2.2.2 炔烃 导学案 （无答案）高二化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 2.2.2 炔烃 导学案 （无答案）高二化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 312.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 00:08:15 | ||
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文档简介
课时2.2.2 炔烃
一、最简单的炔烃——乙炔
乙炔的“四式”
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙炔分子的结构特点：乙炔分子里的4个原子均在同一直线上，属于直线形分子，键角为180°
1、乙炔的物理性质
无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度略小于空气。
2、乙炔的实验室制法
(1) 原理：
(2) 药品：电石(CaC2)、饱和食盐水
(3) 装置：固 + 液→气(不加热)
(4) 收集装置：排水法或向下排空气法
注意：电石与水反应非常剧烈，为减小其反应速率，用饱和食盐水代替水，可得到平稳的乙炔气流。
问题1：为了获得平稳的乙炔气流，还需要采取什么措施？
问题2：能否使用启普发生器？
(5) 探究乙炔的化学性质
3、乙炔的化学性质
(1)氧化反应：①燃烧氧化：（可燃性、点燃前必须验纯）
现象： ，且放出大量的热，可用于
②被酸性KMnO4氧化：
现象： 酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应：能与X2、H2、HX、H2O等发生加成反应，反应与反应物的量有关，
①使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色
②催化加氢
(少量氢气)
(足量氢气)
③与HX、H2O、HCN等反应
(3)加聚反应
聚乙炔：制 导电高分子材料
判断下列聚合物的单体
练习1、鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法（ ）
A.通入溴水中，观察溴水是否褪色 B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C.点燃，检验燃烧产物 D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
练习2、能证明乙炔分子含有碳碳三键的是（ ）
A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应
练习3．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂
D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
练习4、如图中的实验装置可制取乙炔，回答下列问题。
(1)图中A管的作用是：
。
(2)制取乙炔的化学反应方程式是：
。
(3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是：
。
(4)乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式： 、
。
二、炔烃
1、概念：分子中含有碳碳三键的烃，属于不饱和烃。
2、官能团：
3、链状单炔烃的通式：
4、结构特点：
①分子里含有碳碳三键，除乙炔外，碳原子杂化方式为sp、sp3；
②以碳碳三键为中心的4个原子(2+2)位于同一直线上。
5、炔烃的物理性质——递变规律与烷烃和烯烃相似
(1)状态：一般情况下，1～4个碳原子炔烃(烃)为气态,5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态
(2)溶解性：炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的炔烃，支链越多，熔沸点越低
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加；炔烃的相对密度都小于水的密度
6、炔烃的化学性质---与乙炔相似
炔烃和烯烃分子中都含有不饱和烃(三键、双键)，因而炔烃与烯烃的化学性质相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应，但比乙烯的要困难些。
(1)炔烃的氧化反应
①燃烧：
②炔烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
(2)加成反应：(与H2、X2、HX、H2O)
(3)加聚反应
练习：以丙炔为例，写出其下列反应方程式。
(1) 燃烧：
⑵ 与溴加成：
⑶ 加聚反应：
练习1．下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
练习2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
练习3．某炔烃与氢气发生加成反应后得到下图结构，则该炔烃的结构有( )
A．1种 B．2种
C. 3种 D．4种
练习4、0.5mol某气态烃能与1mol HCl完全加成，加成产物又最多可与4mol Cl2发生取代反应，则气态烃可能是( )
A. CH2=CH CH3 B. CH≡CH
C. CH2=CH CH=CH2 D. CH≡C CH2CH3
三、乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较
乙烷 乙烯 乙炔
化学 式 C2H6 C2H4 C2H2
电 子 式
结 构 式
结 构 特 点 C—C(单键) 碳原子的化合达“饱和” C = C(双键) 碳原子的化合价未达“饱和” (叁键) 碳原子的化合价未达“饱和”
化 学 活 动 性 稳 定 活 泼 较 活 泼
化 学 性 质 取 代 反 应 卤代 —— ——
燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟
