2024年九年级化学第9、10、11单元自学提纲（8页）（无答案）
文档属性
| 名称 | 2024年九年级化学第9、10、11单元自学提纲（8页）（无答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 493.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-14 10:53:37 | ||
图片预览
文档简介
2024年九年级化学第9、10、11单元自学提纲（8页）
第九单元 溶液基本知识点
班别 姓名 成绩
课题1 溶液的形成
1、由一种或多种的 分散到 中形成的 而 的 物，叫溶液。因此溶液的特征是均一（各处浓度一样）、稳定（不会沉降）、混合物。
2、把蔗糖、煤粉、食盐、花生油分别放到水中，振荡后能得到溶液的是 。
3、在溶液中，能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶液的质量等于
的质量 + 的质量，如：10克食盐完全溶解在100克水中，溶液的质量是 克。
4、通常固体，气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。例如：食盐溶解在水中，溶质是 ，溶剂是 。若液体溶于水时，不论液体含量多少，都把水看作是 ，如90克酒精溶于10克水中，溶质是 ，溶剂是 。
5、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 碘酒 澄清石灰水 华山泉 石湾米酒 KNO3溶液 稀盐酸
溶质
溶剂
6、将花生油和水混合，花生油是否溶在水中？ ，象这种小液滴分散到水中形成的混合物，叫做 ，例如：牛奶。
洗涤剂之所以能把油洗去，是因为洗涤剂可以使油分散成无数细小的液滴，这种功能叫 。
7、在任何的溶解过程中都发生两种变化，一种是溶质分子（离子）向水中扩散，这一过程 热量；另一种过程是溶质分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程 热量。当物质溶于水时吸收的热量小于放出的热量时，溶液的温度就 ；吸收的热量大于放出的热量时溶液温度就 ；当吸热等于放热时溶液温度就不变。
例如：食盐溶于水，温度不变；NH4NO3溶于水温度降低；NaOH溶于水温度上升。
课题2 溶解度
1、在 下，某溶质在 里溶解，一直到 时的溶液叫该溶质的饱和溶液。若 溶解某溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
如何判断一杯食盐水是否饱和？方法：向这杯溶液中加入少量的食盐，如果 ，则该溶液是饱和溶液；如果 ，则该杯溶液是不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法是：
3、热溶液被冷却后，或者溶剂被蒸发后，固体在溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
例如：将一杯食盐水中的水蒸发，会析出食盐晶体，这就叫做结晶，或者将一杯热的食盐水放进冰箱中降温，也会析出食盐晶体，这也叫做结晶。
4、为了衡量一种物质在水中的溶解能力如何，可溶解度表示，溶解度的定义是：
在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解物质的 。溶解度是以 的 表示的物理量，它有三个前提条件：①一定 下；②每 克 中；③达到 状态，三个条件缺一不可。例如：KNO3在30℃时溶解度是45.8克，其含义是 在30℃时，100克水最多可以溶解KNO345.8克。
5．溶解度曲线图的纵坐标是 ，横坐标是 ，
该图反映了溶解度随时间的变化规律。
6、右图是A，B，C三种物质在水中的溶解度曲线图：
<1>t℃时B的溶解度为 克，表示在t℃时，100克水中
最多可以溶解B物质 克。
<2>三种物质在t℃时溶解度由小到大的顺序是 < < 。
7、煮开水时，当温度升高，水中溶解的氧气会逸出，因此温度越高气体溶解度越 ；当打开汽水的瓶盖时，压强减小，汽水中的二氧化碳会逸出，因此压强越小气体溶解度越 。
8、溶质的质量分数（溶液的浓度）：
以下三杯盐水，哪一杯最咸，哪一杯最淡？
答： 杯最咸， 杯最淡。
我们可以看到，C杯中溶质（食盐）相对于溶剂（水）来说，占的比例比较多，所以C杯的盐水最咸（也就是最浓）
溶质的质量分数是 与 之比，（也就是数学上讲的浓度），我们用溶质的质量分数来准确表示溶液的浓稀程度。公式为：
如：A杯水中，溶质的质量分数=
则：B杯水中，溶质的质量分数= ；
C杯水中，溶质的质量分数= 。
练习：1、10克氯化钠溶解于90克水中，问所得的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
2、20克KNO3完全溶于180克水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
3、100克NaOH溶液的溶质量分数为20%，这杯溶液中含多少克NaOH固体和水？
第十单元 酸和碱
课题1：一、常见的酸
1、常见的酸的主要成分化学式：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 CH3COOH
