人教版必修第二册高一化学一隅三反系列5.1.2硫及其化合物(精练)(原卷版+解析版)

5.1.2 硫及其化合物（精练）
1．（2022春·河南许昌·高一校考阶段练习）关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
2．（2022秋·河南洛阳·高一校联考阶段练习）向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性
3．（2022·云南昆明）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
4．（2023春·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应
B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2
D．除了SO2外，还会有H2产生
5．（2022·内蒙古·高一统考学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是
A．浓硫酸干燥氯气
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑
C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出
6．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂
B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存
7．（2022·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。
实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。
(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。
(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______ 。
8．（2022·广西贺州·高一校考期末）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应，请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，碱石灰，无水CuSO4，品红溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(试剂可重复选用也可不用，连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
(1)请写出浓硫酸与木碳在加热条件下反应的化学方程式____________________________
(2)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
C 浓硫酸、木炭 反应发生装置
__________ __________ __________
A ______________ ______________
__________ 酸性KMnO4溶液 ______________
__________ ______________ ______________
A ______________ ______________
9．（2022春·陕西西安·高一统考期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。
(2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_______(填字母)。
a．KSCN溶液 b．氯气和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取448 mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。
(3)装置B的作用是_______。
(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。
(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。
a．A之前 b．A~B间 c．B~C间 d．C~D间
10．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____，其作用是_____。反应的化学方程式为_____。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____。B中应放置的液体是(填字母)_____。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
1．（2022·湖南娄底）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
2．（2022秋·广东梅州·高一校考阶段练习）为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是
A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液
B．E装置的作用是吸收水蒸气
C．H装置的作用是吸收尾气，防止污染
D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生
3．（2022秋·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考阶段练习）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I.硫酸的各种制法：
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
①将受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是_______。能不能将图1中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液？_______(填“能”或“不能”)
②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_______(写出两点)。
II.硫酸的性质
(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_______。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法_______。
4．（2022秋·浙江衢州·高一统考阶段练习）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：熔点为16.8℃。
(1)该实验的操作顺序为：组装仪器→_______→装药品→开始实验。
(2)在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。
(3)丙装置中冰水的作用是_______。
(4)写出丁中反应的离子方程式_______。
(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。
5．（2022广西）硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。
Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
（3）接触室中的发生化学方程式___，吸收环节中使用___吸收SO3。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答（4）：
通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。
6．（2022上海）工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验。
(1)根据如图设计，说明该实验的目的：__；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反应的化学方程式：__。
(2)装置甲在本实验中的作用是__。
(3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，控制这一比例的实验现象是__。实验时发现，丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象。据此得出的下列结论中正确的是__(填字母)。
A．浓硫酸不能吸收SO3
B．水与三氧化硫的反应是放热反应
C．浓硫酸吸收SO3的效果比水好
D．水吸收SO3的效果比浓硫酸好
(4)上述实验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该实验装置进行评价：__。
1．（2022·四川遂宁·高一校考期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是
A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定
2．（2023·四川省）检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（ ）
