5.3.无机非金属材料 巩固训练（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3.无机非金属材料巩固训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是
A．水泥 B．钢化玻璃 C．光导纤维 D．铝合金
2．下列有关叙述中正确的是
A．硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得
B．Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在
C．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
D．利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂
3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性
B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
4．关于下列物质用途的说法，错误的是
A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”
B．二氧化硅可以制造光导纤维
C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
D．水泥可以用作建筑材料
5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　)
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O
B．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了其氧化性
8．2022年4月16日9时56分，搭载翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员的神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。神舟飞船使用了各种新材料，新技术与化学密切相关，下面有关说法正确的是
A．飞船中使用到的铝合金熔、沸点比铝高
B．飞船中使用的碳纤维是新型有机高分子材料
C．飞船使用的控制计算机、数据管理计算机的芯片材料是硅
D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
9．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B SiO2有导电性 SiO2可用于制作光导纤维
C 浓H2SO4有脱水性 浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D CO有还原性 CO可用来冶炼生铁
A．A B．B C．C D．D
10．实验室在模拟工业制备和提纯硅时,利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。
下列说法不正确的是
A．实验所用氯气等原料必须预先干燥处理
B．两通管中发生的化学反应为SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2
C．液体X的作用是液化SiCl4气体，可以选择冰水等作冷却剂
D．若缺少固体Y的装置，实验时Z中可能会出现大量的白色烟雾
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料
B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂
C．Al2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚
D．Si熔点高、硬度大，常用来制造集成电路
12．下列有关物质的用途错误的是
A．水玻璃用作木材防火剂 B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症
13．化学——人类进步的关键，化学知识与人们的生活息息相关。下列有关物质用途的叙述中，错误的是
A．单质硅可用于制光导纤维 B．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
C．Cl2常用于自来水消毒 D．Na2O2可用于呼吸面具
14．某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与浓盐酸反应又能与NaOH溶液反应， 1mol这种最高价氧化物对应水化物与盐酸反应时最多消耗4mol的HCl，关于这种元素说法正确的是
A．该元素的单质可与某种金属氧化物混合，制作焊接钢轨的试剂
B．该元素的一种氧化物是制造光导纤维的材料
C．该元素可能位于元素周期表中第4周期第IVA族
D．该元素是一种位于周期表中金属与非金属分界线附近，是一种过渡元素
15．下列说法正确的是
A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应
B．金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料
C．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D．氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用
16．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是
A．Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B．Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO
C．S-SO3-H2SO4-MgSO4 D．Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3
17．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A．①②⑥ B．②④ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
18．实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备
19．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能
发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：，。常温下，溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．溶液与盐酸充分反应后，溶液显酸性
C．D、E中所含的化学键类型不同
D．用上述两个反应制备等量的F，转移电子数相等
21．下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)具有强氧化性，不能使酸性KMnO4 溶液褪色
B．青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]可表示为 Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O
C．由反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 可知 KCuO2 中铜元素可能为+3 价
D．白磷与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，可知NaH2PO2 为正盐
