10.1常见的酸和碱巩固训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 10.1常见的酸和碱巩固训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 387.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 14:21:59 | ||
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文档简介
10.1常见的酸和碱巩固训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
2．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是（ ）
A． 集气验满
B． 液体加热
C． 读液体的体积
D． 稀释浓硫酸
3．下列依据证据得出的结论，不正确的是（ ）
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B Cu与Hg（NO3）2溶液反应生成Hg和Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比Hg的强
C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na2CO3
D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
4．安全生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
B．浓硫酸稀释时，将水缓慢注浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
C．久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，进入前要进行灯火实验
D．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
5．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
6．如图是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。下列分析正确的是（ ）
A．反应①和⑤中溶液都会变蓝
B．图中只生成盐和水的反应有③④⑤
C．图中②和④两个反应可能有相同的现象
D．如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNO3溶液
7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是（ ）。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
8．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A．构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中微粒之间也有空隙
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
9．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量分数不相等
C．n点和m点对应溶液中溶质的成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
10．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A． 是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
B． 是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C． 是气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D． 是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
11．下列事实和微观解释有错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 品红在热水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动速率加快
B 氧气经过加压后压缩至到钢瓶中 气态物质的分子间有间隔，且间隔较大
C 冰水混合物属于混合物 冰和水由不同种分子构成
D 酸、碱、盐的水溶液都能导电 溶液中有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．实验室用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取水时仰视读度数（其他操作正确），则所配稀硫酸的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），将浓硫酸和水混合时，应将 倒入另一种物质中。有一包Mg和MgO的混合物共3.2g。与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为12g，则原混合物中氧元素的质量为 。
13．常见食品干燥剂的主要成分如下表。
干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂
主要成分 CaO CaSO4
（1）其中属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
三、计算题
14． 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；（精确到0.1）
（3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 mL。
15．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
已知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃-900℃之间，才能够分解。
（1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： 。
（2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 。
（3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
四、实验探究题
16．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图中标号仪器的名称是：① 。
（2）写出用B装置制取氧气的化学方程式为： 。
（3）实验室既可以制取CO2、又可以制取O2的发生装置和收集装置组合为： (在A-E中选择)。E装置的收集气体方法为 法。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式： 。
（5）若用F装置(浓硫酸作干燥剂)收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是____(填字母代号)。
A．CO2 B．H2 C．O2
17．化学实验是初中化学教学的重要部分，结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）标号a的仪器名称为 。
（2）若用装置A制取氧气，需要用到的药品是 (写出化学式)，反应结束至不再产生氧气后，为了提纯催化剂重复利用，会用到B、C的操作，B、C操作都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在B中的作用为 。
（3）D装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，为了收集干燥的二氧化碳，需要在D和F之间增加装置G来达到实验目的，则气体要从 (填“b”或“c”)端进入C装置。实验结束后，某小组同学想探究制取二氧化碳后的剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在。
请你设计实验进行验证，写出实验操作，现象及结论 。
五、综合题
18．下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）热水瓶用久之后，瓶胆内壁常常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 来洗涤，写出其与氢氧化镁反应的化学方程式 。
（2）某同学在家意外的发现，把一根铜丝在炭火上加热一段时间后，质量居然比加热前的质量增大了。请用化学方程式解释 。
19．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（3）SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，SO2的变化过程可表示为 SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式： 。
（4）近年来我国很多地区经常发生雾霾天气，所以治理污染刻不容缓。PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。你认为下列会形成PM2.5的是____。
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】偏小；浓硫酸；0.8g
13．【答案】（1）CaO
（2）
14．【答案】（1）2：1：4
（2）901.6
（3）440
15．【答案】（1）没有达到固体分解的温度
（2）氧化镁、氧化钙、碳酸钙
（3）氢氧化镁受热分解生成水的质量为：22.9g-22.0g=0.9g
解：设样品中氢氧化镁的质量分数是x
x≈12.7%
答：样品中氢氧化镁的质量分数是12.7%
16．【答案】（1）铁架台
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）BC；排水或排水集气
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）B
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）和；引流（或引流液体等）
（3）b；取少量反应后的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明废液中有稀盐酸存在。(答案合理，表述规范都给分)
18．【答案】（1）盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）
