浙教版科学中考复习优中选优-化学-第05节-结晶、过滤和蒸馏
一、单选题
1．（2024八上·武义期末）下列混合物的分离不能达到目的的是（ ）
A．海水淡化得到淡水——蒸馏
B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤
D．海水中提取食盐——蒸发结晶
【答案】C
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】考查物质分离的方法和过程。
【解答】A. 通过蒸馏可以将海水中的水分离出来，所以A正确；
B.泥水通过过滤可以将不溶于水的泥沙去除，所以B正确；
C盐和糖都是易溶于水的，过滤不能将它们分离，所以C错误；
D.海水是混合物，通过蒸发可以结晶得到固体食盐，所以D正确.
故答案为C。
2．（2023八上·诸暨月考）下列关于水体净化的说法中，正确的是（ ）
A．在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物
B．蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的溶解性不同而进行分离
C．沉淀法、过滤法等净化方法都是利用物质的化学性质
D．将自来水进行充分的过滤，就可以得到纯净的水
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据净水中氯气杀菌分析；
B、根据蒸馏的原理分析；
C、根据蒸馏和过滤原理及不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
D、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析。
【解答】A. 在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物及细菌等，符合题意；
B. 蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的沸点不同而进行分离，不符合题意；
C. 沉淀法净水是利用物质密度不同，过滤法净水是利用物质的溶解性不同，密度和溶解性都属于物质的物理性质 ，不符合题意；
D. 将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含可溶性杂质，仍是混合物，不符合题意；
故答案为：A。
3．（2018八上·温州月考）下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是（ ）
A．溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒
B．引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边
C．漏斗中的滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
D．蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据过滤、蒸发的操作步骤及注意事项分析。
【解答】蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，D操作错误；
故答案为：D。
4．（2022八上·温州期中）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据溶液温度降低时溶剂质量是否改变判断；
B.析出晶体的质量与溶解度的变化和溶液质量有关；
C.根据两种物质的溶解度分别计算出10g水中最多溶解物质的质量，然后进行比较即可；
D.根据表格数据分析二者溶解度可能相等的温度范围。【解答】A.将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故A错误；
B.析出晶体的质量与溶解度的变化和溶液质量有关，而不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故B错误；
C.40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，故C正确；
D.分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故D错误.
故选C。
5．（2022九上·金华月考）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据氯化镁利用氢氧化钠除、氯化钙利用碳酸钠除、硫酸钠利用氯化钡除，而过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，结合流程图中各步的反应进行分析。
【解答】A、经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质除NaCl外还有HCl ，不符合题意；
B、滤渣中共有氢氧化镁、碳硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀 ，不符合题意；
C、因溶液中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会产生氯化银沉淀，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸是否过量 ，不符合题意；
D、过量氯化钡需用碳酸钠除去，BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ ，符合题意；
故选D。
6．（2022·湖州）下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；
（3）如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
（4）根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2021九上·杭州期中）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是 （ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】A.加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误；
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确；
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误；
