(共15张PPT)
第三课时 碱和盐的性质实验
四、 盐的化学性质
1. 盐 + 酸 →
新盐 + 新酸
2. 盐 + 碱 →
新盐 + 新碱
3. 盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
反应类型 反应物 生成物
盐 + 盐
两种都可溶
盐 + 碱
两种都可溶
盐 + 酸
酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）
酸 + 碱
酸碱之一可溶
生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。
波尔多液的配制
农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等）和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。
波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人 A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。
家里配制出波尔多液 ：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约 90毫升，制成硫酸铜溶液；在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰，再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。
碱和盐的性质
1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化
钙化学性质的探究。
【实验目标】
2．通过实验认识常见盐的一些性质。
3．学习含 SO42-或含 Cl-化合物的检验方法。
4．巩固试管和滴管的操作方法。
【实验器材】
试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，
稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 发生装置，导管，橡皮管。
【实验过程】
1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。
紫色石蕊试液
氢氧化钙溶液
无色酚酞
稀盐酸
碳酸钠溶液
氯化铁溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钙化学性质实验报告
操作步骤 实验现象 原理解释
2支试管少量加入氢氧化钙溶液，再分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞。
试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加碳酸钠溶液。观察现象。
在上述滴加过酚酞的试管中，再逐滴滴加稀盐酸。观察现象。
试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。观察现象。
石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
红色逐渐退去，最后变成无色。
有白色沉淀生成。
有红褐色沉淀生成。
氢氧化钙溶液呈碱性
HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
H2O
+
2
2
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
FeCl3
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
Fe(OH)3
+
3
2
2
3
2．认识盐的一些性质。
（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是__________________
再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是__________________________
都有白色沉淀生成
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式：
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
CuSO4
+
BaCl2
=
CuCl2
+
BaSO4
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
BaCO3
+
HNO3
H2O
=
Ba(NO3)2
+
2
CO2
+
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_________________
再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是___________________________
都有白色沉淀生成
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
Na2CO3
+
AgNO3
=
NaNO3
+
Ag2CO3
2
2
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
H2O
CO2
+
2
2
（3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察
到 。
有刺激性气体生成
(NH4)2SO4
+
NaOH
=
Na2SO4
NH3
+
↑
2
2
2
H2O
+
化学方程式：
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
1. 检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？
你认为哪种方法最简便？
【实验讨论】
2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含 SO42-和 Cl-的化合物？
反应实质：
SO42-
+
Ba2+
=
BaSO4
Cl-
+
Ag+
=
AgCl
用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、
用PH试纸
3. 有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和
氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设
计实验方案并完成实验。
用稀盐酸溶液加以区别。
1）用3支试管分别取硝酸银溶液、碳酸钠溶液
和氯化钙溶液各少量。
2）在以上3支试管中分别滴加稀盐酸溶液。
3）如果有白色沉淀出现的，是 。
如果有气泡出现的，是 。
硝酸银溶液
碳酸钠溶液
没有现象出现的，是 。
氯化钙溶液
4.因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2 ）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
分别取少量固体，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发现都有白色沉淀产生，再继续滴加稀硝酸后，白色沉淀消失的是亚硝酸钠，白色沉淀不消失的是食盐（氯化钠）。
还可以利用溶于水后的热量变化、亚硝酸钠的PH、以及亚硝酸钠根离子的氧化还原性质等。
1. 将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色
透明溶液的是---------------------------------（ ）
（A）FeCl3、 KOH、 NaCl
（B）K2SO4、BaCl2、HCl
（C）CuSO4、 HCl、 KCl
（D）Na2CO3、 KCl、 Na2SO4
D
2. 除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D CuO KNO3 水、过滤
C
3.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤 实验现象 结 论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水，充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物。 原粉末中肯定不含的物质是 ，
。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生。 肯定有的物质是
。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀
产生。 白色沉淀是 ，
。
（4）在(3)中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生。 原粉末中肯定还有的物质是 。可能有的物质是 。
CuSO4
CaCO3
Na2CO3
Na2SO4
NaNO3
BaCO3
BaSO4(共24张PPT)
第一课时 盐的定义及常见的盐
什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？
酸的通性 碱的通性
1、跟指示剂的反应
2、酸跟金属的反应
3、酸跟碱性氧化物反应
4、酸跟碱的反应
5、酸跟盐反应
1、跟指示剂的反应
2、碱跟酸性氧化物反应
3．碱跟酸反应
4．碱跟盐反应
你能例举酸跟盐反应、碱跟盐反应的例子吗？
(1) H2SO4 + BaCl2 —
(2) HCl + AgNO3 —
(3) HCl + CaCO3 —
(1) NaOH+FeCl3 —
(2) NaOH+CuSO4 —
(3) Ca(OH)2+Na2CO3 —
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？
一、什 么 是 盐
1、盐是酸跟碱反应的产物
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
KOH
+
H2SO4
H2O
=
K2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7 2H2O)
硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)
硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)
