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专题12 物质的检验、推断、分离和提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验与推断 ☆☆☆ 考察对物质化学性质的熟练程度，常以选择、推断题与解答题出现，是中考的高频考点。
考点2 常见物质分离与提纯 ☆☆☆
■考点一 物质的检验与推断
(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。例：铜和铝中，红色的是铜，银白色的是铝；硫酸铜溶液、氯化铁溶液中，蓝色的是硫酸铜溶液，黄色的是氯化铁溶液。
(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。例：碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。
鉴别空气、氧气、二氧化碳，三者都是无色无味气体，把燃着的木条分别伸入三瓶气体中，使木条火焰熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧得更旺的是氧气，基本不引起火焰变化的是空气。
鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛纤维，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
(4)滴加试剂法：酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例：鉴别三种无色液体——食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的是食盐水。
滴加某些酸溶液。例：鉴别黑色的氧化铜粉末和碳粉时，把它们分别加入到稀盐酸中，能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的是碳酸钙，无气体生成的是氧化钙。
滴加某些盐溶液。例：鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。例：四瓶透明溶液分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，剩余三种溶液分别取样，滴加少量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的是MgCl2溶液。
■考点二 常见物质的分离与提纯
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。除杂分离的常用化学方法：
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
转化法 将杂质通过化学反应转化为原物质 除FeSO4中的CuSO4，可加过量铁粉，再过滤：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀H2SO4，再过滤：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 将杂质用某种试剂吸收除去 除H2中的HCl，可将混合气体通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
■考点一 物质的检验与推断
◇典例1：（2023九上·金华月考）下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
【答案】D
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钡，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钡溶液中，产生沉淀且红色消失为的硫酸，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，再将另两种溶液分别滴入变红的氢氧化钠溶液中，红色消失的为硫酸，不消失的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠和碳酸钠，不变红的为盐酸，再将盐酸加入另两种溶液中，产生气泡的为碳酸钠，无气泡产生的为氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
D、加入酚酞，溶液变红的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钠，符合题意；
◆变式训练1：（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【解析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
◇典例2：（2023九上·义乌月考）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 ；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
【答案】（1）FeCl3 、Na2SO4 （2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【解析】（1）根据各步的现象结合氯化铁溶液呈黄色，碳酸钡有溶于酸，硫酸钡不能溶于酸分析；
（2）根据①③步确定出固体粉末中一定含碳酸钙，一定不含氯化铁，由②现象确定可能含有的物质，由此推断出物质种类最多的组合分析。
【解答】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液呈黄色，所以一定不含氯化铁；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡或氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，由此可知，固体粉末中可能含氢氧化钡或氯化钡的一种或两种，若只含氯化钡，则一定含氢氧化钠，一定不含硫酸钠。
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明沉淀中只有能溶于酸的碳酸钙，不含不溶于酸的硫酸钡。
（2） 固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合是 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2 。
◆变式训练2：（2023九上·兰溪月考）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是 溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由 。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的 溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
【答案】A；NaOH；NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可
【解析】根据酸离解成的阳离子全部是氢离子，不可能含钠离子，碱和盐中都可能含钠离子，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡等溶液反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应产生白色沉淀分析。
【解答】【交流讨论】根据受损标签的情况判断， 该溶液中含有钠离子，则一定不是酸，可能是碱或盐。
【作出猜想】该溶液可能是碱溶液，即可能是氢氧化钠溶液。
【设计并实验】NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色 ， 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液不可能是氯化钠溶液。
碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，要证明碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中含氢氧化钠，需先除去碳酸钠，氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡等溶液反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应产生白色沉淀，所以可在实验Ⅰ后的试管中加入足量的氯化钙、氯化钡等溶液，通过观察是否产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，然后再通过酚酞溶液的颜色判断氢氧化钠是否存在。
故答案为：A； NaOH ； NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色 ； CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可 。
■考点二 常见物质的分离与提纯
◇典例1：（2023九上·义乌期中）下列实验方案或结论错误的是（ ）