D.搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。
故选B。
8．（2021九上·萧山期中）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液．
A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤
【答案】C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选C。
9．（2021八上·余杭月考）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】溶解度（solubility，符号S），是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则说明20g的水中最多能溶液氯化钠7.2g。而a中只加入了5g的氯化钠，所以a溶液为不饱和溶液。A错误；
B、100℃时，氯化钠的溶解度为40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g。所以c中溶液的溶质质量分数为 33.3% .B错误；
C、b中溶液在加热的过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液。C正确；
D、氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体。D错误。
故选C。
10．（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
【解答】A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、 乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
故选B。
二、填空题
11．（2017·丽水）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【解答】（1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；
（2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。
12．（2023八上·萧山月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （选填增大、减小或不变）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填降温或蒸发）。
【答案】（1）过滤
（2）增大
（3）蒸发
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）溶质质量分数=；
（3）当物质的溶解度受温度的影响不大时，可以使用蒸发溶剂的方法结晶，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，膜相当于滤纸，则膜分离技术相当于过滤操作；
（2） 对淡化膜右侧的海水加压后，水流入左侧，则右侧海水中溶质质量不变，而溶液质量减小。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大。
（3）根据图二可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，因此从海水中得到食盐晶体的方法为蒸发结晶。
13．（2021·宁海模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
【答案】（1）过滤
（2）Na2SO4和NaAlO2
（3）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据加入氢氧化钠时硫酸铝和硫酸镁反应产生氢氧化铝和氢氧化镁，然后氢氧化铝再继续与氢氧化钠反应生成NaAlO2分析；
（3）根据氢氧化铝和氢氧化镁的质量结合质量守恒定律计算易拉罐中镁和铝的质量比分析。
【解答】（1） 操作①表示的物质分离方法是过滤；
（2） 当滴入氢氧化钠溶液为cg时，氢氧化铝全部反应，充分反应后，溶液乙中的溶质为 Na2SO4和NaAlO2 ；
（3）反应生成氢氧化铝的质量为（mA-mB），产生氢氧化镁质量为，由元素质量守恒可知，铝元素和镁元素质量比为[（mA-mB）×]：（mB×）＝ ；
故答案为：（1）过滤；（2） Na2SO4和NaAlO2 ；（3）。
三、实验探究题
14．（2024八上·临海期末）小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是 。
（2）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下去他的具体操作是 。
（3）方法二中，小明用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数 10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）玻璃棒（烧杯）
（2）往左盘增加食盐直至天平平衡
（3）大于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶解与混匀时所需要的玻璃仪器进行解答；
（2）根据天平的使用方法进行解答；
（3）根据配制一定质量分数的溶液时出现的偏差进行解答。
【解答】（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒（烧杯）；
（2）在方法一中，称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，说明食盐偏少，因此他应该往左盘增加食盐直至天平平衡；
（3）方法二中，小明使用量筒时俯视读数，其他操作均正确，则导致量取的水的体积偏小，根据溶质质量分数的计算公式可知，溶质的质量正确，但溶液的质量偏小，则会导致配制的溶液的质量分数大于10%。
故答案为：（1）玻璃棒（烧杯）；（2）往左盘增加食盐直至天平平衡；（3）大于。
15．（2024八上·武义期末）如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答：
（1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 克；
（2）D操作应选用 （填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒；
