9.2金属的化学性质同步练习鲁教版化学九年级下册（含答案）

9.2金属的化学性质 同步练习
一、多选题
1．取一定质量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干，再将滤渣在O2中充分灼烧。上述过程中，固体质量（g）与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．合金中Zn的质量为3.2g B．a~b段反应得蓝色溶液
C．c~d段固体为CuO，d点对应的质量为4g D．在酸溶过程中共收集到气体为0.2g
2．下列实验现象的描述正确的是
A．电解水的实验：电极附近产生气体，一段时间后，正负极气体体积比约为1:2
B．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
C．将生锈的铁钉放入稀硫酸中：开始时溶液由无色变为浅绿色
D．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．a﹣b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c﹣d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中固体金属的种类有3种
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
4．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分别装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁和铁，把镁放入甲烧杯中，铁放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁有剩余，乙烧杯中的铁已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是
A．可能乙烧杯中产生的氢气多
B．可能甲、乙烧杯中产生的气体一样多
C．甲、乙烧杯中消耗金属的质量比可能为3:7
D．甲、乙烧杯中消耗H2SO4质量比不可能为1:1
5．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Zn Cu 滴加适量AgNO3溶液
B CO2气体 HCl气体 将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸
C Na2SO4溶液 CuSO4 滴加适量NaOH溶液，过滤
D KCl溶液 K2CO3 滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．白银，全国唯一以贵金属命名的城市。白银的金属矿藏有银、铜、锌等30多种，某同学为验证银、铜、锌三种金属的活动性顺序，以下方案能达到目的的是
A．将Zn片、Cu片分别放入AgNO3溶液中
B．将Zn片、Cu片、Ag片分别放入稀盐酸中
C．将Zn片、Ag片分别放入CuSO4溶液中
D．将Zn片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
7．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A． ①表示用木炭代替红磷测空气中氧气含量
B．②用冷碟子在燃着的蜡烛上方收集“炭黑”
C． ③验证铜、铁、镁的金属活动性顺序强弱
D． ④探究温度是影响分子运动速率的因素
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．实验室采用直流电来电解水
B．向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C．加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气
D．向相同质量和相同质量分数的硫酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
9．下列图像与对应的叙述，相符合的是
A．高温煅烧石灰石
B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．将足量的稀盐酸倒入生铁屑中，一段时间后固体全部溶解
B．打开盛有浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
C．将足量的氯化钡溶液倒入硫酸铜溶液中，振荡，观察到蓝色溶液变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
11．下列属于物质物理性质的是
A．氧气的助燃性 B．金属的活动性 C．一氧化碳的毒性 D．石墨的导电性
12．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应属于置换反应
B．生成物中碳元素的化合价为+4价
C．参加反应的两物质的质量比为22: 1或1: 22
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比为1:3或3:1
13．根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的是
A．用食醋除去水垢 B．用活性炭将硬水软化
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金
14．下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的 A．验证样品中含有碳酸盐 B．探究合金及其成分金属的熔点高低 C．探究锌、铁的金属活动性强弱 D．比较黄铜和铜的硬度
实验设计
A．A B．B C．C D．D
15．将等质量的甲乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如图。关于甲乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、锌 B．铁、铜 C．锌、镁 D．锌、铁
三、综合应用题
16．中国古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)“火法炼铜”是将含氧化铜的铜矿与木炭一起灼烧，写出有金属铜生成过程的化学方程式 ，氧化铜被 （选填“氧化”或“还原”）。
(2)《宋史·食货志》的记载：“以生铁锻成薄片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片乃为胆水所薄，上生赤煤，取括赤煤入炉，三炼成铜。”记载中胆水为硫酸铜溶液，写出“铁片乃为胆水所薄”的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)根据化学方程式计算，使用“湿法炼铜”制取12.8g铜，需要含铁量为80%铁合金的质量（其他成分不与硫酸铜反应）。
17．回答下列问题
(1)某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下甲、乙两个方案：
甲：CuCuO
乙：Cu
[已知：]
①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 ，简述理由 。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填A、B、C序号之一）。
A甲方案较多 B．乙方案较多 C．二者相等
(2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。
18．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填字母序号)；
A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．辉铜矿(主要成分Cu2S)
C．菱铁矿(主要成分FeCO3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
(2)探究金属物理性质：下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
金属 导电性(100为标准) 密度(g/cm3) 熔点(℃) 硬度(10为标准)
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)探究金属化学性质及反应规律：在室温条件下进行如图所示实验。若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因。
(4)认识金属的制备： 我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为： (用化学方程式表示)。
(5)金属在生产生活中应用广泛。如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
②若溶液甲显蓝色，是因为 (用化学反应方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是 。
(6)某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理论上可以炼出含铁96%生铁多少吨？
参考答案：
1．D
2．AB
3．AC
4．BC
5．BC
6．C
7．A
8．C
9．D
10．D
11．D
12．D
13．B
14．C
15．A
16．(1) C+2CuO2Cu+CO2↑ 还原
(2)置换反应
(3)14g
解：设需要含铁量为80%铁合金的质量为x，
需要含铁量为80%铁合金的质量为14g。
17．(1) 甲 不产生，更环保 C
(2) 、
解：设生成氢氧化铜的质量为x
x=4.9g
此时所得不饱和溶液的质量：50g+40g-4.9g=85.1g
答：此时所得不饱和溶液的质量为85.1g。
18．(1)AD
(2) 金属B的电性较好、密度小 ＞
(3)反应时镁比铁放出的热量多
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 银
(6)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
解得：x≈1166.7t
答：理论上可以炼出含铁96%生铁1166.7t。