A．利用CO2气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液
B．只用蒸馏水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C．装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去
D．利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质
【答案】B
【解析】A.根据二氧化碳和两种物质的反应产物判断；
B.根据蒸馏水和两种物质的反应现象判断；
C.根据碳酸钙与稀盐酸的反应判断；
D.根据锌粒和硫酸的反应判断。
【解答】A.二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可以区分二者，故A不合题意；
B.固体烧碱和熟石灰加水时都会放出大量的热，无法区分二者，故B符合题意；
C.石灰水的试剂瓶内部上的白膜是与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故C不合题意；
D.锌粒和硫酸锌不反应，但是和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故D不合题意。
◆变式训练1：（2023九上·杭州期中） 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：
（1）过滤得到的固体有 ；
（2）试剂X溶液的名称是
（3）加入过量X溶液的目的是什么？
【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2
（2）稀盐酸
（3）除去过量的NaOH和Na2CO3
【解析】（1）根据氯化镁和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠的反应产物解答；
（2）根据反应的最终产生氯化钠和两种反应物，确定试剂X的种类；
（3）在化学反应中，只有一种反应物过量，才能保证另一种反应物完全反应。
【解答】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过滤得到的固体为： CaCO3、Mg(OH)2 。
（2）氢氧化钠和碳酸钠过量，且二者都能与稀盐酸反应生成氯化钠，因此试剂X为稀盐酸；
（3）加入过量X溶液的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。
◇典例2：（2023·义乌模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
【答案】（1）硫酸镁（2）NaOH
【解析】除杂的原则是加入的试剂能将杂质转化成沉淀、气体、或水，同时不能引入新的杂质。
【解答】（1）思路一是直接将杂质转化成所需物质，所以加入溶液要能与氯化钡反应生成沉淀和氯化镁。所以加硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。所以填硫酸镁
（2） 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 结合流程图可知，先将氯化镁转化成滤渣D，再将D与盐酸反应生成氯化镁。所以加入的甲溶液只能与氯化镁反应，与氯化钠、氯化钾等其他物质不反应。所以选择氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀又可以和盐酸反应转化成氯化镁。题中要求填化学式，所以写 NaOH.
◆变式训练2：（2023九上·温州期中）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）操作1的名称是 。
（2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水 千克。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法 （请写出具体繰作、现象和结论）
【答案】（1）过滤 （2）600
（3）取少量固体样品加水溶解，向溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则证明含有硫酸钾
【解析】（1）根据过滤是固体和液体的分离操作分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，加水质量为两溶液质量差分析；
（3）根据硫酸根离子利用与钡离子反应产生硫酸钡沉淀鉴别分析。
【解答】（1） 操作1为固体和溶液的分离，名称是过滤。
（2）150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸， 稀盐酸的质量为，则需加水质量为750kg-150kg=600kg.
（3）检验氯化钾中含有硫酸钾，可利用硫酸根离子和钡离子反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀完成，具体操作为：取少量固体样品加水溶解，向溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则证明含有硫酸钾。
故答案为：（1）过滤；（2）600；（3）取少量固体样品加水溶解，向溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则证明含有硫酸钾。
1.（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。
B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。
C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。
D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
2．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
【答案】（1）氯化钠(NaCl) （2）氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)
【解析】①碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是硫酸钡与稀硝酸不反应，而碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳气体；
②碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，据此分析解答。
【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有气体生成，则沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在氯化钡和碳酸钠，没有硫酸钠。
②将白色粉末溶于水后得到的无色溶液A用试纸测试，pH=7，则其中肯定没有氢氧化钠。
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是氯化钡和碳酸钠的反应产物氯化钠(NaCl)。
（2）白色粉末的成分是氯化钡和碳酸钠(BaCl2和Na2CO3)。
3．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。
（2）白色固体M的成分是___________。
【答案】AgCl 、、
【解析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
4.（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI （3）钾离子未除去
【解析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
5.（2023·丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则(填“不增 ”或“不减")，
（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。
【答案】（1）分离转移 （2）氧化铜(CuO) （3）不增 （4）1.37
【解析】本题考查的物质除杂的知识，根据物质所具有的特性，一般可分为物理除杂和化学除杂；常见的物理除杂有过滤，蒸发等方法，化学除杂一般引入新的物质进行反应。
【解答】（1） 铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去 ，属于物理除杂，即分离转移；
（2） 铜粉中混有少量氧化铜可用足量稀盐酸除去 ，原因是铜不与稀酸反应，而氧化铜与稀酸反应；
（3）反应中有新物质氯化钾生成，故不符合不增原则；
（4）；
6．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
【解析】（1）根据钠离子和氯离子不参反应分析；
（2）根据反应后溶液中一定有氯化钠，没有钙离子，氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析；