氧 化 反 应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
加 成 反 应 —— 溴水褪色 溴水褪色
聚 合 反 应 —— 能 聚 合 能 聚 合
鉴 别 KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色
一、最简单的炔烃——乙炔
乙炔的“四式”
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙炔分子的结构特点：乙炔分子里的4个原子均在同一直线上，属于直线形分子，键角为180°
1、乙炔的物理性质
无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。密度略小于空气。
2、乙炔的实验室制法
(1) 原理：
(2) 药品：电石(CaC2)、饱和食盐水
(3) 装置：固 + 液→气(不加热)
(4) 收集装置：排水法或向下排空气法
注意：电石与水反应非常剧烈，为减小其反应速率，用饱和食盐水代替水，可得到平稳的乙炔气流。
问题1：为了获得平稳的乙炔气流，还需要采取什么措施？
问题2：能否使用启普发生器？
(5) 探究乙炔的化学性质
3、乙炔的化学性质
(1)氧化反应：①燃烧氧化：（可燃性、点燃前必须验纯）
现象： ，且放出大量的热，可用于
②被酸性KMnO4氧化：
现象： 酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应：能与X2、H2、HX、H2O等发生加成反应，反应与反应物的量有关，
①使溴水/溴的四氯化碳溶液褪色
②催化加氢
(少量氢气)
(足量氢气)
③与HX、H2O、HCN等反应
(3)加聚反应
聚乙炔：制 导电高分子材料
判断下列聚合物的单体
练习1、鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法（ ）
A.通入溴水中，观察溴水是否褪色 B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C.点燃，检验燃烧产物 D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
练习2、能证明乙炔分子含有碳碳三键的是（ ）
A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应
练习3．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂
D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
练习4、如图中的实验装置可制取乙炔，回答下列问题。
(1)图中A管的作用是：
。
(2)制取乙炔的化学反应方程式是：
。
(3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是：
。
(4)乙炔为原料制取聚氯乙烯的化学方程式： 、
。
二、炔烃
1、概念：分子中含有碳碳三键的烃，属于不饱和烃。
2、官能团：
3、链状单炔烃的通式：
4、结构特点：
①分子里含有碳碳三键，除乙炔外，碳原子杂化方式为sp、sp3；
②以碳碳三键为中心的4个原子(2+2)位于同一直线上。
5、炔烃的物理性质——递变规律与烷烃和烯烃相似
(1)状态：一般情况下，1～4个碳原子炔烃(烃)为气态,5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态
(2)溶解性：炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂
(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的炔烃，支链越多，熔沸点越低
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加；炔烃的相对密度都小于水的密度
6、炔烃的化学性质---与乙炔相似
炔烃和烯烃分子中都含有不饱和烃(三键、双键)，因而炔烃与烯烃的化学性质相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应，但比乙烯的要困难些。
(1)炔烃的氧化反应
①燃烧：
②炔烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
(2)加成反应：(与H2、X2、HX、H2O)
(3)加聚反应
练习：以丙炔为例，写出其下列反应方程式。
(1) 燃烧：
⑵ 与溴加成：
⑶ 加聚反应：
练习1．下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
练习2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
练习3．某炔烃与氢气发生加成反应后得到下图结构，则该炔烃的结构有( )
A．1种 B．2种
C. 3种 D．4种
练习4、0.5mol某气态烃能与1mol HCl完全加成，加成产物又最多可与4mol Cl2发生取代反应，则气态烃可能是( )
A. CH2=CH CH3 B. CH≡CH
C. CH2=CH CH=CH2 D. CH≡C CH2CH3
三、乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较
乙烷 乙烯 乙炔
化学 式 C2H6 C2H4 C2H2
电 子 式
结 构 式
结 构 特 点 C—C(单键) 碳原子的化合达“饱和” C = C(双键) 碳原子的化合价未达“饱和” (叁键) 碳原子的化合价未达“饱和”
化 学 活 动 性 稳 定 活 泼 较 活 泼
化 学 性 质 取 代 反 应 卤代 —— ——
燃 烧 火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟
氧 化 反 应 KMnO4溶液不褪色 KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色
加 成 反 应 —— 溴水褪色 溴水褪色
聚 合 反 应 —— 能 聚 合 能 聚 合
鉴 别 KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色 KMnO4溶液褪色或溴水褪色