（3）E操作的作用是 ；
（4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是____（填字母，可多选）。
A．硝酸钾晶体不纯
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用量筒量取水时仰视读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【答案】（1）11
（2）50毫升
（3）搅拌，使硝酸钾充分溶解
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】玻璃棒作用，在过滤时用来引流，溶解时搅拌，蒸发时搅拌受热均匀，引起溶液质量分数偏差主要原因可能溶剂偏多，或者溶质质量减少。
【解答】（1）溶质质量=溶液质量*质量分数=55克*20%=11克，故答案为11；
（2）实验需要的水质量为55克-11克=44克，体积为44毫升，所以选50毫升的量筒够用，故答案为50毫升；
（3）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，故答案为搅拌，加快溶解；
（4）A.硝酸钾晶体不纯，导致硝酸钾质量偏小，所以溶液质量分数偏小，故A正确；
B.烧杯用蒸馏水洗过后会导致水分残留，溶剂增加，所以质量分数偏小，故B正确；
C.仰视读数会偏小，实际取水量偏多，溶剂增加，质量分数偏小，故C正确；
D.已经配好的溶液，均一的 ，所以溅出溶液后剩余的质量分数不变，故D错误。
故答案为ABC。
16．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
17．（2023八上·绍兴期中）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图，是甲组同学做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
指出上面操作中的一处明显错误是： 。
（2）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要采取____（填字母）的操作。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤② 称量精盐并计算产率
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制50g15%氯化钠溶液。
用天平称取7.5g提纯得到的精盐，再用量筒量取42.5mL的水进行溶液配制，所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，仰视读数③烧杯先用少量蒸馏水润洗④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）⑥中没有用玻璃棒引流
（2）B
（3）③⑥④
（4）④
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）根据在蒸发结晶操作的步骤分析；
（3）根据粗盐提纯实验的操作步骤分析；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能是溶质多了，可能是溶剂少了。【解答】（1）根据图片可知，过滤操作中的一处明显错误是：⑥中没有用玻璃棒引流；
（2）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选B；
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，即①⑤②③⑥④，称量精盐并计算产率；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，导致氯化钠减少，溶质质量分数偏小，故①不合题意；
②量取水时，仰视读数，溶剂体积偏大，溶质质量分数偏小，故②不合题意；
③烧杯先用少量蒸馏水润洗，溶剂体积偏大，溶质质量分数偏小，故③不合题意；
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂体积偏小，溶质质量分数偏大，故④符合题意；
⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故⑤不合题意。
故选④。
18．（2023八上·东阳期末）小科同学暑期去宁波象山游玩，来到了花岙岛的盐场。据说这里是浙江省最后一块传统盐场，这里的晒盐技术已传承1300多年。爱探索的小科同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如下图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 (填图中字母)；
（2）图乙a中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有______(多选)。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，可计算氯化钠的产率=×100%=80%。请评价这样计算是否合理，并说明理由。
【答案】（1）cba
（2）有大量晶体析出
（3）A；C
（4）不合理，最终得到的白色固体仍是混合物，不是纯净的氯化钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶
【解答】（1）操作①是溶解，故对应的是c，操作②是过滤，对应的是b，操作③是蒸发结晶，对应的是a，故填cba
（2）蒸发结晶时为了防止固体飞溅，待到蒸发皿中有大量晶体析出时，撤去酒精灯，用余温将剩余的水分蒸干
（3）A. 加入的水量不足会导致粗盐中的氯化钠不能完全溶解，会使产量偏低，A正确
B. 过滤时滤纸破损，会导致得到的细盐中含有杂质，对产量没有影响，B错误
C. 滤渣上会残留食盐溶液，因此没有用蒸馏水冲洗会使残留在滤渣表面的食盐没被蒸发出来，产量会偏低，C正确
D. 蒸发后，所得的精盐很潮湿，只是水分没有蒸干，对产量没有影响，D错误
故选A C
（4）粗盐中除了氯化钠和泥沙杂质之外还有一些可溶性的杂质，甲步骤中只除去了不溶性的泥沙杂质，并未除去可溶性杂质，因此最终得到的12g白色固体中还有气体物质，不是纯净的氯化钠
故答案为（1）cba （2）有大量晶体析出 （3）A C （4） 不合理，最终得到的白色固体仍是混合物，不是纯净的氯化钠
19．（2022八上·新昌期末）在科学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液”。实验操作步骤示意图如图甲所示。
（1）操作步骤中有误的是 (选填序号)。
