专题 27 酸和碱（含解析）
图片预览
文档简介
专题 27 酸和碱
一 、选择题
1.下列实验操作中，不正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．测溶液 pH
第 1 页（共 15 页）
C．闻食醋
D．检查装置气密性
2.将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余， 过滤，滤液中含
有的溶质是( )
A．有 H2SO4 B．有 CuSO4 和 FeSO4
C．只有 FeSO4 D．有 H2SO4 和 FeSO4
3.稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2
4.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A．若 X 是稀硫酸， b 和 d一定是氧化物
B．若 X 是稀硫酸， a 可以是紫色石蕊试液
C．若 X 是稀盐酸， c 可以是单质
D．若 X 是稀盐酸， d 不可能是紫色石蕊试液
5.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
6.下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )
A．放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
7.水稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构， 降低水稻对镉吸收量的
是( )
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠
8.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“- ”表示相连的两种
物质能发生反应,“→ ”表示一种物质能转化为另一种物质,A．B、C 分别属于不同类别的化合物.则 A．B、
C 可能是( )
A．KOH、CuSO4、Na2CO3 B．Ba（OH）2 、CuSO4、CuO
C．Ca（OH）2 、HNO3、K2CO3 D．NaOH、HCl、Ba（NO3 ）2
9.由 Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物， 测得其中含镁元素的质量分数为 48%。取该混合物 10g，将其投入
110g 的稀硫酸中恰好完全反应， 所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12% B．20% C．24% D．30%
10.氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，
做了如图所示的实验：
第 2 页（共 15 页）
根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液， 可看到红色喷泉
D．试管内液体的 pH<7
二 、填空题
11.酸性氧化物有对应的酸， 碱性氧化物有对应的碱， 如下表：
酸性氧化物 CO2 对应的酸 H2CO3
碱性氧化物 CaO 对应的碱 Ca(OH)2
请用化学式写出：
（1）与 K2O 对应的碱 ；
（2）与 HNO3 对应的酸性氧化物 。
12.
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上， 滤纸很快变黑， 该实验说明浓硫酸具有 性。 （2）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只 盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿， 发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐
酸具有 性。
13.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
第 3 页（共 15 页）
（1）过几分钟后， 可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成 色。
（2）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图） 正确的是 （填写“ 甲 ”或“ 乙“），②随
着放置天数的增加， 浓盐酸的质量发生变化的主要原因
是 ；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量
分数将 （填写“变大 ”或“变小”）。
14.在宏观、微观、符号之间建立联系， 是化学学科特有的思维方式。
已知： 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间， 下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
第 4 页（共 15 页）
A.
B． C.
D.
（2）在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象； 再滴入水，观 察到紫色纸条变红色。向盛有锌粉的试管中通入干燥的 HCl 气体， 无明显现象；停止通气， 再加入少
量水， 观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（3）由（2）中现象可知， HCl 气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根
据图中 HCl 气体的微观示意图， 完成盐酸的微观示意图， 并进行必要的标注（水分子不用画出）。
15.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱 ”知识后，
绘制出如图甲所示的关系图，其中“ － ”两端的物质都能够反应．请回答下列问题.
（1）反应①中溶液呈 色；
（2）反应②可以观察到的现象是 。
（3）图乙可以用来反映反应 的实质（填序号）
（4）请选择一种金属， 写出满足反应⑤的化学反应方程
式 。
三 、实验探究题
16.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分．他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后
加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏.
（1）牙膏是 （填纯净物、混合物）.
（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的 pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显 （填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 .
（3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂， 提高洁齿效果．这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的．请
写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程
式 .
