第1章《原子结构 元素周期律》检测题（含解析）2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列叙述错误的是（　　）
A．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池
B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
C．黏土是制作水泥和陶瓷的主要原料
D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
2．点鞭炮、放烟花是中华民族庆祝节日的必备项目，烟花中含有多种金属元素如：钠、钾、钙、钡等，请你结合生活和书本的知识判断，下列物质的焰色反应为黄色的是（　　）
A． B． C． D．
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（　　）
A．离子半径大小关系：Y>Z>X>W
B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C．简单阴离子的还原性：Y>Z
D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
4．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是（　　）
A．碘化钾溶液 B．碘水
C．碘酸钾溶液 D．溴水
5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论错误的是（　　）
A．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
B．HCl是强酸，推出HI也是强酸
C．由“2Fe＋3Br2=2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应也能发生
D．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生
6．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表中有8个主族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．氢是原子半径最小的元素
D．氮元素位于第二周期VIIA族
7．已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径： As > P > Si B．酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr D．还原性： As3-＞S2-＞Cl-
8．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。下列说法正确的是（　　）
　 X Y
Z W 　
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>Z>W
D．Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来
10．下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是（　　）
选项 电子排布式或轨道表示式 结论
A 1s22s22p63s23px2 违背洪特规则
B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理
C Ni原子的价电子轨道表示式 该原子处于基态
D S原子的轨道表示式 违背泡利不相容原理
A．A B．B C．C D．D
11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：
B．元素的最高正化合价：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Y与W组成的分子中可能含非极性键
12．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(　　)
　 A B C D
被提纯物质 酒精(水) 乙酸乙酯(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除杂试剂 生石灰 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液
分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
下列叙述错误的是（　　）
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C．离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）
D．L2+和X2-的电子层结构相同
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z
C．X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
16．X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法错误的是（　　）
A．Z 为硫元素
B．原子序数：X＜Y＜Z
C．Y 的氢化物在常温常压下均为气体
D．YX4在光照条件下可与氯气发生反应
17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是（　　）
A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤②利用了溴易挥发的性质
18．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．②③④ D．①③④⑤⑥
19．下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（　　）
A．随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加
B．随原子序数递增，原子半径逐渐减小
C．随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强
D．随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7
20．氢有三种同位素： 、 和 ，它们之间存在差异的是（　　）
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
二、综合题
21．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾品体 能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如下流程来制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。根据题意完成下列各题：
（1）若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是　 　；然后与硫酸反应时　 　(填物质名称)往往要过量。
（2）要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是　 　(按前后顺序填字母)。
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
（3）称取制得的绿矾晶体 ，加稀硫酸溶解。加入定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。简述如何确定沉淀已经洗涤干净：　 　。
（4）氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40℃左右，原因是　 　；写出氧化生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的离子方程式：　 　。
