科粤版化学九下同步测试：8.2常见的酸和碱(含解析)
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九下同步测试：8.2常见的酸和碱(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-13 18:24:43 | ||
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文档简介
8.2常见的酸和碱
一、单选题
1．无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。
关于该气体的组成，下列说法正确的是（ ）
①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2
②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2
④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2
⑤原气体中可能含有CO2、HCl
A．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤
2．浓盐酸敞口放置一段时间后质量分数变小，说明浓盐酸具有
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
3．下列说法错误的是
A．铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂 B．ag碳和bg氧气恰好完全反应，生成(a+b)g的二氧化碳
C．只用吸附法就可从海水中获得纯净水 D．某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良
4．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．量液体体积
C．收集气体 D．稀释浓硫酸
5．用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是
A．固体；生石灰；液体；水 B．固体；硝酸铵；液体；水
C．固体；锌；液体；稀盐酸 D．固体；氯化钠；液体；水
6．物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）
A．用氢氧化钠作干燥剂 B．氮气用作食品保护气
C．生活中用洗涤剂洗去油污 D．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷
7．根据化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所得信息错误的是
A．反应类型：置换反应 B．铁元素存在形态：游离态到化合态
C．反应前后溶液质量：不变 D．现象：析出红色固体
8．化学学习要构建若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识正确的是
A．分类观：熟石灰和石灰石都属于碱
B．守恒观：100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL
C．变化观：CO2和CaCO3可以相互转化
D．微粒观：过氧化氢（H2O2）由氢分子和氧分子直接构成
9．下列图示实验中发生了化学变化的是
A． B．
C． D．
10．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．药品的称量 B．滴加液体试剂
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
二、填空题
11．金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有________________（答一点）的优良性能，工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为__________________。
(2)手机电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因________变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由_______能转化为电能。
(3)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写出其中一个化学方程式）_______。
(4)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是_______。实验甲能得出的结论是_______，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是_______（填序号）。
A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省
(5)下列保护金属资源的做法不正确的是 （填字母序号）。
A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属
C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道
12．按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、碳酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质， 将其化学式写在下列横线上。
（1）能支持燃烧的单质 _________。 （2）可导致酸雨的氧化物__________。
（3）一种难溶性的碱__________。 （4）一种易分解的酸__________。
13．用化学方程式说明问题：
（1）农村应用沼气解决燃料问题_____。
（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行_____。
（3）烧碱溶液要密封保存_____。
（4）用盐酸除铁锈_____。
14．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题，
(1)汽水中的一种酸的化学式为_____
(2)生活中常将硬水转变为软水的方法为_____。
(3)保持氧气化学性质的最小微粒的符号为_____。
(4)质子数：钠原子_____钠离子（填“>”、“<"或“=”）。
(5)熔点：武德合金（组成是铋、铅、锡、镉）_____锡（填“>"、“<"或“=”）。
15．生产生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，其原因是____(用化学方程式表示)。
(2)废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_____(用化学方程式表示)。
三、实验题
16．利用如图装置进行实验。回答下列问题：