A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液
C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
3．（2021·湖南师大附中高一期中）某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②③④ B．①④②③ C．③②①④ D．④②①③
4．（2022·四川）某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．一定存在
5．（2021·安徽·定远县育才学校高一月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO
1．（2022春·河北石家庄 ）如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法错误的是
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈淡蓝色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
2．（2022春·海南·高三校联考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a在氧气中充分燃烧可转化为c
B．图中既有氧化性又有还原性的物质只有b
C．气体a、b均可用d的浓溶液干燥
D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
3．（2022·上海·高一专题练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A_______，B_______，D_______。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_______。
4．（2022·上海·高一专题练习）硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题。
(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _______
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(2)大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_______。(用化学方程式表示)
(3)研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO
②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不同的是_______。
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。
(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是_______，Y一定含有_______。(填化学式)
5．（2022春·北京东城·高一北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为___________。
(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a、 b、
c、 d、
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
6．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。
(2)Na2SO4的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3_______(填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用_______(填标号)进行干燥。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______。
7．（2022春·北京怀柔·高一北京市怀柔区第一中学校考期中）硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察下列物质中硫的化合价及排列顺序：H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)。回答下列问题：
(1)在Na2S中，硫元素的化合价是____。
(2)参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，X的化学式为____。
(3)Y+____=H2SO4。
(4)在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的个数比是____。
(5)SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5Z+4H+。实验室检验Z离子常用的试剂是____。
5.1.2 硫及其化合物（精练）
1．（2022春·河南许昌·高一校考阶段练习）关于硫酸的说法错误的是
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【解析】A．稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，可制得氢气，A正确；
B．稀硫酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；
C．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用来干燥氢气，D正确；
故选C。
2．（2022秋·河南洛阳·高一校联考阶段练习）向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是
A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性
C．浓H2SO4遇水放出大量的热 D．盐酸具有挥发性
【答案】A
【解析】A．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，体现浓硫酸的吸水性，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中的水使其浓度增大，促进了HCl的挥发，B正确；
C．浓硫酸遇水放热，溶液升温从而降低了HCl在水中的溶解度，促进了HCl的挥发，C正确；
D．盐酸本身具有挥发性，会挥发出HCl导致白雾的生成，D正确；
故答案选A。
3．（2022·云南昆明）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
【答案】A
【解析】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
4．（2023春·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应
B．会立即生成H2
C．会立即生成SO2，且只生成SO2
D．除了SO2外，还会有H2产生
【答案】D
【解析】A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；
B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；
C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；
D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确；
故答案选D。
5．（2022·内蒙古·高一统考学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是
A．浓硫酸干燥氯气
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑
C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出
【答案】B
【解析】A．浓硫酸干燥氯气表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出，是因为锌与硫酸反应生成氢气，体现了硫酸的酸性，D错误；
故答案选B。
6．（2022秋·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂
B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存
【答案】D
【解析】A．浓硫酸的脱水性为化学性质，即将有机物中的H、O元素按照原子个数2：1的比例进行脱除。浓硫酸用作干燥剂是基于其强吸水性，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铜反应会生成SO2气体，B错误；
C．浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存，D正确。
因此，本题选D。
7．（2022·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。
实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。
(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。