2、盐酸是HCl气体的水溶液，纯净的盐酸是 无 色的液体，工业盐酸常因含有Fe3+而带 黄 色，浓盐酸有 挥发 性，在空气中能形成带刺激性气味的白雾（原因是：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。因此，你认为：盐酸露置在空气中，溶液的总质量会 ，溶质的质量分数会 。
3、浓硫酸是一种 无 色粘稠油状的液体，有强烈的腐蚀性：体现在（1） 脱水 性；（夺取氢氧元素，形成水，属化学变化）（2） 吸水 性，故浓H2SO4可做 干燥剂（吸收水蒸气）。（可干燥的气体有：SO2，SO3，CO2，HCl， CO，O2，H 2，不能干燥NH3）。因此，你认为：浓硫酸露置于空气中，溶液的总质量会 ，溶质的质量分数会 。
4、稀释浓硫酸时注意将 沿容器内壁慢慢注入 中，会放出大量的 ，要用玻璃棒不断 。不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上 溶液。
5、酸的化学性质：（填空，有方程式的写出方程式）
1、酸与指示剂反应
紫色的石蕊试液遇酸变 色
无色的酚酞试液遇酸 色
2、酸+活沷金属=盐+氢气（置换反应）
硫酸 盐酸
镁
锌
铁
铝
3、酸+金属氧化物=盐+水（属于复分解反应，书本没有的可以根据规律自己写出来）
现象 方程式
Fe2O3与H2SO4 铁锈逐渐溶解，得出黄色溶液（Fe3+离子颜色）
Fe2O3与HCl
CuO与H2SO4 固体逐渐溶解，得出蓝色溶液（Cu2+离子颜色）
CuO与HCl
Al2O3与H2SO4 固体逐渐溶解，溶液颜色是无色
Al2O3与HCl
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗名 ， ， ，化学式为 ，是 色 体 溶于水，具强 性。露置在空气中能吸收 而潮解（吸收了空气中的水蒸气而在表面形成溶液，属物理变化），和吸收 CO2 而变质。变质的方程式是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。（氢氧化钠可干燥的气体有：CO，O2，H 2，NH3）
2、氢氧化钙是 色 体 微 溶于水，俗名 ， ，其水溶液叫 。制备Ca(OH)2的化学方程式为 。
3、常见的碱还有：氢氧化钾 ，氢氧化镁 ，氢氧化钡 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氨水 。
4．碱的化学性质
1、与指示剂反应
紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试液遇碱 色
2、碱+非金属氧化物=盐+水（这个不属于基本反应类型，书本没有的根据规律自己写）
CO2通入石灰水中
CO2通入氢氧化钠溶液中
SO2通入石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3(亚硫酸钙)+H2O
SO2通入氢氧化钠溶液中
SO3通入石灰水中 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3通入氢氧化钠溶液中
5、补充常见非金属氧化物与水反应得到相应的酸：（完成化学方程式）
CO2与水反应 方程式：
SO2与水反应 方程式：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）
SO3与水反应 方程式：SO3+H2O=H2SO4
6、氨水的化学式 ，它是 NH3 气体的水溶液；氨气有 气味，可使湿润红色石蕊试纸变 蓝 色。
7、碱类物质可溶于水的仅有五种，分别是KOH、 、 、Ba(OH)2、NH3·H2O
其它碱都不溶于水，如Al(OH)3，Zn(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等是否溶于水？ 。
三、酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
因为酸类物质在水溶液中都能解离出 和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质；
因为碱类物质在水溶液中都能解离出金属离子（铵根）和 ，所以碱也有一些相似的化学性质。
酸和可溶的碱解离的方程式（电解方程式），注意这个不是化学反应方程式！（完成空格）
酸 碱
H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH-
HCl= Ca(OH)2=
HNO3= NH3·H2O=NH4++OH-
正因为这些溶液中有自由移动的离子，所以通过后，定向移动，而形成电流，所以导电。
四、酸和碱巩固练习
1．下列物质中，不属于酸的是( ) A．H2SO4 B．AgNO3 C．HNO3 D．H2CO3
2．下列物质中，属于碱的是( )
A．纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钡 Ba(OH)2 C．生石灰 CaO D．水H2O