(1)用KMnO4制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填标号)。
(2)若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
(3)若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填标号)。
17．归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
(1)依据图中反应②写出NaOH在空气中变质的化学方程式：_______。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应本身没有明显现象，但可以通过转化产生现象。
①A组实验（如图所示），看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为试管内外产生______差，B中实验现象为：_________。
②上述实验不足以说明二氧化碳与氧氧化钠溶液发生了化学反应，需将A中氢氧化钠溶液换成等体积的_________重做实验。进行对比。
18．实验室常用于制取和收集气体的装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)实验室用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置为__________（填字母）。当观察到____________时，开始收集氧气。写出此反应的化学方程式_____________。
(2)装置B的错误是_____________。用改正后的B装置制取二氧化碳，写出B中发生反应的化学方程式__________。若用F装置干燥二氧化碳，气体从____________端通入（填“a”或“b”）。
19．向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____。
四、计算题
20．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）求出b点数值。
（2）15.3g样品变之前NaOH的质量（两问均写出计算过程）。
参考答案
1．D
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色。
【详解】①混合气中含氯化氢和二氧化碳的混合气时，氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳不再能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以1中澄清石灰水没有变浑浊，不能说明原气体中一定不含CO2，故错误；；
②气体通过Ⅱ后，若气体中没有HCl，溶液中一定没有氯化钠，故错误；
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明氧化铜被还原成铜，则原气体中可能含有CO，H2，或CO和H2的混合气体，故错误；
④V中白色固体变蓝，说明Ⅳ中有水产生，则原气体中一定含有H2，故正确；
⑤原气体中一定不含CO2，可能含有HCl，故错误。故选D。
2．D
【详解】将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会减少，是因为溶液中溶质氯化氢气体挥发逸散导致，故浓盐酸具有挥发性；
故选D。
3．C
【详解】A.铁与水、氧气共同作用生成铁锈，在食品中可以用来吸水和氧气，做食品的保鲜剂，故A正确；
B.参加反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，ag碳和bg氧气恰好完全反应，所以生成的二氧化碳的质量为（a+b）g，故B正确；
C.只用吸附法只能除去海水中的杂质和异味，不能除去溶解在水中的盐类物质，得不到淡水，故C错误；
D.土壤的pH=5.5，说明土壤呈酸性，可以用熟石灰改良，故D正确。
故选C。
4．A
【详解】A.用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B.读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
C.收集气体时，玻璃管要接近集气瓶的底部，此选项错误；
D.稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。
故选A。
5．A
【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，容器内压强变大，气球鼓起来，过一段时间瓶内温度降低，压强变小，气球又恢复到原状，故A正确；
B.硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内压强变小，气球不会膨胀，故B不正确；
C.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，瓶内气体增多，压强变大，气球会膨胀，但是过一段时间不会恢复到原状，故C不正确；
D.氯化钠溶于水温度基本不变，气球不会膨胀，故D不正确。故选A。
6．B
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【详解】A.用氢氧化钠作干燥剂是利用氢氧化钠固体的吸水性，属于物理性质，故A不正确；
B.氮气用作食品保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B正确；
C.生活中用洗涤剂洗去油污是利用乳化作用，属于物理性质，故C不正确；
D.饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是利用硝酸铵溶于水吸热，属于物理性质，故D不正确。故选B。
【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等，物理性质如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
7．C
【详解】A.由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
B.反应前，铁存在于单质中，反应后，铁存在于化合物中，所以反应前后铁元素存在形态为游离态到化合态，选项正确；
C.反应前溶液中的溶质硫酸铜的式量为160，反应后溶液中的溶质硫酸亚铁的式量为152，则反应后溶液的质量减少，选项错误；
D.由化学方程式可知，反应后生成铜单质，铜是一种红色固体，选项正确，故选C。
【点睛】单质中元素的化合价为零，元素的状态为游离态，化合物中的元素有化合价，元素的状态为化合态。
8．C
【分析】根据已学的物质的构成以及性质进行分析解答即可。
【详解】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故A选项说法错误；
B.由于分子之间有间隙，100mL的水和100mL的酒精混合，酒精分子进入水分子的间隙中，导致混合后的体积小于200mL，故B选项说法错误；