(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。
(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______ 。
【答案】(1) 2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O 脱水性、强氧化性
(2) 除去SO2 有CO2生成，影响产物的检验
(3) 丙试管不褪色，丁试管变浑浊 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖脱水生成C，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故该实验中体现的浓硫酸的特性是脱水性、强氧化性；
（2）SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验CO2时SO2的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽；由于碳酸氢钠溶液能够与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法证明木炭是否被浓硫酸氧化成二氧化碳，故不能用饱和碳酸氢钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液，则不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影响产物的检验；
（3）CO2可使澄清石灰水变浑浊，则产物中含有CO2的实验现象是：丙试管不褪色，丁试管变浑浊；对应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
8．（2022·广西贺州·高一校考期末）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应，请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，碱石灰，无水CuSO4，品红溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(试剂可重复选用也可不用，连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
(1)请写出浓硫酸与木碳在加热条件下反应的化学方程式____________________________
(2)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
C 浓硫酸、木炭 反应发生装置
__________ __________ __________
A ______________ ______________
__________ 酸性KMnO4溶液 ______________
__________ ______________ ______________
A ______________ ______________
【答案】(1)
(2) B 无水CuSO4 检验水蒸气 品红溶液 检验SO2 A 吸收SO2 A 品红溶液 确定SO2完全被吸收 澄清石灰水 检验CO2
【解析】（1）浓硫酸与木碳反应生成二氧化硫和二氧化碳及水，化学方程式为：；
故答案为：；
（2）C中用浓硫酸和木碳制取二氧化碳、二氧化硫和水，B装置用无水硫酸铜验证是否有水生成，A装置用品红溶液验证SO2的存在，再用A装置装有酸性高锰酸钾与SO2反应，再次用A装置装有品红溶液，确定SO2是否被完全吸收，最后用A装有澄清石灰水验证CO2；
故答案为：B；无水CuSO4；检验水蒸气；品红溶液；检验SO2；A；吸收SO2；A；品红溶液；确定SO2完全被吸收；澄清石灰水；检验CO2。
9．（2022春·陕西西安·高一统考期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。
(2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_______(填字母)。
a．KSCN溶液 b．氯气和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取448 mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。
(3)装置B的作用是_______。
(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。
(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。
a．A之前 b．A~B间 c．B~C间 d．C~D间
【答案】(1)常温下，浓硫酸使铁发生钝化
(2) d SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 50%
(3)检验SO2是否除尽
(4) H2 D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝
(5) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 澄清石灰水 c
【解析】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，则表明处理后的铁钉与CuSO4不反应，也就是铁钉表面不存在Fe单质，其原因是：常温下，浓硫酸使铁发生钝化。答案为：常温下，浓硫酸使铁发生钝化；
（2）①若要检验含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，需排除Fe3+的干扰，则不能使用KSCN溶液，应利用Fe2+的还原性，所以应选用酸性KMnO4溶液，故选d。
②混合气体Y通入足量溴水中，SO2与溴水发生反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；n(SO2)=n(BaSO4)==0.01mol，则气体Y中SO2的体积分数为=50%。答案为：d；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；50%；
（3）装置B中的品红溶液，用于检验混合气中是否还含有SO2，其作用是：检验SO2是否除尽。答案为：检验SO2是否除尽；
（4）用装置D(还原CuO为Cu)、E(检验H2O的存在)、F(防止空气中水蒸气进入E，从而干扰实验)，可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为H2，由此可证明有H2气体存在的实验现象为：D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝。答案为：H2；D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝；
（5）碳素钢中含有碳，也能与浓硫酸反应，所以丙同学认为混合气体Y中还含有CO2，理由是C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。为确认CO2的存在，需要使用澄清石灰水检验，且应放在检验SO2已经除尽之后，在干燥H2之前，则M中装的试剂是：澄清石灰水，并将M添加于c。答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；澄清石灰水；c。
10．（2022秋·吉林白城·高一校考阶段练习）化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____，其作用是_____。反应的化学方程式为_____。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____。B中应放置的液体是(填字母)_____。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 强碱溶液 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 d
(4) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ad
【解析】（1）装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，如NaOH溶液，来吸收多余的SO2，防止污染空气；NaOH溶液吸收多余的SO2反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：强碱溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）当关闭K时，继续产生的SO2贮存在B中，随SO2的增多，瓶内压强增大，广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，则其中的液体不能与SO2发生反应。SO2易溶于水，则a不行；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和浓溴水氧化，则b和c也不行；SO2与NaHSO3不反应，且在饱和的NaHSO3溶液中溶解度变小，故应选择饱和NaHSO3溶液，则答案选d；
故答案为：广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d；