3．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．能与指示剂作用 B．能与金属发生反应 C．能解离出H+ D．都含有氢元素
4、日常生活中可以使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A、熟石灰 B、蒸馏水 C、白醋 D、食盐水
5、根据酸化学性质对H2SO4的描述不正确的是（ ）
A、能使紫色石蕊试液变红 B、能使无色酚酞试液变红
C、能与活泼金属反应放出H2 D、能与金属氧化物发生复分解反应
6、下列各组名称中，表示同一种物质的是（ ）
A、水，冰，干冰 B、胆矾，蓝矾，硫酸铜 C、烧碱，火碱，苛性钠 D、生石灰，熟石灰，石灰石
7．下列溶液长期敞口放在空气中，质量变重，浓度变小的是（ ），质量变小，浓度变小的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．不能用金属与盐酸直接后可得到的氯化物是：
A．ZnCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AgCl
9、下列各组溶液，能使用紫色石蕊试液区分的是（ ）
A、硫酸与硝酸 B、石灰水与氢氧化钾 C、烧碱与硫酸
10．选用下列一种化学试剂就可鉴别出水 氢氧化钠，稀硫酸的是（ ）
A．食盐水 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞溶液 D．醋酸
11．如右图所示，分别向试管中加入下列物质，能是U形管右臂液面显著
升高的是（ ）A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．蔗糖
12．实验室制得干燥的氧气可选用的干燥剂是（ ）
A．氯化钠固体 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
13．实验室制得干燥的二氧化碳可选用的干燥剂是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
14．如图所示在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管(导管一端
事先已绑好一个气球)的胶塞塞紧。当拔开胶塞，迅速倒入浓
NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐涨大，
瓶中气体可能是( )
A．H2 B．SO2 C．O2 D．CO2
15．现有①水 ②氢气 ③干冰 ④水银 ⑤盐酸 ⑥氯酸钾 ⑦苛性钠
⑧氧化镁 ⑨空气 ⑩氢氧化铜，按要求用序号填写：
(1) 属于单质的是 ； (2) 属于氧化物的是 ；
(3) 属于酸的是 ； (4) 属于碱的是 ；
(5) 属于混合物的是 ； (6) 属于溶液的是 。
7、将已生锈的铁钉（主要成分有Fe2O3和Fe）投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是
，反应的化学方程式是 ，
过一段时间又可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是
。
9、石灰水长期曝露在空气中会吸收 气体形成一层白膜，反应的化学方程式是
，除去此层白膜的化学方程式是 。
课题2 酸碱之间的反应和PH值知识点
一、中和反应（酸和碱之间的反应）
的反应，叫做中和反应。可表示为：酸 + 碱 == 盐 + 水
完成下列中和反应的化学方程式： (提示：金属的化合价在反应前后不改变)
反应物 + 盐酸（HCl） + 硫酸(H2SO4)
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化铝Al(OH)3
中和反应的实质：因为酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根结合生成不解离的物质水。
二.中和反应在实际中的应用:
（1）改良土壤的酸碱性：例如改良酸性土地（H2SO4）可用 熟石灰Ca(OH)2 。
方程式是 。
（2）处理工厂的废水：例如硫酸厂的污水可用 中和，
方程式为 。
（3）用于医药：可中和过多的胃酸，例如用氢氧化铝中和胃酸(HCl)
方程式为 。
三、溶液的酸碱度——PH值
1、溶液的酸碱度可用 来表示，PH的范围通常在 之间。若PH 则呈酸性，（如H2SO4，HCl，HNO3等）且酸性越强PH值越 ；若PH 则呈碱性，（如NaOH，Ca(OH)2等等）且碱性越强PH值越 ；若PH 则呈中性，多指 水 或盐溶液
溶液。（如NaCl，K2SO4等等）
2、农业上农作物一般适宜在PH值为 或接近 的土壤生长；正常雨水因为溶解了 ，所以PH值为 ，如果是酸雨则PH值小于 。
四、中和反应和PH的巩固练习
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、CO2+H2O=H2CO3
C、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ D、HCl+KOH=KCl+H2O
2、下列各组溶液酸性最强的是（ ） A、PH=0 B、PH=3 C、PH=7 D、PH=14