C.CO2可以和Ca(OH)2反应转化为CaCO3，CaCO3可以和稀盐酸反应转化为CO2，故C选项说法正确；
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故D选项说法错误。
故选C。
【点睛】掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键。
9．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A.浓硫酸的稀释过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B.铁生锈是铁与氧气和水共同作用生成氧化铁，过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项正确；
C.用排水法收集氢气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D.该实验通过比较重量来证明二氧化碳的密度比空气大，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B。
10．B
【详解】A.托盘天平称量固体药品时，药品放置在左盘，砝码放置在右盘，称量氢氧化钠等腐蚀性药品时，要放置在小烧杯中称量，避免腐蚀托盘，A选项不正确，不符合题意；
B.胶头滴管滴加液体试剂，垂直悬空于锥形瓶上方，不能接触瓶壁，也不能伸入瓶中，B选项正确，符合题意；
C.浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C选项不正确，不符合题意；
D.给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，并用酒精灯外焰加热，D选项不正确，不符合题意。故选B。
11．(1) 耐腐蚀性强（或硬度大等） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) 失去1个电子 化学
(3)4Al+3O22Al2O3（或2Mg+O22MgO）
(4) 有红色固体析出 铝的金属性比铜强 C
(5)AC
【分析】(1)
合金相对于组成它的纯金属来说，一般硬度大，熔点低，耐腐蚀性强等，所以与纯铁相比较，铁合金具有耐腐蚀性强、硬度大等优良性能；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：耐腐蚀性强（或硬度大等）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
锂原子的最外层电子数为1，小于4，所以其在使用时锂原子失去最外层1个电子变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由化学能转化为电能，故填：失去1个电子；化学；
(3)
镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，是因为金属镁和金属铝化学性质比较活泼，在加热条件下，镁和空气中的氧气反应氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，铝能够和空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，故填：4Al+3O22Al2O3（或2Mg+O22MgO）；
(4)
在金属活动性表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中会观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验无明显实验现象，说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg>Al>Cu，丙实验可以省略，故填：有红色固体析出；铝的金属性比铜强； C；
(5)
A.任意开采矿物，不利于保护金属资源，故A错误；
B.回收利用废旧金属，可以节约金属资源，故B正确；
C.铁制品存放在潮湿的环境中，容易生锈，不利于保护金属资源，故C错误；
D.用塑料代替金属材料制造管道，可以节约金属资源，故D正确。
故选AC。
12． O2 SO2 Fe（OH）3 H2CO3
【详解】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧；故填：O2；
（2）提供的物质中，二氧化硫是造成酸雨的氧化物；故填：SO2；
（3）提供的物质中，氢氧化铁是一种难溶性碱；故填：Fe（OH）3；
（4）碳酸是一种易分解的酸；故填：H2CO3。
13． CH4+2O2CO2+2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）烧碱溶液要密封保存，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）用盐酸除铁锈，是因为盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
14．(1)H2CO3
(2)煮沸##加热煮沸
(3)O2
(4)=
(5)<
【分析】(1)
汽水是碳酸饮料，其中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3。
(2)
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸（或加热煮沸）。
(3)
分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其符号为O2，故填：O2。
(4)
钠离子是钠原子失去一个电子得到的，它们的质子数不变，故填：=。
(5)
合金的熔点比其组成的纯金属的熔点低，武德合金的组成是铋、铅、锡、镉，所以武德合金的熔点要小于锡的熔点，故填：<。
15． Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】(1)石灰浆主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
(2)铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁、水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
16．(1) A
(2)浓硫酸
(3)a
(4)G
【解析】（1）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，所以选择A装置。
（2）
C中装的是液体，作干燥剂，所以试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气。
（3）
氧气密度比空气大，从长管a通入。
（4）
为获得平稳的气流需要通过分液漏斗控制液体流速从而控制药品浓度。G中分液漏斗中是双氧水，滴入水中水起到稀释作用，可以起到保持溶液浓度的作用。H中双氧水开始很浓，随着反应的进行和水的加入只会越来越稀，不能控制溶液浓度。故选G。