22．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是
A．水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂
B．将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花涉及化学变化
C．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
D．华为手机mate60使用的麒麟芯片，其主要成分是硅单质
23．以某冶金工业产生的废渣(含、及少量的)为原料，根据如图流程可制备，下列说法错误的是

A．煅烧过程发生的反应为
B．通入调pH的目的是为了除去Al元素和Si元素杂质
C．该流程中可循环使用的物质是和
D．由转化为的过程中需要加入KOH
24．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
选项 材料 主要化学成分
A 漂白粉 CaCl2、Ca(ClO)2
B 半导体材料 硅
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 硅
A．A B．B C．C D．D
25．下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．硅酸钠溶液通入过量：
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
二、填空题
26．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：
(1)固体试剂应保存在 中，液体试剂保存在 中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用 色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用 存放；金属钠、钾应保存在 中；少量白磷应该保存在 中。
(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是 。
(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量 ，防止在空气中变质。
(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有 性。

27．①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是 （填序号）。
（2）写出H2SO4 的电离方程式 。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为 。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
28．有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。
(1)用盐的组成表示其化学式： 。
(2)用氧化物的组成表示其化学式： 。
(3)该矿石的成分属于 (填物质的分类)。
(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： 。
参考答案：
1．D
【详解】钢化玻璃、水泥中含有硅酸钠、硅酸钠，光导纤维主要成分是SiO2，都含有硅材料，铝合金是以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，综上所述，答案为D。
2．D
【详解】A．二氧化硅不能溶于水，不能直接制备硅酸 (H2SiO3)，故A错误；
B．自然界中无游离态硅，硅在自然界中主要是硅酸盐、二氧化硅形式存在，故B错误；
C．由化学方程式S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，H2SO4中的硫元素完全转化为SO2，H2SO4只显氧化性，不显酸性，故C错误；
D．液氨汽化吸热，具有制冷作用，可用液氨作制冷剂，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A．ClO-中Cl为+1价，有强氧化性，故漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性，A正确；
B．明矾能净水，不能消毒杀菌，B错误；
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能消耗胃液中的HCl，且碱性较弱，能用来治疗胃酸过多，C正确；
D．二氧化硅通常用来制光导纤维，D正确。
答案选B。
4．C
【详解】A．过氧化钠可以与H2O和CO2反应生成O2，可以用作供氧剂，A项正确；
B．光导纤维的成分即SiO2，B项正确；
C．NaOH碱性太强，对皮肤黏膜有很强的腐蚀性，治疗胃酸过多可以用Al(OH)3或NaHCO3，C项错误；
D．水泥是现代建筑常用的材料，D项正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故A正确；
B．玻璃是混合物，没有固定的熔点，故B错误；
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，组成也可表示为Na2O·CaO·6SiO2，故C正确；
D．二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，故D正确；
故答案为B。
6．C
【详解】试题分析：A.石灰乳是Ca(OH)2的浓溶液，写化学式，错误；B.铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，错误；C.根据以少定多原则，Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O，正确；D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸胶体和碳酸氢钠，错误；选C。
考点：考查离子方程式的正误判断。
7．A
【详解】A．CO和NO在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，A正确；
B．向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少SO2对大气的污染，B错误；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，C错误；
D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了其还原性，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】A．合金的熔点比各成分低，所以铝合金的熔、沸点比铝的低，故A错误；
B．碳纤维是碳单质，是无机物，故B错误；
C．计算机芯片的材料是硅，故C正确；
D．高温结构陶瓷属于无机高分子材料，不属于有机物，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】试题分析：Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水呼吸用氧，故A错误；SiO2不导电，故B错误；浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2，利用浓H2SO4吸水性，故C错误；CO可用来冶炼生铁，表现CO有还原性，故D正确。
考点：本题考查物质性质与用途。
10．B
【详解】A．SiCl4遇水极易水解，所以制备装置和收集装置中都要保持干燥，所用氯气等原料必须预先干燥处理，故A正确，不选；
B．根据C与二氧化硅反应生成硅单质和CO可知两通管中C应被氧化生成CO，化学方程式为SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO，故B错误，符合题意；