17.下图是一家工厂处理含铜垃圾的生产流程(不含其他金属杂质， 残留物不与酸反应)：为了分析滤液 A 的成分，取 100g 滤液 A，逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线、
请分析并计算：
（1）写出处理含铜垃圾的生产流程中黑色固体物质与稀硫酸反应的化学方程
式 。
第 5 页（共 15 页）
（2）b→c 段反应的现象为 。
（3）c→d 段溶液中的溶质有 (填化学式)
四 、解答题
18.如图所示， 已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，
天平将会出现什么现象， 并说明理由。
19.兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量： 实验分析： 称取试剂 20 克放入锥形瓶中， 加 30 克的水， 充分振荡， 再向锥形瓶中依次滴加 25 克盐酸
充分反应， 测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
稀硫酸的用量/克 25 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论， 其依据
是 。
（2）b 的数值为 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
20.某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量， 利 用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A．C、D 中所装药品足量， 且完全反应）。已知： 碱石 灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的
化学方程式为： Mg(0H)2 ＝MgO＋H2O↑
第 6 页（共 15 页）
I．将质量为 10g 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置， 先打开弹簧夹通入空气， 一段时间
后，关闭弹簧夹，将装置 C、D 称重，然后给样品加热；
II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气， 再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
III．实验完毕，再次称量装置 C、D 的质量， 发现分别增加了 2.0g 和 2.2g；
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）装置 A 的作用是 。
（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为 。
（4）根据实验所测数据，计算该水垢样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）
第 7 页（共 15 页）
专题 27 酸和碱答案解析
一 、选择题
1.B
【解析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁， 慢慢倒， 不断搅） 进行分析判断；（2）根据 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断；（3）根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法） 进行分析判断；（4）检查装置气密性时用双手捂住瓶子， 使瓶内气体膨胀， 从液柱的变化判断出装置
的气密性。
A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，
操作正确， A 错误；
B．测溶液 pH 时，用玻璃棒沾取少量液体，再将液体滴到 pH 试纸上。图中直接将 pH 试纸浸入待测液
体中， 这种操作是不允许的，操作错误， B 正确；
C．闻气味的方法是：用手在瓶口轻轻的扇动， 使极少量的气体飘进鼻子中， 操作正确， C 错误；
D．图示装置检验气密性时，用弹簧夹夹住橡皮管，再用双手捂住烧瓶，可看到玻璃管中有水柱上升，
说明装置气密性好， 操作正确， D 错误。
2.C
【解析】由于铁能与硫酸、硫酸铜均能发生反应， 所以当铁有剩余时， 氧化铜与硫酸反应生成的硫酸 铜及硫酸均被完全反应。利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应， 在解答时要注意到铁在与酸或
盐发生置换反应时， 只能生成硫酸亚铁。
解：氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸 铜均能发生反应，因此， 当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应， 溶液中只含有硫酸亚铁。
所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁。
3.D
【解析】依据中和反应是酸与碱的反应， 再利用反应后的生成物情况分析解答即可。此题是对中和反
应的考查， 解题的关键是对碱的判断以及反应现象的掌握．属基础性知识考查题。
由于与硫酸发生中和反应只能是碱， 在四个选项中只有 B 氢氧化钠和 D 氢氧化钡是碱， 而稀硫酸与氢
氧化钠反应不会生成沉淀，而稀硫酸与氢氧化钡能生成硫酸钡的沉淀， 所以 D 符合要求。
4.A
第 8 页（共 15 页）
【解析】酸能与碱、金属氧化物反应生成盐和水， 黄色溶液中含有铁离子， 蓝色溶液中含有铜离子。
浅绿色溶液中含有亚铁离子，酸能使石蕊试液变红。
A．若 X 是稀硫酸， b 和 d 不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜， 故选项 A 错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若 X 是稀硫酸， a 可以是紫色石蕊试液， 故 B 正确。
C、若 X 是稀盐酸， c 可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气， 故 C 正确。
D、若 X 是稀盐酸， 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红， 溶液应变红色， d 不可能是紫色石蕊试液，故 D 正
确。故选： A.