（2）改正错误后，步骤②称量过程中指针如图乙所示，接下来应 ，使天平平衡。
A．向右调节平衡螺母 B．向右移动游码 C．取走部分氯化钠
（3）步骤④中，量筒量取的水为 毫升。
（4）步骤⑤溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 (选填字母)。
A．量取水时，俯视读数
B．用于配制的烧杯在使用前未干燥
C．称量时，所使用的砝码生锈
D．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落
【答案】（1）②
（2）C
（3）44
（4）加速溶解
（5）A；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据实验操作的规范判断；
（2）在进行定量称量时，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡。根据指针的偏转方向确定左盘质量小还是大，从而决定增加药品还是减小药品。
（3）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出氯化钠的质量，再用溶液质量-溶质质量得到水的质量，最后根据密度公式计算出加水的体积。
（4）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（5）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂的质量偏小。
【解答】（1）在测量物体的质量时，左盘放药品，右盘放砝码，则操作步骤错误的是②；
（2）根据乙图可知，天平的指针偏左，说明左盘药品的质量偏大，则接下来的操作为：取走部分氯化钠，直到天平平衡，故选C。
（3）氯化钠的质量：50g×12%=6g，需要加水的质量：50g-6g=44g，则量筒中水的体积为：；
（4）步骤⑤溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（5）A.量取水时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，故A符合题意；
B.用于配制的烧杯在使用前未干燥，会造成溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.称量时，所使用的砝码生锈，回使砝码的质量偏大，从而导致测出氯化钠的质量偏大，故C符合题意；
D.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落，会使溶质的质量偏小，故D不合题意。
故选AC。
四、解答题
20．（2024八上·临海期末）小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
（1）图中a仪器的名称是 。
（2）操作①的方法是 。
（3）其中净化程度最高的是图 中的装置。
【答案】（1）酒精灯
（2）过滤
（3）甲
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据实验仪器的名称、用途及净化水的流程进行解答。
【解答】（1）图中a的名称是酒精灯；
（2）操作①是分离难溶固体与水的方法，就是过滤；
（3）在甲、乙、丙三种操作中，甲得到的是蒸馏水，基本为纯净的水，其净化程度是最高的。
故答案为：（1）酒精灯；（2）过滤；（3）甲。
21．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤 I 和步骤 II 都涉及的实验操作是 。
（2）步骤 I 中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
（3）溶液X中只含有一种溶质， 该溶质的化学式为 。
（4）据此判断， 铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析；
（3）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（4）根据金属能否与酸或盐溶液反应，判断金属活动性强弱分析。
【解答】（1） 步骤 I 和步骤 II 都涉及到固体和液体的分离操作，即过滤。
（2） 步骤 I 中加入足量稀硫酸后，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式为 。
（3）粗产品中加入过量稀硫酸，铝完全反应，铜和银不反应，铜的活动性大于银，固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 溶液X中只含有一种溶质， 该溶质的化学式为 。
（4）铝能与酸反应，铜和银不能与酸反应，则证明铝的活动性最强，铜能与硝酸银溶液反应，证明铜的活动性大于银，三种金属活动性强弱关系为 。
故答案为：（1）过滤；（2） ；（3） ；（4） 。
22．（2022八上·温州期中）小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，他先在天平左右托盘上放上相同的纸片，并调节平衡螺母使天平平衡，接下去他应 （写出具体操作），再往左盘逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡。
（2）方法二中，小明应用量筒量取 毫升水，若他在做这一步时俯视读数了，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是 。
【答案】（1）往右盘添加10克砝码
（2）60；大于
（3）烧杯、玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）定量称量规定质量的药品时，先在右盘放入合适的砝码，并将游码调到合适位置，再在左盘放入药品，直到天平平衡为止；
（2）①稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算需要水的质量，再计算需要加入水的体积即可；
②根据“俯视大仰视小”的规律确定实际得到水的质量变化，再根据“溶质质量分数=”分析即可。
（3）根据玻璃棒的用途解答。
【解答】（1）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，他先在天平左右托盘上放上相同的纸片，并调节平衡螺母使天平平衡，接下去他应往右盘添加（100g×10%）10克砝码，再往左盘逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡。
（2）①稀释前后，溶质的质量保持不变，即：10g=（100-x）×25%，解得：x=60g，则需要量取水的体积为：.