17．(1)
(2) 压强 气球胀大 水##H2O
【解析】(1)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
(2)
①A组实验看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，使软塑料瓶内的压强减小，小于大气压，由于压强差的存在，所以软塑料瓶变瘪；在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使集气瓶内的压强减小，所以集气瓶内的气球膨胀。
②有同学认为仅做上述实验有不足之处，因为水也会和二氧化碳反应，应利用如图A装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的水即可；故填：水。
18．(1) AE##EA 导管口有连续均匀气泡冒出
(2) 长颈漏斗下端管口没有伸入到液面下 a
【解析】(1)
KClO3在加热的条件下在MnO2的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选择A，化学方程为：，氧气的密度大于空气，不易溶于水，与排空气法相比，排水法收集到的氧气更纯净，收集装置选择E，因为一开始时需要将装置内的空气排干净，所以观察到导管口有连续均匀的气泡冒出的时候，开始收集，故填：AE；有连续均匀的气泡冒出的时候；；
(2)
长须漏斗没有活塞，它使瓶内与外界连通，为了防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的末端要伸入液面以下实现液封。实验室常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳，碳酸钙和氯化氢反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。将气体通过盛有浓硫酸（具有吸水性）的洗气瓶F，气体从a管进入浓硫酸溶液，从b管出，从而达到干燥的目的，故填：长颈漏斗的末端未伸入液面以下；；a。
19． 10 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 红 无 NaCl、HCl 。
【详解】（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：10；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH＞7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞变色；故填：红；无；
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，即盐酸已经过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键。
20．解：（1）b点对应的稀硫酸与15.3g样品恰好完全反应。
由质量守恒定律可以推出，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
则b点对应的稀硫酸的质量=188.1g+2.2g-15.3g=175g
答：b点数值为175。
（2）设样品变质生成的碳酸钠的质量为，
设变质的氢氧化钠的质量为，
变质之前NaOH的质量=15.3g-5.3g+4g=14g
答：15.3g样品变质之前NaOH的质量为14g。
【详解】见答案。
一、单选题
1．无水硫酸铜（CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。某气体由H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种组成。为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂（试剂均足量）。观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。
关于该气体的组成，下列说法正确的是（ ）
①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2
②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2
④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2
⑤原气体中可能含有CO2、HCl
A．①④ B．②③ C．③④ D．④⑤
2．浓盐酸敞口放置一段时间后质量分数变小，说明浓盐酸具有
A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性
3．下列说法错误的是
A．铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂 B．ag碳和bg氧气恰好完全反应，生成(a+b)g的二氧化碳
C．只用吸附法就可从海水中获得纯净水 D．某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良
4．下列基本实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．量液体体积
C．收集气体 D．稀释浓硫酸
5．用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是
A．固体；生石灰；液体；水 B．固体；硝酸铵；液体；水
C．固体；锌；液体；稀盐酸 D．固体；氯化钠；液体；水
6．物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）
A．用氢氧化钠作干燥剂 B．氮气用作食品保护气
C．生活中用洗涤剂洗去油污 D．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷
7．根据化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所得信息错误的是
A．反应类型：置换反应 B．铁元素存在形态：游离态到化合态
C．反应前后溶液质量：不变 D．现象：析出红色固体
8．化学学习要构建若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识正确的是
A．分类观：熟石灰和石灰石都属于碱
B．守恒观：100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL
C．变化观：CO2和CaCO3可以相互转化
D．微粒观：过氧化氢（H2O2）由氢分子和氧分子直接构成
9．下列图示实验中发生了化学变化的是
A． B．
C． D．
10．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．药品的称量 B．滴加液体试剂
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