5.C
【解析】酸溶液中存在大量的氢离子，因此酸都表现出相似的化学性质，据此分析即可。
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因：都能电离出氢离子， 故 C 正确， 而 A．B、D 错
误。
6.B
【解析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成， 据此分析即可。
放置在空气中的氢氧化钠质量增加 ，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 属于
化学变化；
长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为它吸收了空气中的水蒸气，但没有新物质生成，是物理变化；
久置的生石灰质量增加， 是因为它吸收空气中的水蒸气生成了氢氧化钙，是化学变化；
久置的铁钉生锈质量增加，是因为铁单质与空气中的水蒸气和氧气反应生成三氧化二铁，是化学变化；
因此与其它三种有本质区别的是浓硫酸。
7.A
【解析】根据图像分析水稻对镉的吸收量与土壤 pH 的变化关系，然后再选择合适的物质。
根据图像可知，水稻对镉的吸收量随土壤 pH 值的增大而减小，因此在土壤中加入碱性物质，中和土壤
的酸性，就可以降低水稻对镉的吸收，故 A 正确， 而 B、C、D 错误。
8.C
【解析】首先判断选项中是否有同类物质，如果没有同类物体，那么判断它们是否能够和 H2SO4 反应，
它们之间是否存在图中的反应关系即可。酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。
A．CuSO4 、Na2CO3 均属于盐，故 A 不合要题意；
第 9 页（共 15 页）
B.Ba（OH）2 能与稀硫酸发生中和反应，能与 CuSO4 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀； 但 CuSO4 不能
与 CuO 发生化学反应，故 B 不合题意；
C.Ca（OH）2 能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与 K2CO3 反应硝酸钾、水和二氧化碳，且 Ca
（OH）2 、HNO3 、K2CO3 分别属于碱、酸、盐，故 C 符合题意；
D.NaOH 能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但 Ba（NO3 ）2 不能与 HCl 发生化学反应， 故 D 不合题意。
9.B
【解析】首先根据混合物质量×质量分数计算出其中镁元素的质量，然后根据镁和稀硫酸反应的化学
方程式计算出生成硫酸镁的质量，最后根据溶液质量 (硫酸镁质量)× 100%计算即可。
混合物中镁元素的质量： 10g×48%=4.8g；
设生成硫酸镁的质量为 x，
Mg~MgSO4
24 120
4.8g x
= ；
解得： x=24g；
那么所得溶液中溶质的质量分数为： × 100% = 20%。
10.C
【解析】常用气体的发生装置和收集装置，酸的化学性质， 溶液的酸碱性与 pH 值的关系。据此回答。
A．收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大， 选项 A 正确。
B、根据②③④现象可知， 内部压强减小， 说明溴化氢溶于水， 使内部气体减小， 外界大气压将水压入
试管， 形成喷泉，选项 B 正确。
C．酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉， 选项 C 错误。
D．溴化氢溶于水， 形成酸性溶液，溶液 pH<7，选项 D 正确。
二 、填空题
11.（1）KOH
（2）N2O5
【解析】根据酸性氧化物与对应的酸，碱性氧化物与对应的碱中元素化合价相同分析。 第 10 页（共 15 页）
（1） 与 K2O 对应的碱为氢氧化钾， 化学式为 KOH ；
（2） HNO3 中氮元素化合价为+5 价，与 HNO3 对应的酸性氧化物为 N2O5 ；
12.（1）脱水
（2）挥发
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性；
（2）紫色的石蕊试液只有遇到酸性物质才会变成红色；取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方， 过一会儿， 发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色， 说明浓盐酸中的 HCl 气体挥发后与滤纸中的水变成了稀
盐酸， 从而导致试纸变成红色。
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。
（2）用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液， 然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓 盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方， 过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有
挥发性。
13.（1）红色
（2）乙； 浓盐酸有挥发性，HCl 逸出使盐酸质量减少；变小
【解析】根据浓盐酸的挥发性及酸性分析。
（1）浓盐酸有挥发性， 且能使石蕊试液变红， 过几分钟后可观察到甲烧杯中 A 液体变成红色；
（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置会因挥发出溶质氯化氢而质量减小，溶质质量分数变小，所以为图像
乙；
14.（1）A
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
（3）图中标注
【解析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出部分溶质氯化氢分析；
（2）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（3）根据盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子分析。
第 11 页（共 15 页）
（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置因挥发出氯化氢使得质量分数减小， A 符合题意；溶质质量因挥发 出氯化氢质量减小， B 不符合题意； 溶液质量因溶质质量减小而减小，C 不符合题意；溶剂质量不变，
D 不符合题意。
（2） 向盛有锌粉的试管中通入干燥的 HCl 气体， 无明显现象；停止通气， 再加入少量水， 观察到有
气泡产生 ，是加水后氯化氢溶解形成盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ 。
（3）盐酸是氯化氢的水溶液， 含有的粒子有氢离子、氯离子和水分子， 水分子不画出， 则只需车出氢
离子和氯离子即可。
15.（1）红
（2）气泡产生
（3）③
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑（H 之前的金属均可）
三 、实验探究题
16.（1）混合物
（2）碱性；红色
（3）CaCO3 CaO+CO2 ↑ ; CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
【解析】根据物质的分类标准， 物质根据组分是否单一的分为纯净物（单一组分） 和混合物（两种或 两种以上）；溶液的酸碱性与 pH 值的关系为： pH=7 为中性，pH＜7 为酸性， pH＞7 为碱性，而酸碱指示
剂紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝．题（3）为石灰石与生石灰、熟石灰间的转化.
