科粤版化学九下同步测试：7.4结晶现象（含解析）

7.4 结晶现象
一、单选题
1．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．a中含有少量b时，用降温结晶的方法提纯a
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小
2．下列化学实验操作正确的是
A．蒸发食盐水制食盐时，当水蒸干后停止加热
B．称量氢氧化钠固体时，需要在托盘天平两端各垫一张干净的滤纸
C．用胶头滴管吸取液体时，要先在试剂瓶外把滴管内的空气挤出
D．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器里搅拌
3．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法不正确的是（　　）
A．a点表示的含义：t℃，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．KNO3饱和溶液中含有少量的NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
C．20℃，向50 g水中加入16 g KNO3，可得到66 g KNO3溶液
D．将t℃时两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量分数NaCl大于KNO3
4．实验操作中错误的是（ ）
A．过滤 B．镁带燃烧 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞
5．下列实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性
C．倾倒液体 D．过滤
6．实验装置如下图所示，试管中装有水12g和硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是
A．加热前此溶液是不饱和溶液
B．由室温加热至60℃的过程中，此溶液的质量分数不变
C．在60℃时此溶液的质量分数为75%
D．若继续加热至65℃时此溶液的质量分数不变 ，但溶液已达到了不饱和状态
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
8．下列说法正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．降温可使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
9．已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．T1℃时，KNO3、KCI两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．降温的方法可将KCl的不饱和溶液a转化为饱和溶液b
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
10．将时的硝酸钾饱和溶液升温至(不考虑水分的蒸发)，一定发生改变的是。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量
11．如图a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a、b两种物质均为易溶物质
B．20℃时，a、b饱和溶液中含溶质的质量相等
C．50℃时，将5g a物质溶解到l0g水中恰好达到饱和
D．将50℃时b的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降低温度的方法
二、填空题
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
(3)t2℃时，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，采用的方法是_____。
(4)t2℃时，将60克A物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液是_____。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲)、ω(乙)、ω(丙)，则三者之间的大小关系是______。
14．下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题。
（1）乙、丙两物质在______℃时溶解度相等。
（2）将t2 ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。
（3）当甲中混有少量的乙提纯甲应该采用的方法是______。
（4）t3 ℃时，溶解度由大到小的顺序为______。将40 g的甲加入50 g水中，充分溶解后，形成的溶液质量为______。
15．某城市住宅饮用水的处理过程如图1所示：
(1)步骤①网格净水原理和步骤_______类似(填②、③或④等序号)。
(2)在沉降池中，一般会加入明矾等絮凝剂，其作用是_______。
(3)在⑤的步骤中，用简单的方法检验水样是否为硬水，可选用的试剂是_______。
(4)在饮用自来水前一般要进行煮沸，煮沸的目的是_______。
(5)某同学用图2装置模拟过滤池对河水进行过滤，经过过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是____(写一条即可)。
三、实验题
16．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲________________，乙________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________________（填标号），写出该反应的化学方程式________________，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________________（填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________________（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是________________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。对固液残留物进行过滤，应选择图中________________（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是________________。
17．下面是净化水的装置，请回答下列问题。
(1) 如图1所示的净水装置中用玻璃棒引流的作用是______________，若该操作后滤液仍然浑浊，原因是________(答一点即可)
(2)如图2所示是实验室制取蒸馏水的装置
写出仪器的名称: X__________；冷凝管上冷水进水口是_________(填字母)，在X中加一些碎瓷片的作用____________________。
18．如图所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题：
(1)该操作还缺少一种仪器_________，其作用是__________。
(2)指出图中的一处错误：_________________________(除(1)外)
(3)过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是___________________________(写一条即可)
(4)过滤后得到的水是__________(填“纯净物”或“混合物”)，其原因是_________。若要制取纯水，还需要采用的净化方法是_____________。
19．（1）根据如图所示的实验回答问题。
①甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是_____。
②乙实验中，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，除了待检验的两种气体样品体积相同外，还要控制_____相同，实验现象是_____。
③丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(2)利用如图装置分别进行两组实验.
①验证二氧化碳是否与水反应.