②若他在做这一步时俯视读数了，则读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，会导致溶质质量分数偏大。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是玻璃棒。
1 / 1浙教版科学中考复习优中选优-化学-第05节-结晶、过滤和蒸馏
一、单选题
1．（2024八上·武义期末）下列混合物的分离不能达到目的的是（ ）
A．海水淡化得到淡水——蒸馏
B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤
D．海水中提取食盐——蒸发结晶
2．（2023八上·诸暨月考）下列关于水体净化的说法中，正确的是（ ）
A．在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物
B．蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的溶解性不同而进行分离
C．沉淀法、过滤法等净化方法都是利用物质的化学性质
D．将自来水进行充分的过滤，就可以得到纯净的水
3．（2018八上·温州月考）下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是（ ）
A．溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒
B．引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边
C．漏斗中的滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
D．蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干
4．（2022八上·温州期中）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
5．（2022九上·金华月考）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ）
A．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
6．（2022·湖州）下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
7．（2021九上·杭州期中）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是 （ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
8．（2021九上·萧山期中）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液．
A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤
9．（2021八上·余杭月考）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．用降温的的方法可获得大量氯化钠晶体
10．（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
二、填空题
11．（2017·丽水）用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
12．（2023八上·萧山月考）海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （选填增大、减小或不变）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填降温或蒸发）。
13．（2021·宁海模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为cg时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
三、实验探究题
14．（2024八上·临海期末）小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是 。
（2）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下去他的具体操作是 。
（3）方法二中，小明用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数 10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
15．（2024八上·武义期末）如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答：
（1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 克；
（2）D操作应选用 （填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒；
（3）E操作的作用是 ；
（4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是____（填字母，可多选）。
A．硝酸钾晶体不纯
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．用量筒量取水时仰视读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
16．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
17．（2023八上·绍兴期中）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）实验一：如图，是甲组同学做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
指出上面操作中的一处明显错误是： 。
（2）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，要采取____（填字母）的操作。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤② 称量精盐并计算产率
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制50g15%氯化钠溶液。
用天平称取7.5g提纯得到的精盐，再用量筒量取42.5mL的水进行溶液配制，所配制的溶液溶质质量分数偏大。其原因可能有 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，仰视读数③烧杯先用少量蒸馏水润洗④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
18．（2023八上·东阳期末）小科同学暑期去宁波象山游玩，来到了花岙岛的盐场。据说这里是浙江省最后一块传统盐场，这里的晒盐技术已传承1300多年。爱探索的小科同学从盐场带回粗盐样品，进行粗盐提纯实验，如下图：
（1）图甲中的操作①②③分别对应图乙中的 (填图中字母)；
（2）图乙a中，待到蒸发皿中 时，撤去酒精灯。
（3）下列哪些操作会使最终精盐的产量偏低的有______(多选)。
A．溶解粗盐时，加入的水量不足
B．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
C．滤渣没有用蒸馏水冲洗
D．蒸发后，所得的精盐很潮湿
（4）假设图甲中的数据均通过正确合理的步骤得出，可计算氯化钠的产率=×100%=80%。请评价这样计算是否合理，并说明理由。
19．（2022八上·新昌期末）在科学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液”。实验操作步骤示意图如图甲所示。
（1）操作步骤中有误的是 (选填序号)。
（2）改正错误后，步骤②称量过程中指针如图乙所示，接下来应 ，使天平平衡。
A．向右调节平衡螺母 B．向右移动游码 C．取走部分氯化钠
（3）步骤④中，量筒量取的水为 毫升。
（4）步骤⑤溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 (选填字母)。
A．量取水时，俯视读数
B．用于配制的烧杯在使用前未干燥
C．称量时，所使用的砝码生锈
D．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落
四、解答题
20．（2024八上·临海期末）小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
（1）图中a仪器的名称是 。
（2）操作①的方法是 。
（3）其中净化程度最高的是图 中的装置。
21．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤 I 和步骤 II 都涉及的实验操作是 。
（2）步骤 I 中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
（3）溶液X中只含有一种溶质， 该溶质的化学式为 。
（4）据此判断， 铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
22．（2022八上·温州期中）小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，他先在天平左右托盘上放上相同的纸片，并调节平衡螺母使天平平衡，接下去他应 （写出具体操作），再往左盘逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡。
（2）方法二中，小明应用量筒量取 毫升水，若他在做这一步时俯视读数了，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】考查物质分离的方法和过程。
【解答】A. 通过蒸馏可以将海水中的水分离出来，所以A正确；
B.泥水通过过滤可以将不溶于水的泥沙去除，所以B正确；
C盐和糖都是易溶于水的，过滤不能将它们分离，所以C错误；
D.海水是混合物，通过蒸发可以结晶得到固体食盐，所以D正确.