解：（1）题中牙膏的制法：一定比例的碳酸钙粉末和食盐中，加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精 等， 搅拌均匀后制得牙膏．故答案为： 混合物（2）自制牙膏 pH＞7 为碱性， 洁厕灵 pH＜7 为酸性，而
紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝．故答案为：碱性；红色（3）石灰石和水为原料制取碳酸钙的反应为：CaCO3
CaO+CO2 ↑ ; CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
17.（1）CuO＋H2SO4 ＝CuSO4＋H2O
（2）有蓝色沉淀生成
（3）NaOH
【解析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
第 12 页（共 15 页）
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（3）根据硫酸与氢氧化钠、硫酸铜和氢氧化钠反应后溶液溶质为硫酸钠分析。
（1） 含铜垃圾的生产流程中黑色固体物质为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方
程式为 CuO＋H2SO4 ＝CuSO4＋H2O；
（2） 由加入氢氧化钠溶液后溶质总质量分析可知，a→b 为硫酸与氢氧化钠的反应，b→c 段为氢氧化
钠与硫酸铜的反应， 反应的现象为有蓝色沉淀生成；
（3） c→d 段为氧化化钠过量， 溶液中的溶质有 Na2SO4 、NaOH；
四 、解答题
18.右边下降。浓硫酸具有吸水性， 吸收空气中的水溶液质量变大；浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到
空气中溶液质量减小。
【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性， 据此分析一段时间后，天平左右两个托盘的质量变
化即可。
过一段时间后， 天平将会右边下降， 原因是： 浓硫酸具有吸水性， 吸收空气中的水溶液质量变大；浓
盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到空气中溶液质量减小。
19.（1）反应有气体生成， 则对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质
（2）2.2
（3）由图像可知， 与碳酸钙反应的盐酸质量为 125－100＝25g，设盐酸的溶质质量分数为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
73 44
25gx 2.2g
73：44=25gx：2.2g
x=14.6%
设氢氧化钙质量分数为 y
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
74 73
20gy 100g×14.6%
74：73＝y： (100g×14.6%)
第 13 页（共 15 页）
y=74%
【解析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据有气体生成的反应反应后减少质量即为产生气体质量分析；
（3）先由与碳酸钙反应的盐酸质量及二氧化碳质量计算出盐酸的质量分数， 再由与氢氧化钙反应的盐
酸的质量计算氢氧化钙质量及质量分数分析。
（1）氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象， 碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体， 反应有气体生成，说
明对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质；
（2）反应时减少质量即为产生二氧化碳质量，由所给数据可知，产生二氧化碳质量为 20+30+150－197.8
=2.2g；
20.（1）浓硫酸
（2）除去空气中的水蒸气和二氧化碳
（3）2Na0H + C02 = Na2 C03 + H20
（4）设碳酸钙质量为 x，
装置 D 的质量增加了 2.2g，说明碳酸钙分解生成了 2.2g 二氧化碳，
第 14 页（共 15 页）
CaCO3
100
x
高温
_
_
CaO CO2 ↑
44
2.2g
100
=
x
44
2.2g
X=5g
(
5g
10g
)该水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
× 100% = 50%
【解析】（1）根据要测定水的质量时为防止干扰需先测定分析；
（2）根据空气中含有水蒸气和二氧化碳分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（4）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
（1） 根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量， 则需先测定水， 故装置 C 中为
吸水装置， 药品为具有吸水性的浓硫酸；
（2）因空气中的水蒸气和二氧化碳会干扰实验，装置 A 的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3） 装置 D 为吸收二氧化碳的装置，发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程
式为 2Na0H + C02 = Na2 C03 + H20 ；
第 15 页（共 15 页）
一 、选择题
1.下列实验操作中，不正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．测溶液 pH
第 1 页（共 15 页）
C．闻食醋
D．检查装置气密性
2.将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余， 过滤，滤液中含
有的溶质是( )
A．有 H2SO4 B．有 CuSO4 和 FeSO4
C．只有 FeSO4 D．有 H2SO4 和 FeSO4
3.稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2
4.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A．若 X 是稀硫酸， b 和 d一定是氧化物
B．若 X 是稀硫酸， a 可以是紫色石蕊试液
