化学鲁科版（2019）必修第二册1.2.2 元素周期表 课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | 化学鲁科版（2019）必修第二册1.2.2 元素周期表 课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 86.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-14 18:36:16 | ||
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文档简介
课时作业4 元素周期表
[学业达标]
1．根据原子结构及元素周期表的知识，下列推断正确的是( )
A.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
C.某第ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定是第ⅢA族元素
D.元素周期表中，位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素属于过渡元素
2．A、B两种元素为同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x＋1 ②x＋81 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25
⑥x＋32
A．①③ B．②④
C.①③⑤ D．②④⑥
3．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
4．位于第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为( )
A．x－n B．x＋m
C．x－m D．x＋n
5．若将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属元素位于第1列，稀有气体元素位于第18列，则下列说法不正确的是( )
A.最外层电子数为1的原子对应元素均位于第1列
B.第3列元素种类最多
C.第13列元素的原子最外层有3个电子
D.第16列、17列元素不都是非金属元素
6．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A C
B
A.B为第2周期的元素
B.C为第ⅤA族元素
C.三种元素不一定都为非金属元素
D.C的单质是化学性质最活泼的非金属单质
7．(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列关于A、B元素的说法正确的是( )
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能属于同一主族
D.A、B元素一定分别位于第2、3周期
8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.每一周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA族
C.第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D.元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族
9．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第3周期第ⅢA族 B．第2周期第ⅢA族
C.第3周期第ⅡA族 D．第4周期第ⅡA族
10．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )
A.多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应
B.应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝
C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D.所有的金属元素都存在焰色反应
[等级突破]
11．元素在周期表中的位置如表所示，有关说法正确的是( )
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的简单离子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
12．下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期第ⅦA族
C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
13．元素周期表中7个周期的元素种类数如表：
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
请你从中寻找规律，并预言第8周期最多可能包含的元素种类数为( )
A.18 B．32
C．50 D．64
14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中的族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A.Be、Na、Al
B.C、Al、P
C.O、P、Cl
D.B、Mg、Si
15.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)W在周期表中的位置为____________。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为______________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式：__________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是________________________________________________________________________。
(3)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4 mol电子时，产生气体的体积(标准状况下)是________。
16．Ⅰ.如图是元素周期表的一部分。图中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)属于碱金属元素的有________(填序号)。
(2)写出下列元素在周期表中的位置：c__________；e____________。
X
Y Z
Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这3种元素的原子序数之和是41，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则：
(1)5种元素的元素符号分别是X：________，Y：________，Z：________，T：________，V：________。
(2)Y的原子结构示意图是
________________________________________________________________________。
(3)T、X的单质形成的化合物T2X2的化学方程式为
____________________________________________________________。
课时作业4 元素周期表
1．解析：碱金属元素指第ⅠA族中除氢元素以外的六种金属元素，故A错误；L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第2周期，且不为氖元素，则一定为主族元素，故B正确；短周期中，第ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的是第ⅢA族元素，长周期中，若第ⅡA族元素原子序数为a，原子序数为a＋1的是第ⅢB族元素，故C错误；过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素不是过渡元素，故D错误。
答案：B
2．解析：第ⅡA族为第2纵列，第ⅢA族为第13纵列。同一周期的元素在第2、3周期时，第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差1，B元素的原子序数为x＋1；同一周期的元素在第4、5周期时，第ⅡA族、第ⅢA族不相邻，中间相差10个纵列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x＋11；同一周期的元素在第6、7周期时，第ⅡA族、第ⅢA族不相邻，中间相差10个纵列，第3纵列每格中含有15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x＋25，故①③⑤正确。