19．【答案】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
（2）熟石灰
（3）
（4）A；B
一、单选题
1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
2．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要，下列实验操作正确的是（ ）
A． 集气验满
B． 液体加热
C． 读液体的体积
D． 稀释浓硫酸
3．下列依据证据得出的结论，不正确的是（ ）
选项 证据 结论
A 1滴水约含1.67×1021个水分子 水分子体积很小
B Cu与Hg（NO3）2溶液反应生成Hg和Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比Hg的强
C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 该固体一定是Na2CO3
D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 氧气能支持白磷燃烧
A．A B．B C．C D．D
4．安全生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
B．浓硫酸稀释时，将水缓慢注浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释
C．久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，进入前要进行灯火实验
D．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气
5．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和 的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
6．如图是以稀盐酸为例的反应关系，体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。下列分析正确的是（ ）
A．反应①和⑤中溶液都会变蓝
B．图中只生成盐和水的反应有③④⑤
C．图中②和④两个反应可能有相同的现象
D．如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNO3溶液
7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)，下列说法正确的是（ ）。
A．实验过程中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管
B．配制该稀硫酸需要加水400mL
C．配制时应将水小心地加入到浓硫酸中
D．该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4：5
8．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A．构成物质的微粒之间有空隙，故干冰中微粒之间也有空隙
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
9．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量分数不相等
C．n点和m点对应溶液中溶质的成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
10．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A． 是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
B． 是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C． 是气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D． 是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
11．下列事实和微观解释有错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 品红在热水中扩散得更快 温度升高，分子能量增大，运动速率加快
B 氧气经过加压后压缩至到钢瓶中 气态物质的分子间有间隔，且间隔较大
C 冰水混合物属于混合物 冰和水由不同种分子构成
D 酸、碱、盐的水溶液都能导电 溶液中有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．实验室用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取水时仰视读度数（其他操作正确），则所配稀硫酸的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），将浓硫酸和水混合时，应将 倒入另一种物质中。有一包Mg和MgO的混合物共3.2g。与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为12g，则原混合物中氧元素的质量为 。
13．常见食品干燥剂的主要成分如下表。
干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂
主要成分 CaO CaSO4
（1）其中属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
三、计算题
14． 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；（精确到0.1）
（3）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的体积是 mL。
15．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
已知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃-900℃之间，才能够分解。
（1）分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： 。
（2）cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 。
（3）样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
四、实验探究题
16．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图中标号仪器的名称是：① 。
（2）写出用B装置制取氧气的化学方程式为： 。
（3）实验室既可以制取CO2、又可以制取O2的发生装置和收集装置组合为： (在A-E中选择)。E装置的收集气体方法为 法。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式： 。
（5）若用F装置(浓硫酸作干燥剂)收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是____(填字母代号)。
A．CO2 B．H2 C．O2
17．化学实验是初中化学教学的重要部分，结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）标号a的仪器名称为 。
（2）若用装置A制取氧气，需要用到的药品是 (写出化学式)，反应结束至不再产生氧气后，为了提纯催化剂重复利用，会用到B、C的操作，B、C操作都用到了同样的仪器玻璃棒，玻璃棒在B中的作用为 。
（3）D装置可以作为制取二氧化碳的发生装置，为了收集干燥的二氧化碳，需要在D和F之间增加装置G来达到实验目的，则气体要从 (填“b”或“c”)端进入C装置。实验结束后，某小组同学想探究制取二氧化碳后的剩余废液中是否有残留的稀盐酸存在。
请你设计实验进行验证，写出实验操作，现象及结论 。
五、综合题
18．下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）热水瓶用久之后，瓶胆内壁常常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 来洗涤，写出其与氢氧化镁反应的化学方程式 。
（2）某同学在家意外的发现，把一根铜丝在炭火上加热一段时间后，质量居然比加热前的质量增大了。请用化学方程式解释 。
19．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（3）SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，SO2的变化过程可表示为 SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式： 。
（4）近年来我国很多地区经常发生雾霾天气，所以治理污染刻不容缓。PM2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物。你认为下列会形成PM2.5的是____。
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】偏小；浓硫酸；0.8g
13．【答案】（1）CaO
（2）
14．【答案】（1）2：1：4
（2）901.6
（3）440
15．【答案】（1）没有达到固体分解的温度
（2）氧化镁、氧化钙、碳酸钙
（3）氢氧化镁受热分解生成水的质量为：22.9g-22.0g=0.9g
解：设样品中氢氧化镁的质量分数是x
x≈12.7%
答：样品中氢氧化镁的质量分数是12.7%
16．【答案】（1）铁架台
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）BC；排水或排水集气
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）B
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）和；引流（或引流液体等）
（3）b；取少量反应后的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明废液中有稀盐酸存在。(答案合理，表述规范都给分)
18．【答案】（1）盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）
19．【答案】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性
（2）熟石灰
（3）
（4）A；B
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