C．若 X 是稀盐酸， c 可以是单质
D．若 X 是稀盐酸， d 不可能是紫色石蕊试液
5.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
6.下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )
A．放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
7.水稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构， 降低水稻对镉吸收量的
是( )
A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠
8.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“- ”表示相连的两种
物质能发生反应,“→ ”表示一种物质能转化为另一种物质,A．B、C 分别属于不同类别的化合物.则 A．B、
C 可能是( )
A．KOH、CuSO4、Na2CO3 B．Ba（OH）2 、CuSO4、CuO
C．Ca（OH）2 、HNO3、K2CO3 D．NaOH、HCl、Ba（NO3 ）2
9.由 Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物， 测得其中含镁元素的质量分数为 48%。取该混合物 10g，将其投入
110g 的稀硫酸中恰好完全反应， 所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12% B．20% C．24% D．30%
10.氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，
做了如图所示的实验：
第 2 页（共 15 页）
根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是( )
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液， 可看到红色喷泉
D．试管内液体的 pH<7
二 、填空题
11.酸性氧化物有对应的酸， 碱性氧化物有对应的碱， 如下表：
酸性氧化物 CO2 对应的酸 H2CO3
碱性氧化物 CaO 对应的碱 Ca(OH)2
请用化学式写出：
（1）与 K2O 对应的碱 ；
（2）与 HNO3 对应的酸性氧化物 。
12.
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上， 滤纸很快变黑， 该实验说明浓硫酸具有 性。 （2）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只 盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿， 发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐
酸具有 性。
13.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
第 3 页（共 15 页）
（1）过几分钟后， 可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成 色。
（2）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图） 正确的是 （填写“ 甲 ”或“ 乙“），②随
着放置天数的增加， 浓盐酸的质量发生变化的主要原因
是 ；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量
分数将 （填写“变大 ”或“变小”）。
14.在宏观、微观、符号之间建立联系， 是化学学科特有的思维方式。
已知： 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间， 下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
第 4 页（共 15 页）
A.
B． C.
D.
（2）在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象； 再滴入水，观 察到紫色纸条变红色。向盛有锌粉的试管中通入干燥的 HCl 气体， 无明显现象；停止通气， 再加入少
量水， 观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（3）由（2）中现象可知， HCl 气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根
据图中 HCl 气体的微观示意图， 完成盐酸的微观示意图， 并进行必要的标注（水分子不用画出）。
15.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱 ”知识后，
绘制出如图甲所示的关系图，其中“ － ”两端的物质都能够反应．请回答下列问题.
（1）反应①中溶液呈 色；
（2）反应②可以观察到的现象是 。
（3）图乙可以用来反映反应 的实质（填序号）
（4）请选择一种金属， 写出满足反应⑤的化学反应方程
式 。
三 、实验探究题
16.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分．他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后
加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏.
（1）牙膏是 （填纯净物、混合物）.
（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的 pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显 （填酸性、碱性、中性），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成 .
（3）牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂， 提高洁齿效果．这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的．请
写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程
式 .