（4）①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
②余酸为稀硫酸，铁粉、NaHCO3溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaCl2溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能确定SO 的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ad；
故答案为：ad。
1．（2022·湖南娄底）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
【答案】C
【解析】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；
B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；
C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项错误；
D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确；
答案选C。
2．（2022秋·广东梅州·高一校考阶段练习）为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是
A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液
B．E装置的作用是吸收水蒸气
C．H装置的作用是吸收尾气，防止污染
D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生
【答案】C
【解析】A．由分析知 D装置是为了检验二氧化碳的存在，其中的试剂可以是Ba(OH)2溶液，故A正确；
B．由分析知E装置的作用是干燥气体，用浓硫酸吸收水蒸气，故B正确；
C．由分析知H装置的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰氢气的检验，故C错误；
D． F装置中有黑色粉末CuO，变红说明生成了单质Cu，而G装置中白色粉末变蓝说明有水蒸气生成，说明在F中是氢气还原CuO，说明混合气体中有H2产生，故D正确；
故答案为：C
3．（2022秋·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考阶段练习）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、
I.硫酸的各种制法：
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
①将受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象是_______。能不能将图1中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液？_______(填“能”或“不能”)
②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_______(写出两点)。
II.硫酸的性质
(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_______。
(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法_______。
【答案】(1) 品红溶液褪色 不能 增大气液接触面积，提高气体的吸收效率
(2)干燥气体；使气体混合均匀或控制气流速度，调整气体比例
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有。综上说明该白色固体为
【解析】（1）①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。氯化钡溶液的作用为除去三氧化硫，而硝酸钡和二氧化硫、三氧化硫都反应，故不能除去二氧化硫中的三氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；不能；
②与使用导管相比，使用玻璃球泡能增大气体和液体的接触面，则a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。
（2）浓硫酸具有吸水性。SO2和O2分别通入b内装置后用于生产SO3。则b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例。(写出两点即可)。
（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）浓硫酸中水的含量很少，浓硫酸具有吸收性，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有。综上说明该白色固体为。
4．（2022秋·浙江衢州·高一统考阶段练习）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：熔点为16.8℃。
(1)该实验的操作顺序为：组装仪器→_______→装药品→开始实验。
(2)在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。
(3)丙装置中冰水的作用是_______。
(4)写出丁中反应的离子方程式_______。
(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。
【答案】(1)检查装置气密性
(2)
(3)冷凝收集(其他合理答案)
(4)
(5)防倒吸
【解析】(1)实验的一般顺序为，连接装置，检查装置的气密性，装药品，开始实验；该实验的操作顺序为：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→开始实验；
(2)二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3；
(3)已知：SO3熔点为16.8℃，丙装置中冰水的作用是冷凝收集SO3；
(4)二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁，氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；
(5)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸，戊装置中倒扣漏斗的作用防止倒吸；
5．（2022广西）硫酸制备是工业重要课题
Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。
(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。
Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：
（3）接触室中的发生化学方程式___，吸收环节中使用___吸收SO3。
Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答（4）：
通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。
【答案】（1） SO3 SO2
是 SO3会被装置②完全吸收，无法被装置①检出
2SO2+O22SO3 98.3%的浓硫酸
SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO 2.24%
【解析】(1)SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3；SO3在装置①中被完全吸收，SO2会使品红溶液褪色，所以装置②检验SO2；
(2)由于SO3会和水反应，若把①和②互换位置，SO3会被装置②完全吸收，无法被装置①检出，对实验结果产生影响；
Ⅱ．接触室中，SO2在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，化学方程式为2SO2+O22SO3；为防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3；
Ⅲ．溴水具有氧化性，可以把SO2氧化为SO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO；加入过量氯化钡溶液，硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量是0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.001mol，1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为×100%=2.24%。
6．（2022上海）工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验。
(1)根据如图设计，说明该实验的目的：__；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反应的化学方程式：__。
(2)装置甲在本实验中的作用是__。
(3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，控制这一比例的实验现象是__。实验时发现，丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象。据此得出的下列结论中正确的是__(填字母)。
