2024年中考化学总复习考点探究 学案 第九单元 溶液（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学总复习考点探究 学案 第九单元 溶液（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 312.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 15:33:50 | ||
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文档简介
第九单元 溶液
【知识清单】
考点1 溶液的形成(5年3考)
溶液 定义 组成 特征
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 溶质和溶剂[m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)] 均一、稳定的混合物
成分 定义 种类 判断方法
溶质 被溶解的物质 溶质可以是固体、液体、气体 液体与液体互溶时,一般量多者为溶剂,量少者为溶质,有水存在时,水一般为溶剂
溶剂 能溶解其他物质的物质 液体、气体
与溶解性的关系 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同
特别提醒：(1)溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯净的水不是溶液。
(2)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液是蓝色的,KMnO4溶液是紫红色的。
(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
考点2 溶解时的吸热或放热现象(5年2考)
(1)放热:有些物质在溶解时会使溶液温度升高,如 、浓 等。
(2)吸热:有些物质在溶解时会使溶液温度降低,如 等。
(3)吸、放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 等。
知识拓展：
氧化钙(CaO)加入水中也能使溶液温度升高,但不是因为溶解放出热量,而是因为氧化钙和水反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量。
(1)NaOH H2SO4 (2)NH4NO3 (3)NaCl
考点3 乳化(5年2考)
1.乳浊液:不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不稳定,静置后会分层。
2.乳化剂:能使乳浊液稳定性增强的物质。
3.乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层。洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂的乳化作用。
考点4 饱和溶液和不饱和溶液(5年3考)
1.定义:在一定 下,向一定量 里加入某种溶质,当溶质 继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还 继续溶解的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
特别提醒：(1)只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
(2)某物质的饱和溶液对该物质饱和,即只是不能溶解该物质,但还可以溶解其他物质。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
2.判断
(1)充分搅拌溶解后,若还有未溶解的溶质,则所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。
(2)若无未溶解的固体,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。
3.相互转化
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法如下:
(2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2],上述过程中温度的改变方向相反。
4.结晶
(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
(2)方法:蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl;降温结晶(冷却热的饱和溶液)适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3。
【答案】1.温度 溶剂 不能 能
考点5 溶解度及溶解度曲线(5年5考)
1.固体物质溶解度
(1)定义:在一定温度下,某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。
(2)概念中的四要素:①一定温度 ②100 g溶剂 ③饱和状态 ④溶质质量
(3)固体溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系:
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
2)影响因素:
内因:溶质、溶剂的性质
外因:主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大)
2.气体的溶解度
(1)定义:在压强为 和一定温度时,某气体在1体积水里达到 状态时溶解的气体体积。
(2)影响因素
内因:溶质、溶剂的性质
外因:温度——气体的溶解度随温度升高而 。
压强——气体的溶解度随压强增大而 。
3.溶解度曲线
(1)定义:物质的 随 变化的坐标曲线。
(2)溶解度曲线的意义
内容 意义
曲线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的趋势
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度(如上图M点表示t2 ℃时a物质的溶解度为50 g)
两条曲线交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等(如上图P点表示t1 ℃时a、c两种物质的溶解度相等,都为20 g)
曲线下方的点 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液(如上图N点处于b物质溶解度曲线的下方,该点对应的溶液是t2 ℃时b物质的不饱和溶液)
曲线上方的点 表示按此组成配制的溶液中溶质有剩余,得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液(如上图N点处于c物质溶解度曲线的上方,该点对应的溶液是t2 ℃时c物质的饱和溶液,且c物质有剩余)
(3)溶解度曲线的变化规律
①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的 ,表现在曲线坡度陡增,如KNO3等。
②缓升型 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小,表现在曲线坡度平缓上升,如NaCl。
③下降型 极少数固体物质的溶解度随温度 ,表现在曲线坡度下降,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线的应用
①查出某种物质在某温度时的溶解度;
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小;
③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;