答案：C
3．解析：7、8、9为第2周期相邻的N、O、F元素，8、16、34为第ⅥA族相邻的O、S、Se元素，符合位置关系，A正确；4为Be、5为B，二者不相邻，15为P，与B不位于同一主族，B错误；1为H，2为He，分别位于第1列与第18列，且H与Na(原子序数为11)不相邻，不符合位置关系，C错误；10为Ne，位于第18列，而17为Cl，35为Br，Cl、Br同主族，不符合位置关系，D错误。
答案：A
4．解析：A、B同在第ⅡA族，B在A的上一周期时，A和B的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x－n，故选A。
答案：A
5．解析：除第1列外，第11列(第ⅠB族)元素原子的最外层电子数也为1，A项错误；第3列为第ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，B项正确；第13列为第ⅢA族，元素原子最外层有3个电子，C项正确；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，D项正确。
答案：A
6．解析：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素的位置及性质来解答。B为S元素，位于第3周期，A错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B错误；A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，则F元素非金属性很强，其单质是化学性质最活泼的非金属单质，D正确。
答案：D
7．解析：A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可能为2、1或2、8、4，则B可能为Li或Si。C的原子序数为6，位于周期表中第2周期ⅣA族，故A正确；若B为Si，C、Si分别位于第2、3周期，故B错误；若B为Si，C、Si位于同一主族，故C正确；若B为Li，C、Li位于同一周期，故D错误。
答案：AC
8．解析：第1周期不含碱金属元素，除第1周期外，其他周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，故A错误；原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He或过渡元素，故B错误；第2、3周期各含8种元素，所以第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故C正确；元素周期表有18个纵列，分为16个族，故D错误。
答案：C
9．解析：氢气的物质的量为＝0.03 mol；令每个金属元素原子失去的电子数为n，根据得失电子守恒有0.02 mol×n＝0.03 mol×2，解得n＝3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构，所以＋3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素原子核内的质子数为10＋3＝13，为Al，位于周期表第3周期第ⅢA族。
答案：A
10．解析：焰色反应是多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，故A正确；做焰色试验时，铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B正确；K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃能观察到紫色火焰，故C正确；并不是所有的金属元素都存在焰色反应，故D错误。
答案：D
11．解析：e是S，d是O，H2O的稳定性强于H2S，A错误；最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径：e>a>b，B错误；题述六种元素单质中，碳的化学性质最不活泼，C错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D正确。
答案：D
12．解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于第ⅠA族，A错误。D－核外有36个电子，则D与第4周期0族元素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确。甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2、x＋8、x＋18或x＋32，C错误。同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族元素的原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2；②第4、5周期为12；③第六、七周期为26，D错误。
答案：B
13．解析：观察每一周期的元素种类数发现，它们都是偶数，规律如表：
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42
从中可发现，它们遵循2n2规律，故第8周期最多含有的元素种类数为2×52＝50，故C正确。
答案：C
14．解析：由于A、B、C为短周期元素，结合A、B、C在图中位置，A只能处于第2周期，而B、C处于第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立，故C正确。
答案：C
15．解析：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期。Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素。(1)W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族。(2)O和S元素可组成SO2、SO3。(3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素，Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。(1)工业上生产NH3的化学方程式为N2＋3H22NH3。(2)将CO2通入到硅酸钠溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成。(3)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据反应的化学方程式可知，每有4 mol电子转移，产生1 mol CO2、2 mol SO2，当转移0.4 mol电子时，产生气体的总物质的量是0.3 mol，其在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。
答案：(1)第3周期第ⅦA族 (2)SO2、SO3
(3)Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Ⅱ.(1)N2＋3H22NH3
(2)溶液中有白色沉淀生成 (3)6.72 L
16．解析：Ⅰ.由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe。(1)属于碱金属元素的有Na，字母序号为b。(2)c为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅡA族；e为Fe元素，在元素周期表中的位置为第4周期第Ⅷ族。Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三种元素在周期表中位置可知，X、Y、Z只能为第2、3周期元素，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a＋8、a＋9，则a＋a＋8＋a＋9＝41，解得a＝8，则X为氧、Y为硫、Z为氯；X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T为钠；V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则V为氢。(1)由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为O、S、Cl、Na、H。(2)Y为S元素，其原子的核电荷数为16，原子结构示意图为。(3)T单质与X单质形成化合物T2X2的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。