你还见过其他盐的晶体吗？
明 矾 石
明矾石是重要的化工原料，可用于
制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。明
矾的化学式是 KAl(SO4)2·12H2O
（含有两种阳离子的盐称为复盐 ），硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3，硫酸钾的化学式是 K2SO4，它们都属于盐类。明矾石［KAl3(SO4)2(OH)6 ］属于矿物，白色（天然的因含杂质而带浅灰、浅黄等色），有玻璃光泽，难溶于水。浙江省明矾石探明储量占全国50%以上，尤以温州市苍南县矾山为最多，明矾石储量约达1.67亿吨，含纯明矾石45.4%~47.71%，是至今探明的世界上最大明矾石矿。
二、 盐 的 分 类
盐
1. 正盐
NaCl K2SO4 CaCO3
正盐是酸和碱完全中和反应的产物
2. 酸式盐
NaHCO3 KHSO4
酸式盐是酸部分中和反应的产物
3. 碱式盐
Cu2(OH) 2 CO3
碱式盐是碱部分中和反应的产物
盐
1. 含氧酸盐
2. 无氧酸盐
Na2CO3、CuSO4、KNO3
NaCl、CaCl2、FeCl3
三、 几种重要的盐
（一）、碳酸钠
Na2CO3
2. 俗名：
纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体：
Na2CO3 10H2O
白色粉末状固体
结晶水
在常温下干燥的空气里，
Na2CO3·10H2O会逐渐失去
结晶水而成为碳酸钠粉末。
4. 晶体风化
结晶水合物
1. 性状：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚
酞试液。观察到的现象为：______________。
可见，碳酸钠的水溶液呈___性。
酚酞试液变红色
碱
5. 碳酸钠的水溶液呈碱性
因此俗名称其为“纯碱”
纯碱不是碱，属于盐类。
利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
如何检验氢氧化钠变质？即检验Na2CO3物质的存在？
滴加盐酸溶液
方法1：
现象：
产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭
化学方程式：
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
方法2：
与澄清石灰水反应
现象：
澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3
化学方程式：
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
5. 碳酸钠的化学性质
(1). 与酸反应
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
(2). 与某些碱反应
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
(3). 与某些盐反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
（二）、碳酸钙
CaCO3
碳酸钙是一种难溶的盐，
大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
Ca(OH)2
H2CO3
+
=
+
CaCO3
H2O
2
1.性状与存在：
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
将稀盐酸溶液滴加到岩石表面，
产生白色气泡，
而且这种气体会使澄清石灰水变浑浊。
2. 碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入稀盐酸溶液，
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO32 _
+
H+
H2CO3
2
=
H2CO3
H2O
=
+
CO2
反应实质：
CO2
+
Ca(OH)2
=
+
CaCO3
H2O
3. 碳酸钙的化学性质
实验室和工业如何制取二氧化碳气体？
(1). 与酸反应
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
(2). 加热分解
CaCO3
=
CaO
+
CO2
（实验室制取CO2原理）
（工业上制取CO2原理）
生石灰
4. 碳酸钙形成的岩石的用途：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
（1）重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
石灰岩
石灰窑
（2）石灰石生产石灰和水泥
（三）、食盐
氯化钠（NaCl）
1.主要成分：
2.来源：
井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
新疆盐湖
海水晒烟
3.用途：
①.食用
②制生理盐水(0.9%)
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过 、 和 等排出体外。
汗液
尿液
粪便
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要 或 ，以维持体内的盐分。
注射生理盐水
服用盐开水
摄入过多的食盐，容易
引起 等疾病。
高血压
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
为什么可以用食盐水清洗伤口？
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
③.防腐作用
咸肉
咸菜
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
化工上制烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、
氯气（Cl2）、盐酸（HCl）等
NaHCO3
食盐
NaCl
烧碱
NaOH
氯气
Cl2
氢气
H2
纯碱
NaCO3
氯化氢气体
盐酸HCl
有机氯产品
无机氯产品
NH4HCO3
H2O
500~
600℃
电解
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？_______________
有白色沉淀生成。
4. NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
如何检验氯离子（Cl-）？
5. 氯离子的鉴别方法：
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
用硝酸银溶液和稀硝酸，
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
本节教学目标：
1、区别食盐和盐的不同含义。
2、知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和
用途。
3、掌握碳酸根离子和氯离子的鉴别方法。
1. 下列说法正确的是----------------------（ ）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
D
2、下列物质属于盐的是----------------------（ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
3、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是------（ ）
A、能除去油污，可作厨房清洁剂
B、碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C、碳酸钠晶体是一种碱
D、向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量
气泡出来
C
4、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试
剂是------------------------------------------（ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液
C、石灰水 D、食盐水
A
5、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一
瓶是浓盐水，区别它们的方法有很多种。请列
举几种区别方法（不能采用品尝的方法）。
（1）利用蒸发的方法：蒸发时食盐能结晶。
（5）可以滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，
食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
（4）利用溶液的导电性不同，测他们的导电性，
食盐水能导电；
（2）利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入其中看沉
浮情况。
（3）利用溶液密度不同，用天平测量相同体积
的溶液质量。登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第6节 几种重要的盐
姓名 学号 21世纪教育网版权所有
一、我学会了
1、盐：由酸根离子和 阳离子或铵根离子（ ）组成的化合物。盐是 跟
中和反应的产物。
2、晶体里含有一定数目 的物质，称为结晶水合物。所含的水称为结晶水。
如 。
3、常见盐的性质和用途
（1）碳酸钠 ①俗名： 、 ，是一种 色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。②风化：在常温下干燥的空气里，结晶水合物失去 的过程叫风化。如Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。③与盐酸反应：化学方程式：
现象：有 放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。④与碱反应：化学方程式：
现象：溶液中出现白色沉淀。用途：可用于区别NaOH和Ca(OH)2；制玻璃、肥皂、洗涤剂、烧碱等21教育网
（2）碳酸钙 ①用途：碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是 。②碳酸钙与酸反应 化学方程式：
用途：可用于实验室制 气体。③碳酸钙高温下受热分解 化学方程式：
