2.2分子的空间结构同步练习（含解析）2023——2024学年高中化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．一种矿石的化学组成为。、、、为原于序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，、、处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是
A．与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有5种
B．原子半径大小：
C．、的简单氢化物中，中心原子都采取杂化
D．的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一、丙溶液为二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理
B．K、L、M中键角大小为：K>L>M
C．元素的非金属性：Z>Y>X
D．丙不能由无单质参加的化合反应制得
3．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是
编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构
① AsCl3 四面体形 三角锥形
② HCHO 平面三角形 三角锥形
③ NF3 四面体形 平面三角形
④ 正四面体形 正四面体形
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
4．是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子。由上述六种元素组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：
B．上述六种元素中第一电离能最大的为元素
C．基态原子的价电子排布式为
D．和中原子的杂化方式相同，均为杂化
5．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的空间结构模型：
B．键电子云轮廓图：
C．氮原子电子云图：
D．中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
6．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3
C．基态氧原子的电子有8种运动状态
D．该物质所含元素中，电负性最大的是N
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16。由W、X、Y三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．最简单氢化物的稳定性：W>X>Y
C．氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>Z
D．WX3和YZ3的空间结构均为三角锥形
8．反应应用于石油开采，下列说法正确的是
A．基态N原子的轨道表示式为 B．Cl-的结构示意图为
C．NO2-中N原子杂化类型为sp2 D．H2O的空间填充模型为
9．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法正确的是
A．O2氧化HBr生成Br2，每消耗11.2L的氧气，转移电子数为2NA
B．1mol中间体HOBr中含有的孤电子对数为4NA
C．pH=1的HBr溶液中含有的Br-数目为0.1NA
D．1mol中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目NA
10．在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述错误的是
A．丙分子的空间结构是平面三角形
B．上述过程涉及2个氧化还原反应
C．5mol乙和2mol恰好完全反应
D．甲一定是红色粉末，化学式为
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标准状况下，中电子的数目为2NA
B．中杂化的原子数为2NA
C．中的价层电子对数为3NA
D．的醋酸溶液中数目为0.005NA
12．某种离子液体的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的未成对电子数之比为，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．简单氢化物沸点： D．和的空间结构均为平面三角形
13．如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形
C．④的电子式为
D．明矾与③的净水原理相同
14．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2
B．AsH3分子的VSEPR模型：
C．NH4Br的电子式：
D．2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH
15．已知反应。下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是
A．H、D、T表示3种不同的核素
B．甲基的电子式是：
C．基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓图为
D．的VSEPR模型为
二、填空题
16．SOCl2(氯化亚砜)是一种重要的化工原料，是常用的氯化剂，也是制造电池的重要原料。
(1)SOCl2是一种液态化合物，沸点为78.4℃，在水中会剧烈水解。在水解得到的溶液中加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，水解产生的气体能使品红溶液褪色。
①SOCl2分子的中心原子杂化方式为 。不能表示基态硫原子的价电子轨道表示式，因为违背了 。
②SOCl2的水解方程式为 。
③AlCl3·6H2O加热时得不到AlCl3，但在加入：SOCl2并加热时可得到无水AlCl3，其原因是 。
(2)SOCl2可用于制造心脏起搏器的微型电池。将等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2溶液中形成电解质溶液，以石墨和锂为电极材料，电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，硫和二氧化硫溶解在过量的氯化亚砜电解液中。该电池放电时，Li+移向 极(填“正”或“负”)，正极反应式为 。该电池为可充电电池，充电时阴极反应式为 。
17．VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型
VSEPR模型
VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 四面体 四面体 正四面体
中心原子的杂化轨道类型
典例 SO2 SO3 H2O NH3 CH4
三、解答题