④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;
⑤根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方式;
⑥判断结晶的方法。
【答案】1.(1)100 g 饱和 质量
2.(1)101 kPa 饱和
(2)减小 增大
3.(1)溶解度 温度
(3)①升高而增大 ③升高而减小
考点6 溶液的浓度(5年5考)
1.溶质的质量分数定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用于表示溶液的浓度,通常以百分数表示。
2.计算公式
溶质的质量分数=×100%;饱和溶液中溶质的质量分数表达式为×100%
【核心突破】
重难点、固体的溶解度及溶解度曲线
例题 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C.t2℃时,在100 g水中加入50 g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲 (选填“>”、“<”或“=”)乙
【答案】C
思维破冰 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小。
A.不知道温度范围,不能比较两种物质溶解度大小;B.t1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10,如果不是饱和溶液,则不能得出其质量比;C.t2℃时乙的溶解度小于50 g,在100 g水中加入50 g 乙物质能得到该物质的饱和溶液;D.饱和溶液的溶质质量分数=×100%,溶液中溶质质量分数=×100%,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,此时饱和溶液的溶质质量分数相等,将溶液升温至t2℃(溶剂量不变),甲、乙都变成不饱和溶液,溶质质量分数都不变,所得溶液的溶质质量分数仍相等。
变式训练
变题型 t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
(1)烧杯②中的上层清液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)烧杯①中溶解的溶质是 (写化学式)。
(3)将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水 g。
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是 (填字母)。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【答案】(1)②饱和 (2)KCl (3)50 (4)AD
【解析】(1)由图可知,烧杯②底部有固体剩余,所以上层清液属于饱和溶液。(2)t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯①中固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾。(3)t1℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,将50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水的质量为-50 g=50 g。(4)由题意可知,相同溶剂时,烧杯①中溶解的溶质更多,所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数;蒸发一定量的水,烧杯①中不一定有固体析出;将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,溶剂质量增大一倍,烧杯中不一定还有剩余固体;将温度升高到t2℃,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,烧杯②中固体会全部溶解,则两烧杯中溶质质量、溶剂质量相等,所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。
方法归纳
溶解度曲线考点总结
1.溶解度曲线上的点、上下方的点、交点的意义
(1)曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大。
(2)曲线上的点:表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液。
(3)曲线上方的点:表示加入溶质后形成饱和溶液,并有固体剩余。
(4)曲线下方的点:表示加入溶质后,全部溶解形成不饱和溶液。
2.溶解度大小的判断
比较某温度下,不同物质的溶解度大小时,先找准横坐标表示温度的点,再找到相对应的纵坐标的位置,位置越高,表明此物质的溶解度越大。
3.溶解度随温度的变化趋势
从左往右看,曲线呈上升趋势表明该物质的溶解度随温度的升高而增大;呈下降趋势表明该物质的溶解度随温度的升高而减小;曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大,越平缓表明该物质的溶解度受温度的影响越小。
4.根据溶解度曲线判断物质结晶的方法
(1)明确要获得什么物质。
(2)根据该物质的溶解度曲线特点判断结晶方式。
①陡升型:采用降温结晶(冷却热饱和溶液)。
②缓升型:采用蒸发溶剂结晶。
5.改变温度时溶液中相关量的变化
(1)物质的溶解度随温度升高而增大。
①若将饱和溶液降低温度,由于析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,因此溶质质量分数变小。
②若将饱和溶液升高温度,饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量均不变,因此溶质质量分数也不变。
(2)物质的溶解度随温度升高而减小。改变温度时,溶液中溶质、溶剂、溶液的质量,溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
【实验探究】
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
【实验过程】
实验用品 实验仪器 实验药品
托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等 氯化钠、蒸馏水
实验内容 实验步骤 实验流程图及实验注意事项
配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 1.计算:需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL。 2.称量:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要 ;然后在两个托盘上分别放一张干净的大小相同的纸片,用镊子夹取 g砝码,置于天平 托盘中,并将游码调到 刻度(5 g以下用游码)处。用药匙向天平 托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。 3.量取:用 量筒量取所需的蒸馏水,将其倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。 5.装瓶:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用 实验流程图: 注意事项: 用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意的是
【实验分析与评价】
1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的作用是 。
