2024届高三年级高考模拟卷(二)
理综试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Zn65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国有着五千年历史，下列是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是
A. 《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
B. 《水浒传》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是
C. 《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是，智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙
D. 《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬，这句话借此形容男女的性格差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．云和雾都是气溶胶，A错误；
B．蒙汗药不能使人致命，氰化钠有剧毒，能直接致人死亡，B错误；
C．由题意知哑泉有毒，说明哑泉溶有有毒性的物质，分析给出的物质，有毒的是硫酸铜；安乐泉能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮用含氢氧化钙的泉水能解毒，C正确；
D．该经典语句实际含义是指男子俗气，追求功名利禄，没有女子洁净清爽，不是指性格的软硬，而且水质软与氢键无关，D错误；
故选D。
2. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 碳原子杂化轨道中s成分占比：
B. 羟基的活性：
C. 酸性：
D. 碱性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp2杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，A正确；
B．苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，故羟基的活性：苯甲醇>乙醇，B正确；
C．吸电子能力Cl>Br，故酸性，C正确；
D．甲基为推电子基团，故 中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；
故选D。
3. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 组装实验室制乙烯发生装置 圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管 浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片
B 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶 表面皿、玻璃棒、酒精灯 粗盐提纯中最后所得的滤液
C 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸 分液漏斗、烧杯 混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液
D 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水
A A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制备乙烯时，在圆底烧瓶中放入浓硫酸、无水乙醇和碎瓷片，将温度计的水银球伸入液面以下，用酒精灯进行加热，烧瓶口连接导管，A项正确；
B．蒸发结晶要用到蒸发皿而不是表面皿，B错误；
C．乙酸乙酯在碱性溶液中会发生水解，不能用饱和NaOH溶液进行乙酸的除杂，C错误；
D．配制稀硫酸要用到蒸馏水和一定浓度的浓硫酸，D项试剂缺少给定浓度的浓硫酸，D错误。
本题选A。
4. 乙氰(CH3CN)斋液中麟配体依配合物电催化还原CO2为甲酸(HCOOH)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是
A. 过程中原子利用率为100%
B 反应过程中Ir成键数目保持不变
C. 乙氰溶液用作反应介质，CH3CN不参与反应
D. 电催化还原CO2为甲酸的反应为3CO2+2H2O+2e-=HCOOH + 2HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比与可知，此反应为化合反应，原子利用率100%，A正确；
B．观察图示可知，Ir周围键数始终为6根键，B正确；
C．观察图示可知，中羧基与CH3CN反应，C错误；
D．由图示可知，反应中反应物为CO2与H2O，生成物为和HCOOH，结合电荷守恒和元素守恒得反应为：，D正确；
故答案选C
5. 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是
A. 2号原子的坐标为(，，)
B. 距离硫原子最近的硫原子数目为4
C. 硫原子的配位数为4
D. 该晶体的密度为g/cm3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由坐标系及1号原子的坐标可得，2号原子的坐标为(，，)，A正确；
B．以硫原子为顶点，构成的立方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，B错误；
C．与硫原子距离最近的有2个Ca原子和2个Mg原子，则硫原子的配位数为4，C正确；
D．该晶胞中，位于棱上和面上Ca原子个数为，位于顶点、面上和体心的Mg原子个数为，位于晶胞内部硫原子个数为8，则该晶体的密度为g/cm3=g/cm3，D正确；
故选B。
6. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. “卯榫”结构的双极膜中的移向电极a
B. b电极的电极反应式为
C. 电解过程中，阳极室中KOH的物质的量浓度增大
D. 每生成，双极膜处有16mol的解离
【答案】C
【解析】
【分析】催化电解溶液制氨，氮元素化合价降低，硝酸钾发生还原反应，则电极a为阴极，电极b为阳极，双极膜界面产生的移向阴极，而移向阳极，阴极反应式为，阳极反应式为。
【详解】A．由分析可知，“卯榫”结构的双极膜中的移向阴极，即电极a，A项正确；
B．由分析可知，b电极为阳极，电极反应式为，B项正确；
C．由分析可知，每生成，转移8mol电子，双极膜处有8mol的解离，产生的移向电极b所在的阳极室且全部放电，阳极室中KOH的物质的量不变，而阳极产生水，所以阳极室中KOH的物质的量浓度减小，C项错误；
D．由分析可知，每生成，转移8mol电子，则每生成，双极膜处有16mol的解离，D项正确；
故选C。
7. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B. a=-4.35，b=-2.65
C. 由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D. pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。
【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确；
B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确；
C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确；
D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误；
故选D。
【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数
8. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和外，还有_______。
（3）“除镉”时，发生反应的类型为_______。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是_______；Ni2+价电子排布式为_______。
（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_______。
（7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该氧化锌晶体的密度为_______g cm-3(列出计算式即可)。
【答案】（1）1:2 （2）、
（3）置换反应 （4） ①. 、 ②. 3d8
（5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2和Fe3+，加入CaCO3调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn，将Cd2+还原为Cd；过滤后，往滤液中加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2CO3，将Zn2+转化为ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌。
【小问1详解】
“氧化”时，Fe2+被Na2S2O8氧化，发生反应为2Fe2++S2O=2Fe3++2SO，S2O为氧化剂，Fe2+为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
故答案为：1:2。