二、填空题
11．金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有________________（答一点）的优良性能，工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为__________________。
(2)手机电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因________变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由_______能转化为电能。
(3)镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写出其中一个化学方程式）_______。
(4)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝会出现的现象是_______。实验甲能得出的结论是_______，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是_______（填序号）。
A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省
(5)下列保护金属资源的做法不正确的是 （填字母序号）。
A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属
C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道
12．按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、碳酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质， 将其化学式写在下列横线上。
（1）能支持燃烧的单质 _________。 （2）可导致酸雨的氧化物__________。
（3）一种难溶性的碱__________。 （4）一种易分解的酸__________。
13．用化学方程式说明问题：
（1）农村应用沼气解决燃料问题_____。
（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行_____。
（3）烧碱溶液要密封保存_____。
（4）用盐酸除铁锈_____。
14．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题，
(1)汽水中的一种酸的化学式为_____
(2)生活中常将硬水转变为软水的方法为_____。
(3)保持氧气化学性质的最小微粒的符号为_____。
(4)质子数：钠原子_____钠离子（填“>”、“<"或“=”）。
(5)熔点：武德合金（组成是铋、铅、锡、镉）_____锡（填“>"、“<"或“=”）。
15．生产生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，其原因是____(用化学方程式表示)。
(2)废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是_____(用化学方程式表示)。
三、实验题
16．利用如图装置进行实验。回答下列问题：
(1)用KMnO4制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填标号)。
(2)若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
(3)若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填标号)。
17．归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
(1)依据图中反应②写出NaOH在空气中变质的化学方程式：_______。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应本身没有明显现象，但可以通过转化产生现象。
①A组实验（如图所示），看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为试管内外产生______差，B中实验现象为：_________。
②上述实验不足以说明二氧化碳与氧氧化钠溶液发生了化学反应，需将A中氢氧化钠溶液换成等体积的_________重做实验。进行对比。
18．实验室常用于制取和收集气体的装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)实验室用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制取一瓶比较纯净的氧气，应选择的装置为__________（填字母）。当观察到____________时，开始收集氧气。写出此反应的化学方程式_____________。
(2)装置B的错误是_____________。用改正后的B装置制取二氧化碳，写出B中发生反应的化学方程式__________。若用F装置干燥二氧化碳，气体从____________端通入（填“a”或“b”）。
19．向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____。
四、计算题
20．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）求出b点数值。
（2）15.3g样品变之前NaOH的质量（两问均写出计算过程）。
参考答案
1．D
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色。
【详解】①混合气中含氯化氢和二氧化碳的混合气时，氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，二氧化碳不再能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以1中澄清石灰水没有变浑浊，不能说明原气体中一定不含CO2，故错误；；
②气体通过Ⅱ后，若气体中没有HCl，溶液中一定没有氯化钠，故错误；
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明氧化铜被还原成铜，则原气体中可能含有CO，H2，或CO和H2的混合气体，故错误；
④V中白色固体变蓝，说明Ⅳ中有水产生，则原气体中一定含有H2，故正确；
⑤原气体中一定不含CO2，可能含有HCl，故错误。故选D。
2．D
【详解】将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其质量会减少，是因为溶液中溶质氯化氢气体挥发逸散导致，故浓盐酸具有挥发性；
故选D。
3．C
【详解】A.铁与水、氧气共同作用生成铁锈，在食品中可以用来吸水和氧气，做食品的保鲜剂，故A正确；