3、下列各组溶液碱性最强的是（ ） A、PH=0 B、PH=3 C、PH=7 D、PH=14
4、往某溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色，说明（ ）
A、PH< 7 B、PH=7 C、PH>7 D、溶液呈碱性
5、某溶液PH=5，若要将PH值上升到9，可用（ ）
A、加蒸馏水 B、加PH=4的溶液 C、加酸性溶液 D、加PH=12溶液
6、往稀HCl中加入NaOH溶液至恰好完全中和，溶液的PH值变化图为（ ）
7 7 7 7
A B C D
10、往某溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明（ ）
A、PH< 7 B、PH=7 C、PH>7 D、溶液呈碱性
11、有些胃病患者分泌胃酸过多，可治疗的药物是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、Ca(OH)2 D、Al(OH)3
12、往NaOH溶液中加稀HCl直至过量，能反映溶液的PH值与所加稀HCl质量的变化图是（ ）
A B C D
13、久用的热水瓶会形成水垢（CaCO3），除去水垢的方法为（ ）
A、用冷水冲洗 B、用食盐水冲洗 C、用食醋浸洗 D、用碱水浸洗
14、下列各种物质，加入适量便可改良土壤酸性的是（ ）
A、食盐 B、烧碱 C、熟石灰 D、石灰石
15．日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（ ）
A．洗涤剂 B．海水 C．柠檬汁 D．雨水
16．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
17．一些食物汁液的近似pH如下：葡萄3.5~4.5；苹果2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。则下列说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多食苹果 B．牛奶和鸡蛋清为碱性
C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D．葡萄汁能使石蕊试液变红
18．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
pH 6.0~6.8 6.0~7.0 6.5~7.5 5.0~5.5
某同学测定得知，当地土壤的pH接近于7，表中农
作物最不适宜种植的是（ ）
A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树
19．下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图象与哪项实验可能相对应，将其标号填在所列事实后面的括号内（每个括号只能填一个）
①向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ） ②向水中不断通入CO2 （ ）
③向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ） ④向水中加熟石灰 （ ）
第十一单元 《盐 化肥》基本知识点
课题1 生活中常见的盐
一、盐一般是由 和 构成的化合物，盐在水溶液中能解离出
和 。（书本P60）
二、写出生活中常见盐的化学式：
碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸铜 氯化钠 硝酸银
请写出与俗名相应的是：纯碱或苏打 小苏打 石灰石或大理石 食盐 。
三、氯化钠化学式为 ，俗名 ，要检验其中是否含Cl—，可加入 AgNO3 试剂，现象为 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 ，方程式为 NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 。
四、碳酸钠化学式为 ，俗名 ， 。鉴定CO32—，可加入 稀盐酸 试剂，现象为 产生能使石水变浑浊的气体 。
五、盐的化学性质：（完成化学方程式）
（1）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
Na2CO3 + HCl =
Na2CO3 + H2SO4 =
NaHCO3 + HCl =
CaCO3 + HCl =
（2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
Na2CO3 + Ba(OH)2 =
（3）盐 + 盐 = 新盐1 + 新盐2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + Ba(NO3)2 =
Na2SO4 + Ba(NO3)2 =
SO42—的检验：加入 Ba(NO3)2 ，现象是 白色的沉淀 且沉淀不溶于 稀HNO3
象上面这些反应，都是由两种 互相交换成分，生成另外两种 ，这样的反应叫做 反应，通式是：AB + CD = CB + AD。
课题2 化学肥料