18．氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿[主要成份：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
(1)基态的核外电子排布式为 。S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为 。
(2)“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为 。
(3)“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目是 。
(4)为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是 。
(5)现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，，FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)
①将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。
说明：780℃以上的残留固体为、的混合物。
A→B固体质量增加的原因是 。
②IL的“废水”可氧化的FeS的质量为 g。
19．某课外兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
(1)探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示：
已知：室温下1.0的Fe(NO3)3溶液的pH=1；该实验条件下不考虑被酸性KMnO4溶液氧化。
回答下列问题：
①盛装浓硫酸的仪器名称为 。
②Fe(NO3)3的阴离子中，N的sp2杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
③如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，其成分是 (填化学式)。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与反应；
猜想3：……
④甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。该结论正确吗？ (填“是”或“否”)。若不正确，理由是 (正确无需回答)。
⑤请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。)
实验步骤 预期现象和结论
a．配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH= ，浓度为 的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。 若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。
⑥尾气处理装置应选择 (填序号)。
(2)探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：
实验I
实验Ⅱ
查阅资料：水溶液显棕色，
①通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是 。
②写出SO2在盐酸中和铜反应的离子方程式： 。
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参考答案：
1．C
【分析】X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似，则二种元素遵循对角线规则，X为Be，Z为Al；W为ⅣA族元素的Si，同时四种元素价层电子数之和为15，Y为ⅥA族的O；
【详解】A．与Al同周期的元素中，第一电离能比Al大的元素有6种，A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误；
C．和中心原子的价层电子对数都为4，都采取杂化，C正确；
D．Be和Al类似，即能与盐酸反应放出氢气，又可以和氢氧化钠溶液反应放出氢气，D项错误；
答案选C。
2．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2，丙溶液为二元强酸，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。
【详解】A．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的化合物或单质为H2O2、SO2、活性炭、O3，其中H2O2和O3具有强氧化性能使有色物质褪色，活性炭利用吸附性使有色物质褪色，SO2与某些特定化学物质（如品红）化合后可生成不稳定化合物，达到褪色目的，A正确；
B．K为SO2、L为H2O、M为CO2，CO2是中心原子是sp杂化，键角为180°，SO2中心原子价层电子对数为2+=3，中心原子是sp2杂化，H2O中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子是sp3杂化，则三者键角关系为：CO2>SO2>H2O，B错误；
C．由分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为S元素，非金属性：O>S>C，C错误；
D．丙为硫酸，SO3和水化合反应生成硫酸，D错误；
故选A。
3．B
【详解】①分子中中心原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，①正确；
②甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键），价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，②错误；
③分子中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，③错误；
④中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，④正确；
故选B。
4．A
【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，有9个原子轨道，并有2个单电子，则核外有16个电子，R是S元素；X、Y、Z、W、M原子半径依次增大，X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素； W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素。
【详解】A．由分析可知，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、W是C元素、M是B元素、R是S元素，原子序数：，故A正确；
B．同周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同族从上到下，第一电离能逐渐减小，第IIIA比相邻的左边的IIA小，VIA比相邻的左边的VA小，则上述六种元素中第一电离能最大的为N元素，故B错误；
C．基态S原子的价电子排布式为，故C错误；
