5.2酸和碱的性质研究同步练习（含答案）沪教版（上海）化学九年级第二学期
文档属性
| 名称 | 5.2酸和碱的性质研究同步练习（含答案）沪教版（上海）化学九年级第二学期 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 398.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 10:01:32 | ||
图片预览
文档简介
5.2酸和碱的性质研究 同步练习
一、多选题
1．图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A．X是O2，Y是Ca(OH)2溶液
B．X是CO2，Y是Ca(OH)2溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是硫酸溶液
2．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2
B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g
C．将100mL 50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%
D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%
3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
4．在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是
A．0.36g铝 B．0.22gNa2CO3 C．0.22gCa(OH)2 D．0.24g镁
5．某混合气体可能含有CO2、H2O(气)、CO和H2中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全)：
有关上述实验的判断正确的是
A．取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生
B．装置C的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气
C．点燃尾气，产生淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳
D．该混合气体中一定含有CO、H2，并且CO2、H2O(气)至少有一种
二、选择题
6．推理、归纳、分类是化学学习中常见的思维方式，下列说法正确的是
A．活泼的金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼的金属
B．离子带电，则带电的微粒一定是离子
C．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
7．在Ca（OH）2 CaCO3转化中所需的M物质可能是 ①氧化物 ②酸 ③盐（ ）
A．①② B．①②③ C．②③ D．①③
8．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．干冰用于人工降雨 D．用盐酸除铁锈
9．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A．因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应
C．金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
D．燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成
10．下列叙述只涉及物理变化的是
A．CO使人中毒 B．稀盐酸溶解鸡蛋壳
C．白磷在空气中燃烧 D．石蜡熔化
11．下列鉴别实验中关于方法、现象、结论描述存在错误的是
鉴别对象 方法、现象、结论
① 硬水和软水 分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为硬水
② 一氧化碳和氢气 分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳
③ 二氧化硫和二氧化碳 分别通入紫红色高锰酸钾试液，褪色的是二氧化硫
④ 石灰水和食盐水 分别加入稀盐酸，有水生成的是石灰水
A．仅①②③ B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①②④
12．归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳正确的一组是（ ）
A．对微粒的认识 B．对常识的认识
①氯化钠由钠离子和氯离子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③带电的粒子不一定是离子 ①洗涤剂去油污是乳化作用 ②铁、锌、碘是人体中的微量元素 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对鉴别的认识 D．对概念的理解
①区分硬水和软水，加肥皂水 ②区分过氧化氢溶液和水，加二氧化锰 ③区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用CO2 ①使紫色石芯溶液变蓝的液体不一定是碱溶液 ②氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效 ③生成的单质和化合物的反应一定是置换反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A．室温时向一定量的稀HCl中加入少量镁条
B．加热一定质量的KClO3
C．用等质量、等浓度的H2O2分别制取O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气
B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．化学物质在生产生活中有广泛的应用。下列物质的性质与用途有对应关系的是
A．氢氧化钠有碱性，可用于中和酸性土壤
B．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
C．一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属
D．稀硫酸有酸性，可用来除铁锈
三、综合应用题
16．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，实验室进行此操作时用到的仪器名称是 。
(2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式 。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是 。
(4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。
溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。
①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为 。
②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是 ；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是 。
(5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。
②将30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所需30%的H2O2和加入的水的质量比为 。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准 。(写出计算过程)。
17．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
(1)甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液 1支试管中出现红色，则原溶液是
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液， 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液
(2)乙同学不用其他试剂进行鉴别
同学 实验操作 现象 结论
小敏 用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是稀盐酸
小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是Na2CO3溶液
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是
18．实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到 时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式 。
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入 溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。
（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。
① 写出物质D的俗称 ；
② 写出C→D 的现象 ；
③ 写出E→F的化学方程式 ；
④ 写出物质E的一点用途 ；
参考答案：
1．BC
2．BD
3．BC
4．CD
5．AD
6．D
7．D
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．A
14．D
15．D
16． 增大反应物接触面积加快反应速率 研钵 减少硫酸亚铁产品损失 反应生成ZnSO3微溶于水，对溶液pH几乎没有影响 HSO 紫 1:2 14.7mg硫酸中硫元素质量等于二氧化硫中硫元素质量，则二氧化硫质量为，100mL=0.1L，故该葡萄酒中SO2的含量为，符合国家标准。
17．(1) 稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液
(2) 小红 3支试管中均无现象
18． 溶液恰好变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 过量的CaCl2 熟石灰 放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）
一、多选题