用途：可用于工业制CO2气体。
（3）氯化钠 ①俗称食盐，无色透明晶体，易溶于水，化学式为 。②用途：做食物调味剂和化工原料；配制医用 （溶质质量分数为0.9%）；杀菌作用。③氯化钠与硝酸银反应 化学方程式： 现象：出现白色沉淀，且该沉淀不溶于 。21cnjy.com
4、盐的分类 （1）可溶性盐：常见的可溶性盐有 等离子与酸根离子
组成的盐。（2）不溶性盐：常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和
大部分的碳酸盐。
5、复分解反应：由于化合物互相交换 生成新化合物的反应称为复分解反应。
6、化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
化肥主要包括含有氮元素的 肥、含有磷元素的 肥、含有钾元素的
肥、含两种或两种以上主要营养元素的 肥料等
二、我理解了
7、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是----------( )
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾属于盐
C．农业用来配制波尔多液的硫酸铜不属于碱 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
8．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是------------------------( )
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
9．下列药品中，不需要密封保存的是------------------------------------------------------( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
10．下列几组物质按盐、碱、酸顺序排列的是--------------------------------------------( )
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
11．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的
是( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
12、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一
洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无
味的气体产生，该固体可能是-------------------------------------------------------------( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH21·cn·jy·com
13、下列实验室里区分水与食盐水的方法中，不可取的是-----------------------------( )
A. 分别放入蒸发皿中加热 B. 分别滴加AgNO3溶液
C. 用嘴尝味道 D. 用密度计测密度
14、下列反应可以制得氯化钾的是-----------------------------------------------------------( )
A. 碳酸钾和氯化钠 B. 硫酸钾和氯化钠
C. 硫酸钾和氯化钡 D. 硝酸钾和氯化镁
15．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是---------------------------( )
A. 加强热 B. 加盐酸 C. 加石灰 D. 加水
16．下列关于化肥的说法不正确的是------------------------------------------------------( )
A. 铵盐不能与碱性物质混放和混用
B. 化肥对提高农作物产量具有重要作用、应尽量多施用
C. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D. 长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
17．只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂
中不能实现上述目标的是------------------------------------------------------------------( )
A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液
18、化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
(1)当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂____(填序号)；
(2)用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3)，可用少量____(填序号)多次清除。
19．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应
的化学方程式为________________________________；
Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是
_______________________________；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和
的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是___________________________。
20、由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：
(1)白色沉淀B是___________(填化学式)．
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式______________________________。
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)
①_________和_________；②________和_________。
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第二课时 盐的性质与制取
1. NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
2. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
3. 碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？
四、 盐的化学性质
1. 盐 + 酸 →
新盐 + 新酸
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
2. 盐 + 碱 →
新盐 + 新碱
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
CuCl2
+
NaOH
Cu(OH)2
=
NaCl
+
2
2
3. 盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
在盛有Na2CO3 溶液的试管里加入CaCl2 溶液，可发现：______________
有白色沉淀生成
化学方程式：
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
CaCO3
2NaCl
CaCO3 溶解度小，从溶液中析出
五、 复分解反应
1. 定义：
由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？
2. 发生必要条件：
①.生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
KCl
=
×
不能发生反应，K2CO3 和 NaCl都溶于水。
②.生成物有气体生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
③.生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
反应类型 反应物 生成物
盐 + 盐
两种都可溶
盐 + 碱
两种都可溶
盐 + 酸
酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）
酸 + 碱
酸碱之一可溶
生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。
可溶性碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
六、 盐的溶解性
1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
2、盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
3、硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；
4、碳酸盐：大多难溶。
（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
盐
1. 可溶性盐
2. 不溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
AgCl
BaSO4
BaCO3
有些盐（如纯碱）是天然存在的（从内陆盐湖中通过物理方法提取），也有些盐是用化学方法制取的。
七、 盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
1. 生成盐的反应类型
① 酸 + 碱 → 盐 + 水
② 酸 + 盐 → 盐 + 酸
③ 碱 + 盐 → 盐 + 碱
④ 盐 + 盐 → 盐 + 盐
⑤ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
⑥ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
.......