B.参加反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，ag碳和bg氧气恰好完全反应，所以生成的二氧化碳的质量为（a+b）g，故B正确；
C.只用吸附法只能除去海水中的杂质和异味，不能除去溶解在水中的盐类物质，得不到淡水，故C错误；
D.土壤的pH=5.5，说明土壤呈酸性，可以用熟石灰改良，故D正确。
故选C。
4．A
【详解】A.用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
B.读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
C.收集气体时，玻璃管要接近集气瓶的底部，此选项错误；
D.稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。
故选A。
5．A
【详解】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，容器内压强变大，气球鼓起来，过一段时间瓶内温度降低，压强变小，气球又恢复到原状，故A正确；
B.硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内压强变小，气球不会膨胀，故B不正确；
C.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，瓶内气体增多，压强变大，气球会膨胀，但是过一段时间不会恢复到原状，故C不正确；
D.氯化钠溶于水温度基本不变，气球不会膨胀，故D不正确。故选A。
6．B
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【详解】A.用氢氧化钠作干燥剂是利用氢氧化钠固体的吸水性，属于物理性质，故A不正确；
B.氮气用作食品保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B正确；
C.生活中用洗涤剂洗去油污是利用乳化作用，属于物理性质，故C不正确；
D.饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是利用硝酸铵溶于水吸热，属于物理性质，故D不正确。故选B。
【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等，物理性质如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
7．C
【详解】A.由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
B.反应前，铁存在于单质中，反应后，铁存在于化合物中，所以反应前后铁元素存在形态为游离态到化合态，选项正确；
C.反应前溶液中的溶质硫酸铜的式量为160，反应后溶液中的溶质硫酸亚铁的式量为152，则反应后溶液的质量减少，选项错误；
D.由化学方程式可知，反应后生成铜单质，铜是一种红色固体，选项正确，故选C。
【点睛】单质中元素的化合价为零，元素的状态为游离态，化合物中的元素有化合价，元素的状态为化合态。
8．C
【分析】根据已学的物质的构成以及性质进行分析解答即可。
【详解】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故A选项说法错误；
B.由于分子之间有间隙，100mL的水和100mL的酒精混合，酒精分子进入水分子的间隙中，导致混合后的体积小于200mL，故B选项说法错误；
C.CO2可以和Ca(OH)2反应转化为CaCO3，CaCO3可以和稀盐酸反应转化为CO2，故C选项说法正确；
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故D选项说法错误。
故选C。
【点睛】掌握常见的物质的构成以及物质的性质是正确解答本题的关键。
9．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A.浓硫酸的稀释过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B.铁生锈是铁与氧气和水共同作用生成氧化铁，过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项正确；
C.用排水法收集氢气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D.该实验通过比较重量来证明二氧化碳的密度比空气大，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B。
10．B
【详解】A.托盘天平称量固体药品时，药品放置在左盘，砝码放置在右盘，称量氢氧化钠等腐蚀性药品时，要放置在小烧杯中称量，避免腐蚀托盘，A选项不正确，不符合题意；
B.胶头滴管滴加液体试剂，垂直悬空于锥形瓶上方，不能接触瓶壁，也不能伸入瓶中，B选项正确，符合题意；
C.浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C选项不正确，不符合题意；
D.给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在试管的中上部，并用酒精灯外焰加热，D选项不正确，不符合题意。故选B。
11．(1) 耐腐蚀性强（或硬度大等） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) 失去1个电子 化学
(3)4Al+3O22Al2O3（或2Mg+O22MgO）
(4) 有红色固体析出 铝的金属性比铜强 C
(5)AC
【分析】(1)
合金相对于组成它的纯金属来说，一般硬度大，熔点低，耐腐蚀性强等，所以与纯铁相比较，铁合金具有耐腐蚀性强、硬度大等优良性能；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：耐腐蚀性强（或硬度大等）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
锂原子的最外层电子数为1，小于4，所以其在使用时锂原子失去最外层1个电子变成带1个单位正电荷的锂离子，实现了能量由化学能转化为电能，故填：失去1个电子；化学；
(3)
镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，是因为金属镁和金属铝化学性质比较活泼，在加热条件下，镁和空气中的氧气反应氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，铝能够和空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，故填：4Al+3O22Al2O3（或2Mg+O22MgO）；
(4)