1、植物最需要的三种元素是 ， ， ，复合肥料是指 。
常见的氮肥有 尿素 ， 氨水 ， 碳酸氢铵 ，硝酸铵 等等。
常用的磷肥有 磷矿粉 ， ， 等等。
常用的钾肥有 硫酸钾 和 等等。
第一页共八页
第 8 页 共 8 页
第九单元 溶液基本知识点
班别 姓名 成绩
课题1 溶液的形成
1、由一种或多种的 分散到 中形成的 而 的 物，叫溶液。因此溶液的特征是均一（各处浓度一样）、稳定（不会沉降）、混合物。
2、把蔗糖、煤粉、食盐、花生油分别放到水中，振荡后能得到溶液的是 。
3、在溶液中，能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶液的质量等于
的质量 + 的质量，如：10克食盐完全溶解在100克水中，溶液的质量是 克。
4、通常固体，气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。例如：食盐溶解在水中，溶质是 ，溶剂是 。若液体溶于水时，不论液体含量多少，都把水看作是 ，如90克酒精溶于10克水中，溶质是 ，溶剂是 。
5、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 碘酒 澄清石灰水 华山泉 石湾米酒 KNO3溶液 稀盐酸
溶质
溶剂
6、将花生油和水混合，花生油是否溶在水中？ ，象这种小液滴分散到水中形成的混合物，叫做 ，例如：牛奶。
洗涤剂之所以能把油洗去，是因为洗涤剂可以使油分散成无数细小的液滴，这种功能叫 。
7、在任何的溶解过程中都发生两种变化，一种是溶质分子（离子）向水中扩散，这一过程 热量；另一种过程是溶质分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程 热量。当物质溶于水时吸收的热量小于放出的热量时，溶液的温度就 ；吸收的热量大于放出的热量时溶液温度就 ；当吸热等于放热时溶液温度就不变。
例如：食盐溶于水，温度不变；NH4NO3溶于水温度降低；NaOH溶于水温度上升。
课题2 溶解度
1、在 下，某溶质在 里溶解，一直到 时的溶液叫该溶质的饱和溶液。若 溶解某溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
如何判断一杯食盐水是否饱和？方法：向这杯溶液中加入少量的食盐，如果 ，则该溶液是饱和溶液；如果 ，则该杯溶液是不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法是：
3、热溶液被冷却后，或者溶剂被蒸发后，固体在溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
例如：将一杯食盐水中的水蒸发，会析出食盐晶体，这就叫做结晶，或者将一杯热的食盐水放进冰箱中降温，也会析出食盐晶体，这也叫做结晶。
4、为了衡量一种物质在水中的溶解能力如何，可溶解度表示，溶解度的定义是：
在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解物质的 。溶解度是以 的 表示的物理量，它有三个前提条件：①一定 下；②每 克 中；③达到 状态，三个条件缺一不可。例如：KNO3在30℃时溶解度是45.8克，其含义是 在30℃时，100克水最多可以溶解KNO345.8克。
5．溶解度曲线图的纵坐标是 ，横坐标是 ，
该图反映了溶解度随时间的变化规律。
6、右图是A，B，C三种物质在水中的溶解度曲线图：
<1>t℃时B的溶解度为 克，表示在t℃时，100克水中
最多可以溶解B物质 克。
<2>三种物质在t℃时溶解度由小到大的顺序是 < < 。
7、煮开水时，当温度升高，水中溶解的氧气会逸出，因此温度越高气体溶解度越 ；当打开汽水的瓶盖时，压强减小，汽水中的二氧化碳会逸出，因此压强越小气体溶解度越 。
8、溶质的质量分数（溶液的浓度）：
以下三杯盐水，哪一杯最咸，哪一杯最淡？
答： 杯最咸， 杯最淡。
我们可以看到，C杯中溶质（食盐）相对于溶剂（水）来说，占的比例比较多，所以C杯的盐水最咸（也就是最浓）
溶质的质量分数是 与 之比，（也就是数学上讲的浓度），我们用溶质的质量分数来准确表示溶液的浓稀程度。公式为：
如：A杯水中，溶质的质量分数=
则：B杯水中，溶质的质量分数= ；
C杯水中，溶质的质量分数= 。
练习：1、10克氯化钠溶解于90克水中，问所得的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
2、20克KNO3完全溶于180克水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？
3、100克NaOH溶液的溶质量分数为20%，这杯溶液中含多少克NaOH固体和水？
第十单元 酸和碱
课题1：一、常见的酸
1、常见的酸的主要成分化学式：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 CH3COOH
2、盐酸是HCl气体的水溶液，纯净的盐酸是 无 色的液体，工业盐酸常因含有Fe3+而带 黄 色，浓盐酸有 挥发 性，在空气中能形成带刺激性气味的白雾（原因是：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。因此，你认为：盐酸露置在空气中，溶液的总质量会 ，溶质的质量分数会 。