例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
1) Zn + H2SO4→
2) ZnO + H2SO4→
3) Zn(OH)2 + H2SO4→
4) ZnCO3 + H2SO4→
ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + H2O
ZnSO4 +2H2O
ZnSO4 + H2O + CO2↑
侯 德 榜
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个
普通农民家庭。早在青少年时期，他就有
强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他
被选派到美国留学，留学期间先后获得硕
士、博士学位。1921 年 10 月，侯德榜学
成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。
他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”
他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
侯氏制碱法流程
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，
使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；
可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化
成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
四川自贡的盐井
地处四川省南部的自贡市，是我国著名的 “千年盐都”。据《华阳国志 · 蜀志》记载，自贡最早开凿的盐井始于东汉时期。明代大公井所产的盐因质量高而成为贡品，该盐井也被称为“贡井”。在 20 世纪上半叶现代机器引入和普及以前，盐井的手工提卤、煮卤制盐技术不断成熟和完善并达到了顶点。
关于自贡的盐井，最吸引人的还是凿井、取卤、煮盐等生产技术。早在东汉时，临邛的火井已深达 138 米。钻井技术在北宋庆历年间取得重大突破，当时发明了一种“卓筒井”，开始用顿钻凿井。此后凿井技术不断完善，形成了 一整套包括定井位 、开井口 、下石圈 、凿大 口 、下木柱 、凿小眼等的完整工艺 。
19 世纪 30 年代，自贡开凿出的燊海井成为了世界上第一口超过千米的深井。除凿井外，盐工们还要在井口搭建用成百上千条杉木捆扎、高达数十米甚至上百米的 “天车”井架，用来淘井、修井和提取卤水。提取卤水使用了安装有单向阀门的竹制或金属制汲卤筒，通过竹笕输送到提卤站，最后到煮盐作坊制盐。煮卤制盐主要用天然气，来源于卤水与天然气共生的盐井内。自贡的盐井，成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。
自贡盐井采卤制盐各个工序所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。不仅如此，自贡的采卤煮盐还形成了专业分工并带动了相关行业的发展，如锻造业、输卤输气业，乃至运输业和商业等，而自贡本身也因为产盐而发展为一座历史文化名城。
阅读P28、29页并回答以下问题
1、什么是化肥？
2、化肥的主要类型及对农作物的作用？
八、 盐与化肥
1、什么是化肥
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2、化肥类型
①. 氮肥：
②. 钾肥：
③. 磷肥：
④. 复合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有钾元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有两种或两种以上元素的化肥
以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
3、各种化肥
①. 氮肥：
常见的氮肥有：
尿素CO(NH2)2
NH4+（铵盐）
NO3-（硝酸盐）
能促使农作物的茎叶生长茂盛，
含有组成叶绿素的重要元素。
主要作用有：
氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
②. 钾肥：
常见的钾肥有：
草木灰（K2CO3）
氯化钾（KCl）
硫酸钾（K2SO4）
主要作用有：
能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
③. 磷肥：
常见的磷肥有：
过磷酸钙 [CaSO4和
Ca(H2PO4)2的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
主要作用有：
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4. 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素
（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有：
有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
2. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于
水外，其余大都不溶于水的盐是---------（ ）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐
⑤盐酸盐
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①⑤
3、下列溶液中的离子能够共存的是------（ ）
A、Na+、 Cl- 、NO3- 、 Ag+
B、Ba2+、OH- 、CO32- 、 H+
C、Cu2+、Cl- 、 SO42- 、 K+
D、Fe3+、OH- 、NO3- 、 NH4+
1、下列盐能溶于水的是---------------------（ ）
A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl
C
C
A
4、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾）。请写出化学方程式？硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？
KNO3
+
S
N2
=
K2S
+
2
CO2
+
+
C
3
3
点燃
硝酸和氢氧化钾发生酸碱反应的产物
黑火药爆炸的化学方程式：
化学方程式：
KOH
+
HNO3
H2O
=
KNO3
+