C．SiCl4熔沸点较低，所以反应生成的SiCl4应为气体，在装置Z中冷凝生成SiCl4液体，X可以选用冰水等作冷却剂，故C正确，不选；
D．若缺少固体Y的装置，尾气处理装置中的水蒸气进入装置Z造成SiCl4水解产生白色烟雾，故D正确，不选；
答案为B。
11．C
【详解】A.Fe2O3是红棕色粉末，因此可用作红色油漆和涂料，A错误；
B.NaHCO3不稳定，受热分解产生气体，因此可用作膨松剂，B错误；
C.Al2O3是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，熔化需消耗很高的能量，因此该物质的熔点高，可用于制作耐火坩埚，C正确；
D.Si的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，因此常用来制造集成电路，D错误；
故合理选项是C。
12．B
【详解】试题分析：A．水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂，故A正确；B．纯硅是半导体，可制光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；D．小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故D正确；故选B。
考点：考查常见非金属元素的单质及其化合物的性质和用途
13．A
【详解】A. 单质硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片，二氧化硅可用于制光导纤维，故A错误；
B. 硅酸钠溶液是一种矿物胶，不易燃，可用作木材防火剂，故B正确；
C. Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以使自来水中的细菌变性死亡，所以常用于自来水消毒，故C正确；
D. Na2O2与水、二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具，故D正确。
故选A。
14．C
【分析】根据题目信息可知该元素的最高价氧化物的水化物为两性物质，根据对角线规则，该元素应该位于Al元素的左上方或者右下方；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl，则该元素最高价氧化物对应的水化物为Y (OH)4，该元素最高正价为+4价，则该元素应该位于第IVA族，综合分析可知Y元素位于第四周期IVA 族，则该元素为Ge，以此解题。
【详解】A．单质铝可与某种金属氧化物混合，制作焊接钢轨的试剂，A错误；
B．制造光导纤维的材料是二氧化硅，B错误；
C．由分析可知该元素位于第4周期第IVA族，C正确；
D．该元素位于第4周期第IVA族，位于周期表中金属与非金属分界线附近，但不是过渡元素，D错误；
故选C。
15．C
【详解】A.因为铁和浓硫酸发生了钝化反应，钝化时发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，所以铁制容器可盛装冷的浓硫酸，故A错误; B. 金属镁是活泼的金属，容易被氧化，所以不能做耐高温材料，故B错误；C.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，故C正确；D氢气难储存,生产成本高,所以制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素,故D错误；答案：C。
16．B
【详解】A．Al2O3难溶于水不能一步生成Al(OH)3，A错误；
B．Mg和HCl反应得到MgCl2，MgCl2和碱反应得到Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得到MgO，B正确；
C．S燃烧只能生成SO2，不能一步生成SO3，C错误；
D．SiO2难溶于水，不会一步生成H2SiO3，D错误。
答案选B。
17．C
【详解】①SiO2是酸性氧化物，与浓H2SO4不能反应，①不符合题意；
②H2O与SiO2不能反应，②不符合题意；
③SiO2是酸性氧化物，与浓硝酸不能反应，③不符合题意；
④氢氟酸与SiO2反应生成SiF4、H2O，④符合题意；
⑤SiO2是酸性氧化物，与强碱KOH溶液反应生成K2SiO3、H2O，⑤符合题意；
⑥氧化钙是碱性氧化物，可以与SiO2在高温下反应生成硅酸钙，⑥符合题意；
⑦SiO2与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，⑦符合题意；
可以与二氧化硅反应的为④⑤⑥⑦，因此合理选项是C。
18．C
【分析】Ⅰ为氢气的发生装置，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，装置Ⅲ需水浴加热，目的是加快反应的速率，且保持稳定恒定；装置Ⅳ不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等，以此解答该题。
【详解】A．本题制备高纯硅，反应H2+SiHCl3Si+3HCl应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，不能使用冰水，故A错误；
B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止氢气不纯，在加热时爆炸，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成Fe2+，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；
D．易溶于水，不能用启普发生器发生反应，因此不能用于硫酸与反应制备，故D错误。
答案选C。
19．C
【详解】A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；
C．SiO2是光导纤维的主要成分，故C正确；
D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；
故选C。
20．D
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Y是C，Z是地壳中含量最高的元素，Z是O，F是由Z元素形成的单质，根据，可判断Z是氧气。常温下，溶液的pH为13。D是一元强碱，D是氢氧化钠，因此A是过氧化钠，B是水，C是二氧化碳，E是碳酸钠，即X是H，W是Na，满足四种元素原子最外层电子数之和为12，据此解答。
【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：W＞Y＞Z＞X，A错误；
B．溶液与盐酸充分反应后恰好生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显弱碱性，B错误；
C．D、E中所含的化学键类型相同，均含有离子键和共价键，C错误；
D．用上述两个反应制备等量的氧气，氧元素化合价均是从－1价升高到0价，转移电子数相等，D正确；
答案选D。
21．A
【详解】A．过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)具有强氧化性，过碳酸钠中含有H2O2，其中O元素为-1价，具有还原性，H2O2与高锰酸钾在酸性介质中反应：5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．将硅酸盐写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]可表示为 Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，故B正确；