17.下图是一家工厂处理含铜垃圾的生产流程(不含其他金属杂质， 残留物不与酸反应)：为了分析滤液 A 的成分，取 100g 滤液 A，逐滴加入 4%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线、
请分析并计算：
（1）写出处理含铜垃圾的生产流程中黑色固体物质与稀硫酸反应的化学方程
式 。
第 5 页（共 15 页）
（2）b→c 段反应的现象为 。
（3）c→d 段溶液中的溶质有 (填化学式)
四 、解答题
18.如图所示， 已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，
天平将会出现什么现象， 并说明理由。
19.兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量： 实验分析： 称取试剂 20 克放入锥形瓶中， 加 30 克的水， 充分振荡， 再向锥形瓶中依次滴加 25 克盐酸
充分反应， 测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
稀硫酸的用量/克 25 25 25 25 25 25
剩余固体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论， 其依据
是 。
（2）b 的数值为 。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
20.某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量， 利 用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A．C、D 中所装药品足量， 且完全反应）。已知： 碱石 灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的
化学方程式为： Mg(0H)2 ＝MgO＋H2O↑
第 6 页（共 15 页）
I．将质量为 10g 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置， 先打开弹簧夹通入空气， 一段时间
后，关闭弹簧夹，将装置 C、D 称重，然后给样品加热；
II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气， 再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
III．实验完毕，再次称量装置 C、D 的质量， 发现分别增加了 2.0g 和 2.2g；
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）装置 A 的作用是 。
（3）装置 D 中发生反应的化学方程式为 。
（4）根据实验所测数据，计算该水垢样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）
第 7 页（共 15 页）
专题 27 酸和碱答案解析
一 、选择题
1.B
【解析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁， 慢慢倒， 不断搅） 进行分析判断；（2）根据 用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断；（3）根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法） 进行分析判断；（4）检查装置气密性时用双手捂住瓶子， 使瓶内气体膨胀， 从液柱的变化判断出装置
的气密性。
A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，
操作正确， A 错误；
B．测溶液 pH 时，用玻璃棒沾取少量液体，再将液体滴到 pH 试纸上。图中直接将 pH 试纸浸入待测液
体中， 这种操作是不允许的，操作错误， B 正确；
C．闻气味的方法是：用手在瓶口轻轻的扇动， 使极少量的气体飘进鼻子中， 操作正确， C 错误；
D．图示装置检验气密性时，用弹簧夹夹住橡皮管，再用双手捂住烧瓶，可看到玻璃管中有水柱上升，
说明装置气密性好， 操作正确， D 错误。
2.C
【解析】由于铁能与硫酸、硫酸铜均能发生反应， 所以当铁有剩余时， 氧化铜与硫酸反应生成的硫酸 铜及硫酸均被完全反应。利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应， 在解答时要注意到铁在与酸或
盐发生置换反应时， 只能生成硫酸亚铁。
解：氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸 铜均能发生反应，因此， 当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应， 溶液中只含有硫酸亚铁。
所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁。
3.D
【解析】依据中和反应是酸与碱的反应， 再利用反应后的生成物情况分析解答即可。此题是对中和反
应的考查， 解题的关键是对碱的判断以及反应现象的掌握．属基础性知识考查题。
由于与硫酸发生中和反应只能是碱， 在四个选项中只有 B 氢氧化钠和 D 氢氧化钡是碱， 而稀硫酸与氢
氧化钠反应不会生成沉淀，而稀硫酸与氢氧化钡能生成硫酸钡的沉淀， 所以 D 符合要求。
4.A
第 8 页（共 15 页）
【解析】酸能与碱、金属氧化物反应生成盐和水， 黄色溶液中含有铁离子， 蓝色溶液中含有铜离子。
浅绿色溶液中含有亚铁离子，酸能使石蕊试液变红。
A．若 X 是稀硫酸， b 和 d 不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜， 故选项 A 错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若 X 是稀硫酸， a 可以是紫色石蕊试液， 故 B 正确。
C、若 X 是稀盐酸， c 可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气， 故 C 正确。
D、若 X 是稀盐酸， 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红， 溶液应变红色， d 不可能是紫色石蕊试液，故 D 正
确。故选： A.