A．浓硫酸不能吸收SO3
B．水与三氧化硫的反应是放热反应
C．浓硫酸吸收SO3的效果比水好
D．水吸收SO3的效果比浓硫酸好
(4)上述实验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该实验装置进行评价：__。
【答案】 （1）比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
干燥二氧化硫和氧气；使SO2和O2充分混合；调节气体的流速
甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通SO2导管口的2倍 BC 缺少尾气吸收装置
【解析】(1)根据题干信息可知，该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果；工业制硫酸，沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫，根据氧化还原反应的配平原则可知，其化学方程式为，故答案为：比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果；；
(2)二氧化硫与氧气均通过装置甲进入装置乙的硬质玻璃管中发生反应，则装置甲的作用：①干燥二氧化硫和氧气；②使二氧化硫和氧气充分混合；③通过观察气泡，调节气体的流速；
(3)甲装置中，只要保证通氧气的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍，即可做到乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍；丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象，说明浓硫酸吸收SO3的效果比水好，水吸收SO3生成硫酸的反应放热，使装置丁中先出现气泡，不久产生小液滴，故答案选BC；
(4) SO2与O2在五氧化二钒作催化剂，高温条件下反应生成SO3，充分反应后剩余的SO2具有刺激性气味、有毒，需用尾气吸收装置如盛有氢氧化钠的集气瓶进行处理，该装置缺少尾气吸收装置。
1．（2022·四川遂宁·高一校考期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是
A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．无法确定
【答案】D
【解析】A．若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，A错误；
B．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，B错误；
C．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，C错误；
D．可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，D正确；
故选D。
2．（2023·四川省）检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（ ）
A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液
C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】A．检验SO，加稀H2SO4酸化，引入了SO，故A不合理；
B．直接加入BaCl2溶液，溶液中若有CO，也会产生白色沉淀，故B不合理；
C．加入稀HNO3，若溶液中有SO，HNO3会将其氧化为SO，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，故C不合理；
D．先用盐酸酸化，可以反应掉溶液中可能存在的CO 、SO，也可检验溶液中是否存在Ag+，若加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可证明未知溶液中含有SO，故D合理；故选D。
3．（2021·湖南师大附中高一期中）某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②③④ B．①④②③ C．③②①④ D．④②①③
【答案】B
【解析】检验Cl－可以使用Ag+，检验SO可以使用Ba2+，检验CO可以使用H+，而Ag+和Ba2+都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag+可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰的Cl－检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，则实验操作顺序：①④②③，答案选B。
4．（2022·四川）某溶液可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）
A．一定有 B．一定有
C．不能确定是否存在 D．一定存在
【答案】D
【解析】A．由分析可知一定有，A正确；
B．由分析可知一定有，B正确；
C．由分析可知不能确定是否存在，C正确；
D．由分析可知不能确定是否存在，D错误；
选D。
5．（2021·安徽·定远县育才学校高一月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH
D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO
【答案】A
【解析】A．加入足量稀盐酸无现象，可排除的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有，A正确 ；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有，B错误；
C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，只能说明没有按期放出，并不能证明试液中无，C错误；
D．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有或，D错误；故选A。
1．（2022春·河北石家庄 ）如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法错误的是
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈淡蓝色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
【答案】B
【解析】A． 根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故A符合；
B． 物质D为SO2，溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红，不能使溶液褪色，故B不符合；
C． 物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，故C符合；
D． 物质F为H2SO4 ，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化反应，因此可以用铁制容器盛放，故D符合；
故选 B。
2．（2022春·海南·高三校联考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a在氧气中充分燃烧可转化为c
B．图中既有氧化性又有还原性的物质只有b
C．气体a、b均可用d的浓溶液干燥
D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b
【答案】D
【解析】A．H2S在氧气中充分燃烧生成SO2，故A错误；
B．S和SO2的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，故C错误；
D．加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；
故选D。
3．（2022·上海·高一专题练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A_______，B_______，D_______。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_______。
【答案】(1) SO3 H2S H2SO3
(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)
(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)
【解析】（1）根据图中给出的有关硫的化合价，可知A为硫的+6价氧化物，为；B为硫的-2价氢化物，为；D为亚硫酸，为，故填；；；
（2）由硫酸到硫酸盐的反应类型有中和反应、氧化还原反应等，如或等，故填 (或或等)；
（3）A为硫的+6价氧化物，为，与相互转化的反应为，故填；
（4）由SO2直接生成H2SO4，S的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，其反应可能为或，故填(合理即可)。
4．（2022·上海·高一专题练习）硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题。