1．图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是
A．X是O2，Y是Ca(OH)2溶液
B．X是CO2，Y是Ca(OH)2溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是CO2，Y是硫酸溶液
2．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2
B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g
C．将100mL 50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%
D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%
3．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NaOH
C．氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
4．在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是
A．0.36g铝 B．0.22gNa2CO3 C．0.22gCa(OH)2 D．0.24g镁
5．某混合气体可能含有CO2、H2O(气)、CO和H2中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全)：
有关上述实验的判断正确的是
A．取装置A中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生
B．装置C的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气
C．点燃尾气，产生淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳
D．该混合气体中一定含有CO、H2，并且CO2、H2O(气)至少有一种
二、选择题
6．推理、归纳、分类是化学学习中常见的思维方式，下列说法正确的是
A．活泼的金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼的金属
B．离子带电，则带电的微粒一定是离子
C．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
7．在Ca（OH）2 CaCO3转化中所需的M物质可能是 ①氧化物 ②酸 ③盐（ ）
A．①② B．①②③ C．②③ D．①③
8．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．活性炭作除味剂 B．水作冷却剂
C．干冰用于人工降雨 D．用盐酸除铁锈
9．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A．因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应
C．金属与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属
D．燃烧需要三个条件同时具备，灭火也必须同时破坏这三个条件才能完成
10．下列叙述只涉及物理变化的是
A．CO使人中毒 B．稀盐酸溶解鸡蛋壳
C．白磷在空气中燃烧 D．石蜡熔化
11．下列鉴别实验中关于方法、现象、结论描述存在错误的是
鉴别对象 方法、现象、结论
① 硬水和软水 分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为硬水
② 一氧化碳和氢气 分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳
③ 二氧化硫和二氧化碳 分别通入紫红色高锰酸钾试液，褪色的是二氧化硫
④ 石灰水和食盐水 分别加入稀盐酸，有水生成的是石灰水
A．仅①②③ B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①②④
12．归纳法是学习化学最有效的方法之一。下列对部分化学知识的归纳正确的一组是（ ）
A．对微粒的认识 B．对常识的认识
①氯化钠由钠离子和氯离子构成 ②具有相同质子数的粒子属于同种元素 ③带电的粒子不一定是离子 ①洗涤剂去油污是乳化作用 ②铁、锌、碘是人体中的微量元素 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对鉴别的认识 D．对概念的理解
①区分硬水和软水，加肥皂水 ②区分过氧化氢溶液和水，加二氧化锰 ③区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用CO2 ①使紫色石芯溶液变蓝的液体不一定是碱溶液 ②氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效 ③生成的单质和化合物的反应一定是置换反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A．室温时向一定量的稀HCl中加入少量镁条
B．加热一定质量的KClO3
C．用等质量、等浓度的H2O2分别制取O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气
B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．化学物质在生产生活中有广泛的应用。下列物质的性质与用途有对应关系的是
A．氢氧化钠有碱性，可用于中和酸性土壤
B．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
C．一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属
D．稀硫酸有酸性，可用来除铁锈
三、综合应用题
16．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，实验室进行此操作时用到的仪器名称是 。
(2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式 。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是 。
(4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。
溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。
①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为 。
②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是 ；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是 。
(5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。
②将30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所需30%的H2O2和加入的水的质量比为 。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准 。(写出计算过程)。
17．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
(1)甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
实验步骤 现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液 1支试管中出现红色，则原溶液是
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液， 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液
(2)乙同学不用其他试剂进行鉴别
同学 实验操作 现象 结论
小敏 用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液 1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是稀盐酸
小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是Na2CO3溶液
小刚 …… ……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是
18．实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究。
（1）小海探究了中和滴定实验，操作如下图甲所示，当他观察到 时，说明恰好完全反应。写出反应的化学方程式 。
（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质。取样后先加入 溶液，有白色沉淀生成。过滤。滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质。
（3）小亮则根据所学知识绘制了如下图所示物质间关系网络图，并做了相关实验。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质。）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体。
① 写出物质D的俗称 ；
② 写出C→D 的现象 ；
③ 写出E→F的化学方程式 ；
④ 写出物质E的一点用途 ；
参考答案：
1．BC
2．BD
3．BC
4．CD
5．AD
6．D
7．D
8．D
9．C
10．D
11．D
12．C
13．A
14．D
15．D
16． 增大反应物接触面积加快反应速率 研钵 减少硫酸亚铁产品损失 反应生成ZnSO3微溶于水，对溶液pH几乎没有影响 HSO 紫 1:2 14.7mg硫酸中硫元素质量等于二氧化硫中硫元素质量，则二氧化硫质量为，100mL=0.1L，故该葡萄酒中SO2的含量为，符合国家标准。
17．(1) 稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液
(2) 小红 3支试管中均无现象
18． 溶液恰好变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 过量的CaCl2 熟石灰 放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 制肥皂、石油工业、造纸、纺织工业、印染 等（写一即可）