1.2.2电解质的电离课件(共19张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共19张PPT)
人教版高中化学必修第一册
第一章 第二节 第二课时
电 解 质 的 电 离
个人预学
什么是电离？
教师导学 电解质的分类
（1）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。
强酸： HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等
强碱： KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等
大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、K2O等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
极少数盐：醋酸铅 ;
水
教师导学
1.电离
电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程。
微提醒
水
熔融
电离不需要通电
教师导学 熔融状态下的NaCl
以氯化钠（NaCl）为例
当NaCl固体受热熔化
离子的运动随温度升高而加快
产生了能够自由移动的Na+和Cl-
与电源正极相连的电极
与电源负极相连的电极
克服了离子间 的相互作用
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NaCl在熔融状态能够导电
教师导学 电离方程式
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电解质的电离
可以用电离方程式表示
为简便起见，用离子符号表示水合离子
NaCl =
Na+ + Cl-
教师导学 电离方程式的书写规则
H
Cl
+1
-1
=
H
Cl
+
-
+
（1）必须遵守质量守恒和电荷守恒
H
2
S
O
4
①
②
H
S
O
4
2
+
2-
+
=
（2）原子团不能拆开
2
同伴助学 酸、碱、盐的定义
酸
H2SO4 =
HNO3 =
HCl =
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
2 H+ + SO42-
H+ + NO3-
H+ + Cl-
氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。
同伴助学 酸、碱、盐的定义
碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
NaOH =
Ca(OH)2 =
Na+ + OH-
Ca2+ + 2 OH-
Ba(OH)2 =
Ba2+ + 2 OH-
同伴助学 酸、碱、盐的定义
盐
电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
Na2CO3 =
BaSO4 =
CaCl2 =
NH4NO3 =
NO3-
+
NH4+
2Na+ + CO32-
Ba2+ + SO42-
Ca2+ + 2Cl-
训练验学 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
电离时弱酸的酸式酸根不可拆
HClO4： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
HClO4=H＋＋ClO4－
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
KOH=K＋＋OH－
NaHSO4熔融状态下的电离方程式为 。
NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4（水溶液中）： 。
酸式盐
NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3
教师导学 拓展：相同浓度溶液导电性实验
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同
同伴助学
①BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质
CH3COOH易溶，是否属强电解质
②强电解质的溶液导电能力一定强吗？
答：BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质；CH3COOH是弱电解质。
【注意1】电解质的强弱与物质的溶解性无关！
【注意2】溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关；与电解质的强弱程度无关！
答：不一定
训练验学
1.下列物质________________________________________能导电
________________________________________是电解质
________________________________________是非电解质
(1)金属铜　(2)O2　(3)H2SO4　(4)液态HCl (5)葡萄糖　(6)固态NaCl　(7)CaCO3固体 (8)熔融状态的KNO3　 (9)酒精水溶液　
(10)盐酸　(11)CaO　(12)CO2　(13) NH3
(1) 、(8) 、(10)
(3)、(4)、(6)、(7) 、(8)、(11)
(5)、(12)、(13)
训练验学
BC
2．下面叙述正确的是________
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E. Cu能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
训练验学
C
3．下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg+2+SO4-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-
课堂总结
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
非金属氧化物(CO2、SO2)
部分非金属氢化物：NH3
大部分有机物：乙醇、蔗糖
既不是电解质也不是非电解质
酸
碱
盐
金属氧化物
金属氢化物
水
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
大多数的盐
活泼金属氧化物
弱酸
弱碱
极少数的盐
水
课后作业
14-17页
预习：第17-19页
1、什么叫离子反应
2、第18页实验1-3现象和分析