答案：Ⅰ.(1)b (2)第3周期第ⅡA族 第4周期第Ⅷ族
Ⅱ.(1)O S Cl Na H (2)
(3)2Na＋O2Na2O2
[学业达标]
1．根据原子结构及元素周期表的知识，下列推断正确的是( )
A.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
C.某第ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定是第ⅢA族元素
D.元素周期表中，位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素属于过渡元素
2．A、B两种元素为同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x＋1 ②x＋81 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25
⑥x＋32
A．①③ B．②④
C.①③⑤ D．②④⑥
3．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )
4．位于第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为( )
A．x－n B．x＋m
C．x－m D．x＋n
5．若将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属元素位于第1列，稀有气体元素位于第18列，则下列说法不正确的是( )
A.最外层电子数为1的原子对应元素均位于第1列
B.第3列元素种类最多
C.第13列元素的原子最外层有3个电子
D.第16列、17列元素不都是非金属元素
6．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A C
B
A.B为第2周期的元素
B.C为第ⅤA族元素
C.三种元素不一定都为非金属元素
D.C的单质是化学性质最活泼的非金属单质
7．(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列关于A、B元素的说法正确的是( )
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能属于同一主族
D.A、B元素一定分别位于第2、3周期
8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.每一周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA族
C.第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D.元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族
9．0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第3周期第ⅢA族 B．第2周期第ⅢA族
C.第3周期第ⅡA族 D．第4周期第ⅡA族
10．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )
A.多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应
B.应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝
C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D.所有的金属元素都存在焰色反应
[等级突破]
11．元素在周期表中的位置如表所示，有关说法正确的是( )
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的简单离子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
12．下列说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.D－核外有36个电子，则元素D位于第4周期第ⅦA族
C.位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
13．元素周期表中7个周期的元素种类数如表：
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
请你从中寻找规律，并预言第8周期最多可能包含的元素种类数为( )
A.18 B．32
C．50 D．64
14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中的族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A.Be、Na、Al
B.C、Al、P
C.O、P、Cl
D.B、Mg、Si
15.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)W在周期表中的位置为____________。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为______________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式：__________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是________________________________________________________________________。
(3)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4 mol电子时，产生气体的体积(标准状况下)是________。
16．Ⅰ.如图是元素周期表的一部分。图中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)属于碱金属元素的有________(填序号)。
(2)写出下列元素在周期表中的位置：c__________；e____________。
X
Y Z
Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这3种元素的原子序数之和是41，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则：
(1)5种元素的元素符号分别是X：________，Y：________，Z：________，T：________，V：________。
(2)Y的原子结构示意图是
________________________________________________________________________。
(3)T、X的单质形成的化合物T2X2的化学方程式为
____________________________________________________________。
课时作业4 元素周期表
1．解析：碱金属元素指第ⅠA族中除氢元素以外的六种金属元素，故A错误；L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第2周期，且不为氖元素，则一定为主族元素，故B正确；短周期中，第ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的是第ⅢA族元素，长周期中，若第ⅡA族元素原子序数为a，原子序数为a＋1的是第ⅢB族元素，故C错误；过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素不是过渡元素，故D错误。
答案：B
2．解析：第ⅡA族为第2纵列，第ⅢA族为第13纵列。同一周期的元素在第2、3周期时，第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序数相差1，B元素的原子序数为x＋1；同一周期的元素在第4、5周期时，第ⅡA族、第ⅢA族不相邻，中间相差10个纵列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x＋11；同一周期的元素在第6、7周期时，第ⅡA族、第ⅢA族不相邻，中间相差10个纵列，第3纵列每格中含有15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x＋25，故①③⑤正确。
答案：C