（5）经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到 翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是　 　。
（6）列式计算本实验中三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率：　 　(保留一位小数)。
（7）某同学制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂是　 　。
22．下表列出了A-F6种元素在周期表中短周期的位置。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　 C D
　
　
　
A
　 B
　
　 E F
　
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置　 　；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物的电子式为：　 　。
（2）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是　 　；(填化学式)
（3）D与同族下一周期元素的气态氢化物的沸点较高的是　 　(填化学式)，原因是　 　。
（4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是　 　(用元素符号填写)，下列表述中能证明这一事实的是　 　(可多选)。
①F的氢化物比E的氢化物稳定
②常温下F的单质和E的单质状态不同
③一定条件下F和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性强
⑤F可以把E从其氢化物水溶液中置换出来
（5）元素E的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式　 　。
23．根据所学知识，回答问题：
（1）Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中，氧化性最强的单质是　 　,还原性最强的单质是　 　；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是　 　，最强的碱是　 　，形成的两性氢氧化物是　 　；化学性质最稳定的元素是　 　。
（2）Ⅱ.A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为　 　，该元素原子的二价阴离子的核外电子数为　 　，中子数是8的核素表示为　 　。
（3）B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子，质量数为23，该元素原子的原子核内中子数为　 　。
（4）A，B形成1：1型化合物的相对分子质量是　 　。
24．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是　 　，光导纤维的主要成分是　 　。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为　 　。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式　 　。
（4）黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为　 　。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式　 　。
25．短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是　 　，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是　 　。
（2）Z元素的单质是一种　 　色的　 　体。该单质与铁粉反应的化学方程式为　 　。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为　 　，若1 mol Y单质反应，转移　 　mol电子。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A不符合题意；
B．SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B符合题意；
C．水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；陶瓷的原料是黏土，经过混合、成型、干燥、烧结而成，所以制水泥和陶瓷时都需要用的原料是黏土，C不符合题意；
D．试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】SiO2和HF反应生成SiF4和水。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．钠元素的焰色为黄色，A符合题意；
B．钾元素的焰色为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)，B不符合题意；
C．钙元素的焰色砖红色，C不符合题意；
D．铜元素的焰色为绿色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】钠元素的焰色反应为黄色。
3．【答案】B
【解析】【解答】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H 、O 、S 、Cl。A.离子半径大小关系：S2->Cl->O2->H+，所以A不符合题意；
B.YX2为SO2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B符合题意；
C.简单阴离子的还原性：S2->Cl-，故C不符合题意；
D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于同一主族，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子的电子层数越多，离子的半径就越大；当离子的电子数相等时，核电荷数越大的离子半径就越小；
B.SO2溶于水之后生成亚硫酸，使蓝色石蕊溶液变红，但是不会再褪色；
C.同周期的元素从左至右氧化性依次增强，但是其对应的阴离子的还原性就减弱；
D.根据元素周期表以及元素周期律可知Y是硫元素，Z是氯元素，X是氧元素。
4．【答案】B
【解析】【解答】碘遇淀粉显蓝色，则A. 碘化钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，A不符合题意；
B. 碘水能使湿润的淀粉试纸变蓝，B符合题意；
C. 碘酸钾溶液不能使湿润的淀粉试纸变蓝，C不符合题意；
D. 溴水不能使湿润的淀粉试纸变蓝，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】要注意能够使淀粉变蓝的是碘单质，不是碘离子，碘水是碘溶于水中，含有碘单质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．因同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故A不符合题意；
B．HCl和HI都能完全电离出氢离子，都是强酸，故B不符合题意；
C．由于非金属性：Cl>Br，则氧化性：Cl>Br，氯气与溴蒸气都具有强氧化性，能将铁氧化成三价铁，所以2Fe＋3Cl2=2FeCl3，故C不符合题意；
D．F2与H2O反应反应生成HF和氧气：2F2+2H2O═4HF+O2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、同一主族，从上到下金属性增强，与水反应程度增强；
B、氯化氢和碘化氢都是强酸；
C、铁和氯气反应生成氯化铁；
D、氟无正价。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A不符合题意；