C．由反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 可知Cl元素化合价升高，由-1价变为0价，8molHCl参与反应共转移2mol电子，根据电子得失守恒，Cu元素化合价应降低，CuCl2中Cu元素的化合价为+2价，设 KCuO2中铜元素的化合价为x，则(x-2)ｘ2=2，解得x=3，则KCuO2中铜元素的化合价为+3 价，故C正确；
D．白磷与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，根据氧化还原反应中得失电子数相等、原子守恒配平得到化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2，NaOH溶液足量，若NaH2PO2为酸式盐，则可以与NaOH溶液继续反应，但二者反应生成产物之一是NaH2PO2，可见NaH2PO2与氢氧化钠溶液不反应，说明次磷酸是一元酸，即NaH2PO2为正盐，故D正确；
答案选A。
22．C
【详解】A．维生素C具有还原性，可以做抗氧化剂，A正确；
B．熔化的铁水泼向空中与氧气反应生成Fe3O4，涉及化学变化，B正确；
C．石墨烯是一种单质，C不正确；
D．芯片的主要成分是硅单质，D正确；
答案选C。
23．D
【分析】由题给流程可知，废渣中和碳酸钠混合后在氧气中煅烧，将氧化铬转化为铬酸钠、二氧化硅和氧化铝转化为硅酸钠和偏铝酸钠，煅烧渣冷却后，水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏铝酸钠的滤液；向滤液中通入二氧化碳调节溶液pH，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和含有铬酸钠、碳酸钠的混合溶液；混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到碳酸钠和铬酸钠溶液；向铬酸钠溶液中加入稀硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，向反应后的溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为重铬酸钾沉淀，过滤得到重铬酸钾。
【详解】A．由分析可知，煅烧过程三氧化二铬与碳酸钠和氧气高温条件下反应生成铬酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由分析可知，通入二氧化碳的目的是调节溶液pH，将硅酸钠、偏铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，达到除去铝元素和硅元素的目的，故B正确；
C．由分析可知，该流程中二氧化碳和碳酸钠既做反应为又做生成物，可以循环使用，故C正确；
D．由分析可知，将铬酸钠转化为重铬酸钾时需要加入稀硫酸和氯化钾固体，不需要加入氢氧化钾，故D错误；
故选D。
24．D
【详解】A．漂白粉主要化学成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，A项正确；
B．半导体材料的主要化学成分为硅，B项正确；
C．水泥成分为硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钙和硅酸钠，普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；
D．沙子、石英的主要成分为二氧化硅，不是硅，D项错误；
答案选D。
25．B
【详解】A．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+，A项正确；
B．标准状况下112mLCl2物质的量为0.005mol，10mL1mol/LFeBr2溶液中含FeBr2物质的量为0.01mol，还原性：Fe2+＞Br-，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，0.005molCl2与0.01molFe2+恰好完全反应，符合题意的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B项错误；
C．硅酸钠溶液与过量CO2反应生成H2SiO3和NaHCO3，反应的离子方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C项正确；
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时Al3+刚好完全沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D项正确；
答案选B。
26． 广口瓶 细口瓶 棕 塑料瓶 煤油 冷水 新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质 铁粉(或铁屑) 腐蚀
【详解】(1)固体存放在广口瓶中，液体试剂保存在细口瓶中，见光易分解的物质需避光保存，应用棕色试剂瓶保存；氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应，不易用玻璃瓶存放。可用塑料瓶存放；金属钠、钾能与水和氧气等反应，应保存在煤油中；白磷在空气中易自燃，少量白磷应该保存在冷水中；
答案是：广口瓶；细口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水；
(2) 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，故需保存在棕色试剂瓶中；
答案是：新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质；
(3)亚铁离子具有强的还原性，在空气中易被氧气氧化为铁离子，因此可以在新配制的硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化为铁离子，在空气中变质；
答案是：铁粉(或铁屑)；
(4) 警示标记为腐蚀性液体的标志，说明浓硫酸具有腐蚀性；
故答案是：腐蚀。
27． ① H2SO4=2H++SO42- 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ HCO3-+H+═H2O+CO2↑ SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
【详解】（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，因此溶液变红的是硫酸。（2）硫酸是二元强酸，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
28． Mg2SiO4 2MgO·SiO2 硅酸盐 2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2
【分析】根据n=及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
【详解】镁、硅、氧的质量比为12：7：16，则镁、硅、氧的原子个数比为::=2:1:4
(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4；
(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO SiO2
(3)Mg2SiO4属于盐类，且属于硅酸盐；
(4)Mg2SiO4溶于与稀盐酸生成MgCl2和SiO2，发生反应的化学方程式为2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2。
【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水的顺序书写；注意：①氧化物之间以“ ”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。