科粤版化学九下同步测试：7.3溶液浓稀的表示（含解析）

7.3 溶液浓稀的表示
一、单选题
1．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是(　　)
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的的是
①20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙；
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；
③40℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%；
④将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别从50℃降温至10℃析出晶体的质量由小到大的顺序为：丙<乙<甲；
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
3．下列关于溶液的说法中正确的是
A．水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液 B．饱和溶液一定是一种浓溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
4．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，把30g丙放入50g水中能得到80g丙的不饱和溶液
B．t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数依次为丙<甲=乙
D．t3℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲<乙<丙
5．已知：20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：
溶液 ① ② ③ ④
固体种类 KCl KCl KNO3 KNO3
加入固体的质量/g 20 35 20 35
水的质量/g 100 100 100 100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:50
6．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为
A．98g B．100g C．390g D．392g
7．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是
A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
8．要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水
C．加入100g的10%氯化钠溶液 D．将溶液取出50g
9．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50
B．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等
C．t2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液
D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液(不含未溶物)分别恒温蒸发水，析出晶体的质量一定是甲大于乙
10．下列叙述不正确的是
A．在电解水的实验中与电源负极相连的导管中产生氢气
B．常用肥皂水检验硬水和软水
C．用 5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
D．用密度为 1.04g/cm3的 6%的氯化钠溶液配制 3%的氯化钠溶液一定要用托盘天平
11．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
B．某温度时，向一足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度
C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数、的稀盐酸至过量
D．高温加热氧化铜和碳的混合物
12．如下图所示，60℃时，向 100 g 水中加入 61.6g KNO3，得①中溶液，降温至 20℃，得②中溶液。不同温度下 KNO3 的溶解度如下表。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是A．①中溶液是 KNO3 饱和溶液 B．开始析出固体时的温度为 20℃
C．②中析出固体的质量为 30 g D．②中溶液的溶质质量分数为 31.6%
二、填空题
13．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____的溶液。
(2)t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。
(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。
14．请回答下列问题。
(1)2012年3月22日是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
①节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是_____．
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
②水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是_____．
A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾
③区分软水和硬水常用的物质是_____．
(2)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表。
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
A 100 20 120
B 100 30 130
C 100 40 136
D 100 50 136
①A所得溶液的溶质质量分数______20%；（填“>”、“<”、“=”）
②B所得的溶液_____（填“是”或“否”）饱和；
③C所得溶液的溶质质量分数_____（填“>”、 “<”、“=”）D所得溶液的溶质质量分数。
15．水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
(1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________ ， 由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用_______________的方法将硬水软化；
(2)远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________(填序号)；
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)
16．青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中________来表示（填“a ”、或“b ”、或“c ”）。
（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是________。
（3）在t2℃时，将40g 的a放入50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为________g 。