5.C
【解析】酸溶液中存在大量的氢离子，因此酸都表现出相似的化学性质，据此分析即可。
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因：都能电离出氢离子， 故 C 正确， 而 A．B、D 错
误。
6.B
【解析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成， 据此分析即可。
放置在空气中的氢氧化钠质量增加 ，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 属于
化学变化；
长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为它吸收了空气中的水蒸气，但没有新物质生成，是物理变化；
久置的生石灰质量增加， 是因为它吸收空气中的水蒸气生成了氢氧化钙，是化学变化；
久置的铁钉生锈质量增加，是因为铁单质与空气中的水蒸气和氧气反应生成三氧化二铁，是化学变化；
因此与其它三种有本质区别的是浓硫酸。
7.A
【解析】根据图像分析水稻对镉的吸收量与土壤 pH 的变化关系，然后再选择合适的物质。
根据图像可知，水稻对镉的吸收量随土壤 pH 值的增大而减小，因此在土壤中加入碱性物质，中和土壤
的酸性，就可以降低水稻对镉的吸收，故 A 正确， 而 B、C、D 错误。
8.C
【解析】首先判断选项中是否有同类物质，如果没有同类物体，那么判断它们是否能够和 H2SO4 反应，
它们之间是否存在图中的反应关系即可。酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。
A．CuSO4 、Na2CO3 均属于盐，故 A 不合要题意；
第 9 页（共 15 页）
B.Ba（OH）2 能与稀硫酸发生中和反应，能与 CuSO4 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀； 但 CuSO4 不能
与 CuO 发生化学反应，故 B 不合题意；
C.Ca（OH）2 能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与 K2CO3 反应硝酸钾、水和二氧化碳，且 Ca
（OH）2 、HNO3 、K2CO3 分别属于碱、酸、盐，故 C 符合题意；
D.NaOH 能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但 Ba（NO3 ）2 不能与 HCl 发生化学反应， 故 D 不合题意。
9.B
【解析】首先根据混合物质量×质量分数计算出其中镁元素的质量，然后根据镁和稀硫酸反应的化学
方程式计算出生成硫酸镁的质量，最后根据溶液质量 (硫酸镁质量)× 100%计算即可。
混合物中镁元素的质量： 10g×48%=4.8g；
设生成硫酸镁的质量为 x，
Mg~MgSO4
24 120
4.8g x
= ；
解得： x=24g；
那么所得溶液中溶质的质量分数为： × 100% = 20%。
10.C
【解析】常用气体的发生装置和收集装置，酸的化学性质， 溶液的酸碱性与 pH 值的关系。据此回答。
A．收集装置为向上排空气法收集装置，所以可知溴化氢密度比空气大， 选项 A 正确。
B、根据②③④现象可知， 内部压强减小， 说明溴化氢溶于水， 使内部气体减小， 外界大气压将水压入
试管， 形成喷泉，选项 B 正确。
C．酚酞在酸性溶液中不变色，不会看到蓝色喷泉， 选项 C 错误。
D．溴化氢溶于水， 形成酸性溶液，溶液 pH<7，选项 D 正确。
二 、填空题
11.（1）KOH
（2）N2O5
【解析】根据酸性氧化物与对应的酸，碱性氧化物与对应的碱中元素化合价相同分析。 第 10 页（共 15 页）
（1） 与 K2O 对应的碱为氢氧化钾， 化学式为 KOH ；
（2） HNO3 中氮元素化合价为+5 价，与 HNO3 对应的酸性氧化物为 N2O5 ；
12.（1）脱水
（2）挥发
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性；
（2）紫色的石蕊试液只有遇到酸性物质才会变成红色；取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方， 过一会儿， 发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色， 说明浓盐酸中的 HCl 气体挥发后与滤纸中的水变成了稀
盐酸， 从而导致试纸变成红色。
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。
（2）用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液， 然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓 盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方， 过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有
挥发性。
13.（1）红色
（2）乙； 浓盐酸有挥发性，HCl 逸出使盐酸质量减少；变小
【解析】根据浓盐酸的挥发性及酸性分析。
（1）浓盐酸有挥发性， 且能使石蕊试液变红， 过几分钟后可观察到甲烧杯中 A 液体变成红色；
（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置会因挥发出溶质氯化氢而质量减小，溶质质量分数变小，所以为图像
乙；
14.（1）A
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑
（3）图中标注
【解析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出部分溶质氯化氢分析；
（2）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（3）根据盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子分析。
第 11 页（共 15 页）
（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置因挥发出氯化氢使得质量分数减小， A 符合题意；溶质质量因挥发 出氯化氢质量减小， B 不符合题意； 溶液质量因溶质质量减小而减小，C 不符合题意；溶剂质量不变，
D 不符合题意。
（2） 向盛有锌粉的试管中通入干燥的 HCl 气体， 无明显现象；停止通气， 再加入少量水， 观察到有
气泡产生 ，是加水后氯化氢溶解形成盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ 。
（3）盐酸是氯化氢的水溶液， 含有的粒子有氢离子、氯离子和水分子， 水分子不画出， 则只需车出氢
离子和氯离子即可。
15.（1）红
（2）气泡产生
（3）③
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑（H 之前的金属均可）
三 、实验探究题
16.（1）混合物
（2）碱性；红色
（3）CaCO3 CaO+CO2 ↑ ; CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
【解析】根据物质的分类标准， 物质根据组分是否单一的分为纯净物（单一组分） 和混合物（两种或 两种以上）；溶液的酸碱性与 pH 值的关系为： pH=7 为中性，pH＜7 为酸性， pH＞7 为碱性，而酸碱指示
剂紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝．题（3）为石灰石与生石灰、熟石灰间的转化.