2.若要加快氯化钠的溶解速度,可以采取的措施有 。
3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
4.若配制的氯化钠溶液的质量分数偏大,可能的原因有
(1) ;(2) ;(3) 。
若配制的氯化钠溶液的质量分数偏小,可能的原因有
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) 。
【实验拓展】
一、在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。
(1)实验步骤为 。
(2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为 mL ;稀释浓硫酸的正确操作为 ,切不可将水倒入浓硫酸中,原因是 。
二、某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
甲 乙 丙
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠的实际质量为 g。
(3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 。(水的密度为1 g/cm3)
【参考答案】【实验过程】 7.5 42.5 调节天平平衡 5 右 2.5 左 50 mL 视线要与凹液面的最低处保持水平
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速度
2.搅拌 、适当提高温度、将氯化钠研碎等
3.继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡
4.(1)砝码生锈 (2)量取水时俯视读数 (3)量取的水没有全部倒入烧杯中(合理即可) (1)氯化钠中混有杂质 (2)量取水时仰视读数 (3)配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 (4)称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可)
【实验拓展】一、(1)计算、量取、混匀
(2)88 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险 二、(1)玻璃棒 (2)12.0 (3)18%
【真题精粹】
考向1 溶液的形成
1.(2021·江西)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 ( )
A.高锰酸钾 B.植物油
C.酒精 D.大理石
真题变式
乳化现象以及溶解时的吸放热现象
1.1 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 ( )
A.植物油加入水中可得到溶液
B.氯化钠溶于水温度明显上升
C.洗涤剂去油污的原理是溶解
D.溶液是均一的、稳定的混合物
考向2 溶解度曲线
2.(2023·江西)氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等
B.10 ℃时将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成饱和溶液
C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶液质量变大
D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是
3.(2022·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,100 g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数不一定改变
D.t2℃时,在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 g
4.(2020·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B.仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t2 ℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
D.除去甲中混有的少量乙,宜采用的结晶方法是
5.(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系:甲 (选填“>”、“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填字母)。
A.b点→a点 B.c点→a点
C.b点→c点 D.c点→d点
考向3 溶液的配制
6.(2021·江西)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是 ( )
A B C D
7.(2020·江西节选)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数,后进行处理。(杂质不参加反应)
(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
真题变式
氯化钠溶液的配制
7.1 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的一项是 ( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【参考答案】1.A 【解析】A.高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液,符合题意;B.植物油难溶于水,无法与水形成溶液,形成的是乳浊液,不符合题意;C.酒精能溶于水形成无色溶液,不符合题意;D.大理石不溶于水,不能形成溶液,不符合题意。故选A。
真题变式
1.1 D 【解析】植物油不溶于水,植物油加入水中不可得到溶液,得到的是乳浊液;氯化钠溶于水无明显的温度变化;洗涤剂去油污的原理是乳化作用;溶液是均一的、稳定的混合物。
2.A 加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)
【解析】A.根据溶解度曲线图可知,t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等,正确;B.10 ℃时,氯化钠的溶解度大于31 g,所以将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成不饱和溶液,错误;C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶解度变大,但溶液质量不变,错误;D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)。
3.C 65
【解析】A.没有指明温度,因此无法比较,错误;B.没有指明溶液是否饱和且质量是否相等,因此溶质质量不一定相等,错误;C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,可以降低温度,溶质和溶剂质量都不变,因此溶质质量分数也不变,正确;D.t2 ℃时,甲物质的溶解度为30 g,则50 g水中最多溶解15 g甲物质,因此该温度下,50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 50 g+15 g=65 g。
4.C 降温结晶
5.(1)> (2)80 (3)甲 (4)B
6.C 【解析】用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解,称量固体用天平,量取水用量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒;不需要用到试管。