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数除了He是2个以外，其余均为8个，B不符合题意；
C. 氢是原子半径最小的元素，C符合题意；
D. 氮元素位于第二周期ⅤA族，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】周期表中有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族），周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序数较小，故原子半径P＜Si，A不符合题意；
B. 元素的非金属性Ｓ＞Ｐ＞As，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不符合题意；
C. 元素的非金属性Cl＞Br＞As，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不符合题意；
D. 元素的非金属性Cl＞S＞As，故还原性 As3-＞S2-＞Cl-，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小；
B.最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致；
C.气态氢化物的稳定性与非金属性一致；
D.非金属性越强，其离子的还原性越弱；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．通常情况下，Si和S的单质为固态，N、Cl的单质为气态，故A不符合题意；
B．Si主要以硅酸盐的形式存在于自然界中，氯也主要以化合态的形式存在于自然界中，故B不符合题意；
C．Si、N、S、Cl均为非金属元素，存在对应的含氧酸，故C符合题意；
D．S有二氧化硫、三氧化硫等氧化物，N有一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮等多种氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．N2和Cl2是气体；
B．Si和Cl在自然界中以化合态存在；
C．Si、N、S、Cl均存在对应的含氧酸；
D．S、N、Cl有多种氧化物；
9．【答案】B
【解析】【解答】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为P，W为S。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A不符合题意；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B符合题意；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是Y＞X＞W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C不符合题意；
D．单质氟是最活泼的非金属，极易和水反应，Y单质不能将W从其盐的水溶液中置换出来，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置图可知，W位于第三周期，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则W为S，结合位置可知Z为P，X为O，Y为F，以此解答该题。
10．【答案】D
【解析】【解答】3p能级上的两个电子应排在不同轨道上，违背洪特规则，故A不符合题意；
B.排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d轨道，违反了能量最低原理，故B不符合题意；
C.Ni原子序数为28 ，其价电子排布式为3d84s2 ，当价电子轨道表示式为时，该原子处于基态，故C不符合题意；
D.S原子的轨道表示式，3p轨道上的电子未单独分占，其违背了洪特规则，故D符合题意。
【分析】A.洪特规则指出电子优先单独占据一个轨道；
B .根据构造原理， 4s轨道能量比3d轨道更低，应该优先排布；
3d
C . Ni原子价电子排布图为时，该原子处于基态；
D .泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反，因此电子排布图并不是违反
泡利原理。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．电子层数越多，原子半径越多，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A不符合题意；
B．O最高正价为+2，N为+5，C为+4，则最高正化合价：，B不符合题意；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性，故简单气态氢化物的稳定性：，即，C不符合题意；
D．Y(N)与W(H)组成的分子中可能含非极性键，故NH2中含N-N非极性键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据该化合物结构式中每一种原子的成键情况判断，W是H、X是C、Y是N、Z是O。
A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小；
B.元素的最高正化合价等于最外层电子数，但是O无最高正化合价；
C.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强；
D.肼中含有非极性键。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.生石灰能与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2与酒精的沸点差距较大，可用蒸馏分离，选项正确，A不符合题意；
B.乙酸能与Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，故可用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，选项正确，B不符合题意；
C.酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，生成CO2，引入新的杂质，选项错误，C符合题意；
D.NaOH溶液能与Br2反应，不与溴苯反应，且反应后的形成的溶液与溴苯不互溶，可通过分液分离，故可用NaOH溶液除去溴苯中的溴，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.生石灰能与水反应，与酒精不反应；
B.乙酸能与Na2CO3反应；
C.酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；
D.Br2能与NaOH溶液反应；
13．【答案】D
【解析】【解答】A．S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F，A不符合题意；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S，B不符合题意；
C．已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C不符合题意；
D．N2F2的电子式为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】阳离子中的环状结构与苯类似，则X为N元素，Y形成1个共价键，则Y为F元素，Z形成6个共价键，则Z为S元素。
14．【答案】D
【解析】【解答】A.由分析可知，R为Be，根据“对角线规则”，Be和Al的化学性质相似，因此Be的氧化物对应的水化物具有两性，选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，X为S，其在氧气中燃烧，只生成SO2，不生成SO3，选项正确，B不符合题意；