A中盛放干燥的紫色石蕊纸花,B中盛放_____，关闭K1、打开K2,从a处通入二氧化碳气体,若观察到_____现象,则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应。
②除去氧气中混有的少量二氧化碳气体.
实验小组的同学在讨论实验方案时出现了分歧.小刚方案:A中盛放澄清的石灰水,打开K1、关闭K2,从a处通入混合气体,在b处放带火星的木条,若带火星的木条复燃,则二氧化碳已除去.A中反应的化学方程式为_____。小丽认为该方案不够严谨,对此进行了改进.她的方案是_____。
四、计算题
20．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
(1)20℃时，在100g水中加入40gNaCl固体，所形成的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)50℃时，KNO3溶液的质量分数最大值是____________(只列计算式)。
(3)将50℃KNO3的饱和溶液降温到20℃，其溶液质量分数_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)欲从NaCl溶液中获得大量的NaCl晶体，采用的方法是___________________。
参考答案
1．C
【详解】A．由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而明显增大，b物质的溶解度受温度影响不大，故a中含有少量b时，可采取降温结晶的方法来提纯a，正确；
B．由溶解度曲线可知t℃时，二者的溶解度相等，所以该温度下，等质量的饱和溶液中含有等质量的溶质，正确；
C．当温度大于t℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数大于b的饱和溶液中溶质的质量分数，不明确溶液是否饱和，是无法比较的，错误；
D．由溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的升高而明显增大，b物质的溶解度受温度影响不大，正确;
故选：C。
2．C
【详解】A.蒸发食盐水制食盐时，当蒸发皿内出现大量晶体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，选项错误；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放到小烧杯中称量，选项错误；
C.用胶头滴管吸取液体时，要先在试剂瓶外把滴管内的空气挤出，避免在瓶内捏瘪胶头使液体从滴瓶内溢出，选项正确；
D.过滤时，用玻璃棒在过滤器里搅拌会戳破滤纸，会使浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，导致滤液仍浑浊，选项错误，故选C。
3．C
【详解】A.a点表示的含义为t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，因为在该温度下，它们有交点，A选项说法正确，不符合题意；
B.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比较大，KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3，B选项说法正确，不符合题意；
C.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为，向50g水中加入16gKNO3固体有剩余，可得到KNO3溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，C选项说法不正确，符合题意；
D.t℃时两种物质的溶解度相等，20℃氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将t℃时两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量分数NaCl大于KNO3正确，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
【点睛】本题考查溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得的信息包括：物质在某温度时溶解度的大小，物质溶解度随温度的变化趋势等；还考查了有关溶液质量和溶质质量分数的变化，结合曲线图上的数据和变化趋势进行计算和分析。
4．D
【详解】A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意。
B.镁带燃烧，可用坩埚钳夹持，图中所示操作正确，不符合题意。
C.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确，不符合题意。
D.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A.点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯的去引燃，否则容易引起失火，A错误；
B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确；
C.倾倒液体时，试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上，试管稍倾斜，C错误；
D.过滤操作应用玻璃棒进行引流，D错误。
故选B。
6．D
【详解】A.加热前溶液中有未溶解的溶质，是饱和溶液，错误；
B.由室温加热至60℃的过程中，试管中的固体恰好完全溶解，溶质的质量增加了，此溶液的质量分数也增加，错误；
C.在60℃时，试管中的固体恰好完全溶解，此溶液的质量分数=，错误；
D.因为温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解，所以若继续加热至65℃时，此溶液的质量分数不变 ，但溶液为不饱和状态，正确。
故选D。
7．B
【详解】试题分析：A.溶质的质量分数=×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，可能溶解度不同，等量的水溶解等量的溶质造成，若是饱和溶液，则该说法成立，但不知溶液是否饱和，故错误；
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正确；