(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是 _______
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
(2)大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_______。(用化学方程式表示)
(3)研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO
②SO3+H2O→H2SO4
③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不同的是_______。
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(4)为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。
(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是_______，Y一定含有_______。(填化学式)
【答案】(1)E
(2)2H2SO3+O2 = 2H2SO4
(3)ABC
(4)CaSO4
(5) SO2 (NH4)2SO4、H2SO4
【解析】（1）A．硫化氢分子受热能分解生成S和氢气，所以硫化氢分子不稳定，受热能分解，故 A 错误；
B．硫化氢分子中S原子的最外层都达到8 电子结构，分子中H原子为2个电子的稳定结构，故B错误；
C．硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应，将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，没有明显现象，故C错误；
D．硫化氢中S元素的化合价为-2价，具有还原性， H元素的化合价为＋1价，具有氧化性，故 D 错误；
E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体，故E 正确；
故填E；
（2）酸雨的形成为：二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH变小，其反应为，故填；
（3）把①×2与③相加，能够消去NO2和NO，，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用；
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，体现了浓硫酸的吸水性，作干燥剂，故A选；
B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B选；
C．向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量热，使HCl挥发，产生白雾，与催化剂无关，故C选；
故填ABC；
（4）将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，发生反应，减少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最终转化为固体盐，故填；
（5）氨水是碱性溶液，能吸收酸性气体，根据流程中最终产物为硫的化合物可知，X为含有硫元素的溶液，其反应为，则X为溶液；再加过量的硫酸生成硫酸铵，其反应为，因硫酸过量，则Y溶液为硫酸铵和硫酸，气体a为，故填；(NH4)2SO4、H2SO4。
5．（2022春·北京东城·高一北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为___________。
(2)已知是一种酸性氧化物，请写出与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。
a、 b、
c、 d、
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】(1)H2S
(2)SO3+2OH-=+H2O
(3)b
(4)1：2
【解析】（1）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，故答案为：H2S；
（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则已知是一种酸性氧化物，请写出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故其离子方程式为：SO3+2OH-=+H2O，故答案为：SO3+2OH-=+H2O；
（3）已知Na2S2O3中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知：
a、Na2S和S到Na2S2O3硫元素的化合价只有升高没有降低，a不合题意；
b、Na2SO3到Na2S2O3中硫元素的化合价降低，S到Na2S2O3中硫元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，b符合题意；
c、Na2SO3和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，c不合题意；
d、SO2和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，d不合题意；
故答案为：b；
（4）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，Y为硫的+4价氧化物即SO2，将X与Y混合，可生成硫单质，该反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
6．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。
(2)Na2SO4的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3_______(填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用_______(填标号)进行干燥。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______。
【答案】(1) H2S H2SO4
(2)Na2SO4=2Na++SO
(3) A B
(4)B
(5)或者
【解析】（1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，H2S、H2SO4是酸，是电解质，SO2不是电解质，所以属于电解质的是H2S、H2SO4；
（2）Na2SO4是盐，是强电解质，其电离方程式为；
（3）硫代硫酸钠可电离出金属阳离子(Na+)和酸根阴离子()，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B；
（4）Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B；
（5）SO2生成硫酸，S元素由+4价升高到+6价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是或者。
7．（2022春·北京怀柔·高一北京市怀柔区第一中学校考期中）硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察下列物质中硫的化合价及排列顺序：H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)。回答下列问题：
(1)在Na2S中，硫元素的化合价是____。
(2)参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，X的化学式为____。
(3)Y+____=H2SO4。
(4)在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的个数比是____。
(5)SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5Z+4H+。实验室检验Z离子常用的试剂是____。
【答案】(1)-2
(2)H2SO3
(3)H2O
(4)2:1
(5)HCl、BaCl2
【解析】（1）在Na2S中，Na显+1价，依据化合价的代数和为0，可求出硫元素的化合价是-2。答案为：-2；
（2）参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，且S显+4价，则X为亚硫酸，化学式为H2SO3。答案为：H2SO3；
（3）Y为氧化物，且S元素显+6价，则Y为SO3，SO3+ H2O =H2SO4。答案为：H2O；
（4）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S是还原剂，生成的S为氧化产物，SO2为氧化剂，生成的S为还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是2:1。答案为：2:1；
（5）SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，发生的反应如下：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5Z+4H+，则Z为，实验室检验时，先加盐酸，以排除某些离子的干扰，再加BaCl2，看是否有白色沉淀产生，则常用的试剂是HCl、BaCl2。答案为：HCl、BaCl2。