【小问2详解】
由分析可知，“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，还有Al(OH)3、CaSO4；
故答案为： Al(OH)3、CaSO4。
【小问3详解】
由分析可知，“除镉”时，发生反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，反应类型为置换反应；
故答案为：置换反应。
【小问4详解】
由题干流程图可知，除镍和钴步骤中，Co2+和Ni2+能形成配合物时，中心原子提供能接受孤电子对的空轨道，配位原子提供孤电子对，则反应时，接受电子对的一方是Co2+、Ni2+；Ni为为28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2+价电子排布式为3d8；
故答案为：Co2+、Ni2+；3d8。
【小问5详解】
“沉锌”时有气体生成，则此气体为CO2，生成碱式碳酸锌的离子方程式为3Zn2++3CO+3H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O↓+2CO2↑；
故答案为：3Zn2++3CO+3H2O=ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O↓+2CO2↑。
【小问6详解】
“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中，Na2SO4在阳极失电子生成Na2S2O8，H2SO4在阴极得电子生成H2，总反应的化学方程式为Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑；
故答案为：Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑。
【小问7详解】
图中所示晶胞中，含O原子个数为1+8×=2，含Zn原子个数为1+2×+2×=2，已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该氧化锌晶体的密度为 g cm-3= g cm-3；
故答案为：。
9. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH4SCN溶液
（1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是_______。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
（4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
（5）先除去三颈烧瓶中固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
（6）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A． B． C． D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。
【答案】9. 碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)
10. 使反应更充分且防倒吸
11. 液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)
12. ①. ②.
13. ①③ 14. ①. D ②. 81.5%
【解析】
【分析】装置A中浓氨水在固体a作用下制备NH3，装置B中NH3和CS2在固体催化剂和水浴加热条件下反应生成NH4CSN和NH4HS，待充分反应后关闭K1，加热三颈烧瓶使NH4HS完全分解，再打开K3，滴入的KOH溶液与NH4CSN共热反应制备KSCN，装置C中用酸性K2Cr2O7溶液吸收NH3和H2S气体进行尾气处理，其中多孔球泡可防倒吸，据此解答。
【小问1详解】
装置A中浓氨水在固体a作用下制备NH3，则固体a应能与水反应放热或溶于水时放热，且不与NH3反应，所以圆底烧瓶内的固体a是碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)；
【小问2详解】
NH3极易溶于水且会发生倒吸，则三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且防倒吸；
【小问3详解】
CS2不溶于水且密度比水大，两者将出现分层，且下层为CS2，一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)时，停止通入气体，反应完成；
【小问4详解】
由题意可知，滴入的KOH溶液与NH4CSN共热反应制备KSCN，同时生成NH3和H2O，反应的化学方程式为：；在酸性环境下，H2S气体被氧化成硫酸，K2Cr2O7被还原生成Cr3+，其反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中用到的仪器有普通漏斗、玻璃棒，烧杯、蒸发皿，则一定不用的仪器有坩埚、分液漏斗，故选①③；
【小问6详解】
①与Fe3+发生显示反应使溶液呈红色，当溶液中被沉淀完全时，溶液红色褪去，用铁盐溶液作指示剂，又因Cl-、、均会与Ag+反应，则指示剂的化学式为Fe(NO3)3，故选D；
②根据题意，晶体中KSCN的质量分数为。
10. 二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应： ，则______；
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是______。
a．容器内气体的密度不再发生变化
b．容器内的压强不再发生变化
c．
d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)
其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______。
（4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，______(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO2):n(H2)=6:7投料，当CO2转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数
（5）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为______。
【答案】（1）
（2）bd （3） ①. ① ②. 温度高于300℃时，反应Ⅱ起主导作用，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率升高【或反应I的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。其他合理答案也可】
（4）减小0.75或
（5）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律知反应Ⅰ=Ⅲ＋2×Ⅱ得，所以；
【小问2详解】
a．反应Ⅰ全部是气体，气体总质量不变，体积恒容，密度一直保持不变，不能说明化学反应达到平衡状态，a项错误；
b．反应Ⅰ正向反应是气体分子数减少的反应，即压强减小的反应，故压强不变可以证明反应达到平衡状态，b项正确；
c．由可得，，不等于其化学计量数之比，则正、逆反应速率不相等，c项错误；
d．容器内气体的平均相对分子质量，气体质量不变，但气体总物质的量变化，则M也变化，当M不变时可判定达到平衡状态，d项正确；
故选bd；
【小问3详解】
升高温度，反应向吸热方向进行（即△H＞0的方向），所以反应I向逆向进行，Ⅱ向正向进行，CH3OCH3变少，CO2增多，故CH3OCH3选择性应一直减小，故表示平衡时CH3OCH3选择性时曲线①；
当T＞300℃时曲线②（CO2平衡转化率）随温度升高的原因为：反应I的△H＞0，Ⅱ的△H＜0，升高温度使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，故温度T＞300℃时反应Ⅱ占主导；
【小问4详解】
①降低温度平衡向放热反应方向进行（即△H＜0的方向），所以本题逆向进行，故k正-k逆减小，故答案为：减小；
设初始物质的量n(CO2)=6mol，n(H2)=7mol，当二氧化碳转化率为50%时，列三段式：
恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比P(CO2)= P(CO)= P(H2O)=P(总)，P(H2)= P(总)，；
【小问5详解】
二甲醚燃料电池中，燃料二甲醚在负极失电子，发生氧化反应，电解质环境是碱性的，故电极反应式为：。
【化学——有机化学基础】
11. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：①(G为OH或OR')
②
③
回答下列问题：
（1）B→C反应类型为_______，“一定条件Ⅰ”具体是_______。
（2）F中含氧官能团的名称为_______，E→F的转化在后续合成中的目的是_______。
（3）E的结构简式是_______，G→H的化学方程式_______。
（4）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有_______种。
（5）根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选)，制备合成的路线_______。
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 浓硫酸、加热
（2） ①. 酯基、醚键 ②. 保护酮羰基，防止其被还原
（3） ①. ②.
