科粤版化学九下同步测试：8.1溶液的酸碱性(含解析)

8.1 溶液的酸碱性
一、单选题
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．pH试纸的使用 B．检验氧气
C．点燃酒精灯 D．过滤
2．下列实验操作，错误的是
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．检验装置气密性 D．测某溶液pH值
3．下列图像能正确反应其对应关系的是
A．表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．表示发生的反应为：
C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D．表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．取用固体 B．加热液体
C．称量药品 D．测溶液pH
5．第24届冬季奥运会在北京成功举办，中国为世界奉上了一场精彩绝伦的冰雪盛会。下列食物中最适宜某位胃酸过多的空腹的运动员食用的是
A．苹果：pH约为2.9～3.3 B．鸡腿：pH约为3.0～4.0
C．粘豆包：pH约为6.8～8.0 D．酸菜饺子：pH约为3.5～4.5
6．人体内的一些液体的正常pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是
体液 血浆 胰液 胆汁 胃液
pH范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5
A．血浆 B．胰液 C．胆汁 D．胃液
7．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
8．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A． ①-向一定量的 MnO2中逐滴加入 H2O2溶液
B． ②-向 pH=9 的氨水中不断加水稀释
C． ③-向一定量的氯化铜溶液中加入镁粉
D． ④-向足量同形状的锌片和铁片分别与等质量且等浓度的稀盐酸反应
9．图中图象与对应叙述正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
10．如图所示，室温下有HCl水溶液和水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？
A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢
C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快
二、填空题
11．如图是几项基本实验操作的示意图。
(1)仪器X的名称是______；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的______。
(2)蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当______，停止加热。
(3)测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______，读出pH。
(4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、天然气和___________。
(2)从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式___________；
(3)煤燃烧时产生二氧化氮等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH___________5.6（填“<”或“=”或“>”）的降雨称为酸雨；
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75.6g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为___________g（结果保留整数）。
13．海洋表层水的pH约为8.2，海洋能够吸收大量空气中的二氧化碳。图中显示1990-2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。
（1）海洋表层水为弱___性（填“碱”或“酸”）。海水中溶解的二氧化碳与水反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 燃烧化石燃料会使空气中CO2含量上升
B 海洋吸收CO2，降低了地球的温室效应
C 海水中二氧化碳浓度越高，海水的pH越高
14．水是人类宝贵的自然资源，人类的日常生活离不开水。
(1)饮用酸碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用_______来测定水的酸碱度。有些地区的水中可溶性钙镁化合物含量较多，这样的水属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)若将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，某同学提供的净水方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭层吸附。请将所选用的方法按净化过程排序_______(填序号)。
15．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 ______ (填序号)。
A 机械能 B 热能 C 化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)。
三、实验题
16．下图是初中化学一些重要实验。请回答下列问题：
(1)实验A：为了使净化效果更好，其进水口为__________（填“a”或“b”）。
(2)实验B：如图操作的不良后果__________。
(3)实验C：当蒸发皿中出现__________时，停止加热。
(4)实验D：通过实验现象可知，物质的溶解性与__________有关。
17．根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲实验是粗盐提纯的过滤操作，其目的是_______________。
(2)乙实验验证人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中多，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制______________相同;
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得的结果与实际值相比(选填“偏大”“偏小”或“相等”)_______________。
18．根据如图所示的小实验回答问题。
（1）甲实验中仪器a的名称是_______，进行此实验的目的是__________。
（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制加入澄清石灰水的浓度和量相同之外，还要控制_______相同，实验现象是：___________。
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_____（填“偏大”“偏小”或“相等”） 。
19．水是生命之源，请回答下列问题。
（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_________ ；
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是________ ；
（3）如图为电解水的装置，通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色，通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_________，b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
20．下图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动。回答下列问题：
(1)图I：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭。请分析蜡烛火焰熄灭的原因____________________，此实验说明金属铜具有________性。
小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭。请分析蜡烛熄灭的原因________________________，写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式____________________________，此反应类型属于_____________。
(2)图II：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是_______（选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因______________________；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定_________（选填“>”、“=”或者“<”）7。
四、计算题
21．黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 17.4 14.8 12.2 12
分析上述数据，请回答下列问题：
(1)第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。
(2)通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。
(3)求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．B
【详解】A.不能将pH试纸直接插入溶液中，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意；
B.氧气具有助燃性，可将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气，符合题意；
C.禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意；
D.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A.加热液体时，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握在试管夹长柄处，故A不正确；
B.熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故B正确；
C.检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D.测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液或滴加液体在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故D正确。
故选A。
3．D
【详解】A.氢氧化钡显碱性，随着硫酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至怡好反应pH=7，再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7，故图像不能正确反应其对应关系；
B.碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由反应的质量关系可知，每100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，故图像不能正确反应其对应关系；