C.由分析可知，M为Al、T为O，二者形成的离子为Al3+和O2-，其核外电子结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此r(Al3+)D.由分析可知，L为Mg，X为S，二者形成的离子分别为Mg2+和S2-，其中Mg2+核外有两个电子层，S2-核外有三个电子层，二者电子层结构不同，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】L和R的主要化合价为+2价，且R的半径比L的半径小，因此R为Be、L为Mg；T的主要化合价为-2价，因此T为O；X的主要化合价为+6和-2价，因此X为S；M的主要化合价为+3价，因此M为Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X)，A不符合题意；
B、无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Y>Z。B符合题意；
C、如果X为C，氢化物是CH4，CH4不溶于水，C不符合题意；
D、Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，如果X为C，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S， Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al， 如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X为N，据此结合元素周期表的性质递变规律进行分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为S元素；
A．Z 为硫元素，故A不符合题意；
B．X为H元素，原子序数为1，Y为C元素，原子序数为6，Z为S元素，原子序数为16，则原子序数X＜Y＜Z；故B不符合题意；
C．Y为C元素，它的氢化物为烃类，隨着C原子数增多，有可能为液态或固态，故C符合题意；
D．X为H元素，Y为C元素，YX4为CH4(甲烷)，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故D不符合题意；
答案为C。
【分析】X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，则X为H元素，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，则Y为C元素，Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体，则Z为S元素；据此解答。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．步骤①是利用氯气氧化海水里的Br-，发生的主要反应为Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，A不符合题意；
B．SO2和Br2水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物质X为HBr，B符合题意；
C．利用步骤②③的操作，目的是富集溴元素，C不符合题意；
D．步骤②利用了溴易挥发的性质，通过升温促进溴蒸汽挥发，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．氯气的氧化性强于溴单质，氯气可以置换出溶液中的溴离子；
B．SO2和Br2发生氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸，溴被还原为溴化氢；
C．步骤②通入空气和水蒸气，可以使溴会发出来，③操作可以使溴蒸气转化为溴化氢；
D．溴单质常温下为液态，易挥发。
18．【答案】B
【解析】【解答】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①不符合题意；
②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②不符合题意；
③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③符合题意；
④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④符合题意；
⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤符合题意；
⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥符合题意。
故答案为：B。
【分析】①分子晶体的沸点与相对分子质量有关；②非金属性越强对应简单离子的还原性越弱；③非金属性越强对最高价含氧酸的酸性越强；④同周期从上到下金属性逐渐增强，同主族从左到右金属性逐渐减弱；⑤非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强；⑥具有相同电子层结构的粒子的半径随核电荷数的增加而减小。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加，A不符合题意；
B．同一周期，原子序数递增，原子半径减小，故B不符合题意；
C．同一周期，从左至右，元素的非金属性逐渐增强，故C不符合题意；
D．F元素，无最高正价，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】第二周期主族元素随原子序数递增，原子的最外层电子数从1增加到8；同周期从左到右半径逐渐减小；非金属性逐渐增强，第二周期氧和氟无正价。
20．【答案】A
【解析】【解答】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数，答案选A。
【分析】注意核数表示符号，左上角表示质量数，左下角是质子数，上减下为中子数。
21．【答案】（1）去油污；铁
（2）bcae
（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净
（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解；
（5）乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥
（6）79.4%
（7）铁氰化钾溶液
【解析】【解答】(1)将废铁屑碱煮水洗的目的是除去铁屑表面的油污；用Fe和稀硫酸制备绿矾 过程中，为防止 被氧化，需要加入过量的铁粉，故答案为：去油污；Fe；
(2)从溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故顺序为bcae。故答案为：bcae；
(3)确定沉淀是否已经洗涤干净，可检验最后的洗涤液中是否含有 ，方法是取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的 溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净。故答案为：取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净；
(4)温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度40℃左右；氧化过程 反应生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，离子方程是 。故答案为：温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解； ；
(5)乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥。故答案为：乙醇能与水互溶，而且易挥发，所以用无水乙醇洗涤晶体能除去晶体表面的水分，快速干燥；
(6)由Fe元素守恒，可得关系式：
解得 ，故产率 。故答案为：79.4%；