（4）将t2℃ 时 的饱和溶液降温至 时，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
17．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：
（1）要使乙从其浓溶液中大量析出，应采用 ________ 结晶法；
（2）甲、乙、丙三种物质中常温下可能是气体物质的是 _____ ；
（3）30℃时，向一支盛有4 g甲的烧杯内加入10mL水，充分搅拌后，静置，得到 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）50℃质量分数为25％的乙溶液，降温至10℃， ______ 晶体析出（填“有”或“无”） 。
三、实验题
18．某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后,进行了如图所示的实验。请回答:
(1) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，图中能表示乙物质的溶解度曲线的是_______(填“a”或“b”)；
(2)图中m的取值范围是___________；
(3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,溶液中溶剂的质量：甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数:甲______乙。
19．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50
(1)向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是________．
(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的________．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越________；②________．
20．请回答下列问题
【气体制备】
(1)装置B中的玻璃仪器有分液漏斗、导管和______（填仪器名称）
(2)实验室常用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式_______；若用F装置收集氧气，当观察到______时，将导管伸入集气瓶中。
(3)某同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，反应的化学方程式为______；制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体.若要得到干燥、纯净的氢气，需要将气体依次通过装置D和装置C，然后再进行收集。则C中盛放的试剂名称为______；装置E是用排空气法收集氢气的装置，气体应由______进（填导管口序号）。
(4)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物的方法制取氨气，选用的发生装置______；该反应的化学方程式______；结合该反应分析，铵态氮肥______（填“能”或“不能”）和熟石灰等碱性物质混用，防止降低肥效。
【溶液配制】为预防“新冠肺炎”公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。现用质量分数为20%的过氧乙酸溶液配制100g0.5%的过氧乙酸溶液。
(5)实验的主要步骤是计算、______、混匀、装瓶贴标签。稀释时需加水______mL。
(6)若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数偏______（填“大”或“小”）。
21．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)装置图中仪器a的名称为___________。
(2)实验室想用A装置制取一瓶氧气并用于铁丝燃烧实验，则应选用的收集装置为___________（填序号），A装置中反应的化学方程式为___________。
(3)若用B装置制取CO2的化学方程式为___________，如果用F装置收集CO2，气体应从___________（填“b”或“e”）端通入；若实验中产生气泡的速度太慢，采取的方法是___________。
(4)兴趣小组同学阅读产品标答发现，某市售高锰酸钾药品纯度高达99.5%，含水量可忽略不计。小组同学设计了直立型装置制取氧气，并与传统装置相比较，分别放入5g高锰酸钾，用同一酒精灯分别加热，每组进行五次实验后取平均值记录如下：
装置类型 收集一瓶气体所需时间 反应生成氧气总体积
直立型 39.3s 552mL
传统型 52.2s 456mL
①小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是___________。
②等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是___________。
(5)某学习小组选用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g9.8%的稀硫酸主要步骤：
①计算：需要浓硫酸约为5.43mL，需要水___________mL；
②量取：量取浓硫酸和水，如果量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配稀硫酸的溶质的质量分数___________9.8%（选填“大于”“小于”或“等于”）；
③稀释；
④装瓶贴标签：将配制好的稀硫酸装入___________（填仪器名称）中，并贴上标签。
四、计算题
22．贝壳的主要成分是碳酸钙。现将100稀盐酸加入30g贝壳样品中(杂质不溶于水也不参与反应)恰好完全反应，称得剩余物质的质量为121.2g。请计算：
(1)贝壳样品中碳酸钙的质量。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1．C
【详解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3的溶解度为＝ ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。
2．A
【详解】①由图可知，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故①正确；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故②正确；
③40℃时，甲物质的溶解度为40g，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为，故③正确；
④50℃降温至10℃，甲和乙物质的溶解度随温度的降低而减少，甲物质的溶解度减少的比乙物质的溶解度减少的更多，故等质量的甲、乙饱和溶液降温析出晶体的质量甲大于乙；丙物质的溶解度随温度的减少而增大，故丙物质的饱和溶液降温不会析出晶体；将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别从50℃降温至10℃析出晶体的质量由小到大的顺序为：丙<乙<甲，故④正确；
故选：A。
3．D
【解析】溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
【详解】A、菜油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不符合题意；
B、饱和溶液不一定是一种浓溶液，不符合题意；
C、饱和溶液是指在某一温度不能再溶解某一溶质的溶液，还可以溶解其它物质，不符合题意；
D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，符合题意。故选D。
【点睛】溶质可以是固体，也可以是液体或气体，并且一种或多种物质可以同时溶解在同一溶剂中。
4．D
