9.3钢铁的锈蚀与防护同步练习鲁教版化学九年级下册（含答案）

9.3钢铁的锈蚀与防护 同步练习
一、多选题
1．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验：1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气6.0mL） 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法合理的是
A．升温说明铁的锈蚀伴随着放热
B．氯化钠能加快铁的锈蚀是催化剂
C．如果1min后很快打开会使得进入的水偏多
D．计算得出空气中氧气的含量为19.7%
2．学习化学要正确认识物质的组成、结构和变化。下列说法正确的是
A．钢铁制品锈蚀、CO2制汽水的过程都没有包含化学变化
B．由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．金刚石和石墨物理性质不同，是由于物质中碳原子的排列方式不同
D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井时必须做灯火实验，进入煤矿坑道不要做灯火实验
3．幸福需要辛勤的劳动来创造。小明在家帮忙做家务，请运用化学知识分析下列做法正确的是
A．切过咸菜的菜刀，洗净擦干后保存
B．将垃圾分类投放
C．使用炉具清洁剂时不采取任何安全防护措施
D．用钢刷或钢丝球擦洗铝制炊具
4．下列实验中都用到了水，其中说法或结论有错误的是（　　）

A．①烧杯中的水：通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气
B．②水槽中的水是反应物，电解后左管和右管中产生的气体的质量比为2：1
C．③烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用，可说明二氧化碳能溶于水
D．④集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
5．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一、下列自行车的防锈措施中，正确的的是
A．用已生锈的铁锈做保护膜 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．漏天放置
二、选择题
6．对比实验是实验探究的重要方法，所给对比实验设计能实现相应实验目的的是

A．甲：探究温度对分子运动快慢的影响
B．乙：探究氧气对铁钉锈蚀的影响
C．丙：探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
D．丁：探究空气与呼出的二氧化碳含量不同
7．下列生活中的做法合理的是
A．炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭
B．食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气
C．用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒
D．煮肉后的铝锅，可用钢丝球反复擦洗干净
8．下列实验方案不能达到目的是(　　)
A．探究铁生锈是否与氧气有关
B．探究Fe、Cu、Ag金属活动性顺序
C．测定空气中氧气含量
D．探究可燃物燃烧是否需要氧气
9．下列事实可用金属活动性顺序加以解释的是
A．铁的导热性能比铝的好
B．铝制品比铁制品更耐用
C．常用铜、铝而不用银做导线
D．不能用铁制容器配制硫酸铜溶液
10．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是
A．保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆
C．将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上
11．下列有关银、铜、铁的说法中，正确的是
A．自然界中，银、铜、铁主要以单质的形式存在
B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度小于纯铜的
C．铁制品埋在潮湿的土壤中不易生锈
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
12．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
C．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
13．对比实验是科学探究中常用的实验方法，下列对比试验设计，能达到试验目的的是
A．探究温度对分子运动速率的影响
B．探究水对铁生锈的作用
C．探究物质溶解性的影响因素
D．通过氢气产生速率，比较锌、铁、铝的金属活动性
14．下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．量取一定体积的水
C．测定空气中氧气含量 D．探究铁生锈需要氧气
15．下列过程发生化学变化的是

A．氯氧化钠潮解 B．探究铁生锈条件 C．酸或碱溶液使花改变颜色 D．硝酸钾晶体析出
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。
(1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是 (填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。
A．①②③ B．②①③ C．③①②
(3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。
(4)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。
②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量 。
17．（1）铁是最重要的金属。
① “百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理 （填“相同”或“不相同”）。
② 用图装置完成以下三个实验，每隔一段时间测量U形导管液面高度差，数据如下表。
实验序号 瓶中盛放的物质 0小时 1小时 2小时 3小时
① 干燥的铁丝 0cm 0cm 0cm 0cm
② 沾食盐水的铁丝 0cm 1.2cm 5.6cm 9.8cm
③ 沾了清水的铁丝 0cm 0cm 0.8cm 3.5cm
上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填实验序号)： 。根据上述实验得出：氧气、 、 是影响铁生锈快慢的因素。
（2）材料是时代发展的标志。
① 我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。下列关于“烯合金”的说法一定错误的是 （填序号）。
A 具有可燃性 B 具有导电性 C 是一种纯净物
② 我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破，铼的原子结构示意图如图，图中x＝ 。
冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H2 2Re+6M+2KOH，M的化学式是 。
18．金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。
①图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置 （填序号）。
②写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。
③实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。
①图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因 。
②图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因 。
（3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。
①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式 。
②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？ 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
参考答案：
1．AD
2．CD
3．AB
4．BC
5．BC
6．D
7．B
8．D
9．D
10．D
11．D
12．C
13．A
14．C
15．C
16．(1)复合材料
(2)C
(3)隔绝氧气和水
(4) CuSO4、Na2SO4 解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x
x=16g
答：CuSO4溶液中溶质的质量为16g。
17． 不相同 ②③ 水 盐溶液 C 32 H2O
18． C 防止反应生成的铁被氧化（或防止试管中的澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂） pH<4时，钢铁与水样中的氢离子发生反应 钢铁表面生成氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁接触 一定含有银，可能含有铜、锌 解：19.6t废硫酸中所含溶质质量为19.6t×10%=1.96t
设反应生成硫酸亚铁质量为x
x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁3.04t。