D．BH3中心原子价层电子对数为3+=3，B原子为sp2杂化，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．的中心原子Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A错误；
B．键电子云轮廓图为镜面对称，B正确；
C．氮原子电子云为哑铃形，C正确；
D．乙醇中碳、氧均为sp3杂化，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，选项A错误；
B．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，选项B错误；
C．同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基态氧原子核外电子数为8，所以电子的运动状态有8种，选项C正确；
D．同周期元素，从左到右第电负性增大，故O元素电负性最大，选项D错误；
答案选C。
7．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由图中结构式可知，X形成1个共价键，位于ⅦA族，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16，W、Y原子的最外层电子数都是为5，则W为N元素、Y为P元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，故简单离子半径大小顺序为：P3-＞Cl-＞N3-＞F-即Y > Z>W>X，A错误；
B．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，非金属性F＞N＞P，则最简单氢化物的稳定性为HF＞NH3＞PH3，即X > W>Y，B错误；
C．由分析可知，W、X、Y分别为N、F、P，其中F没有含氧酸，且只有最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致，故无法比较三者氧化物对应的水化物的酸性，C错误；
D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，则WX3即NF3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，和YZ3即PCl3中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子互斥理论可知，二者的空间结构均为三角锥形，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．基态N原子的轨道表示式为 ，A错误；
B．Cl-的结构示意图：，B错误；
C．NO2-中N原子杂化类型为sp2，C正确；
D．H2O的空间填充模型为，D错误；
本题选C。
9．D
【分析】由图可知，反应①为HBr+O2=HOOBr，反应②为HOOBr+HBr=2HOBr，反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O。
【详解】A．没有说明氧气所处的温度和压强，11.2L氧气的体积不一定为0.5mol，故A错误；
B．HOBr中心原子为O，中心原子孤电子对数为=2，另外Br有3对孤电子，则1mol中间体HOBr中含有的孤电子对数为5NA，故B错误；
C．未说明pH=1的HBr溶液的体积，无法计算含有Br-的数目，故C错误；
D．HOOBr的结构式为H-O-O-Br，1mol中间体HOOBr中含有的非极性共价键的数目NA，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．在标准状况下呈固态，则固体丙为，原子采用杂化，分子呈平面三角形，A项正确；
B．的分解反应中部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，与酸性溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2个氧化还原反应，B项正确；
C．，C项正确；
D．根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2价，故甲可能是，也可能是或和的混合物，D项错误；
答案选D。
11．B
【详解】A．1个SO3分子中含有40个电子，的物质的量为=0.05mol，则含电子的数目为0.05mol×40×NA mol-1=2NA，A正确；
B．的物质的量为1mol，2个C原子、1个O原子都发生杂化，则发生sp3杂化的原子数为3NA，B错误；
C．SF6分子中，1个S与6个F原子各形成1个共用电子对，则1个SF6分子中，S原子的价层电子对数为6，所以中的价层电子对数为3NA，C正确；
D．的醋酸溶液中，H+浓度为0.01mol/L，则数目为0.01mol/L×0.5L×NA mol-1=0.005NA，D正确；
故选B。
12．D
【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，根据某种离子液体的结构得到X有一个价键，X为H，基态原子的未成对电子数之比为，依次为B、C、N，基态E原子p能级电子数比能级电子数多1，E有一个价键，E为F，据此分析；
【详解】A．原子半径：，即，A正确；
B．根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，即，B正确；
C．氨分子间存在氢键，简单氢化物沸点：，C正确；
D．的空间结构为平面三角形，的空间结构为三角锥形，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．如图所示，①是，②是，③是，④是，⑤是次氯酸盐，⑥是。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，A项正确；
B．中氯原子价层电子对数为4+=4、没有孤电子对，故其空间构型是：正四面体，B项错误；
C．的电子式为，C项错误；
D．明矾和均可用作净水剂，明矾水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二氧化氯净水是利用其强氧化性杀死水中的细菌和病毒，原理不同，D项错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．V是23号元素，根据构造原理，可知基态V原子的价层电子排布式为3d34s2，A正确；
B．AsH3分子中的中心As原子价层电子对数是3+=4，故该分子的VSEPR模型是四面体形，而不是三角锥形，B错误；
C．NH4Br是离子化合物，阳离子与阴离子Br-通过离子键结合，在阳离子中，N、H元素的原子之间以共价键结合，故该物质的电子式为，C正确；
D．2-氨基丁酸是与羧基直接相连的烃基C原子上的一个H原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式为CH3CH2CH(NH2)COOH，D正确；
故合理选项是B。
15．A
【详解】A．核素是具有一定的质子和一定中子的一类原子，H、D、T表示3种不同的核素，A正确；
B．甲基的电子式是：，B错误；