C.铁的活动性不如锌活泼，但相同质量的且过量的锌粉和铁粉与等质量的稀硫酸反应，生成的氢气质量都等于硫酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，故图像不能正确反应其对应关系；
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，只要加入过氧化氢溶液，就有氧气产生，故图像能正确反应其对应关系。
故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
4．B
【详解】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B.给试管内液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的三分之一，用外焰加热，图中所示操作正确。
C.使用托盘天平是，注意“左物右码”， 图中物体与砝码的位置颠倒，图中所示操作错误：
D.用pH选纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照来确定溶液的pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；故选B。
5．C
【详解】A.苹果的pH约为2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故选项不符合题意；
B.鸡腿的pH约为3.0～4.0，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故选项不符合题意；
C.粘豆包的pH约为6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故选项符合题意；
D.酸菜饺子的pH约为3.5～4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故选项不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】试题分析：PH<7时溶液呈酸性。故选D。
考点：溶液的PH
7．C
【详解】A.因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；
B.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；
C.过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；
D.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】A.向一定量的 MnO2中逐滴加入 H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，随着过氧化氢的不断加入，氧气的质量一直增加，错误；
B. pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。向 pH=9 的氨水中不断加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，错误；
C.向一定量的氯化铜溶液中加入镁粉，镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，溶解固体的质量小于生成固体的质量，溶液质量减小，反应结束后溶液质量不再改变，正确；
D. 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；反应结束前相同时间内锌生成氢气质量大于铁；金属过量最终盐酸都反应，生成氢气质量最终相同，图像错误，错误；
故选C。
9．B
【详解】A.由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故A错误；
B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，硫酸是过量的，所以反应速率相同，但是等质量的铁、锌与足量的硫酸反应，铁生成的氢气多，故B正确；
C.催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，故C错误；
D.氢氧化钠溶液显碱性，无论如何稀释，也不会变成酸，故D错误。
故选B。
10．D
【详解】实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；
实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变慢变快。
故选：D。
11．(1) 试管夹
(2)出现较多晶体时
(3)将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较
(4)偏小
【分析】(1)
仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
(2)
蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸发。
(3)
测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后，将pH试纸上显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH。
(4)
在用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，所取水的体积偏大，故所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。
12．(1)石油
(2)
(3)<
(4)50
【解析】（1）
化石燃料包括煤、天然气和石油，故答案为：石油。
（2）
在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为 。
（3）
pH<5.6的降雨称为酸雨，故答案为：“<”。
（4）
碳元素的质量为；乙醇的质量为：，参加反应的氧气的氧元素的质量为：75.6g－27.60345g≈50g。故答案为：50。
13． 碱 AB
【详解】（1）海洋表层水的pH约为8.2，为弱碱性，海水中溶解的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。
（2）A 燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量上升，说法正确。
B 海洋吸收二氧化碳，降低了地球的温室效应，说法正确。
C 海水中二氧化碳浓度越高，海水的pH越低，说法错误。
故填：AB。
14．(1) pH试纸 硬水
(2)②①⑤④
【分析】(1)
可用pH试纸来测定水的酸碱度；
含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于硬水；
(2)
若将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，首先加明矾吸附沉降，使悬浮的杂质沉降，然后过滤，除去难溶性杂质，然后用活性炭吸附，除去水中的色素和异味，然后杀菌消毒，除去细菌和病毒，无需蒸馏，故填：②①⑤④。
15． C 增大
【详解】（1）铅蓄电池是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能。
（2）由铅蓄电池的总反应化学方程式可知，硫酸被消耗，生成水，所以酸性减弱，pH不断增大。
16．(1)a
(2)污染试剂
(3)较多固体
(4)溶质的性质（或溶质的种类）
【解析】(1)
如图，水从装置的a进b出，水在活性炭层停留时间长，净化效果好，故填：a；
(2)
pH试纸伸入待测液会使待测液被污染，故填：污染试剂；
(3)
蒸发时为了防止液体受热不均，液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温将液体蒸干，故填：较多固体；
(4)
如图碘不溶于水，高锰酸钾溶于水，故说明物质的溶解性与溶质的性质（或溶质的种类）有关。
17． 除去不溶性杂质 澄清石灰水的浓度和体积 偏大
【详解】（1）甲实验进行粗盐提纯实验时过滤的目的是除去不溶性的杂质。
（2）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制滴入澄清石灰水的浓度和体积。
（3）用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH比较偏大。
故答案为：（1）除去不溶性的杂质；（2）澄清石灰水的浓度和体积；（3）偏大。
18． 烧杯 固液分离 两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同 呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中浑浊（意思正确即可） 偏大
【详解】(1)如图所示，甲实验中仪器a的名称为烧杯；此操作为过滤，过滤的目的是固液分离；
(2)验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制加入澄清石灰水的浓度和量相同之外，还要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同，使得两瓶中所装气体体积相同；因为呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，所以实验现象为：呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中浑浊（合理即可）；
(3)pH试纸先用蒸馏水湿润，再滴白醋，稀释了白醋，白醋酸性变弱，所测pH偏大。
19． 吸附悬浮杂质，加快沉降 防止液体暴沸 氧气（或O2） ＞
【详解】（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加快沉降；
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是：防止液体暴沸；
（3）由图可知，a试管连接电源的正极，故a试管中收集到的气体是氧气（或O2）；碱性溶液能使酚酞溶液变红，故b试管中溶液pH＞7。
20．(1) 温度降低到蜡烛的着火点以下 导热性 产生二氧化碳隔绝空气 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
(2) B A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性 ＞
【详解】（1）灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下，小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭，原因是：铜丝具有良好的导热性，将周围的热量带走，温度降低到蜡烛的着火点以下；此实验说明金属铜具有导热性；根据灭火的原理，蜡烛火焰熄灭的原因是：二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能起到隔绝空气的作用；纯碱与稀硫酸反应的化学方程为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起时，浓氨水具有挥发性，A中的氨分子运动到B烧杯中溶于水显碱性，使B中的溶液变红，若用pH试纸测试，该溶液的pH一定>7
21．(1)＜
(2) 60% 优良
(3)解：第1次实验中硫酸反应完全，设20g的稀硫酸的溶质质量分数为x，则有
答：所用稀硫酸的溶质质量分数19.6%。
【分析】(1)
由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应，反应掉锌的质量为2.6g，而第四次只减少了0.2g，此时硫酸过量，溶液的pH<7，故填：＜；
(2)
由表中的数据可知，第4次实验结束后硫酸过量，剩余的固体是铜，合金中铜质量分数为=60%>59%，所以该黄铜螺母的材料性能优良，故填：60%；优良。
(3)
见答案。