故答案为C。
2．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据净水中氯气杀菌分析；
B、根据蒸馏的原理分析；
C、根据蒸馏和过滤原理及不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
D、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析。
【解答】A. 在自来水厂的水净化过程中，常需要通入氯气，杀死水中的微生物及细菌等，符合题意；
B. 蒸馏法是物理变化过程，是利用物质的沸点不同而进行分离，不符合题意；
C. 沉淀法净水是利用物质密度不同，过滤法净水是利用物质的溶解性不同，密度和溶解性都属于物质的物理性质 ，不符合题意；
D. 将自来水进行充分的过滤，得到的水中仍含可溶性杂质，仍是混合物，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据过滤、蒸发的操作步骤及注意事项分析。
【解答】蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，D操作错误；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A.根据溶液温度降低时溶剂质量是否改变判断；
B.析出晶体的质量与溶解度的变化和溶液质量有关；
C.根据两种物质的溶解度分别计算出10g水中最多溶解物质的质量，然后进行比较即可；
D.根据表格数据分析二者溶解度可能相等的温度范围。【解答】A.将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故A错误；
B.析出晶体的质量与溶解度的变化和溶液质量有关，而不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故B错误；
C.40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，故C正确；
D.分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故D错误.
故选C。
5．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据氯化镁利用氢氧化钠除、氯化钙利用碳酸钠除、硫酸钠利用氯化钡除，而过量碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，结合流程图中各步的反应进行分析。
【解答】A、经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质除NaCl外还有HCl ，不符合题意；
B、滤渣中共有氢氧化镁、碳硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种沉淀 ，不符合题意；
C、因溶液中含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会产生氯化银沉淀，取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成不能证明盐酸是否过量 ，不符合题意；
D、过量氯化钡需用碳酸钠除去，BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ ，符合题意；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；
（3）如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
（4）根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】A.加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误；
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确；
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误；
D.搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】溶解度（solubility，符号S），是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
【解答】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则说明20g的水中最多能溶液氯化钠7.2g。而a中只加入了5g的氯化钠，所以a溶液为不饱和溶液。A错误；
B、100℃时，氯化钠的溶解度为40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g。所以c中溶液的溶质质量分数为 33.3% .B错误；
C、b中溶液在加热的过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液。C正确；
D、氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体。D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
【解答】A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、 丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、 乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
故选B。
11．【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【解答】（1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；