（3）根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，要验证同时存在，需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。
【解答】（1） Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应，所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子；
（2）由实验I可知，清液中加入过量碳酸钠溶液，无沉淀且溶液呈红色，得出溶液中肯定没有钙离子，即清液中一定有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子，因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液，先证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞证明氢氧根离子。
1．（2023九上·诸暨月考）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
【答案】B
【解析】根据各选项中所给物质的性质及复分解反应条件分析，由物质间是否反应及反应现象是否完全相同确定各物质能否鉴别。
【解答】A、所给溶液都呈无色，相互间反应只有硫酸钾和氯化钡反应产生白色沉淀，其它都无现象，不能鉴别，不符合题意；
B、所给溶液都呈无色，相互间反应若一个沉淀、一个气体、一个无现象的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，只一个气体的为盐酸，都无明显现象的为硝酸钠，利用组内物质两两反应即可鉴别，符合题意；
C、所给各溶液都呈无色，相互间反应只氢氧化钾和氯化镁反应产生白色沉淀，其它都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
D、所给各溶液都呈无色，相互间反应硝酸银和氯化钾、盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别，不符合题意；
2．（2023九上·舟山月考）下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入适量的硝酸银溶液
B 除去CO气体中少量的HCl气体 将气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 除去氯化铁中混有的氯化氢 加入过量铁粉，并过滤
D 鉴别CH4和CO 点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】物质鉴别的方法是：所选试剂加入后能与两种物质反应产生不同的现象。除杂的方法是：所加试剂能与杂质反应，同时不会产生新的杂质。
【解答】A、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银和硝酸，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气，最终得到一氧化碳，该选项正确。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，除去了原物质氯化铁，该选项不正确。
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水变浑浊，不能区分两种物质，该选项不正确。
3.（2022·奉化模拟）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发结晶
C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、过滤、烘干
D O2 (H2O) 浓H2SO4 气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。
A.被除杂的二氧化碳与除杂试剂氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，故A错误；
B.杂质碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，故B错误；
C.二氧化锰和杂质碳都不能溶于水，故C错误；
D.氧气与浓硫酸不反应，而杂质水能够被浓硫酸吸收，可以达到除水的目的，故D正确。
4．（2023九上·杭州期中） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B 检验氧气已经集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A.碳酸钠虽然是盐，但是水溶液呈碱性；
B.根据氧气的验满方法进行分析判断。
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D.除杂的条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故A不合题意；
B.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B不合题意；
C.分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故C不合题意；
D.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意。
5．（2022九上·宁波期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 二氧化锰（高锰酸钾） 加热固体混合物
B 氮气（氧气） 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 二氧化碳（一氧化碳） 将气体通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
D 氯化钠（碳酸钠） 将固体溶解在水中，滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤后蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。
A.高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，引入新的杂质锰酸钾，故A错误；
B.在高温下，氮气不与铜网反应，而氧气与铜网反应生成氧化铜，符合除杂原则，故B正确；
C.被除杂的物质二氧化碳与除杂试剂氢氧化钠反应而被吸收，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠和氢氧化钙，故D错误。
6．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
7．（2023九上·镇海区期中）某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物质中的一种物质的废水。环保部门检测情况如图：
试推断：
（1）其中三家化工厂排放物的化学式分别为：A ；E ；F 。
（2）甲处不溶物的化学式为
【答案】（1）FeCl3；H2SO4；Na2CO3（2）BaSO4
【解析】A处河水为黄色，说明A处河水含有氯化铁；与B处河水混合产生红褐色沉淀即产生氢氧化铁，说明B处河水中含有碱性物质，可能是氢氧化钠或是氢氧化钡，到达C处又混入白色浑浊物，说明产生了白色沉淀，E处水流过来能使沉淀溶解，则B处是氢氧化钠，C处是氯化镁，E处是硫酸；F处河水有大量气泡产生，说明E和F反应有气体生成，则F处是碳酸钠；流经G处和D处产生白色沉淀，则G处是氯化钡，且D处pH大于7，D处是氢氧化钡。
【解答】（1）由分析知A为FeCl3，E为H2SO4 ，F为Na2CO3。
（2）D处是氢氧化钡，E为硫酸，所以甲处不溶物为硫酸钡。
8.（2023·宁波模拟）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验，试问：
（1）A试剂为（填序号）
（2）如何检验B已过量？
【答案】（1）⑤
（2）取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 K2CO3 过量
【解析】要除掉镁离子，可以选择含氢氧根离子的物质，形成氢氧化镁沉淀；要除掉硫酸根离子，可以选择含钡离子的物质，形成硫酸钡沉淀，所给的物质中若选用碳酸钠或硝酸钡易引入新的杂质，故不能选，应选稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钡这三种物质。添加试剂时，先加过量的氢氧化钡，除掉镁离子和硫酸根离子，过滤得到的滤液中有多余的钡离子和氢氧根离子，再加过量的碳酸钾，即可除掉多余的钡离子，过滤得到的滤液中有多余的碳酸根离子和氢氧根离子，加适量的盐酸就可以除掉。
【解答】（1）A试剂为氢氧化钡溶液，故选⑤。
（2）B为碳酸钾，检验碳酸钾过量的方法为：取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 K2CO3 过量。
9．（2023九上·上虞月考）有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有
【答案】BaCl2、CaCO3、Na2SO4；FeCl3；KCl