3、浓硫酸是一种 无 色粘稠油状的液体，有强烈的腐蚀性：体现在（1） 脱水 性；（夺取氢氧元素，形成水，属化学变化）（2） 吸水 性，故浓H2SO4可做 干燥剂（吸收水蒸气）。（可干燥的气体有：SO2，SO3，CO2，HCl， CO，O2，H 2，不能干燥NH3）。因此，你认为：浓硫酸露置于空气中，溶液的总质量会 ，溶质的质量分数会 。
4、稀释浓硫酸时注意将 沿容器内壁慢慢注入 中，会放出大量的 ，要用玻璃棒不断 。不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上 溶液。
5、酸的化学性质：（填空，有方程式的写出方程式）
1、酸与指示剂反应
紫色的石蕊试液遇酸变 色
无色的酚酞试液遇酸 色
2、酸+活沷金属=盐+氢气（置换反应）
硫酸 盐酸
镁
锌
铁
铝
3、酸+金属氧化物=盐+水（属于复分解反应，书本没有的可以根据规律自己写出来）
现象 方程式
Fe2O3与H2SO4 铁锈逐渐溶解，得出黄色溶液（Fe3+离子颜色）
Fe2O3与HCl
CuO与H2SO4 固体逐渐溶解，得出蓝色溶液（Cu2+离子颜色）
CuO与HCl
Al2O3与H2SO4 固体逐渐溶解，溶液颜色是无色
Al2O3与HCl
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗名 ， ， ，化学式为 ，是 色 体 溶于水，具强 性。露置在空气中能吸收 而潮解（吸收了空气中的水蒸气而在表面形成溶液，属物理变化），和吸收 CO2 而变质。变质的方程式是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。（氢氧化钠可干燥的气体有：CO，O2，H 2，NH3）
2、氢氧化钙是 色 体 微 溶于水，俗名 ， ，其水溶液叫 。制备Ca(OH)2的化学方程式为 。
3、常见的碱还有：氢氧化钾 ，氢氧化镁 ，氢氧化钡 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氨水 。
4．碱的化学性质
1、与指示剂反应
紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色的酚酞试液遇碱 色
2、碱+非金属氧化物=盐+水（这个不属于基本反应类型，书本没有的根据规律自己写）
CO2通入石灰水中
CO2通入氢氧化钠溶液中
SO2通入石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3(亚硫酸钙)+H2O
SO2通入氢氧化钠溶液中
SO3通入石灰水中 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3通入氢氧化钠溶液中
5、补充常见非金属氧化物与水反应得到相应的酸：（完成化学方程式）
CO2与水反应 方程式：
SO2与水反应 方程式：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）
SO3与水反应 方程式：SO3+H2O=H2SO4
6、氨水的化学式 ，它是 NH3 气体的水溶液；氨气有 气味，可使湿润红色石蕊试纸变 蓝 色。
7、碱类物质可溶于水的仅有五种，分别是KOH、 、 、Ba(OH)2、NH3·H2O
其它碱都不溶于水，如Al(OH)3，Zn(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等是否溶于水？ 。
三、酸类物质为什么具有相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？
因为酸类物质在水溶液中都能解离出 和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质；
因为碱类物质在水溶液中都能解离出金属离子（铵根）和 ，所以碱也有一些相似的化学性质。
酸和可溶的碱解离的方程式（电解方程式），注意这个不是化学反应方程式！（完成空格）
酸 碱
H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH-
HCl= Ca(OH)2=
HNO3= NH3·H2O=NH4++OH-
正因为这些溶液中有自由移动的离子，所以通过后，定向移动，而形成电流，所以导电。
四、酸和碱巩固练习
1．下列物质中，不属于酸的是( ) A．H2SO4 B．AgNO3 C．HNO3 D．H2CO3
2．下列物质中，属于碱的是( )
A．纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钡 Ba(OH)2 C．生石灰 CaO D．水H2O
3．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．能与指示剂作用 B．能与金属发生反应 C．能解离出H+ D．都含有氢元素
4、日常生活中可以使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A、熟石灰 B、蒸馏水 C、白醋 D、食盐水