（4）4 （5）
【解析】
【分析】根据A的结构简式和反应条件可知，B为，B与乙醇发生酯化反应生成C为，C发生信息②的反应生成D为，D一定条件下反应生成E，根据F的结构以及E的分子式可知E为，F发生信息①的反应生成G为，G发生醇的催化氧化生成H为，H发生还原反应生成I，I最终生成J。
【小问1详解】
根据分析可知，B→C为羧酸的酯化反应，反应类型为取代反应。酯化反应的条件为浓硫酸、加热。
【小问2详解】
根据流程图可知，F中含氧官能团的名称为酯基、醚键。根据分析可知，E→F的转化在后续合成中的目的是保护酮羰基，防止其被还原。
【小问3详解】
根据分析可知，E的结构简式为。G生成H的反应为醇的催化氧化，化学方程式为 。
【小问4详解】
D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境的氢原子，若苯环上只有一个取代基，则不可能出现只有三种化学环境的氢原子的情况，若苯环上有两个取代基，则满足条件的结构为，若苯环上有三个取代基，则满足条件的结构为、 ，苯环上有4、5个取代基时无法出现只有3种化学环境的氢的情况，苯环上有6个取代基时，满足条件的结构为 ，故满足条件的结构一共有4种。
【小问5详解】
发生信息②的反应生成，与乙二醇发生信息③的反应生成，发生信息①的反应生成，最终生成，合成路线为 。2024届高三年级高考模拟卷(二)
理综试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Zn65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国有着五千年历史，下列是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是
A. 《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
B. 《水浒传》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是
C. 《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是，智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙
D. 《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬，这句话借此形容男女的性格差异
2. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 碳原子杂化轨道中s成分占比：
B. 羟基的活性：
C. 酸性：
D. 碱性：
3. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目 玻璃仪器 试剂
A 组装实验室制乙烯的发生装置 圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管 浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片
B 粗盐提纯中将最后所得滤液蒸发结晶 表面皿、玻璃棒、酒精灯 粗盐提纯中最后所得的滤液
C 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸 分液漏斗、烧杯 混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液
D 配制100mL一定物质量浓度的稀硫酸 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
4. 乙氰(CH3CN)斋液中麟配体依配合物电催化还原CO2为甲酸(HCOOH)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是
A. 过程中原子利用率为100%
B. 反应过程中Ir成键数目保持不变
C. 乙氰溶液用作反应介质，CH3CN不参与反应
D. 电催化还原CO2为甲酸的反应为3CO2+2H2O+2e-=HCOOH + 2HCO
5. 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是
A. 2号原子的坐标为(，，)
B. 距离硫原子最近的硫原子数目为4
C. 硫原子的配位数为4
D. 该晶体的密度为g/cm3
6. 用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(如图)，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. “卯榫”结构的双极膜中的移向电极a
B. b电极的电极反应式为
C. 电解过程中，阳极室中KOH的物质的量浓度增大
D. 每生成，双极膜处有16mol的解离
7. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B a=-4.35，b=-2.65
C. 由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D. pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1
8. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和外，还有_______。
（3）“除镉”时，发生反应的类型为_______。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是_______；Ni2+价电子排布式为_______。
（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。
（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为_______。
（7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该氧化锌晶体的密度为_______g cm-3(列出计算式即可)。
9. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH4SCN溶液
（1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目是_______。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
（4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
（5）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
（6）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A． B． C． D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。
10. 二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应： ，则______；
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是______。
a．容器内气体的密度不再发生变化
b．容器内的压强不再发生变化
c．
d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)
其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______。
（4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，______(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO2):n(H2)=6:7投料，当CO2转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数
（5）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为______。
【化学——有机化学基础】
11. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：①(G为OH或OR')
②
③
回答下列问题：
（1）B→C反应类型为_______，“一定条件Ⅰ”具体是_______。
（2）F中含氧官能团的名称为_______，E→F的转化在后续合成中的目的是_______。
（3）E的结构简式是_______，G→H的化学方程式_______。
（4）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有_______种。
（5）根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选)，制备合成的路线_______。