【解析】根据常见物质溶液的颜色，以及它们之间的反应产物和现象分析解答。【解答】氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（1）将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色，所以混合物中一定不含氯化铁，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种；
（2）向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以混合物中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙；题中的现象不能确定混合物中是否含氯化钾，所以该粉末中一定含有：BaCl2、CaCO3、Na2SO4；一定不含FeCl3；可能含有KCl。
10．（2023九上·兰溪月考）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 ；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
【答案】（1）FeCl3
（2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【解析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钙难溶，氢氧化钡或氯化钡与硫酸钠反应可产生硫酸钡沉淀，碳酸钙能溶于酸， 硫酸钡不能溶于酸，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液呈黄色，则说明一定不含氯化铁，碳酸钙难溶，氢氧化钡或氯化钡与硫酸钠反应可产生硫酸钡沉淀；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，则溶液A中可能含氢氧化钡，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，也可能是含氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明沉淀中只有碳酸钙，没有硫酸钡。
（1） 由①得原固体粉末中一定不含FeCl3 。
（2） 由上述分析可知，固体中一定有碳酸钙，氢氧化钡和氯化钡至少含一种，若不含氢氧化钡，氢氧化钠和氢氧化钡至少含一种，氯化铁、硫酸钠一定不含，则固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2 。
11．（2021九上·义乌月考）因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性（15℃） 81.5g 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生产白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？
（2）请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
① ；
② .
【答案】（1）
（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠
【解析】根据亚硝酸钠溶液呈碱性、熔点低的性质分析。
【解答】（1）由氯化钠无毒，说明钠元素无毒，由亚硝酸钠的组成可知，亚硝酸钠的组成成分是NO2有毒；
（2）亚硝酸钠的溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可利用酚酞进行鉴别，方法为将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液 ；由亚硝酸钠熔点低，可利用加热观察熔化的顺序来鉴别，方法为将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠 ；
故答案为：（1）NO2；（2）将两种固体分别溶于水，滴加无色酚酞试液，溶液变红的为亚硝酸钠溶液，不变红的为氯化钠溶液；将两种固体分别加热至300℃，熔化的固体为亚硝酸钠，无法熔化的固体为氯化钠。
12.（2022九上·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-）
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外 还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有 OH﹣、CO32﹣ ；
（3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
13．（2022九下·杭州月考）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试剂 X 的化学式为 ，溶液 M 中所含有的阴离子有 。
（3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填 “大”或 “小”）。
【答案】（1）Mg2+ （2）Na2CO3；CO32-、 Cl-、 OH- （3）小
【解析】（1）根据氢氧化钠与氯化镁可反应产生氢氧化镁沉淀分析；
（2）根据碳酸钠可除去氯化钡杂质及滤液M中溶质成分分析；
（3）根据仰视读数量取水会使水的实际体积偏大分析。
【解答】（1）加入过量的氢氧化钠可将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，除去的阳离子是Mg2+ ；
（2）氢氧化钠除氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，而加入氢氧化钠和氯化钡都是过量，则加入试剂X是为了除去过量氯化钡，故X为碳酸钠，溶液M中溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，所含阴离子为CO32-、 Cl-、 OH-；
（3）配制溶液时仰视读数量取水，会使水的实际体积偏大，所配制溶液溶质质量分数偏小。
14．（2023九上·瑞安期中）小乐将20mL稀盐酸倒入到20mL氢氧化钡溶液中让其充分反应。为探究反应的进程，小乐进行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：
【建立猜想】①氢氧化钡过量，②盐酸过量，③恰好完全反应。
【实验设计】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
甲 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴____试液 溶液呈无色 猜想①错误
乙 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
丙 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液 ____ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）补全方案甲中的试剂名称： 。
（2）对方案乙的结论进行评价： 。
（3）若猜想②正确，则方案丙中能观察到的实验现象是 。
（4）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 D．硫酸钠溶液
【答案】（1）酚酞（2）不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀
（3）先产生气泡，后出现白色沉淀（4）A；C
【解析】（1）无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）加入硝酸银后生成氯化银白色沉淀，只能说明存在氯离子，不能说明是稀盐酸还是氯化钙；
（3）碳酸钠和剩余的稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，据此分析解答。
（4）验证猜想②是否正确，关键是正面稀盐酸的存在，根据稀盐酸的性质判断。
【解答】（1）甲：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液。如果溶液呈无色，那么说明没有氢氧化钡存在，即猜想①错误。
（2）我认为方案乙的结论不正确，因为：反应生成的氯化钡也能和硝酸银反应生成白色沉淀；
（3）若猜想②正确，则方案丙中能观察到的实验现象是：先产生气泡，后出现白色沉淀。
（4）A.紫色石蕊试液遇到酸变成红色，故A符合题意；
B.铜片不与稀盐酸反应，故B不合题意；
C.铁锈与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，故C符合题意；
D.硫酸钠溶液与稀盐酸不反应，故D不合题意。
15．（2023九上·杭州期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式： 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有 。(填写出化学式)
【答案】（1）漏斗 （2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）CaCO3和BaSO4