5、根据酸化学性质对H2SO4的描述不正确的是（ ）
A、能使紫色石蕊试液变红 B、能使无色酚酞试液变红
C、能与活泼金属反应放出H2 D、能与金属氧化物发生复分解反应
6、下列各组名称中，表示同一种物质的是（ ）
A、水，冰，干冰 B、胆矾，蓝矾，硫酸铜 C、烧碱，火碱，苛性钠 D、生石灰，熟石灰，石灰石
7．下列溶液长期敞口放在空气中，质量变重，浓度变小的是（ ），质量变小，浓度变小的是（ ）
A．食盐水 B．糖水 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．不能用金属与盐酸直接后可得到的氯化物是：
A．ZnCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AgCl
9、下列各组溶液，能使用紫色石蕊试液区分的是（ ）
A、硫酸与硝酸 B、石灰水与氢氧化钾 C、烧碱与硫酸
10．选用下列一种化学试剂就可鉴别出水 氢氧化钠，稀硫酸的是（ ）
A．食盐水 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞溶液 D．醋酸
11．如右图所示，分别向试管中加入下列物质，能是U形管右臂液面显著
升高的是（ ）A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．蔗糖
12．实验室制得干燥的氧气可选用的干燥剂是（ ）
A．氯化钠固体 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
13．实验室制得干燥的二氧化碳可选用的干燥剂是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
14．如图所示在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管(导管一端
事先已绑好一个气球)的胶塞塞紧。当拔开胶塞，迅速倒入浓
NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐涨大，
瓶中气体可能是( )
A．H2 B．SO2 C．O2 D．CO2
15．现有①水 ②氢气 ③干冰 ④水银 ⑤盐酸 ⑥氯酸钾 ⑦苛性钠
⑧氧化镁 ⑨空气 ⑩氢氧化铜，按要求用序号填写：
(1) 属于单质的是 ； (2) 属于氧化物的是 ；
(3) 属于酸的是 ； (4) 属于碱的是 ；
(5) 属于混合物的是 ； (6) 属于溶液的是 。
7、将已生锈的铁钉（主要成分有Fe2O3和Fe）投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是
，反应的化学方程式是 ，
过一段时间又可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是
。
9、石灰水长期曝露在空气中会吸收 气体形成一层白膜，反应的化学方程式是
，除去此层白膜的化学方程式是 。
课题2 酸碱之间的反应和PH值知识点
一、中和反应（酸和碱之间的反应）
的反应，叫做中和反应。可表示为：酸 + 碱 == 盐 + 水
完成下列中和反应的化学方程式： (提示：金属的化合价在反应前后不改变)
反应物 + 盐酸（HCl） + 硫酸(H2SO4)
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化铝Al(OH)3
中和反应的实质：因为酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根结合生成不解离的物质水。
二.中和反应在实际中的应用:
（1）改良土壤的酸碱性：例如改良酸性土地（H2SO4）可用 熟石灰Ca(OH)2 。
方程式是 。
（2）处理工厂的废水：例如硫酸厂的污水可用 中和，
方程式为 。
（3）用于医药：可中和过多的胃酸，例如用氢氧化铝中和胃酸(HCl)
方程式为 。
三、溶液的酸碱度——PH值
1、溶液的酸碱度可用 来表示，PH的范围通常在 之间。若PH 则呈酸性，（如H2SO4，HCl，HNO3等）且酸性越强PH值越 ；若PH 则呈碱性，（如NaOH，Ca(OH)2等等）且碱性越强PH值越 ；若PH 则呈中性，多指 水 或盐溶液
溶液。（如NaCl，K2SO4等等）
2、农业上农作物一般适宜在PH值为 或接近 的土壤生长；正常雨水因为溶解了 ，所以PH值为 ，如果是酸雨则PH值小于 。
四、中和反应和PH的巩固练习
1、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、CO2+H2O=H2CO3
C、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ D、HCl+KOH=KCl+H2O
2、下列各组溶液酸性最强的是（ ） A、PH=0 B、PH=3 C、PH=7 D、PH=14
3、下列各组溶液碱性最强的是（ ） A、PH=0 B、PH=3 C、PH=7 D、PH=14
4、往某溶液中滴入无色酚酞，溶液呈红色，说明（ ）
A、PH< 7 B、PH=7 C、PH>7 D、溶液呈碱性
