2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册第6章化学反应与能量单元测试（含解析）

第6章 化学反应与能量
一、选择题。
1、下列各装置能构成原电池的是(　　)
2、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量
3、下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)
A B C D
锌锰电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池
4、(双选)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)
A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B．该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
5、为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，H2发生还原反应 B．电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应
C．电池充电时，H2O发生还原反应. D．电池充电时，NiO(OH)发生还原反应
6、100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2SO4（s） B．NaOH（s） C．K2SO4溶液 D．（NH4）2SO4（s）
7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
8、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影响该反应速率的两个因素是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
9、下列有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是(　　)
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
10、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（ ）
A.通入乙烷的电极为负极
B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
C.参加反应的与的物质的量之比为2 : 7
D.溶液中的向负极移动
11、下列说法正确的是（　　）
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
12、下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是（ ）
A．甲装置中Cu电极的电极反应式为
B．甲装置中电子由Cu经外电路流向Zn
C．乙装置放电时锌筒被消耗
D．乙装置无法将化学能完全转化为电能
13、如图所示是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．由制取Mg是吸热过程
B．热稳定性：
C．常温下还原性：
D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为：
14、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（ ）
A．2s B．2 min C．3s D．3 min
15、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯材料,电池反应为:。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时,正极可发生反应:
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的量越多
16、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时生成2 mol C
B．扩大容器体积,反应速率增大
C．若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应
D．达到平衡时,C的正逆反应速率相等
17、在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D
a．将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合
b．将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合
c．将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水
d．将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是（ ）
A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c
C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a
18、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是（ ）
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
二、填空题。（4题）
19、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。
20、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。
反应开始至2 min时，用Z表示的平均反应速率为____________。
21、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
22、一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率　 　（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向　 　（填正移、逆移或不移）．
三、实验题。（2题）
23、I、如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：
(1)2min内，用C表示的反应速率为______________。
(2)该反应的方程式为______________ 。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。
A．比800℃ 时快 B．比800℃ 时慢 C．和800℃ 时速率一样
Ⅱ、学习小组甲利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(4)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_____、T1=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_______，t2_______8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______ 。
24、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题
甲 乙
(1)以下叙述中，正确的是______。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．乙中电流从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________
(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______
A． B．
C． D．
第6章 化学反应与能量 复习优题2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册（含答案）
一、选择题。
1、下列各装置能构成原电池的是(　　)
【答案】B
2、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量
【答案】D。
3、下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)
A B C D
锌锰电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池
【答案】C
4、(双选)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)
A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B．该电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【答案】AB
5、为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，H2发生还原反应 B．电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应
C．电池充电时，H2O发生还原反应. D．电池充电时，NiO(OH)发生还原反应
【答案】C
6、100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2SO4（s） B．NaOH（s） C．K2SO4溶液 D．（NH4）2SO4（s）
【答案】C
7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
【答案】C
8、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影响该反应速率的两个因素是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
【答案】C
9、下列有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是(　　)
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
【答案】B
10、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（ ）
A.通入乙烷的电极为负极
B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
C.参加反应的与的物质的量之比为2 : 7
D.溶液中的向负极移动
【答案】C
11、下列说法正确的是（　　）
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
【答案】B
12、下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是（ ）
A．甲装置中Cu电极的电极反应式为
B．甲装置中电子由Cu经外电路流向Zn
C．乙装置放电时锌筒被消耗
D．乙装置无法将化学能完全转化为电能
【答案】B
13、如图所示是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．由制取Mg是吸热过程
B．热稳定性：
C．常温下还原性：
D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为：
【答案】B
14、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（ ）
A．2s B．2 min C．3s D．3 min
【答案】A
15、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯材料,电池反应为:。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时,正极可发生反应:
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的量越多
【答案】D
16、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时生成2 mol C
B．扩大容器体积,反应速率增大
C．若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应
D．达到平衡时,C的正逆反应速率相等
【答案】D
17、在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D
a．将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合
b．将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合
c．将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水
d．将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是（ ）
A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c
C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a
【答案】A
18、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是（ ）
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
【答案】A
二、填空题。（4题）
19、已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。
【答案】弱 金刚石
20、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。
反应开始至2 min时，用Z表示的平均反应速率为____________。
【答案】3X＋Y===2Z　0.05 mol·(L·min)－1
21、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
【答案】(1)是　(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(3)bc
22、一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率　 　（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向　 　（填正移、逆移或不移）．
【答案】C；不移
三、实验题。（2题）
23、I、如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：
(1)2min内，用C表示的反应速率为______________。
(2)该反应的方程式为______________ 。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。
A．比800℃ 时快 B．比800℃ 时慢 C．和800℃ 时速率一样
Ⅱ、学习小组甲利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(4)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_____、T1=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_______，t2_______8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______ 。
【答案】(1)0.05 mol L 1 min 1 (2)2A2B ＋ C (3)A
(4) H2C2O4浓度 1 293 B、C 3 ＜
(5)其他条件不变时，H2C2O4溶液浓度越大，该反应的速率越快
24、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题
甲 乙
(1)以下叙述中，正确的是______。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．乙中电流从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。
(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________
(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______
A． B．
C． D．
【答案】CD 化学能转化为热能 化学能转变为电能 C