【解析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）（3）（4）取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g。1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，则样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g ； 解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
16．（2023九上·瑞安期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、 。
（2）试剂A的化学式为 。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
【答案】（1）将样品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
【解析】（1）化学反应的速率与溶液温度和反应物的颗粒大小有关；
（2）根据滤渣中的反应产物，结合最终的产物氯化钙分析；
（3）要保证铁离子和铝离子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和开始溶解的下限之间。
【解答】(1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、将样品研碎。
（2）根据图片可知，加入试剂A后生成了氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则加入的肯定是碱。因为最终要得到氯化钙，因此为了减小杂质的引入，加入的物质A应该为 Ca(OH)2 。
（3）根据图片可知，氢氧化铝完全沉淀的最大pH值为5.2，而开始溶解的最小pH值为7.8，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
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专题12 物质的检验、推断、分离和提纯
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 物质的检验与推断 ☆☆☆ 考察对物质化学性质的熟练程度，常以选择、推断题与解答题出现，是中考的高频考点。
考点2 常见物质分离与提纯 ☆☆☆
■考点一 物质的检验与推断
(1)观察法：通过观察物质颜色、气味等不同来鉴别。例：铜和铝中，红色的是铜，银白色的是铝；硫酸铜溶液、氯化铁溶液中，蓝色的是硫酸铜溶液，黄色的是氯化铁溶液。
(2)溶解法：溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。例：碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
(3)燃烧法：通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。例：要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，能使烧杯内产生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把内附澄清石灰水的烧杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是CH4，不能的是H2。
鉴别空气、氧气、二氧化碳，三者都是无色无味气体，把燃着的木条分别伸入三瓶气体中，使木条火焰熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧得更旺的是氧气，基本不引起火焰变化的是空气。
鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛纤维，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
(4)滴加试剂法：酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例：鉴别三种无色液体——食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的是食盐水。
滴加某些酸溶液。例：鉴别黑色的氧化铜粉末和碳粉时，把它们分别加入到稀盐酸中，能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的是碳酸钙，无气体生成的是氧化钙。
滴加某些盐溶液。例：鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
(5)综合法：运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。例：四瓶透明溶液分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，剩余三种溶液分别取样，滴加少量CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的是MgCl2溶液。
■考点二 常见物质的分离与提纯
指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。除杂分离的常用化学方法：
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除NaCl中的Na2SO4，可加适量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
转化法 将杂质通过化学反应转化为原物质 除FeSO4中的CuSO4，可加过量铁粉，再过滤：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀H2SO4，再过滤：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 将杂质用某种试剂吸收除去 除H2中的HCl，可将混合气体通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
■考点一 物质的检验与推断
◇典例1：（2023九上·金华月考）下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba(OH)2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
◆变式训练1：（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
◇典例2：（2023九上·义乌月考）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 ；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
◆变式训练2：（2023九上·兰溪月考）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是 溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由 。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的 溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
■考点二 常见物质的分离与提纯
◇典例1：（2023九上·义乌期中）下列实验方案或结论错误的是（ ）
A．利用CO2气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液
B．只用蒸馏水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C．装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去
D．利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质
◆变式训练1：（2023九上·杭州期中） 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：
（1）过滤得到的固体有 ；
（2）试剂X溶液的名称是
（3）加入过量X溶液的目的是什么？
◇典例2：（2023·义乌模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。
◆变式训练2：（2023九上·温州期中）某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，现按如下流程提纯氯化钾。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
（1）操作1的名称是 。
（2）用150千克溶质质量分数为36%的浓盐酸配制7.2%的稀盐酸，需要加水 千克。
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，请写出检验含有K2SO4的方法 （请写出具体繰作、现象和结论）