【详解】A、t1℃时，丙的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g丙，则把30g丙放入50g水中能得到70g丙的饱和溶液，错误；
B、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中的溶质质量分数相等，但是没有给出饱和溶液的质量，则含有溶质的质量无法计算，错误；
C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液变得不饱和，但是溶液的组成不变，溶质的质量分数以t1℃时甲、乙物质的溶解度计算，t1℃时物质的溶解度乙大于甲，则饱和溶液溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度随温度升高而降低，析出晶体，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，则饱和溶液溶质的质量分数甲大于丙；则三种物质的饱和溶液这溶质质量分数：乙＞甲＞丙；错误；
D、根据图像，t3℃时三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙，则等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙，正确。
故选D。
5．B
【详解】A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34 g和31.6 g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：100g=17：50，故D正确。
故选：B。
6．C
【详解】溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有，解得x=100g，所以需要水的质量为。
故选C。
7．C
【详解】A、向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，生成氢气质量的顺序为Al＞Mg＞Zn，故不符合题意；
B、向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，采用以少定多的原则，生成氢气的质量跟酸的质量有关，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故不符合题意；
C、硫酸铜溶液和铁反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的总质量增加，故符合题意；
D、氧化钙会和水反应，消耗了水，且放热，温度升高，氢氧化钙会析出，饱和氢氧化钙溶液的质量会减少，故不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A. 加入10g氯化钠，所得溶液质量分数为 ，错误；
B. 蒸发50g水，所得溶液质量分数为 ，正确；
C. 溶液是均一稳定的，加入100g的10%氯化钠溶液，所得溶液质量分数仍为10% ，错误；
D. 溶液是均一稳定的，将溶液取出50g，所得溶液质量分数仍为10% ，错误；
故选B。
9．C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50g，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定，故B错误；
C、t1℃时，甲乙饱和溶液的质量分数大于，t2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液，故C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以给甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定是甲大于乙，题干没有说明蒸发等质量的水，故D错误。
故选C。
10．D
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源负极相连的导管中产生氢气，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、用 5%的过氧化氢溶液制氧气，在该反应中，可加入少量二氧化锰作催化剂，加快化学反应速率，不符合题意；
D、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需托盘天平，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，24份质量的镁置换出56份质量的铁，随着反应进行，溶液质量减小，反应完后，镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，24份质量的镁置换出65份质量的锌，随着反应的进行，溶液质量减小更明显，故A不正确；
B、温度不变时，物质的溶解度不变，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，且饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则饱和溶液中溶质质量分数先减小，一段时间后恢复原温度，溶液仍饱和，溶质质量分数恢复到原来数值，故B不正确；
C、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，两种金属质量相等的情况下，铝生成的氢气较多，故C不正确；
D、高温加热氧化铜和碳的混合物，生成单质铜和二氧化碳气体，原本固体中的碳元素和氧元素减少，铜元素质量不变，铜的质量分数增大，待氧化铜或碳耗尽，铜的质量分数停止增长，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】A.60℃时KNO3的溶解度是110g，向 100g 水中加入 61.6g KNO3，得①溶液,则①溶液是 KNO3 不饱和溶液，此选项错误；
B. 30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，则开始析出固体时的温度在30℃~40℃，此选项错误；
C. 20℃，KNO3的溶解度是31.6g，则②中析出固体的质量为：61.6g-31.6g=30g，此选项正确；
D. ②中溶液有未溶解的固体物质，则该溶液是 20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为：=24%，此选项错误。
故选C。
13．(1)硝酸钾
(2) 70 不变
(3)冷却热饱和溶液法(降温结晶法)
【详解】（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；
（2）t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；
（3）)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。
14．(1) D A 肥皂水
(2) < 否 =
【分析】(1)
①A 生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水，能够节约水资源，选项正确；
B 工业废水经过处理达标后再排放，能够避免水污染，选项正确；
C 水体污染会危害人体健康，选项正确；
D 大量使用农药、化肥，残留的农药、化肥污染水体，选项错误；
故填D。
②A 植物油不能溶于水，与水混合后形成乳浊液，选项错误；
B 醋酸能够溶于水，与水混合后形成溶液，选项正确；
C 蔗糖能够溶于水，与水混合后形成溶液，选项正确；
D 高锰酸钾能够溶于水，与水混合后形成溶液，选项正确；
故填A。
③硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，故填肥皂水。
(2)
①A所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%< 20%，故填<。
