8.1金属材料同步练习人教版化学九年级下册（含答案）

8.1金属材料 同步练习
一、多选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．化合物含有多种元素，含有多种元素的物质一定是化合物
C．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2
D．合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于各成分金属
2．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或非金属)加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是
金属
熔点
沸点
A．合金 B．合金 C．合金 D．合金
3．下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，错误的是
A．除去MnO2中少量KMnO4——加热固体混合物
B．分离铁粉与铜粉——用磁铁吸引
C．鉴别氮气和二氧化碳——伸入燃烧的木条，看木条是否熄灭
D．检验蜡烛中是否含有碳元素——点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
4．下列推理结果正确的是
A．因铜具有良好的导电性，故用铜来制作导线
B．O2和O3组成元素相同，故化学性质也相同
C．斜面是一种省力的简单机械，故使用斜面一定省力
D．合金的硬度一般比各成分金属大，故熔点也高于成分金属
5．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
需区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 硬水和软水 加肥皂水，搅拌 观察颜色
C 铜丝和铁丝 用磁铁吸引 观察颜色
D 二氧化碳和一氧化碳 澄清石灰水 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列金属中常温下为液体的是
A．汞 B．铜 C．锌 D．铅
7．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的
A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性
8．化学学习过程中，老师常指导我们用分类法进行学习。分类法有助于我们更好地认识物质，依据分类法下列物质属于单质的是
A．生铁 B．金刚石 C．蒸馏水 D．空气
9．下列各组中的物质按混合物、纯净物、单质、化合物顺序排列的是
A．生铁、水、金刚石、硝酸钾
B．空气、冰水混合物、铁粉、铁锈
C．高锰酸钾、干冰、氢气、稀盐酸
D．水银、液氧、红磷、甲烷
10．文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于合金的是
文物
选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊
A．A B．B C．C D．D
11．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作
A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．炊具
12．通过化学知识的学习，你认为下列说法错误的是(　　)
A．水银不含水 B．铅笔中不含铅
C．金刚石中不含金 D．干冰是干的冰
13．下列生活实例与其蕴含的化学知识不相符的是
A．用扇子扇煤炉让火更旺—提供更多的氧气，支持燃烧
B．用干冰作制冷剂—干冰升华吸热
C．铝合金用于制作飞机外壳—铝化学性质不活泼
D．用铅笔芯制作简易电池的电极材料—铅笔芯中的石墨具有导电性
14．分类是化学学习的重要方法，下列分类完全正确的是
A．可燃性气体：氢气、氮气、甲烷 B．混合物：生铁、硫酸铜溶液、空气
C．氧化物：水、一氧化碳、氧气 D．金属材料：青铜器、生铁、氧化铜
15．下列有关说法中正确的是（　　）
A．钛合金材料的密度比较小 B．钛合金的机械强度很低
C．钛合金在海底易发生锈蚀 D．二氧化钛属于合金材料
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)石墨常用于制作高铁上的电刷，利用了它良好的 性和润滑性。
(2)工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)水通电分解，其中不发生变化的粒子有 (用化学符号表示)。
(4)除去CO2中混有的少量CO气体，下列方法可行的是______(填字母)。
A．点燃混合气体 B．通入澄清的石灰水中 C．通过灼热的CuO固体
(5)新型陶瓷Si3N4的熔点高，硬度大，化学性质稳定，工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4，沉积在石墨表面，同时生成HCl，请写出图示反应炉中发生的化学方程式： 。
17．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是 。
A 橡胶密封件 B 铝合金车体 C 碳纤维复合材料防火壁板 D 铁轨
（2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。实验装置及现象如下。
查阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号 a b c d
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈
①说明铜生锈需要水的一组实验是 （填实验序号）；
②通过实验证明铜与H2O和 反应产生“铜绿”。
（4）我国炼铜技术源远流长。
①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为 ，其中FeSO4的名称为 。
②现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。其原理之一为： 。R的化学式为 。
（5）兴趣小组取32.0gCuO粉末，按下图装置进行实验。

①实验时，应先 （填“加热样品”或“通一段时间CO”）。
②从环境保护角度，该装置缺少 。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为 ，若缺少C装置测得数据将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④若32.0gCuO完全被还原成Cu，装置B增重多少克？（写计算过程）
18．铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。
(1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。
A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大
C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑
(2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验：
①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式： 。
②在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。
(3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验：
编号 甲 乙 丙 丁
实验方案
实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象
①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 (填化学式)。
②实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。
③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量 (写出计算过程)。
参考答案：
1．CD
2．BD
3．AC
4．AC
5．CD
6．A
7．C
8．B
9．A
10．A
11．C
12．D
13．C
14．B
15．A
16．(1)导电
(2)放热
(3)H、O
(4)C
(5)
17． AC 大 a d O2和CO2 浅绿色 硫酸亚铁 H2O 通一段时间CO 尾气处理装置（尾气处理方法也得分） 32：3 偏大 设反应生成CO2的质量为x，则
解得：x=17.6g。
答：装置B增重的质量等于生成CO2的质量为17.6g。
18．(1)B
(2) CO+Cu2O2Cu+CO2 尾气处理，防止CO污染空气
(3) CO2，O2 丙 设样品中Cu2(OH)2CO3质量为x，则
x=11.1g
答：样品中Cu2(OH)2CO3质量为11.1g。