1.（2022·浙江舟山）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·宁波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是 。
（2）白色粉末的成分是 。
3．（2022·浙江宁波·中考真题）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。
（2）白色固体M的成分是___________。
4.（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
5.（2023·丽水）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应；
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不感”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氨化钡．小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则(填“不增 ”或“不减")，
（4）将氧化钠中的杂质BaCl2 除去，实质上是除去钡离子。2.08克BaCl2中钡元素的质量为 克。
6．（2022·金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同； ②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ；
（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ ”溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
1．（2023九上·诸暨月考）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl
2．（2023九上·舟山月考）下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入适量的硝酸银溶液
B 除去CO气体中少量的HCl气体 将气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 除去氯化铁中混有的氯化氢 加入过量铁粉，并过滤
D 鉴别CH4和CO 点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住，观察
A．A B．B C．C D．D
3.（2022·奉化模拟）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 除杂试剂 操作方法
A CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl (Na2CO3) 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发结晶
C MnO2 (C) 水 加入足量水溶解、过滤、烘干
D O2 (H2O) 浓H2SO4 气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
4．（2023九上·杭州期中） 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B 检验氧气已经集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
5．（2022九上·宁波期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 二氧化锰（高锰酸钾） 加热固体混合物
B 氮气（氧气） 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 二氧化碳（一氧化碳） 将气体通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
D 氯化钠（碳酸钠） 将固体溶解在水中，滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤后蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
7．（2023九上·镇海区期中）某江入海口的两条水道分布着A、B、C、D、E、F、G七家小化工厂和造纸厂，每家工厂分别向江中排放含BaCl2、MgCl2、FeCl3、NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4等物质中的一种物质的废水。环保部门检测情况如图：
试推断：
（1）其中三家化工厂排放物的化学式分别为：A ；E ；F 。
（2）甲处不溶物的化学式为
8.（2023·宁波模拟）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验，试问：
（1）A试剂为（填序号）
（2）如何检验B已过量？
9．（2023九上·上虞月考）有一包固体粉末，可能由BaCl2、FeCl3、KCl、CaCO3、Na2SO4等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有
10．（2023九上·兰溪月考）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 ；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
11．（2021九上·义乌月考）因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性（15℃） 81.5g 35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
跟稀盐酸作用 放出红棕色气体NO2 无现象
跟硝酸银溶液作用 生成白色沉淀 生产白色沉淀
（1）根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定什么组成成分是有毒的？
（2）请你阅读上表有关资料，并结合已有的化学知识，设计实验：用两种方法鉴别食盐和亚硝酸钠。
① ；
② .
12.（2022九上·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
13．（2022九下·杭州月考）在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示：
（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 （写离子符号）。
（2）试剂 X 的化学式为 ，溶液 M 中所含有的阴离子有 。
（3）某同学用提纯得到的NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 （填 “大”或 “小”）。
14．（2023九上·瑞安期中）小乐将20mL稀盐酸倒入到20mL氢氧化钡溶液中让其充分反应。为探究反应的进程，小乐进行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：
【建立猜想】①氢氧化钡过量，②盐酸过量，③恰好完全反应。
【实验设计】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
甲 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴____试液 溶液呈无色 猜想①错误
乙 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
丙 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液 ____ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）补全方案甲中的试剂名称： 。
（2）对方案乙的结论进行评价： 。
（3）若猜想②正确，则方案丙中能观察到的实验现象是 。
（4）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有____。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 D．硫酸钠溶液
15．（2023九上·杭州期中）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式： 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有 。(填写出化学式)
16．（2023九上·瑞安期中）利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、 。
（2）试剂A的化学式为 。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
备考指南
知识导图
考点梳理
考点突破
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