（2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。
12．【答案】（1）过滤
（2）增大
（3）蒸发
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）溶质质量分数=；
（3）当物质的溶解度受温度的影响不大时，可以使用蒸发溶剂的方法结晶，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，膜相当于滤纸，则膜分离技术相当于过滤操作；
（2） 对淡化膜右侧的海水加压后，水流入左侧，则右侧海水中溶质质量不变，而溶液质量减小。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大。
（3）根据图二可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，因此从海水中得到食盐晶体的方法为蒸发结晶。
13．【答案】（1）过滤
（2）Na2SO4和NaAlO2
（3）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据加入氢氧化钠时硫酸铝和硫酸镁反应产生氢氧化铝和氢氧化镁，然后氢氧化铝再继续与氢氧化钠反应生成NaAlO2分析；
（3）根据氢氧化铝和氢氧化镁的质量结合质量守恒定律计算易拉罐中镁和铝的质量比分析。
【解答】（1） 操作①表示的物质分离方法是过滤；
（2） 当滴入氢氧化钠溶液为cg时，氢氧化铝全部反应，充分反应后，溶液乙中的溶质为 Na2SO4和NaAlO2 ；
（3）反应生成氢氧化铝的质量为（mA-mB），产生氢氧化镁质量为，由元素质量守恒可知，铝元素和镁元素质量比为[（mA-mB）×]：（mB×）＝ ；
故答案为：（1）过滤；（2） Na2SO4和NaAlO2 ；（3）。
14．【答案】（1）玻璃棒（烧杯）
（2）往左盘增加食盐直至天平平衡
（3）大于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶解与混匀时所需要的玻璃仪器进行解答；
（2）根据天平的使用方法进行解答；
（3）根据配制一定质量分数的溶液时出现的偏差进行解答。
【解答】（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒（烧杯）；
（2）在方法一中，称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，说明食盐偏少，因此他应该往左盘增加食盐直至天平平衡；
（3）方法二中，小明使用量筒时俯视读数，其他操作均正确，则导致量取的水的体积偏小，根据溶质质量分数的计算公式可知，溶质的质量正确，但溶液的质量偏小，则会导致配制的溶液的质量分数大于10%。
故答案为：（1）玻璃棒（烧杯）；（2）往左盘增加食盐直至天平平衡；（3）大于。
15．【答案】（1）11
（2）50毫升
（3）搅拌，使硝酸钾充分溶解
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】玻璃棒作用，在过滤时用来引流，溶解时搅拌，蒸发时搅拌受热均匀，引起溶液质量分数偏差主要原因可能溶剂偏多，或者溶质质量减少。
【解答】（1）溶质质量=溶液质量*质量分数=55克*20%=11克，故答案为11；
（2）实验需要的水质量为55克-11克=44克，体积为44毫升，所以选50毫升的量筒够用，故答案为50毫升；
（3）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，故答案为搅拌，加快溶解；
（4）A.硝酸钾晶体不纯，导致硝酸钾质量偏小，所以溶液质量分数偏小，故A正确；
B.烧杯用蒸馏水洗过后会导致水分残留，溶剂增加，所以质量分数偏小，故B正确；
C.仰视读数会偏小，实际取水量偏多，溶剂增加，质量分数偏小，故C正确；
D.已经配好的溶液，均一的 ，所以溅出溶液后剩余的质量分数不变，故D错误。
故答案为ABC。
16．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
17．【答案】（1）⑥中没有用玻璃棒引流
（2）B
（3）③⑥④
（4）④
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的注意事项分析；
（2）根据在蒸发结晶操作的步骤分析；
（3）根据粗盐提纯实验的操作步骤分析；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能是溶质多了，可能是溶剂少了。【解答】（1）根据图片可知，过滤操作中的一处明显错误是：⑥中没有用玻璃棒引流；
（2）第④步骤中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，故选B；
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，即①⑤②③⑥④，称量精盐并计算产率；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，导致氯化钠减少，溶质质量分数偏小，故①不合题意；
②量取水时，仰视读数，溶剂体积偏大，溶质质量分数偏小，故②不合题意；
③烧杯先用少量蒸馏水润洗，溶剂体积偏大，溶质质量分数偏小，故③不合题意；
④将量好的水倒入烧杯时，有少量水残留，溶剂体积偏小，溶质质量分数偏大，故④符合题意；
⑤配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故⑤不合题意。
故选④。
18．【答案】（1）cba
（2）有大量晶体析出
（3）A；C
（4）不合理，最终得到的白色固体仍是混合物，不是纯净的氯化钠
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶
【解答】（1）操作①是溶解，故对应的是c，操作②是过滤，对应的是b，操作③是蒸发结晶，对应的是a，故填cba