在金属活动性表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中会观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验无明显实验现象，说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg>Al>Cu，丙实验可以省略，故填：有红色固体析出；铝的金属性比铜强； C；
(5)
A.任意开采矿物，不利于保护金属资源，故A错误；
B.回收利用废旧金属，可以节约金属资源，故B正确；
C.铁制品存放在潮湿的环境中，容易生锈，不利于保护金属资源，故C错误；
D.用塑料代替金属材料制造管道，可以节约金属资源，故D正确。
故选AC。
12． O2 SO2 Fe（OH）3 H2CO3
【详解】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧；故填：O2；
（2）提供的物质中，二氧化硫是造成酸雨的氧化物；故填：SO2；
（3）提供的物质中，氢氧化铁是一种难溶性碱；故填：Fe（OH）3；
（4）碳酸是一种易分解的酸；故填：H2CO3。
13． CH4+2O2CO2+2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）用熟石灰和硫酸铜配制农药“波尔多液”不宜在铁制容器中进行，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）烧碱溶液要密封保存，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）用盐酸除铁锈，是因为盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
14．(1)H2CO3
(2)煮沸##加热煮沸
(3)O2
(4)=
(5)<
【分析】(1)
汽水是碳酸饮料，其中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3。
(2)
硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸（或加热煮沸）。
(3)
分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其符号为O2，故填：O2。
(4)
钠离子是钠原子失去一个电子得到的，它们的质子数不变，故填：=。
(5)
合金的熔点比其组成的纯金属的熔点低，武德合金的组成是铋、铅、锡、镉，所以武德合金的熔点要小于锡的熔点，故填：<。
15． Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】(1)石灰浆主要成分是氢氧化钙，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
(2)铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁、水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
16．(1) A
(2)浓硫酸
(3)a
(4)G
【解析】（1）
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。该反应需要加热，所以选择A装置。
（2）
C中装的是液体，作干燥剂，所以试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，可干燥氧气。
（3）
氧气密度比空气大，从长管a通入。
（4）
为获得平稳的气流需要通过分液漏斗控制液体流速从而控制药品浓度。G中分液漏斗中是双氧水，滴入水中水起到稀释作用，可以起到保持溶液浓度的作用。H中双氧水开始很浓，随着反应的进行和水的加入只会越来越稀，不能控制溶液浓度。故选G。
17．(1)
(2) 压强 气球胀大 水##H2O
【解析】(1)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
(2)
①A组实验看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，使软塑料瓶内的压强减小，小于大气压，由于压强差的存在，所以软塑料瓶变瘪；在B中氢氧化钠吸收了二氧化碳后，使集气瓶内的压强减小，所以集气瓶内的气球膨胀。
②有同学认为仅做上述实验有不足之处，因为水也会和二氧化碳反应，应利用如图A装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的水即可；故填：水。
18．(1) AE##EA 导管口有连续均匀气泡冒出
(2) 长颈漏斗下端管口没有伸入到液面下 a
【解析】(1)
KClO3在加热的条件下在MnO2的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选择A，化学方程为：，氧气的密度大于空气，不易溶于水，与排空气法相比，排水法收集到的氧气更纯净，收集装置选择E，因为一开始时需要将装置内的空气排干净，所以观察到导管口有连续均匀的气泡冒出的时候，开始收集，故填：AE；有连续均匀的气泡冒出的时候；；
(2)
长须漏斗没有活塞，它使瓶内与外界连通，为了防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的末端要伸入液面以下实现液封。实验室常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳，碳酸钙和氯化氢反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。将气体通过盛有浓硫酸（具有吸水性）的洗气瓶F，气体从a管进入浓硫酸溶液，从b管出，从而达到干燥的目的，故填：长颈漏斗的末端未伸入液面以下；；a。
19． 10 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 红 无 NaCl、HCl 。
【详解】（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：10；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH＞7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞变色；故填：红；无；
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液显酸性，即盐酸已经过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键。
20．解：（1）b点对应的稀硫酸与15.3g样品恰好完全反应。
由质量守恒定律可以推出，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
则b点对应的稀硫酸的质量=188.1g+2.2g-15.3g=175g
答：b点数值为175。
（2）设样品变质生成的碳酸钠的质量为，
设变质的氢氧化钠的质量为，
变质之前NaOH的质量=15.3g-5.3g+4g=14g
答：15.3g样品变质之前NaOH的质量为14g。
【详解】见答案。