北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(pdf版无答案)

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北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年度第一学期 C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO -3 ===H2O+CO2↑
D．Al2(SO4)3促进 Na2CO3的水解：Al3++CO32-+H2O===Al(OH)3↓+CO2↑
高二年级 化学学科期中考试试卷 2023.11
8. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为:
（考试时间 90分钟 满分 100分）
HUr(aq)+Na+(aq)=NaUr(s)+H+(aq) H<0。下列说法不正确的是（ ）
第一部分 选择题（20 道选择题，每题 3 分，共 60 分）
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
1. 下列属于弱电解质的物质是（ ）
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
A. NaCl B. CH3COONa C. H2SO4 D. NH3·H2O
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
9. 下列溶液呈酸性的是（ ）
3. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的燃烧
1 A. c(H
+)>c(OH-)的溶液 B. 含 H+的溶液 C. pH<7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
热为-1366.8 kJ·mol ，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. C2H5OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(l) H=-1366.8 kJ·mol 1
10. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）
B. C2H5OH(l) +3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1366.8 kJ·mol 1 A．Na与水反应时，增加水的用量
C. C2H5OH(l)+2O2(g) === 2CO(g)+3H2O(l) H=-1366.8 kJ·mol 1 B．Al与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸
D. C2H5OH+3O2 === 2CO2+3H2O H=-1366.8 kJ·mol 1 C．Na2SO4与 BaCl2两种溶液反应时，增大压强
4. 对可逆反应4NH3+5O2=== 4NO+6H2O，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正 D．大理石和盐酸反应制取 CO2时，将块状大理石改为粉末状
确的是（ ） 11. 关于强、弱电解质的叙述不．正．确．的是（ ）
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
C. 增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同
D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质
5. 25°C和1.01kPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原 12. 下列物质的应用中，利用了水解平衡的是（ ）
因是（ ） A. 用 NaHCO3固体制备纯碱
A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 熵增效应大于焓效应 D. 是熵减少的反应 B. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
6. 下列表示水解反应的离子方程式正确的是（ ） C. 用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3·xH2O）
A．CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ D. 用双氧水杀灭细菌
C．NH4++H2O==NH3·H2O+H+ D．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 13. 用 0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的 KOH溶液。有关该实验方法中正确的是（ ）
7. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O===Cu(OH)2 ↓+ 2H+
B．氨水呈碱性：NH3·H -2O===NH4++OH
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A．反应开始前 c(H+)：盐酸>醋酸 B．反应过程中盐酸中 c(H+)下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内 n(H2)相等
17. 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在 50 ℃和 70 ℃ K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果
如图所示。
A. 用图中的 a滴定管盛装 0.1000mol/LHCl溶液
B. 滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶 2-3次
C. 滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化
D. 滴定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高
14. 在一定条件下发生反应：2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将 2 mol A通入 2 L容积恒定的密闭容器
中，若维持容器内温度不变，5 min末测得 A的物质的量为 0.8 mol。用 B的浓度变化来表示 下列叙述不．正．确．的是（ ）
该反应的速率[mol·(L·min) -1]为（ ） A．该反应为吸热反应
A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.12 B．反应速率大小：va＞vb
15. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H (g) +I (g) 2HI(g) ΔH<0，该温度下，K=43。 C．70 ℃时，平衡常数 K =0.112/0.7822 2
某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为 0.01 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1。一段 D．增大压强，可以提高 SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间
时间后，下列情况与事实相符的是（ ） 18. 下列操作可以使水的离子积常数 Kw增大的是（ ）
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大 A．加热 B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体
C．氢气的体积分数变小 D．容器内压强变小
19. c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，
16. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变
则下列说法正确的是（ ）
化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始时的速率：甲>乙
B．反应结束时的 c(H＋)：甲＝乙
C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙
D．反应所需时间：甲>乙
20. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确的
是（ ）
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第二部分 非选择题（4 道大题，共 40 分）
21. (10分) 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
（1）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25°C、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成
气 态 二 氧 化 碳 和 液 态 水 ， 放 出 5518 kJ 热 量 。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式
为 。
（2）甲醇的合成
以 CO2(g)和 H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 红磷比白磷稳定
C. S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
①补全上图: 图中 A处应填入 。
D. CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH 。（填“变大”“变
小”或“不变”）
③为了合成甲醇反应: CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) ΔH =-91kJ/mol
已知: i. CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol
ii. ...... ΔH2
iii.CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol
还需要利用反应 ii，请写出该反应的热化学反应方程式 。
22. (10分) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有
着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH<0，其
平衡常数 K与温度 T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数 K K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K=_______
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②试判断K1 _______K2 (填写“>”“=”或“<”) （2）C O
2 中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C O2 2 4 2 4 的还
③一定温度下，在 2L密闭容器中充入 1molN2和 3molH 2+2并发生反应。若容器容积恒定，10min 原性强于 Fe 。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向 10 mL 0.5 mol·L 1FeCl3溶液中缓慢
达到平衡时，H2的物质的量为 0.5mol，则 N2的转化率α(N2)=_______，以 NH3表示该过程的 加入 0.5 mol·L 1K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
反应速率 v(NH3)=_______。 资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体
2
（2）对反应N2O4 (g) 2NO
3+ 20
2 (g) ΔH>0，在温度分别为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分 Fe + 3C2O 4 [Fe(C2O4)3]
3 K=1.6×10
数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。 取少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡
移动原理解释溶液变红的原因是______。
a. A、C两点的反应速率：A>C c. A、C两点的化学平衡常数：A>C
b. A、C两点 N2O4的转化率：A23. (10分) 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知 10 mL 1 mol·L－1 H3PO2与 20 mL 1 mol·L－1的
NaOH溶液充分反应后生成组成为 NaH2PO2：
①NaH2PO2属于________(填“盐”、“酸”或“碱”)。
②H3PO2的第一步电离方程式：___________________________________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，向 H3PO3溶液中滴加 NaOH溶液：
①恰好中和生成 Na2HPO3时，所得溶液的 pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的 c(Na＋)________c(H PO－2 3 )＋2c(HPO2－3 )。
24. (10分) 某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。
（1）已知：H2C2O4 H+ + HC O4-，HC O4- H+2 2 + C2O42-
①将等物质的量浓度、等体积的 H2C2O4溶液与 KOH溶液混合，反应的离子方程式是______。
②向①中继续加入 KOH溶液至恰好完全反应，得到 K2C2O4溶液。下列关系正确的是______
（填字母）。
a．c(K+) > c(C O2 2 4) > c(OH ) > c(H+)
b．c(H+) + c(K+) = c(OH ) + c(HC 2O 4) + c(C O2 2 4)
c．c(K+) = 2[c(C 2 2O 4) + c(HC O 2 4) + c(H2C2O4)]
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