7.(1)2.5
真题变式
7.1 B
2
【知识清单】
考点1 溶液的形成(5年3考)
溶液 定义 组成 特征
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 溶质和溶剂[m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)] 均一、稳定的混合物
成分 定义 种类 判断方法
溶质 被溶解的物质 溶质可以是固体、液体、气体 液体与液体互溶时,一般量多者为溶剂,量少者为溶质,有水存在时,水一般为溶剂
溶剂 能溶解其他物质的物质 液体、气体
与溶解性的关系 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同
特别提醒：(1)溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯净的水不是溶液。
(2)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液是蓝色的,KMnO4溶液是紫红色的。
(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
考点2 溶解时的吸热或放热现象(5年2考)
(1)放热:有些物质在溶解时会使溶液温度升高,如 、浓 等。
(2)吸热:有些物质在溶解时会使溶液温度降低,如 等。
(3)吸、放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如 等。
知识拓展：
氧化钙(CaO)加入水中也能使溶液温度升高,但不是因为溶解放出热量,而是因为氧化钙和水反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量。
(1)NaOH H2SO4 (2)NH4NO3 (3)NaCl
考点3 乳化(5年2考)
1.乳浊液:不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不稳定,静置后会分层。
2.乳化剂:能使乳浊液稳定性增强的物质。
3.乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层。洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂的乳化作用。
考点4 饱和溶液和不饱和溶液(5年3考)
1.定义:在一定 下,向一定量 里加入某种溶质,当溶质 继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还 继续溶解的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
特别提醒：(1)只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
(2)某物质的饱和溶液对该物质饱和,即只是不能溶解该物质,但还可以溶解其他物质。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
2.判断
(1)充分搅拌溶解后,若还有未溶解的溶质,则所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。
(2)若无未溶解的固体,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。
3.相互转化
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法如下:
(2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2],上述过程中温度的改变方向相反。
4.结晶
(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
(2)方法:蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl;降温结晶(冷却热的饱和溶液)适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3。
【答案】1.温度 溶剂 不能 能
考点5 溶解度及溶解度曲线(5年5考)
1.固体物质溶解度
(1)定义:在一定温度下,某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。
(2)概念中的四要素:①一定温度 ②100 g溶剂 ③饱和状态 ④溶质质量
(3)固体溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系:
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
2)影响因素:
内因:溶质、溶剂的性质
外因:主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大)
2.气体的溶解度
(1)定义:在压强为 和一定温度时,某气体在1体积水里达到 状态时溶解的气体体积。
(2)影响因素
内因:溶质、溶剂的性质
外因:温度——气体的溶解度随温度升高而 。
压强——气体的溶解度随压强增大而 。
3.溶解度曲线
(1)定义:物质的 随 变化的坐标曲线。
(2)溶解度曲线的意义
内容 意义
曲线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的趋势
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度(如上图M点表示t2 ℃时a物质的溶解度为50 g)
两条曲线交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等(如上图P点表示t1 ℃时a、c两种物质的溶解度相等,都为20 g)
曲线下方的点 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液(如上图N点处于b物质溶解度曲线的下方,该点对应的溶液是t2 ℃时b物质的不饱和溶液)
曲线上方的点 表示按此组成配制的溶液中溶质有剩余,得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液(如上图N点处于c物质溶解度曲线的上方,该点对应的溶液是t2 ℃时c物质的饱和溶液,且c物质有剩余)
(3)溶解度曲线的变化规律
①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的 ,表现在曲线坡度陡增,如KNO3等。
②缓升型 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小,表现在曲线坡度平缓上升,如NaCl。
③下降型 极少数固体物质的溶解度随温度 ,表现在曲线坡度下降,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线的应用
①查出某种物质在某温度时的溶解度;
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小;
③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;
④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;
⑤根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方式;
⑥判断结晶的方法。
【答案】1.(1)100 g 饱和 质量
2.(1)101 kPa 饱和
(2)减小 增大
3.(1)溶解度 温度
(3)①升高而增大 ③升高而减小
考点6 溶液的浓度(5年5考)