(7)根据题意，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾分解会产生 ，检验 用酸化的 (铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀即说明三草酸合铁(Ⅲ)酸钾发生了分解。故答案为：铁氰化钾溶液。
【分析】（1）考查的是碱水的作用，考查的是量的关系
（2）考查的溶液中得到晶体的方法
（3）考查的是检验固体是否洗净的放法，主要是检验是否存在硫酸根离子
（4）温度对反应速率的影响。以及过氧化氢很容易分解，根据反应物和生成物即可写出方程式
（5）考查的是物质在水和乙醇中的溶解度的情况
（6）根据质量守恒计算出理论上可以得到的晶体的质量，再根据实际得到的晶体的质量即可得出产率
（7）考查的是铁离子的检验方法
22．【答案】（1）第二周期，第IVA族；
（2）NaOH
（3）NH3；NH3分子间存在氢键
（4）Cl；①⑤
（5）3SO2+3Ba2++2NO +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【解析】【解答】(1)C为碳元素，位于第二周期，第IVA族；C元素的一种氧化物是温室气体，该氧化物为CO2，电子式为 ；(2)同周期主族元素自左至右金属性减弱，所以Na的金属性强于Al，则NaOH碱性较强；(3)D为氮元素，同族下一周期元素为P元素，由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点较高；(4)同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以Cl的非金属性较强；①非金属性越强，氢化物越稳定，故①可以证明；②单质的状态与元素的非金属性强弱无关，故②不能证明；③S和Cl2均能在NaOH溶液中发生歧化反应，是自身的氧化还原反应，无法比较两种单质的氧化性强弱，无法判断非金属性强弱，故③不能证明；④非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非最高价则不一定，故④不能证明；⑤Cl2可以把S从H2S溶液中置换出来，说明氯气的氧化性比硫强，非金属性越强单质的氧化性越强，故⑤可以证明；
综上所述选①⑤；(5)S元素的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，则该氧化物为SO2，由于亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液产生沉淀，通入硝酸钡溶液中被硝酸根氧化成硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知A为钠元素，B为氯元素，C为碳元素，D为氮元素，E为硫元素，F为氟元素。
23．【答案】（1）Cl2；Na；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Ar
（2）8；10；
（3）12
（4）78
【解析】【解答】I.由于同一周期的元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以在第三周期元素及其单质和化合物中，氧化性最强的单质是Cl2，还原性最强的单质是Na；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是HClO4，最强的碱是NaOH，处于金属与非金属交界处的Al的氢氧化物显两性，则形成的两性氢氧化物是Al(OH)3；处于元素周期表每一周期最后的惰性气体元素的原子达到最外层8个(He为2个)电子的稳定结构，所以第三周期元素中，化学性质最稳定的元素是Ar。Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8，该元素是O元素，原子核内的质子数为8，核外电子排布是2、6，最外层有6个电子，容易获得2个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成O2-，该元素原子的二价阴离子的核外电子数为10，中子数是8的核素表示为 ；(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子，说明原子失去1个电子后有10个电子，因此B元素是11号Na元素，质量数为23，该元素原子的原子核内中子数为23-11=12； (3)A、B形成1：1型化合物是Na2O2，其相对分子质量是23×2+16×2=78。
【分析】I.同一周期的元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性越强，单质的还原性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，最高价含氧酸的酸性越强；处于金属与非金属交界处的Al的氢氧化物显两性；惰性气体原子达到最外层8个(He为2个)电子的稳定结构；II.8号元素是O，原子最外层有6个电子，容易获得2个电子变为O2-，达到最外层8个电子稳定结构；根据原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数分析；原子获得电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，质量数等于原子核内质子数与中子数的和，B一价阳离子的核外有10个电子，则B是Na元素，二者1：1形成的化合物是Na2O2，该物质是离子化合物。
24．【答案】（1）Si；SiO2
（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O
（3）+2H+=H2SiO3(胶体)
（4）Al2O3 2SiO2 2H2O
（5）
【解析】【解答】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案为：Si；SiO2；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)；
（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Al2O3 2SiO2 2H2O，故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O；
（5）SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO，反应方程式为，故答案为：。
【分析】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是单质硅，光导纤维成分为二氧化硅；
（2）二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水；
（3）水玻璃和盐酸反应生成硅酸和NaCl；
（4）硅酸盐化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水；
（5）SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO。
25．【答案】（1）He；4g/mol
（2）淡黄；固；Fe+S△FeS
（3）2F2 +2H2O=4HF+O2；2
【解析】【解答】（1）X是He元素，其单质是单原子分子，单质分子式是He，He质子数是2，若He核内中子数与质子数相等，He的质量数是4，He单质的摩尔质量是4g/mol。
（2）Z是S元素，硫单质是一种淡黄色的固体。硫单质与铁粉反应生成氯化亚铁，反应化学方程式为Fe+S FeS。
（3）Y是F元素，F2与H2O反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2 +2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0变为-1，若1 mol F2反应，转移2mol电子。
【分析】根据短周期元素分布在三个周期中，则X是He、Y是F、Z是S。
（1）He是单原子分子，质量数在数值上近似等于相对分子质量；
（2）根据S单质的性质进行回答即可；
（3）F2与水反应生成氟化氢和氧气。