3．解析：7、8、9为第2周期相邻的N、O、F元素，8、16、34为第ⅥA族相邻的O、S、Se元素，符合位置关系，A正确；4为Be、5为B，二者不相邻，15为P，与B不位于同一主族，B错误；1为H，2为He，分别位于第1列与第18列，且H与Na(原子序数为11)不相邻，不符合位置关系，C错误；10为Ne，位于第18列，而17为Cl，35为Br，Cl、Br同主族，不符合位置关系，D错误。
答案：A
4．解析：A、B同在第ⅡA族，B在A的上一周期时，A和B的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x－n，故选A。
答案：A
5．解析：除第1列外，第11列(第ⅠB族)元素原子的最外层电子数也为1，A项错误；第3列为第ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，B项正确；第13列为第ⅢA族，元素原子最外层有3个电子，C项正确；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，D项正确。
答案：A
6．解析：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素的位置及性质来解答。B为S元素，位于第3周期，A错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B错误；A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，则F元素非金属性很强，其单质是化学性质最活泼的非金属单质，D正确。
答案：D
7．解析：A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，为C；B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，核外电子数可能为2、1或2、8、4，则B可能为Li或Si。C的原子序数为6，位于周期表中第2周期ⅣA族，故A正确；若B为Si，C、Si分别位于第2、3周期，故B错误；若B为Si，C、Si位于同一主族，故C正确；若B为Li，C、Li位于同一周期，故D错误。
答案：AC
8．解析：第1周期不含碱金属元素，除第1周期外，其他周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，故A错误；原子最外层电子数为2的元素不一定位于元素周期表中的ⅡA族，也可能是0族的He或过渡元素，故B错误；第2、3周期各含8种元素，所以第2、3周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，如Li与Na、O与S等，故C正确；元素周期表有18个纵列，分为16个族，故D错误。
答案：C
9．解析：氢气的物质的量为＝0.03 mol；令每个金属元素原子失去的电子数为n，根据得失电子守恒有0.02 mol×n＝0.03 mol×2，解得n＝3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构，所以＋3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素原子核内的质子数为10＋3＝13，为Al，位于周期表第3周期第ⅢA族。
答案：A
10．解析：焰色反应是多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，故A正确；做焰色试验时，铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B正确；K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃能观察到紫色火焰，故C正确；并不是所有的金属元素都存在焰色反应，故D错误。
答案：D
11．解析：e是S，d是O，H2O的稳定性强于H2S，A错误；最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大，简单离子半径：e>a>b，B错误；题述六种元素单质中，碳的化学性质最不活泼，C错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D正确。
答案：D
12．解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，都位于第ⅠA族，A错误。D－核外有36个电子，则D与第4周期0族元素Kr处于同一周期，且D原子核外比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确。甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2、x＋8、x＋18或x＋32，C错误。同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族元素的原子序数之差分为三种情况：①第2、3周期为2；②第4、5周期为12；③第六、七周期为26，D错误。
答案：B
13．解析：观察每一周期的元素种类数发现，它们都是偶数，规律如表：
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42
从中可发现，它们遵循2n2规律，故第8周期最多含有的元素种类数为2×52＝50，故C正确。
答案：C
14．解析：由于A、B、C为短周期元素，结合A、B、C在图中位置，A只能处于第2周期，而B、C处于第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立，故C正确。
答案：C
15．解析：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第2周期，Z、W处于第3周期。Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素。(1)W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族。(2)O和S元素可组成SO2、SO3。(3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y为N元素，Z为P元素，可推知X为C元素，W为S元素。(1)工业上生产NH3的化学方程式为N2＋3H22NH3。(2)将CO2通入到硅酸钠溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成。(3)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据反应的化学方程式可知，每有4 mol电子转移，产生1 mol CO2、2 mol SO2，当转移0.4 mol电子时，产生气体的总物质的量是0.3 mol，其在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。
答案：(1)第3周期第ⅦA族 (2)SO2、SO3
(3)Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Ⅱ.(1)N2＋3H22NH3
(2)溶液中有白色沉淀生成 (3)6.72 L
16．解析：Ⅰ.由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，f为Al，g为N，k为Ne，h为S，i为Cl，j为Br，d为Sc，e为Fe。(1)属于碱金属元素的有Na，字母序号为b。(2)c为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅡA族；e为Fe元素，在元素周期表中的位置为第4周期第Ⅷ族。Ⅱ.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三种元素在周期表中位置可知，X、Y、Z只能为第2、3周期元素，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a＋8、a＋9，则a＋a＋8＋a＋9＝41，解得a＝8，则X为氧、Y为硫、Z为氯；X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，则T为钠；V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则V为氢。(1)由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为O、S、Cl、Na、H。(2)Y为S元素，其原子的核电荷数为16，原子结构示意图为。(3)T单质与X单质形成化合物T2X2的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。
答案：Ⅰ.(1)b (2)第3周期第ⅡA族 第4周期第Ⅷ族
Ⅱ.(1)O S Cl Na H (2)
(3)2Na＋O2Na2O2