C.若恒温蒸发溶剂，物质的溶解度不变，则饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，故错误；
D.不饱和溶液变为饱和溶液的常用方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，若采取降温恰好饱和的方法，溶质、溶剂不变，则溶质的质量发生不变，故错误；
故选B．
考点：溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．
点评：了解溶质质量分数的计算方法，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，以及不饱和溶液变为饱和溶液 方法等，并能依据所学知识灵活分析解答问题是解决此题的关键．
8．D
【详解】A.植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。
B.溶液具有均一性，将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%，故选项说法错误。
C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，故错误。
D.洗涤剂清具有乳化作用，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，故选项说法正确。
故选：D
9．D
【详解】A.固体物质的溶解度随温度变化，所以比较溶解度必须指明温度，该选项未指明温度，无法比较溶解度，说法错误；
B.由溶解度曲线可知，T1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项未指明溶液是否饱和，无法比较，说法错误；
C.溶液a、b分别为T1℃时KCl的不饱和溶液、饱和溶液，可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法使KCl的不饱和溶液a转化为饱和溶液b，降温的方法温度会改变，无法实现转化，说法错误；
D.60℃时，KNO3的溶解度为110g，表示100g水中最多溶解110gKNO3，得到饱和溶液210g，冷却至10℃，硝酸钾的溶解度为20.9g，则100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，会析出硝酸钾晶体：，说法正确。
故选D。
10．C
【详解】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，升高温度(不考虑水分的蒸发)溶液变成不饱和溶液，而溶质、溶液的质量和溶质的质量分数都不改变，改变的是硝酸钾的溶解度。故选C。
11．B
【详解】A.根据溶解曲线可知，它们在20℃时的溶解度都大于10g，a、b两种物质均为易溶物质，说法正确，不符合题意；
B.没有指明溶液的质量，不能确定20℃时，a、b饱和溶液中含溶质的质量相等，说法错误，符合题意；
C.根据溶解曲线可知，a的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，50℃时，将5ga物质溶解到l0g水中恰好达到饱和，说法正确，不符合题意；
D.根据溶解曲线可知，b 溶解度随温度降低而降低，将50℃时b的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降低温度的方法，说法正确，不符合题意。故选B。
12．(1)t1℃时A、C两物质的溶解度相同
(2)ABC
(3)升高温度等
(4)饱和溶液
【解析】（1）
由图可知，t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时A、C两物质的溶解度相同；
（2）
根据溶解度曲线图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；
（3）
由于物质C的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，采用的方法是升高温度等；
（4）
t2℃时，A物质的溶解度为50g，100g水中最多溶解50gA物质。将60克A物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液。
13． 乙 丙<甲<乙（丙甲乙） 升温（加热） ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)
【详解】（1）在0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是乙；故填：乙
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙；故填：丙<甲<乙
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；故填：升温（加热）
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是：ω（乙）>ω（甲）>ω（丙），因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故填：ω（乙）>ω（甲）>ω（丙）
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等。
14． t1 升温（合理即可） 降温结晶 甲＞乙＞丙 80g
【详解】（1）由图分析可知，乙、丙两物质在t1℃时溶解度相等；
（2）由图可知升高温度甲的溶解度增大，可变为不饱和溶液；
（3）由图知甲的渗解度受温度影响比乙大，降低温近固体析出；
（4）当t3 ℃时，溶解度大小为：甲＞乙＞丙，甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，现有50g水，故能溶解30g甲，再加机水的质量50g，所以溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量＝30+50=80g。
故答案为：①t1；②升温；③降温结晶；④甲＞乙＞丙；⑤80g。
15．(1)③
(2)吸附水中悬浮杂质，使之沉降
(3)肥皂水
(4)杀菌消毒，降低水的硬度
(5)滤纸破损
【详解】（1）过滤能将难溶性固体与液体分离，所以步骤①网格净水原理和步骤类似于过滤，故填：③。
（2）为吸附水中悬浮杂质，使之沉降，在沉降池中，一般会加入明矾等絮凝剂。故填：吸附水中悬浮杂质，使之沉降。
（3）由于肥皂水可区分软水、硬水，所以用简单的办法检验水样是不是硬水，可选用的试剂是肥皂水。故填：肥皂水。