1.溶质的质量分数定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用于表示溶液的浓度,通常以百分数表示。
2.计算公式
溶质的质量分数=×100%;饱和溶液中溶质的质量分数表达式为×100%
【核心突破】
重难点、固体的溶解度及溶解度曲线
例题 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C.t2℃时,在100 g水中加入50 g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲 (选填“>”、“<”或“=”)乙
【答案】C
思维破冰 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小。
A.不知道温度范围,不能比较两种物质溶解度大小;B.t1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10,如果不是饱和溶液,则不能得出其质量比;C.t2℃时乙的溶解度小于50 g,在100 g水中加入50 g 乙物质能得到该物质的饱和溶液;D.饱和溶液的溶质质量分数=×100%,溶液中溶质质量分数=×100%,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,此时饱和溶液的溶质质量分数相等,将溶液升温至t2℃(溶剂量不变),甲、乙都变成不饱和溶液,溶质质量分数都不变,所得溶液的溶质质量分数仍相等。
变式训练
变题型 t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
(1)烧杯②中的上层清液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)烧杯①中溶解的溶质是 (写化学式)。
(3)将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水 g。
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是 (填字母)。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【答案】(1)②饱和 (2)KCl (3)50 (4)AD
【解析】(1)由图可知,烧杯②底部有固体剩余,所以上层清液属于饱和溶液。(2)t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯①中固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾。(3)t1℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,将50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水的质量为-50 g=50 g。(4)由题意可知,相同溶剂时,烧杯①中溶解的溶质更多,所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数;蒸发一定量的水,烧杯①中不一定有固体析出;将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,溶剂质量增大一倍,烧杯中不一定还有剩余固体;将温度升高到t2℃,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,烧杯②中固体会全部溶解,则两烧杯中溶质质量、溶剂质量相等,所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。
方法归纳
溶解度曲线考点总结
1.溶解度曲线上的点、上下方的点、交点的意义
(1)曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大。
(2)曲线上的点:表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液。
(3)曲线上方的点:表示加入溶质后形成饱和溶液,并有固体剩余。
(4)曲线下方的点:表示加入溶质后,全部溶解形成不饱和溶液。
2.溶解度大小的判断
比较某温度下,不同物质的溶解度大小时,先找准横坐标表示温度的点,再找到相对应的纵坐标的位置,位置越高,表明此物质的溶解度越大。
3.溶解度随温度的变化趋势
从左往右看,曲线呈上升趋势表明该物质的溶解度随温度的升高而增大;呈下降趋势表明该物质的溶解度随温度的升高而减小;曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大,越平缓表明该物质的溶解度受温度的影响越小。
4.根据溶解度曲线判断物质结晶的方法
(1)明确要获得什么物质。
(2)根据该物质的溶解度曲线特点判断结晶方式。
①陡升型:采用降温结晶(冷却热饱和溶液)。
②缓升型:采用蒸发溶剂结晶。
5.改变温度时溶液中相关量的变化
(1)物质的溶解度随温度升高而增大。
①若将饱和溶液降低温度,由于析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,因此溶质质量分数变小。
②若将饱和溶液升高温度,饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量均不变,因此溶质质量分数也不变。
(2)物质的溶解度随温度升高而减小。改变温度时,溶液中溶质、溶剂、溶液的质量,溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
【实验探究】
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程。
2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
【实验过程】
实验用品 实验仪器 实验药品
托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等 氯化钠、蒸馏水
实验内容 实验步骤 实验流程图及实验注意事项
配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 1.计算:需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL。 2.称量:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要 ;然后在两个托盘上分别放一张干净的大小相同的纸片,用镊子夹取 g砝码,置于天平 托盘中,并将游码调到 刻度(5 g以下用游码)处。用药匙向天平 托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。 3.量取:用 量筒量取所需的蒸馏水,将其倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。 5.装瓶:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用 实验流程图: 注意事项: 用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意的是
【实验分析与评价】
1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的作用是 。
2.若要加快氯化钠的溶解速度,可以采取的措施有 。
3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
4.若配制的氯化钠溶液的质量分数偏大,可能的原因有
(1) ;(2) ;(3) 。
若配制的氯化钠溶液的质量分数偏小,可能的原因有
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) 。
