3.4沉淀溶解平衡 教案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4沉淀溶解平衡 教案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 72.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 00:03:17 | ||
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文档简介
授课教师 学校 学科 化学 班级
上课课题 《难溶电解质的溶解平衡》 授课时间
教学 目标 学会多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素，提高其知识迁移能力和逻辑推理能力。
教学 重点 难溶电解质溶液平衡的建立
教学 难点 建立“沉淀 溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。
教 学 过 程 【回顾旧知】 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 (1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 注意： 难溶 ≠ 不溶 绝对不溶的物质是不存在的 2、下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 ①NaCl、 ②NaOH、 ③H2SO4、 ④MgCO3、 ⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、 ⑧BaSO4、 ⑨Mg(OH)2 【新课学习】 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [思考与交流]阅读表3-4,讨论： ⑴难溶电解质的溶解度是否为0？ ⑵课本后面溶解性表中的“不溶” 的物质是否真的不溶？ ⑶ Ag＋和Cl－的反应是否能真正进行到底？ [思考]AgCl固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了？请你从平衡的角度加以分析。 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) （注意写法） 沉淀 二、沉淀溶解平衡 1、概念：一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。 2、表达式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 例：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 练习：请写出BaSO4、Al（OH）3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 3、特征：逆、等、动、定、变。 （沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。） [几点说明] （1）沉淀溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 （2）习惯上将生成难溶电解质（溶解度小于0.01g)的反应，认为反应完全了，一般情况下，当溶液中残留的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀就达完全。 （3）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 （4）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：沉淀本身的性质 不同难溶电解质，溶解度有差别。 温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。（特例：Ca(OH)2） （2）外因： 稀释：向溶解方向移动。（各微粒浓度不变） 浓度： 同离子效应：加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动 化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，向溶解方向移动 思考：对于平衡 AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl- (aq) 若改变条件，对其有何影响 改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温→↑↑加水 →不变不变加Na2S(s)→↓↑加AgNO3(s)←↑↓
【小结整合】 1、难溶电解质溶解平衡概念 2、溶解平衡特征：逆、等、动、定、变。 3、影响难溶电解质溶解平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质 ②外因：a、浓度 b、温度 c、同离子效应 d、化学反应 【大展身手】 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 3、（双选）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【布置作业】 课本第67页的第1题，练习册相关练习。
板 书 设 计 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 概念 表达式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 特征：逆、等、动、定、变 （1）内因：沉淀本身的性质 4、影响因素 温度：升温向溶解方向移动（特例：Ca(OH)2） （2）外因： 稀释：向溶解方向移动。（各微粒浓度不变） 浓度： 同离子效应：向沉淀方向移动 化学反应：向溶解方向移动
思 考 题 作 业 思考：（1）难溶电解质的溶解度是否为0？ 溶解性表中的“不溶”的物质是否真的不溶？ Ag+和Cl-的反应是否能真正进行到底？ AgCl固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了？（从平衡的角度加以分析） 对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若改变条件，对其有何影响？ 作业：课本第67页的第1题；练习册相关练习。
教 后 记 本节课通过分析熟悉问题入手，培养学生对常见而未深入思考的问题建立全新的认识，培养学 生对科学奥秘的探索精神。 运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行迁移和类比以达到强化沉淀溶解平衡的理 解，强调类比思维在科学学习中的重要性。 3、本节课运用先进的教学手段。用flash动画形象模拟AgCl沉淀、溶解过程帮助学生理解本节的难点后，学生就可以根据以往学习的化学平衡知识总结出难溶电解质的溶解平衡的定义、特征及影响因素。 4、本节课的教学基本达到了预期的目的，当然也存在一些不足：给学生分析、交流的时间太短，学生展示的机会还不够充分。
上课课题 《难溶电解质的溶解平衡》 授课时间
教学 目标 学会多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素，提高其知识迁移能力和逻辑推理能力。
教学 重点 难溶电解质溶液平衡的建立
教学 难点 建立“沉淀 溶解”的微观、动态过程，了解沉淀转化的本质。
教 学 过 程 【回顾旧知】 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 (1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 注意： 难溶 ≠ 不溶 绝对不溶的物质是不存在的 2、下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 ①NaCl、 ②NaOH、 ③H2SO4、 ④MgCO3、 ⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CaCO3、 ⑧BaSO4、 ⑨Mg(OH)2 【新课学习】 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [思考与交流]阅读表3-4,讨论： ⑴难溶电解质的溶解度是否为0？ ⑵课本后面溶解性表中的“不溶” 的物质是否真的不溶？ ⑶ Ag＋和Cl－的反应是否能真正进行到底？ [思考]AgCl固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了？请你从平衡的角度加以分析。 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl-(aq) （注意写法） 沉淀 二、沉淀溶解平衡 1、概念：一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。 2、表达式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 例：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 练习：请写出BaSO4、Al（OH）3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。 3、特征：逆、等、动、定、变。 （沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。） [几点说明] （1）沉淀溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 （2）习惯上将生成难溶电解质（溶解度小于0.01g)的反应，认为反应完全了，一般情况下，当溶液中残留的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀就达完全。 （3）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 （4）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：沉淀本身的性质 不同难溶电解质，溶解度有差别。 温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。（特例：Ca(OH)2） （2）外因： 稀释：向溶解方向移动。（各微粒浓度不变） 浓度： 同离子效应：加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动 化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，向溶解方向移动 思考：对于平衡 AgCl(s) Ag+ (aq)+Cl- (aq) 若改变条件，对其有何影响 改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温→↑↑加水 →不变不变加Na2S(s)→↓↑加AgNO3(s)←↑↓
【小结整合】 1、难溶电解质溶解平衡概念 2、溶解平衡特征：逆、等、动、定、变。 3、影响难溶电解质溶解平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质 ②外因：a、浓度 b、温度 c、同离子效应 d、化学反应 【大展身手】 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 3、（双选）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 【布置作业】 课本第67页的第1题，练习册相关练习。
板 书 设 计 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡 概念 表达式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 特征：逆、等、动、定、变 （1）内因：沉淀本身的性质 4、影响因素 温度：升温向溶解方向移动（特例：Ca(OH)2） （2）外因： 稀释：向溶解方向移动。（各微粒浓度不变） 浓度： 同离子效应：向沉淀方向移动 化学反应：向溶解方向移动
思 考 题 作 业 思考：（1）难溶电解质的溶解度是否为0？ 溶解性表中的“不溶”的物质是否真的不溶？ Ag+和Cl-的反应是否能真正进行到底？ AgCl固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了？（从平衡的角度加以分析） 对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若改变条件，对其有何影响？ 作业：课本第67页的第1题；练习册相关练习。
教 后 记 本节课通过分析熟悉问题入手，培养学生对常见而未深入思考的问题建立全新的认识，培养学 生对科学奥秘的探索精神。 运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行迁移和类比以达到强化沉淀溶解平衡的理 解，强调类比思维在科学学习中的重要性。 3、本节课运用先进的教学手段。用flash动画形象模拟AgCl沉淀、溶解过程帮助学生理解本节的难点后，学生就可以根据以往学习的化学平衡知识总结出难溶电解质的溶解平衡的定义、特征及影响因素。 4、本节课的教学基本达到了预期的目的，当然也存在一些不足：给学生分析、交流的时间太短，学生展示的机会还不够充分。