（4）为杀菌消毒，降低水的硬度，在饮用自来水前一般要进行煮沸。故填：杀菌消毒，降低水的硬度。
（5）过滤后发现滤液仍然呈浑浊，可能的原因是滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸的边缘，或接液烧杯不干净)等。
16．(1) 酒精灯 烧杯
(2) A a
(3) a 澄清石灰水
(4) D 引流
【详解】（1）图中仪器甲、乙的名称：甲:酒精灯，乙：烧杯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，发生装置可选择图中的A，该反应化学方程式：，用充满水的装置C收集氧气，氧气密度比水小处于水面以上，因此则氧气需从a端通入，集气瓶中的水从b端流出；
（3）实验室用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳从b端通入，集气瓶中的空气从a端逸出，集气瓶中的二氧化碳收集满，二氧化碳气体从a端逸出，燃着的木条放在a端，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水；
（4）对固液残留物进行过滤，应选择图中D，过滤是实现固液分离的操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止过滤时液体溅出。
17． 防止液体击穿滤纸，避免液滴飞溅 滤纸破损(或过滤时，液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净) 蒸馏烧瓶 b 均匀加热，防止暴沸
【详解】(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体击穿滤纸，避免液滴飞溅；若该操作后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损(或过滤时，液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)；
(2)仪器的名称: X蒸馏烧瓶；
冷凝管上冷水进水口是b，使冷水与蒸气充分接触，冷凝效果更好；
在X中加一些碎瓷片的作用均匀加热，防止暴沸。
18．(1) 玻璃棒 引流
(2)漏斗下端未紧靠烧杯内壁
(3)滤纸破损等
(4) 混合物 水中含有可溶性杂质 蒸馏
【解析】（1）
过滤时需要用玻璃棒引流，故缺少了玻璃棒，其作用是引流；
（2）
根据过滤操作的注意事项“三靠、两低、一贴”分析，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁；
（3）
用改正后的装置进行过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是：滤纸破损、过滤器内的液面高于滤纸边缘，都会导致待滤液不经过滤直接进入下面的烧杯中，从而出现浑浊；还有，盛装滤液的烧杯不洁净，也会造成滤液仍浑浊；
（4）
过滤只除去了水中的不溶性杂质，未除去可溶性杂质，故过滤后得到的水是混合物；若要得到纯水，可采用蒸馏的方法，蒸馏可以除去可溶性杂质得到纯水。
【点睛】净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，但只除去了难溶性物质；净水程度最高的是蒸馏，得到的水是纯净物。
19． 除去粗盐中的不溶性杂质 滴加石灰水的滴数 呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊 偏大 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O A、B中都盛放澄清石灰水，关闭K1、打开K2，从a处通入混合气体，若B中无明显变化，则可以说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽
【详解】①甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是除去粗盐中的不溶性杂质。
②要验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，待检验的两种气体样品体积相同，还要控制滴加石灰水的滴数，可以观察到呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊；故填：滴加石灰水的滴数；呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊；
③用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则酸性减弱，则测得结果与实际值相比偏大，故填：偏大。
(2)①二氧化碳与水发生了化学的方程式为 H2O+CO2=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊变红．
把二氧化碳通过干燥的紫色石蕊试纸，石蕊不变红，证明二氧化碳不能使石蕊变红；B中盛放紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水发生了化学反应生成了酸．
②小刚方案：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，故反应现象是澄清石灰水变浑浊且带火星的木条复燃；二氧化碳和石灰水的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
小丽方案：A、B中都盛放澄清石灰水，关闭K1、打开K2，从a处通入混合气体，若B中无明显变化，则可以说明氧气中的二氧化碳杂质已经除尽．
20．（1）饱和（2） 100%（3）变小（4）蒸发(溶剂)结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，故向100g的水中加入40g的氯化钠后，不能完全溶解，故所得的溶液是饱和溶液；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，故该温度下硝酸钾的饱和溶液的质量分数最大，质量分数为 100%；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故50℃时，KNO3的饱和溶液降温至20℃时，仍然是饱和溶液，并且有硝酸钾晶体析出，故降温后其溶液中溶质的质量分数变小；
（4）NaCl的溶解度随温度的升高而升高，随温度的变化不大，故应该采用蒸发结晶的方法获得大量的NaCl晶体。