【实验拓展】
一、在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。
(1)实验步骤为 。
(2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为 mL ;稀释浓硫酸的正确操作为 ,切不可将水倒入浓硫酸中,原因是 。
二、某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
甲 乙 丙
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠的实际质量为 g。
(3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 。(水的密度为1 g/cm3)
【参考答案】【实验过程】 7.5 42.5 调节天平平衡 5 右 2.5 左 50 mL 视线要与凹液面的最低处保持水平
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速度
2.搅拌 、适当提高温度、将氯化钠研碎等
3.继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡
4.(1)砝码生锈 (2)量取水时俯视读数 (3)量取的水没有全部倒入烧杯中(合理即可) (1)氯化钠中混有杂质 (2)量取水时仰视读数 (3)配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 (4)称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可)
【实验拓展】一、(1)计算、量取、混匀
(2)88 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险 二、(1)玻璃棒 (2)12.0 (3)18%
【真题精粹】
考向1 溶液的形成
1.(2021·江西)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 ( )
A.高锰酸钾 B.植物油
C.酒精 D.大理石
真题变式
乳化现象以及溶解时的吸放热现象
1.1 溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 ( )
A.植物油加入水中可得到溶液
B.氯化钠溶于水温度明显上升
C.洗涤剂去油污的原理是溶解
D.溶液是均一的、稳定的混合物
考向2 溶解度曲线
2.(2023·江西)氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等
B.10 ℃时将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成饱和溶液
C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶液质量变大
D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是
3.(2022·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,100 g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数不一定改变
D.t2℃时,在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 g
4.(2020·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B.仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C.t2 ℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂质量:甲<乙
D.除去甲中混有的少量乙,宜采用的结晶方法是
5.(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系:甲 (选填“>”、“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填字母)。
A.b点→a点 B.c点→a点
C.b点→c点 D.c点→d点
考向3 溶液的配制
6.(2021·江西)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,不需要用到的仪器是 ( )
A B C D
7.(2020·江西节选)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数,后进行处理。(杂质不参加反应)
(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
真题变式
氯化钠溶液的配制
7.1 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程,结合图表信息,有关分析正确的一项是 ( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
氯化钠 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【参考答案】1.A 【解析】A.高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液,符合题意;B.植物油难溶于水,无法与水形成溶液,形成的是乳浊液,不符合题意;C.酒精能溶于水形成无色溶液,不符合题意;D.大理石不溶于水,不能形成溶液,不符合题意。故选A。
真题变式
1.1 D 【解析】植物油不溶于水,植物油加入水中不可得到溶液,得到的是乳浊液;氯化钠溶于水无明显的温度变化;洗涤剂去油污的原理是乳化作用;溶液是均一的、稳定的混合物。
2.A 加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)
【解析】A.根据溶解度曲线图可知,t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等,正确;B.10 ℃时,氯化钠的溶解度大于31 g,所以将31 g氯化钠溶于100 g水中,形成不饱和溶液,错误;C.10 ℃时将氯化钾的饱和溶液升温至t ℃,溶解度变大,但溶液质量不变,错误;D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加入氯化钾(或蒸发溶剂,或降低温度)。
3.C 65
【解析】A.没有指明温度,因此无法比较,错误;B.没有指明溶液是否饱和且质量是否相等,因此溶质质量不一定相等,错误;C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液,可以降低温度,溶质和溶剂质量都不变,因此溶质质量分数也不变,正确;D.t2 ℃时,甲物质的溶解度为30 g,则50 g水中最多溶解15 g甲物质,因此该温度下,50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 50 g+15 g=65 g。
4.C 降温结晶
5.(1)> (2)80 (3)甲 (4)B
6.C 【解析】用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的溶液,操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解,称量固体用天平,量取水用量筒,溶解时需要烧杯、玻璃棒;不需要用到试管。
7.(1)2.5
真题变式
7.1 B
2
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