C．基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓为哑铃形，不是球形，C错误；
D．的VSEPR模型为正四面体形，没有孤电子对，D错误；
答案选A。
16．(1) 泡利不相容原理和洪特规则 SOCl2遇水既产生HCl气体抑制铝离子的水解，又能除去水，使氯化铝在缺水环境下无法水解；
(2) 正 Li++e-= Li
【详解】（1）①SOCl2分子的中心S原子的价层电子对数为，采用杂化；由轨道表示式可知违背了泡利不相容原理和洪特规则；
②SOCl2的水解得到的溶液中加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，可知生成HCl，水解产生的气体能使品红溶液褪色，可知生成二氧化硫气体，则水解方程式为：；
③SOCl2遇水既产生HCl气体抑制铝离子的水解，又能除去水，使氯化铝在缺水环境下无法水解；
（2）原电池中阳离子向正极移动，则Li+移向正极；由总反应可得正极反应式：；充电时阴极反应为负极反应的逆反应，则该电池充电时阴极锂离子得电子生成Li，电极方程式：Li++e-= Li 。
17． sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 CO2
【详解】CO2：中心原子C原子孤电子对数为×(4-2×2)=0，价层电子对数为2，杂化轨道为sp，VSEPR模型为直线型，无孤电子对，分子空间构型为直线型；
二氧化硫分子(SO2)分子中S和O形成σ键，共有2个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为=1；价层电子对数等于σ键+孤电子对，价层电子对数为2+1=3，该分子的VSEPR模型为平面三角形；孤电子对不占分子形状，则该分子呈V形，根据杂化轨道理论分析，杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为sp2；
SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；
H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对,所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子O杂化方式为sp3；
NH3中，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=3+（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；
根据价层电子对互斥理论可知，甲烷知碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×4）＝0，所以甲烷分子的VSEPR模型是正四面体形，其中碳原子是sp3杂化。
18．(1) [Ar]3d3 V
(2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
(3)增大接触面积，提高浸取效率
(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入BaCl2溶液，若不产生沉淀，则沉淀洗涤干净
(5) FeS被氧化为硫酸盐 0.88
【分析】铬铁矿粉中加入碳酸钠、氧气高温氧化，Fe(CrO2)2转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，固体物质中含有Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4]，加水Na[Al(OH)4]和Na2CrO4溶解，Fe2O3不溶于水，过滤除去，滤液中加入适量硫酸生成氢氧化铝沉淀过滤除去，得到含有Na2CrO4的滤液，经过处理得到Cr(OH)3沉淀，灼烧得到Cr2O3。
【详解】（1）基态Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，Na2S3中与SCl2为等电子体，其价层电子对数为2+=4，有两对孤电子对，空间构型为V形。
（2）高温氧化，Fe(CrO2)2与碳酸钠、氧气反应转化为Na2CrO4、Fe2O3，同时还有二氧化碳生成，化学方程式为4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。
（3）研磨的目的是将固体磨成更小的颗粒，增大接触面积，提高浸取效率。
（4）除铝时加入了稀硫酸，要检验Cr(OH)3是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子即可，具体操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入BaCl2溶液，若不产生沉淀，则沉淀洗涤干净。
（5）①固体加热过程中，先是Cr(OH)3受热分解，固体质量减少，然后是FeS被氧化为硫酸盐，固体质量增大，最后是FeOOH转化为氧化铁，固体质量再减少。故A→B固体质量增加的原因为FeS被氧化为硫酸盐。
②FeS被氧化，S从-2价变为+6价，Fe从+2价变为+3价，Na2CrO4得电子被还原，Cr从+6价转化为+3价，1L废水含有Na2CrO4物质的量为0.03mol，转移电子数为0.09mol，则被氧化的FeS物质的量为0.09mol÷9=0.01mol，质量为0.88g。
19．(1) 分液漏斗 σ BaSO4 否 可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色 13 3mol/L E
(2) 酸性条件下、有参与
【分析】为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，再滴加浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫既有还原性，又有氧化性，进行实验探究；
【详解】（1）①盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；②的中心原子N上的价层电子对数为3，中心原子通过sp2杂化轨道与O的2p轨道形成σ键；③SO2具有还原性，酸性条件下或Fe3+均能将SO2氧化为，故白色沉淀为BaSO4.④当SO2与Fe3+反应时，生成的Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果在反应中SO2过量，过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此该结论不正确；⑤如果要论证在酸性条件下是与SO2反应，则需要排除Fe3+的干扰，需要配制与硝酸铁溶液酸性相同，且浓度相同的溶液代替硝酸铁溶液，再验证是否有产生，因此用NaNO3和盐酸配成，浓度为3的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。⑥含SO2的尾气应用氢氧化钠溶液吸收；
（2）①对比两组实验可知，Cu与SO2在酸性条件下，有Cl 参与时才能发生反应。②由题中实验现象可知Cu、SO2和稀盐酸反应生成和Cu2S，其离子方程式为。
答案第1页，共2页
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