解：（1）题中牙膏的制法：一定比例的碳酸钙粉末和食盐中，加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精 等， 搅拌均匀后制得牙膏．故答案为： 混合物（2）自制牙膏 pH＞7 为碱性， 洁厕灵 pH＜7 为酸性，而
紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝．故答案为：碱性；红色（3）石灰石和水为原料制取碳酸钙的反应为：CaCO3
CaO+CO2 ↑ ; CaO+H2O=Ca（OH）2 ；Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
17.（1）CuO＋H2SO4 ＝CuSO4＋H2O
（2）有蓝色沉淀生成
（3）NaOH
【解析】（1）根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
第 12 页（共 15 页）
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（3）根据硫酸与氢氧化钠、硫酸铜和氢氧化钠反应后溶液溶质为硫酸钠分析。
（1） 含铜垃圾的生产流程中黑色固体物质为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方
程式为 CuO＋H2SO4 ＝CuSO4＋H2O；
（2） 由加入氢氧化钠溶液后溶质总质量分析可知，a→b 为硫酸与氢氧化钠的反应，b→c 段为氢氧化
钠与硫酸铜的反应， 反应的现象为有蓝色沉淀生成；
（3） c→d 段为氧化化钠过量， 溶液中的溶质有 Na2SO4 、NaOH；
四 、解答题
18.右边下降。浓硫酸具有吸水性， 吸收空气中的水溶液质量变大；浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到
空气中溶液质量减小。
【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性， 据此分析一段时间后，天平左右两个托盘的质量变
化即可。
过一段时间后， 天平将会右边下降， 原因是： 浓硫酸具有吸水性， 吸收空气中的水溶液质量变大；浓
盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到空气中溶液质量减小。
19.（1）反应有气体生成， 则对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质
（2）2.2
（3）由图像可知， 与碳酸钙反应的盐酸质量为 125－100＝25g，设盐酸的溶质质量分数为 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
73 44
25gx 2.2g
73：44=25gx：2.2g
x=14.6%
设氢氧化钙质量分数为 y
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
74 73
20gy 100g×14.6%
74：73＝y： (100g×14.6%)
第 13 页（共 15 页）
y=74%
【解析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据有气体生成的反应反应后减少质量即为产生气体质量分析；
（3）先由与碳酸钙反应的盐酸质量及二氧化碳质量计算出盐酸的质量分数， 再由与氢氧化钙反应的盐
酸的质量计算氢氧化钙质量及质量分数分析。
（1）氢氧化钙与盐酸反应但无明显现象， 碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体， 反应有气体生成，说
明对应混合物中含有碳酸钙，则氢氧化钙变质；
（2）反应时减少质量即为产生二氧化碳质量，由所给数据可知，产生二氧化碳质量为 20+30+150－197.8
=2.2g；
20.（1）浓硫酸
（2）除去空气中的水蒸气和二氧化碳
（3）2Na0H + C02 = Na2 C03 + H20
（4）设碳酸钙质量为 x，
装置 D 的质量增加了 2.2g，说明碳酸钙分解生成了 2.2g 二氧化碳，
第 14 页（共 15 页）
CaCO3
100
x
高温
_
_
CaO CO2 ↑
44
2.2g
100
=
x
44
2.2g
X=5g
(
5g
10g
)该水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
× 100% = 50%
【解析】（1）根据要测定水的质量时为防止干扰需先测定分析；
（2）根据空气中含有水蒸气和二氧化碳分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（4）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
（1） 根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量， 则需先测定水， 故装置 C 中为
吸水装置， 药品为具有吸水性的浓硫酸；
（2）因空气中的水蒸气和二氧化碳会干扰实验，装置 A 的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3） 装置 D 为吸收二氧化碳的装置，发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程
式为 2Na0H + C02 = Na2 C03 + H20 ；
第 15 页（共 15 页）
同课章节目录