5、某溶液PH=5，若要将PH值上升到9，可用（ ）
A、加蒸馏水 B、加PH=4的溶液 C、加酸性溶液 D、加PH=12溶液
6、往稀HCl中加入NaOH溶液至恰好完全中和，溶液的PH值变化图为（ ）
7 7 7 7
A B C D
10、往某溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，说明（ ）
A、PH< 7 B、PH=7 C、PH>7 D、溶液呈碱性
11、有些胃病患者分泌胃酸过多，可治疗的药物是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、Ca(OH)2 D、Al(OH)3
12、往NaOH溶液中加稀HCl直至过量，能反映溶液的PH值与所加稀HCl质量的变化图是（ ）
A B C D
13、久用的热水瓶会形成水垢（CaCO3），除去水垢的方法为（ ）
A、用冷水冲洗 B、用食盐水冲洗 C、用食醋浸洗 D、用碱水浸洗
14、下列各种物质，加入适量便可改良土壤酸性的是（ ）
A、食盐 B、烧碱 C、熟石灰 D、石灰石
15．日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（ ）
A．洗涤剂 B．海水 C．柠檬汁 D．雨水
16．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
17．一些食物汁液的近似pH如下：葡萄3.5~4.5；苹果2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。则下列说法正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应多食苹果 B．牛奶和鸡蛋清为碱性
C．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D．葡萄汁能使石蕊试液变红
18．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：
农作物 棉花 玉米 大豆 茶树
pH 6.0~6.8 6.0~7.0 6.5~7.5 5.0~5.5
某同学测定得知，当地土壤的pH接近于7，表中农
作物最不适宜种植的是（ ）
A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树
19．下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图象与哪项实验可能相对应，将其标号填在所列事实后面的括号内（每个括号只能填一个）
①向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ） ②向水中不断通入CO2 （ ）
③向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ） ④向水中加熟石灰 （ ）
第十一单元 《盐 化肥》基本知识点
课题1 生活中常见的盐
一、盐一般是由 和 构成的化合物，盐在水溶液中能解离出
和 。（书本P60）
二、写出生活中常见盐的化学式：
碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸铜 氯化钠 硝酸银
请写出与俗名相应的是：纯碱或苏打 小苏打 石灰石或大理石 食盐 。
三、氯化钠化学式为 ，俗名 ，要检验其中是否含Cl—，可加入 AgNO3 试剂，现象为 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 ，方程式为 NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 。
四、碳酸钠化学式为 ，俗名 ， 。鉴定CO32—，可加入 稀盐酸 试剂，现象为 产生能使石水变浑浊的气体 。
五、盐的化学性质：（完成化学方程式）
（1）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
Na2CO3 + HCl =
Na2CO3 + H2SO4 =
NaHCO3 + HCl =
CaCO3 + HCl =
（2）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
Na2CO3 + Ba(OH)2 =
（3）盐 + 盐 = 新盐1 + 新盐2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + Ba(NO3)2 =
Na2SO4 + Ba(NO3)2 =
SO42—的检验：加入 Ba(NO3)2 ，现象是 白色的沉淀 且沉淀不溶于 稀HNO3
象上面这些反应，都是由两种 互相交换成分，生成另外两种 ，这样的反应叫做 反应，通式是：AB + CD = CB + AD。
课题2 化学肥料
1、植物最需要的三种元素是 ， ， ，复合肥料是指 。
常见的氮肥有 尿素 ， 氨水 ， 碳酸氢铵 ，硝酸铵 等等。
常用的磷肥有 磷矿粉 ， ， 等等。
常用的钾肥有 硫酸钾 和 等等。
第一页共八页
第 8 页 共 8 页
同课章节目录