②由图中C、D可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，B所得的溶液中含有100g水和30g氯化钠，所以所得溶液不是饱和溶液，故填否。
③由图可知，溶液C和溶液D中的溶剂都为100g，溶液的质量均为136g，则两种溶液中的溶质氯化钠的质量都为36g，所以C所得溶液的溶质质量分数=D所得溶液的溶质质量分数，故填=。
15． 吸附色素和异味 煮沸 AB 变大
【详解】（1）由于活性炭具有吸附性，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味；由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
（2）①水变成水蒸气的过程中，只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，故分子种类、分子质量不变，水变成水蒸气，温度升高，分子间隔变大，故选AB；
②利用“太阳能海水淡化装置”将一定量的海水暴晒一段时间后，由于溶剂的质量减小，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
16． b b=c>a 80 b>a>c
【详解】（1）“夏天晒盐”中的“盐”是指氯化钠，其溶解度随温度的升高而增大，但是受温度影响很小，可用图中b来表示；
（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是b=c>a；
（3）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。在t2℃时，a的溶解度为60g，将40g 的a放入50g 水中充分搅拌，溶解30ga物质，所得溶液质量为80g；
（4），将t2℃ 时 的饱和溶液降温至t1℃时，a、b溶解度变小，得饱和溶液，t1℃时a的溶解度比b的小，饱和溶液溶质的质量分数比b的小，降温时，c的溶解度变大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，与t2℃ 时饱和溶液质量分数相同，t2℃ 时c的溶解度比t1℃ 时a的溶解度小，质量分数比a的小，溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c。
【点睛】审题标记，紧扣题意，分析图示，分步推写，数形结合，回看题意，逐项判断。
17． 蒸发 丙 饱和 有
【详解】（1）由乙的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯；
（2）气体物质的溶解度与温度的关系是：温度越高，溶解度越小，故丙可能是气体的溶解度曲线；
（3）30℃时，甲的溶解度约为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g达到饱和状态，故4g甲溶解在10mL水中形成的是饱和溶液；
（4）由乙物质的溶解度曲线可知：乙物质的溶解度随温度的升高而增大；在10℃时，乙物质的溶解度是30g。所以，此温度时，饱和溶液中溶质的质量分数是：≈23%＜25%。所以，50℃质量分数为25%的乙溶液，降温至10℃，有晶体析出。
18． a 2＜m≤40 ＞ =
【详解】(1)由图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响更大，故图中能表示乙物质的溶解度曲线的是a；
(2)由溶解度曲线可知，乙物质在t2℃时的溶解度是70g，甲物质的溶解度是32g。由题干可知，已加入30g乙物质，且温度恢复到40℃时，烧杯中无未溶解的乙晶体，有未溶解的甲固体。故m的取值范围是：2＜m≤40；
(3)由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。故等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量少于乙的质量（即溶液甲中的水比乙溶液中多），分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲＞乙；由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙的溶解度相等。若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙。
19． A 浅 深 温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)
【详解】（1）0．5 g硫酸铜粉末加入到5g的水中时，溶液中溶质的质量分数最大，故颜色最深；
（2）B中的水的温度比C中的低，而B和C中水的质量相等，故B中溶解硫酸铜的质量少，故颜色较浅；
（3）溶质的质量分数越高，浓度越大，颜色越深；硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高；
20．(1)锥形瓶
(2)
气泡连续均匀的冒出
(3)
浓硫酸 ⑥
(4) A
不能
(5) 量取 97.5
(6)大
【解析】(1)
装置B中的玻璃仪器有分液漏斗、导管和锥形瓶；
(2)
暗紫色固体是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；F装置为排水法收集氧气，当观察到气泡连续均匀的冒出时，将导管伸入集气瓶中；
(3)
锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要将气体依次通过装置D和装置C，先通过装置D除去氯化氢气体，然后装置C除去水蒸气，则C中盛放的试剂名称为浓硫酸溶液；用E装置收集密度比空气小的氢气，气体应该是短进长出，气体应由⑥进；
(4)
加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，反应的化学方程式为：，所以铵态氮肥不能和熟石灰等碱性物质混用，防止降低肥效；
(5)
实验的主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签；由于稀释前后溶质质量不变，设需要加水质量为x，（100g-x） ×20%=100g×0. 5%，x=97. 5g，即97. 5mL；
(6)
若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
21．(1)水槽
(2) C
(3) b 加快盐酸的滴加速度
(4) 试管直立，粉末不易进入导管 高锰酸钾被吹到试管口
(5) 90 小于 细口瓶
【详解】（1）由图可知，仪器a为水槽。
（2）铁丝燃烧时集气瓶中需留少量水，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集，即装置C；
A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，则用F装置收集时，气体应从b端通入；
过氧化氢可控制液体的滴加速度，若实验中产生气泡的速度太慢，则应加快稀盐酸的滴加速度。
（4）①试管中棉花的作用为：防止固体粉末进入导管，堵塞导管，而试管直立时，粉末不易进入导管中。
②传统型装置中，由于部分高锰酸钾粉末被吹到了试管口，则收集到的氧气较少。
（5）①需要浓硫酸约为5.43mL，则所需浓硫酸的质量为5.43mL×1.84g/cm3≈10g，则需要水的质量为100g-10g=90g，体积为。
②量取浓硫酸时俯视读数，会使浓硫酸的质量偏少，则会导致所配稀硫酸的溶质的质量分数会小于9.8%。
④稀硫酸为液体，液体应装入细口瓶中。
22．(1)设：生成8.8g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。
x=20g。
答：贝壳样品中碳酸钙的质量为20g。
(2)设：所用稀盐酸的溶质质量分数为y。
y=14.6%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量=100g+30g-121.2g=8.8g。详见答案。
（2）详见答案。