（2）蒸发结晶时为了防止固体飞溅，待到蒸发皿中有大量晶体析出时，撤去酒精灯，用余温将剩余的水分蒸干
（3）A. 加入的水量不足会导致粗盐中的氯化钠不能完全溶解，会使产量偏低，A正确
B. 过滤时滤纸破损，会导致得到的细盐中含有杂质，对产量没有影响，B错误
C. 滤渣上会残留食盐溶液，因此没有用蒸馏水冲洗会使残留在滤渣表面的食盐没被蒸发出来，产量会偏低，C正确
D. 蒸发后，所得的精盐很潮湿，只是水分没有蒸干，对产量没有影响，D错误
故选A C
（4）粗盐中除了氯化钠和泥沙杂质之外还有一些可溶性的杂质，甲步骤中只除去了不溶性的泥沙杂质，并未除去可溶性杂质，因此最终得到的12g白色固体中还有气体物质，不是纯净的氯化钠
故答案为（1）cba （2）有大量晶体析出 （3）A C （4） 不合理，最终得到的白色固体仍是混合物，不是纯净的氯化钠
19．【答案】（1）②
（2）C
（3）44
（4）加速溶解
（5）A；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据实验操作的规范判断；
（2）在进行定量称量时，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡。根据指针的偏转方向确定左盘质量小还是大，从而决定增加药品还是减小药品。
（3）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出氯化钠的质量，再用溶液质量-溶质质量得到水的质量，最后根据密度公式计算出加水的体积。
（4）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（5）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂的质量偏小。
【解答】（1）在测量物体的质量时，左盘放药品，右盘放砝码，则操作步骤错误的是②；
（2）根据乙图可知，天平的指针偏左，说明左盘药品的质量偏大，则接下来的操作为：取走部分氯化钠，直到天平平衡，故选C。
（3）氯化钠的质量：50g×12%=6g，需要加水的质量：50g-6g=44g，则量筒中水的体积为：；
（4）步骤⑤溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（5）A.量取水时，俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，故A符合题意；
B.用于配制的烧杯在使用前未干燥，会造成溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.称量时，所使用的砝码生锈，回使砝码的质量偏大，从而导致测出氯化钠的质量偏大，故C符合题意；
D.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落，会使溶质的质量偏小，故D不合题意。
故选AC。
20．【答案】（1）酒精灯
（2）过滤
（3）甲
【知识点】水的净化
【解析】【分析】根据实验仪器的名称、用途及净化水的流程进行解答。
【解答】（1）图中a的名称是酒精灯；
（2）操作①是分离难溶固体与水的方法，就是过滤；
（3）在甲、乙、丙三种操作中，甲得到的是蒸馏水，基本为纯净的水，其净化程度是最高的。
故答案为：（1）酒精灯；（2）过滤；（3）甲。
21．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析；
（3）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（4）根据金属能否与酸或盐溶液反应，判断金属活动性强弱分析。
【解答】（1） 步骤 I 和步骤 II 都涉及到固体和液体的分离操作，即过滤。
（2） 步骤 I 中加入足量稀硫酸后，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，发生反应的化学方程式为 。
（3）粗产品中加入过量稀硫酸，铝完全反应，铜和银不反应，铜的活动性大于银，固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 溶液X中只含有一种溶质， 该溶质的化学式为 。
（4）铝能与酸反应，铜和银不能与酸反应，则证明铝的活动性最强，铜能与硝酸银溶液反应，证明铜的活动性大于银，三种金属活动性强弱关系为 。
故答案为：（1）过滤；（2） ；（3） ；（4） 。
22．【答案】（1）往右盘添加10克砝码
（2）60；大于
（3）烧杯、玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）定量称量规定质量的药品时，先在右盘放入合适的砝码，并将游码调到合适位置，再在左盘放入药品，直到天平平衡为止；
（2）①稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算需要水的质量，再计算需要加入水的体积即可；
②根据“俯视大仰视小”的规律确定实际得到水的质量变化，再根据“溶质质量分数=”分析即可。
（3）根据玻璃棒的用途解答。
【解答】（1）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，他先在天平左右托盘上放上相同的纸片，并调节平衡螺母使天平平衡，接下去他应往右盘添加（100g×10%）10克砝码，再往左盘逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡。
（2）①稀释前后，溶质的质量保持不变，即：10g=（100-x）×25%，解得：x=60g，则需要量取水的体积为：.
②若他在做这一步时俯视读数了，则读出的示数偏大，而实际得到水的质量偏小，会导致溶质质量分数偏大。
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是玻璃棒。
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