胞中Cu原子个数
，则四个Cu原子体积
，晶胞体积
，空间利用率
。
【分析】（1）①钛原子的核外电子数为22，根据核外电子排布原则进行解答。价电子就是最外层电子，根据钛原子的价电子及其排布原则进行解答。
②分子晶体的熔沸点一般较低；根据价层电子对互斥理论进行解答。
（2）①甲与水均为极性分子，则甲在水中溶解度较大。
②根据水解产物及反应前后原子个数、种类不变进行分析。
③PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2的配体数均为4。
④乙为非极性分子，说明乙的结构对称，可推出其结构式，进一步分析。
（3）由图1可知该晶胞中有8个正四面体空隙，4个正八面体空隙。根据题干信息，则正四面体空隙阳离子填充率为
，正八面体空隙阳离子填充率为
=
。
（4）由图2可知该晶胞中铜原子的个数，晶胞晶胞中原子利用率=
。
24．【答案】（1）4p；哑铃形；原子
（2）sp2、sp3；平面三角形；BC
（3）金属阳离子半径越大，金属氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定
（4） anm；棱心；(1/2，0，0)
【解析】【解答】（1）Ge元素的原子序数为32，其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2，核外电子占据最高能级的符号4p；p能级的电子云轮廓图为哑铃形；金刚石属于原子晶体，金属Ge晶胞结构与金刚石类似，沸点2830℃，锗晶体属于原子晶体；
（2）①(CH3)3C+中，—CH3中碳原子杂化方式为sp3，(CH3)3C+中C+原子价层电子对位(4+3-1)÷2=3，故杂化方式为sp2，其中有三个结合的基团，故(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为平面三角形；②根据依地酸铅离子的结构和依地酸的结构，结合氮原子原子守恒，n(Pb2+)：n(EDTA)=1：1，A项不符合题意；依地酸中含有元素O、N、C、H，其电负性从大到小的顺序为O>N>C>H，B项符合题意；依地酸铅盐中含有离子键(依地酸铅离子与阴离子之间的作用力)和配位键(依地酸中的氮原子与Pb2+)，C项符合题意；依地酸分子能与水分子形成分子间氢键，所以依地酸具有良好的水溶性，D项不符合题意；（3）随着金属阳离子半径越大，金属形成的氧化物晶格能越低，碳酸盐分解生成的氧化物越不稳定，故其碳酸盐的热分解温度逐渐升高；
（4）①根据有机卤化铅晶体结构可知，Cl—处于面心，故Cl-间的最短距离是 = ；②根据提给图示可知，结合原子坐标参数B为(0，0，0)、A1为(1/2，1/2，1/2)，X2为(1/2，0，0)。
【分析】（2）中(CH3)3C+中杂化类型判断可以采用代换法，其中的甲基可以换成氢原子，因为他们都有一个未成对电子。通过替换后可以方便计算其杂化类型。
25．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）正四面体形；分子晶体
（3）四者均为分子晶体，随着相对分子质量越大，沸点升高；减小
（4）B；D
（5）非极性；
【解析】【解答】(1) 锗为32号元素，元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
故答案为： 第1空、1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)常温常压下为分子晶体，中Sn形成4个共价键，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
故答案为：
第1空、正四面体形
第2空、分子晶体
(3)①相对分子质量越大，沸点越高，依F、Cl、Br、I次序升高；
②PbF2熔点很高为离子晶体；依Cl、Br、I次序，晶体沸点低于PbF2，且PbI2熔点高于PBr2，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数减小；
故答案为：
第1空、四者均为分子晶体，随着相对分子质量越大，沸点升高
第2空、减小
(4) A．铍属于s区主族元素，A不符合题意；
B．同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，元素电负性减弱；两者电负性都比镁大，B符合题意；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，C不符合题意；
D．铍与铝元素性质相似，其氯化物的水溶液中金属阳离子的水解导致溶液显酸性，pH均小于7，D符合题意；
故答案为： B D
(5)①中Be形成2个共价键且无孤电子对，为直线形对称分子，a属于非极性分子；
②二聚分子中Be原子提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键；
故答案为：
第1空、非极性
第2空、
【分析】(1) 锗为32号元素，元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
(2)常温常压下为分子晶体，中Sn形成4个共价键，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
(3) 相对分子质量越大，沸点越高；
②PbF2熔点很高为离子晶体；
(4) A．铍属于s区主族元素；
B．同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，元素电负性减弱；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，价电子为全满稳定状态，电离能较大；
D．铍与铝元素性质相似，金属阳离子的水解导致溶液显酸性；
(5)①Be形成2个共价键且无孤电子对，为直线形对称分子；
②二聚分子中Be原子提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键。